新人教版九年级化学下册第十章课题2-酸和碱的中和反应(共31张PPT).ppt
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九年级化学课题2 酸和碱的中和反应课件PPT
中和反应在实际中有什么应用呢？
二、中和反应在实际中的应用
课题2 酸和碱的中和反应
1.改变土壤的酸碱性
故事一
龙哥想种地，但他买的地，因长时间没人管理并且经常
下酸雨导致土壤酸性过高，你们能不能帮助龙哥解决这
个问题？
应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
当然可以。
因为 CaO + H O === Ca(OH)
共
1.反应物是酸和碱
同
2. 产物中都含有H2O
酸根离子
点
3.都生成了由酸根离子和金属 盐
离子构成的化合物
一、中和反应:
课题2 酸和碱的中和反应
+
+
1.定义：酸酸与碱作碱用生成盐盐和水的反水应。
HCl + NaOH NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 +2H2O
NaOH→Na+ + OH—
课题2 酸和碱的中和反应
探究 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
问题 探究
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
பைடு நூலகம்
课题2 酸和碱的中和反应
探究 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
课堂练习二
课题2 酸和碱的中和反应
1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起
二、中和反应在实际中的应用
课题2 酸和碱的中和反应
1.改变土壤的酸碱性
故事一
龙哥想种地，但他买的地，因长时间没人管理并且经常
下酸雨导致土壤酸性过高，你们能不能帮助龙哥解决这
个问题？
应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
当然可以。
因为 CaO + H O === Ca(OH)
共
1.反应物是酸和碱
同
2. 产物中都含有H2O
酸根离子
点
3.都生成了由酸根离子和金属 盐
离子构成的化合物
一、中和反应:
课题2 酸和碱的中和反应
+
+
1.定义：酸酸与碱作碱用生成盐盐和水的反水应。
HCl + NaOH NaCl +H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 +2H2O
NaOH→Na+ + OH—
课题2 酸和碱的中和反应
探究 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
问题 探究
氢氧化 钠溶液
稀盐酸
A.不发生反应 B.发生反应，但无明显现象
பைடு நூலகம்
课题2 酸和碱的中和反应
探究 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
课堂练习二
课题2 酸和碱的中和反应
1、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起
人教版初三九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应(共53张PPT)
巩固：用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主 要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原 理，写出有关的化学方程式。
盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶 性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
三、溶液酸碱度的表示法—pH
溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)
溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)
1.pH的范围:通常在0~14之间
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
碱
盐
酸 氧化物
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成 什么危害？应如何处理废盐酸？
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀，并污 染水。应将废盐酸倒入废液缸后，再加碱溶液中 和。
观察思考
改良土壤的酸碱性
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可用熟石灰进行中和处理。
被蚊虫叮咬后，
人教版九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应(共33张PPT)
防蚊虫叮咬
小结
练习 1、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性，加醋为 什么更好吃呢？
2、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分 Mg(OH)2）除了，其原理是什么？
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
4、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
你知道它 的作用吗
？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。202 1/8/102 021/8/1 02021/8/10Aug -2110- Aug-21
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/10202 1/8/102 021/8/1 0Tuesday, August 10, 2021
5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
小结
练习 1、皮蛋有涩味，通过验证它呈碱性，加醋为 什么更好吃呢？
2、醋可以将热水瓶壁中的水垢（主要成分 Mg(OH)2）除了，其原理是什么？
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
3、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
4、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是
好药用心制造
胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？
你知道它 的作用吗
？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。202 1/8/102 021/8/1 02021/8/10Aug -2110- Aug-21
12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/10202 1/8/102 021/8/1 0Tuesday, August 10, 2021
5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应课件(32页PPT)
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
（四）总结
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊 红色
紫色
蓝色
酚酞 无色
无色
红色
（只能是整数） pH=5.5
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润 湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。
有的同学为了省事，不用 玻璃棒蘸取待测液，而是把 pH试纸直接浸入到待测液中， 这种操作是否准确呢？
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值. 稀盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
4、测定人体内或排除的液体的pH，了 解人体健康状态
人体内的一些液体和排泄 物的正常PH范围
