(完整版)分析化学复习题(精华版)
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g（C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法避免（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
(完整版)分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学复习题
分析化学复习题绪论一、选择题B1按任务分类的分析方法为A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D.化学分析与仪器分析E、重量分析与滴定分析B2、在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是A．0.1-1g B.0.01-0.1g C.0.001-0.01g D.0.00001-0.0001g E.1g 以上C3、酸碱滴定法是属于A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析E.色谱分析A4、鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.化学分析E.仪器分析E5、在定性分析化学中一般采用A.仪器分析B.化学分析C.常量分析D.微量分析E.半微量分析6、下列分析方法按对象分类的是A.结构分析B.化学分析C.仪器分析D.无机分析E.有机分析7、下列分析方法为经典分析法的是A.光学分析B.重量分析C.滴定分析D.色谱分析E.电化学分析8、下列属于光谱分析的是A.色谱法B.电位法C.永停滴定法D.红外分光光度法E.核磁共振波谱法9、按待测组分含量分类的方法是A.常量组分分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.常量分析E.微量分析20、仪器分析法的特点是A.准确B.灵敏C.快速D.价廉E.适合于常量分析二、是非题x1、分析化学的任务是测定各组分的含量。
x 2、定量分析就是重量分析。
√3、“主/常量”是表示用常量样品分析主成分。
x 4、测定常量组分，必须采用滴定分析。
x 5、随着科学技术的发展，仪器分析将完全取代化学分析。
分析天平一、选择题A1、用半机械加码电光天平称得空称量瓶重为12.0783g，指数盘外围的读数为A.0B.7C.8D.3E.2E2、用电光天平称得某样品重14.5827g，光幕上的读数为A.5B.5.8C.2D.27E.2.7D3、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A.18.032gB.18.03235gC.18.03230gD.18.0324gE.18.03gC4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的读数是560，光幕标尺上的读数是0.4，则此样品的质量为A.7.56004gB.7.0456gC.7.5604gD.7.5640gE.7.4560gA5、分析天平的灵敏度应为增加1质量使光幕上微分标尺移动A.10小格B.1小格C.100小格D.0.1小格E.2-4小格B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则该样品的真实质量为A.15.2772gB.15.2770gC.15.2774gD.15.2752gE.15.2792gB7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用A.直接称量法B.递减称量法C.固定质量称量法和B均可和C均可C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是A.避免震动天平B.避免天平梁摆动C.避免玛瑙刀口磨损D.避免天平重心偏移E.避免零点变动B9、下列部件中可用于调节天平零点的是A.重心调节螺丝B.平衡调节螺丝C.升降枢纽D.水平仪E.指针E10、欲称取132S2O3·5H2O试剂配制溶液，应选用A.半机械电光天平B.全机械电光天平C.微量天平D.电子天平E.托盘天平11、使用半机械加码电光天平时，下列操作不正确的是A.天平左盘放称量物，右盘放砝码B.固体样品可以直接放在称量盘上C.取放称量物或加减砝码时，关闭升降枢纽D.光幕标尺向右移动，加法吗E.读数时，升降枢纽全部打开12、使用分析天平称量时，正确的操作是A.加减法吗或称量物时，应将天平休止B.称量的质量不能超过天平的最大载荷C.试加砝码的顺序是先大后小D.称量前必须调零点E.每次试加砝码后，都可以将升降枢纽全部打开13、在称量过程中若吊耳脱落，造成此现象的原因可能是A.启动或休止天平时动作太重或太快B.取放称量物或加减砝码时未休止天平C.天平位置不水平D.盘托过高E.天平梁摆动过快14、下列称量中哪些不用调零点A．空称量瓶的质量B.装有样品的称量瓶的质量C.从一装有样品的称量瓶中称出一份质量约为m的样品D. 从一装有样品的称量瓶中称出多份质量约为m的样品E.称取一份指定质量为m的样品15、下列操作正确的是A.为称量方便，打开天平的前门B.用软毛刷轻轻清扫天平盘和天平箱C.冷物品直接放进天平称量D.热物品冷却至室温后再称量E.称量完后切断电源二、是非题x1、天平的灵敏度越高，则稳定性越好。
(完整版)分析化学习题带答案
分析化学习题集初小宇编学部：班级：姓名：黑龙江东方学院第一章分析化学中的误差与数据处理一、基础题1、下列论述中正确的是：（ A ）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A、10003.0-⋅=+LmolcH B、pH=10.42C、=)(MgOW19.96% D、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C ）A、砝码被腐蚀；B、试剂里含有微量的被测组分；C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零点突然有变动二、提高题1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A、12.006B、12.00C、12.01D、12.03、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。
分析化学复习题及参考答案解析
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
填空题11．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。
2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。
3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。
大多数物质不符合这个条件。
这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。
这种操作过程称为标定。
4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。
5．莫尔法是以K2CrO4 作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。
佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。
6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。
且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。
7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。
酸度不足时容易生成MnO2沉淀。
若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。
8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。
人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。
实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。
9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当It=0时，T= 0 ；A=∞.10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。
11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。
用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。
12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度，a称为吸光系数。
当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。
13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。
14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。
15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1 。
16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。
17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。
，其测定结果的平均偏差为____0.2______。
判断题11．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。
2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。
3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。