血浆
7.35-7.45
唾液
6.6-7.1
胃液
0.9-1.5
乳汁
6.6-7.6
胆汁
7.1-7.3
胰液
7.5-8.0
尿液
4.7-8.4
粪便
复习三
（3）下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
（四）总结
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
石蕊 红色
紫色
蓝色
酚酞 无色
无色
红色
（只能是整数） pH=5.5
在测pH之前pH试纸是否要用水润湿，润 湿了对pH有何影响？
酸变稀了，酸性减弱，则pH偏大；
碱变稀了，碱性减弱，则pH偏小。
有的同学为了省事，不用 玻璃棒蘸取待测液，而是把 pH试纸直接浸入到待测液中， 这种操作是否准确呢？
错的
活动与探究
1、用pH试纸测定一些溶液的pH值. 稀盐酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
4、测定人体内或排除的液体的pH，了 解人体健康状态
人体内的一些液体和排泄 物的正常PH范围
血浆
7.35-7.45
唾液
6.6-7.1
胃液
0.9-1.5
乳汁
6.6-7.6
胆汁
7.1-7.3
胰液
7.5-8.0
尿液
4.7-8.4
粪便
(九年级化学)第十单元课题2酸和碱的中和反应课件
减少污染
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
中和反应可以减少酸性或碱性废 水的排放，降低对水体的污染。
节约资源
通过中和反应，可以回收和再利用 酸性或碱性物质，减少资源浪费。
生态平衡
中和反应有助于维持生态平衡，保 护生物多样性。
中和反应的未来发展
绿色化学
随着绿色化学的发展，中和反应 将更加注重环保和可持续发展，
减少对环境的负面影响。
新技术的应用
中和反应的实验结果
实验结果分析
根据实验数据，分析酸和 碱的浓度、中和反应过程 中溶液的pH值变化以及最 终溶液的酸碱性。
绘制曲线
将实验数据整理成曲线图， 展示酸碱滴定过程中pH值 的变化趋势。
结论总结
根据实验结果，总结酸和 碱的中和反应规律，理解 中和反应在实际中的应用。
中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式
制药行业
中和反应是制药行业中的重要步骤， 用于制备药物、药物中间体和原料药， 如通过中和反应控制药物的pH值和稳 定性。
化工行业
环保行业
中和反应可用于处理酸性或碱性废水， 调节废水的pH值，使其达到排放标准。
在化工行业中，中和反应广泛应用于 化学品的合成和生产，如塑料、染料、 涂料等。
中和反应对环境的影响
如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来指示溶液的酸 碱性的一种物质，常用的有紫色
石蕊溶液和无色酚酞溶液。
酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能 使紫色石蕊溶液变蓝，中性物质
不能使紫色石蕊溶液变色。
无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱 变红，中性物质不能使无色酚酞
溶液变色。
03
中和反应的过程与实验
04
酸能与碱反应生成盐和 水：如盐酸与氢氧化钠 反应生成氯化钠和水。
人教版初中化学第十单元课题2 酸和碱的中和反应PPT课件
课题2 酸和碱的中和反应
“酸”、“碱”性质？
你被蚊虫叮咬过吗？为了 减轻痒痛，你都采取了哪 些方法？
肥皂水呈碱性，可以与蚊子叮咬后分泌的酸性物质发生反应。
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
知识点一、中和反应
【典例1】（2010·邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验
时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完
成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐
酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ C ）
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
知识点二、溶液的pH 【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的 pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
酸和碱之间的反应
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 → 盐+水 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
D.无法比较
4.酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的 用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
“酸”、“碱”性质？
你被蚊虫叮咬过吗？为了 减轻痒痛，你都采取了哪 些方法？
肥皂水呈碱性，可以与蚊子叮咬后分泌的酸性物质发生反应。
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？ 补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加 入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
知识点一、中和反应
【典例1】（2010·邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验
时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完
成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐
酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ C ）
A.由红色变为蓝色
B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色
D.由无色变成红色
知识点二、溶液的pH 【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的 pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ C ）
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和 稀盐酸确实发生了反应。
活动与探究
问题：把无色的NaOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之 间又能否发生反应？
酸和碱之间的反应
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸 + 碱 → 盐+水 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
D.无法比较
4.酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的 用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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我们能否从这些物质的pH中得到一些什么启示？ 酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。 酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。
2020/9/24
pH 3 ～4 6 ～7 6 ～7
11 12 ～ 13
2 ～3
酸碱性 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 酸性
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行；
2020/9/24
二、中和反应在实际中的应用
2020/9/24
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显 酸性的，不利于植物的生长，
1.改良土壤的酸碱性
（1）改良酸性土壤： 能否用NaOH?