4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。
5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。
6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。
7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。
8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。
9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。
10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。
11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。
12．佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（ √ ）。
13．可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液（ ╳ ）。
14．酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（√）。
15．酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（√ ）。
1．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。
（√ ）2．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH 溶液。
（╳ ）3．测定值5.204与5.240都是四位有效数字。
（√ ）4．甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。
（ ╳ ）5．HAc 的Ka=1.8×10-5，由此可以断定NaAc 不能直接滴定。
（ √ ）6．用EDTA 滴定水中的钙离子，必须保证pH 小于或等于10。
（╳ ）7．对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。
（√ ）8．高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的HCl 。
（╳ ）9．对某黄色试液进行光度分析时，选择了455nm 的单色光（蓝色）。
（ √ ）10．莫尔（Mohr ）法测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节pH 值。
（ ╳ ）应加NaHCO3、Na2B4O7·10H2O 来调节。
11．采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。
（╳ ）12．测定值3.140和2.0×10-4都是四位有效数字。
（ ╳ ）13．滴定终点与等量点（化学计量点）之差就是滴定误差。
（ √ ）14．酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。
（ √ ）15．已知HCN 的Ka=5.0×10-10，所以KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。
（╳ ）16．因为H2SO4是二元强酸，所以用NaOH 滴定H2SO4会有两个突跃。
（╳ ）17．在光度分析中，由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。
（╳ ）18．在光度测定中，参比溶液是用来调节吸光度等于0的。
（ √ ）19．在光度测定中，参比溶液是用来调节透光率等于0的。
（ ╳ ）20．用草酸钠标定KMnO4，应该加热，加MnCl2为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。
（╳ ）计算题11、 测定样品中铜含量时，称取0.3218g 试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI ，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液21.01mL 。
计算样品中铜的质量分数。
[M(Cu)=63.54 g/mol]解：设样品中铜的质量分数为xn(Cu)=n(Na2S2O3解得：x=81.89%2. 纯KCl 和KBr 混合物0.3074g ，溶于 水后 用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml ，计算KCl 和KBr 的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]解：w （KCl%）=34.85%w （KBr%）=1-34.84%=65.15%3．已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A 为0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A 为0.366，求被测溶液的浓度（mg·L-1）。
解：设样品中铁的浓度为xA ＝abc 0.456=ab ⨯0.62 0.366=abc4．标定盐酸时，若称取0.2818克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终100001.211974.054.633218.0⨯=x AgCl Cl Ag=+-+AgBr Br Ag =+-+)()()(--++=Br n Cl n Ag n 0.119)1(3074.055.743074.0100098.301007.0w w -+=⨯150.0456.062.0366.0-⋅=⨯=L mg c点，消耗盐酸的体积为28.30ml ，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)解：n(1/2Na2CO3)=n(HCl)解得：c(HCl)=0.1879mol·l-15．称取NaHCO30.8400g 溶于少量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至250ml 容量瓶中，并定溶至刻度。
移取上述溶液50.00ml ，以0.100mol/LHCl 溶液滴定。
计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗溶液多少毫升？ （2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗溶液多少毫升？已知：[M(Na2CO3)= 106.0 g/mol ； M(NaHCO3)=84.0 g/mol ； M(NaOH)=40.00 g/mol)]。
解： NaHCO3 ＋ NaOH= Na2CO3 ＋ H2O84.00 40.00 106.00.8400 0.4000 1.060无 0.640-0.4000=0.2400g 1.060g （反应后溶液中各物质的质量） c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/Lc(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/LV1(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO ＋c(NaOH)·v(NaOH)V1(HCl)=22.00mlV2(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO3)V2(HCl) =10.00ml6．称取某含砷农药0.2000g 溶于HNO3后转化为H3AsO4,调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。
沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了0.1180 mol/LNH4SCN 标准溶液33.85毫升。
计算该农药中As2O3的质量分数。
已知：[M(As2O3)=197.8.0 g/mol]解：As2O3~ 2H3AsO4~2Ag3AsO4~6AgNO3~6SCN-Δn(As2O3): Δn(SCN-)=1:6Δn(As2O3)=1/6Δn(SCN-)ω(As2O3)=1/6c(SCN-)·V(SCN-)·M(As2O3)/m=65.84%7． 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL ，以0.1500mol/LNaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL 。
现移取KHC2O4·H2C2O4 溶液20.00mL ，酸化后用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点需要多少毫升？解：KHC2O4· H2C2O4＋3NaOH=Na2C2O4＋KNaC2O4 ＋3H2OΔn(KHC2O4· H2C2O4): Δn(NaOH)=1:3Δn(KHC2O4· H2C2O4)=1/3Δn(NaOH) c(KHC2O4· H2C2O4) · V(KHC2O4· H2C2O4)=1/3c(NaOH) · V(NaOH)c(KHC2O4· H2C2O4)=1/3×0.1500× 25.00÷ 25.00=0.05000mol/L~ 0.1000mol/L (C2O-4)5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OΔn(C2O2-4): Δn(MnO-4)=5:2Δn(C2O2-4) = 5/2Δn(MnO-4)c(C2O2-4) · V(C2O2-4) = 5/2 · c(MnO-4) · V(MnO-4)V(MnO-4)= c(C2O2-4) · V(C2O2-4) ×2/5÷ c(MnO-4)= 0.1000×20.00×2/5÷0.04000=20.00mL8．已知KMnO4的ε545=2.2× 103 ，计算此波长下质量浓度ρ=0.02mg/mL 的KMnO4溶液在3.0cm 吸收池中的透光度。