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰 碱性太强，价格太贵
笔记
2020/9/24
2020/9/24
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2020/9/24
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
NaCl
笔记
其他酸与其他碱也能发生类似的反应：
NaOH+HCl == NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl==
CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4==
Na2SO4 + 2H2O
2020/9/24
【课堂练习】
【题4】下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是
（）
B
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸.
【题5】 5．下列溶液pH最大的是 (
A．10% KOH C．10% HCl
B．20% KOH D．20% HCl
2020/9/24
4、使用pH试纸时的注意事项： (1)不能把pH试纸浸在待测液体中。 (2)pH试纸不能用水润湿。
2020/9/24
笔记
【实验10-10】
橘子汁 糖水 牛奶
番茄汁 肥皂水 苹果汁
pH 3～4
7 6 ～7 4 ～5
10 3
酸碱性 酸性 中性 酸性 酸性 碱性 酸性
汽水 自来水
唾液 草木灰水
洗洁精 白醋
常用pH来表示
2020/9/24
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度, 通常在0～14之间
常用pH表示。
2、溶液的酸碱性与pH的关系
pH = 7，溶液显中性 。
pH < 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
pH > 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
2020/9/24
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 粪便
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
探究：
洗发剂和护发剂的酸碱性
1、一般情况下，我们使用的洗发用品是酸性还是碱性的？
碱性
2、有的洗发用品分为洗发剂（洗发香波）和护发剂（护发素）。洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有 保护作用。你能解释这是为什么吗？
CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + N2aOH ------KOH + HNO3 ------3 H2SO4 + Fe2O3 -------
2020/9/24
Na2CO3 + H2O
KNO3 + H2O
（是中和反应）
Fe2(SO4)3 + H2O3
化学与“特异功能”
杀鬼见血 巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在 空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上 抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上， 然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被 砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。 这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水实际是碱水，酚 酞遇见碱就会变成血红色，秘密就在这里。
洗发剂显碱性，护发剂显酸性，用过洗发剂后再用护发剂可以中和头发上残余的洗发剂，对头发有保护 作用。
3、从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好。为什么？
碱性溶液能与油脂反应，从清洁效果看，碱性洗发剂去污效果好，但容易腐蚀头发，因此可选用弱碱性洗发剂，再选用 弱酸性护发剂。
2020/9/24
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸： 可涂抹一些含有碱性物质的药水。
思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
2020/9/24
笔记
4.调配食物:
2020/9/24
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
pH
1 1
14
7
酸碱性
酸性 酸性 碱性
中性
p2H020/试9/24 纸也能检验溶液的酸碱性
思考：
(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？ 不能，会使待测液受到污染。 (2)用pH试纸测溶液的酸碱度前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿?
不要，用蒸馏水润湿溶液就会被稀释，所测得的pH值可能不准确。
反应物是酸和碱；生成物是盐和水
4、中和反应的本质：H++OH- = H2O
注意：中和反应不是基本反应类型
基本反应类型包括：化合反应、分解反应、 置换反应和复分解反应
2020/9/24
笔记
中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。 （划课本）
小练习：1.完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO3 + HC2l -------
2020/9/24
盐
酸根离子
盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物（划课本）
盐 金属离子+ 酸根离子
金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、K+等 酸根离子：NO3-、SO42-、CO32-、Cl-、SO32- 等
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵
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KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
三、溶液酸碱度的表示法——pH
3、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸（划课本）
注：pH试纸测出的pH值是整数。
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【实验10-9】用pＨ试纸测定pH的步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到pH试纸 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出测液的pH。（划课 本）
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
食用时 加醋更 美味
1、下列反应中属于中和反应的是（ ）
D
A. CuO＋H2 Cu＋H2O
B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C. 2H2 ＋ O2
2H2O
D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
2．下列反应中，肯定能生成水的是
()
课题二 酸和碱的中和反应 （第一课时）
2020/9/24
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
有什么办法会消除肿痛？ 浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
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酸和碱混合在一起，会发生化学 反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、 放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
B
A．化合反应
B．中和反应
C．分解反应
D．置换反应
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3. 下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
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人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ）
A
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石
蕊试液，显示的颜色是（ ）
B
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）
D
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
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一、中和反应
实验10-8
5mL
现象：溶液由红色变为无色 结论：酸和碱能反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 加入酚酞的作用：判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为 无色。
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笔记
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
)B
ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3
K2CO3 CaCO3 BaCO3
一、中和反应
1、中和反应的概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（划课本）