九年级化学下册第七章溶液7

——教学资料参考参考范本——九年级化学下册第七章溶液7______年______月______日____________________部门核心·易错如图7－4－1是粗盐提纯过程中的几项实验操作，请回答下列问题。

图7－4－1(1)除去粗盐中难溶性杂质的操作步骤的顺序为__________。

(2)操作A中玻璃棒的作用是______________，操作B中玻璃棒的作用是______________，操作C中玻璃棒的作用是________________________________________________________。

(3)下列各组试剂也可利用上述操作进行分离的是________。

A. 从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙B．从KCl和MnO2的混合物中分离出KClC. 从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾D. 除去混在铜粉中的铁粉[核心知识]1．结晶方法的选择依据：所要提纯物质的溶解度受温度的影响情况。

2. 结晶的方法：①蒸发结晶；②冷却结晶(降温结晶)。

3. 混合物分离方法：①过滤(过滤要点“一贴、二低、三靠”)；②结晶。

[易错点拨] 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅。

1．下列关于结晶的说法不正确的是( )A. 结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却结晶法2．三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图7－4－2所示，则下列说法不正确的是( )图7－4－2A．t1 ℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a＝cB．a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时都有晶体析出C．t2 ℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液D．a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a3．粗盐提纯实验的部分操作如图7－4－3所示，其中错误的是( )图7－4－34．在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中都能使用到的是( )A. 烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台5．下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是( )A．氯化钠和硝酸钾B．氯化钾和二氧化锰C．酒精和水D．碳酸钙和泥沙6．从海水中提取食盐的流程如图7－4－4所示，下列说法错误的是( )图7－4－4A. 经过第①步操作，海水中的成分基本不变B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有晶体析出D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液7．20 ℃时100 g某硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20 ℃，最终析出晶体的质量( )图7－4－5A. 小于3 gB．等于3 gC．大于3 gD．大于或等于3 g8．从“降温结晶”“蒸发结晶”或“过滤”中为下列混合物分离或除去杂质选择一种主要的方法。

(1)从硝酸钾的饱和溶液中提取硝酸钾晶体__________________________。

(2)从海水中得到食盐采用的方法是________________________。

(3)要除去粗盐中的泥沙，可采用的方法是____________________。

(4)要除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用的方法是________________。

9．小明同学在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，用到了如图7－4－6所示的装置。

图7－4－6(1)请指出该装置图中的一处错误：______________________________。

(2)改正装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？_____________________________________________________________ ___________(写出一条即可)。

(3)经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由：_______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________ ______。

10．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：图7－4－7(1)操作②的名称是________。

(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是____________，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是_____________________________________________________________ __。

(3)计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是________________________________________(只写一种原因)。

(4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液的溶质质量分数大于6%，可能的原因是________(填字母编号)。

a．称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质b．用量筒取水时俯视读数c．用量筒取水时仰视读数d．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制16 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液________mL(结果保留到小数点后一位)。

11．苯甲酸有抑制真菌、细菌、霉菌生长的作用，常用作药物或防腐剂。

苯甲酸常温下为片状或针状结晶，在100 ℃时会迅速升华，苯甲酸在水中的溶解度见下表：温度20 ℃25 ℃50 ℃75 ℃95 ℃溶解度0.17 g 0.35 g 0.95 g 2.2 g 6.8 g 为了提纯某苯甲酸样品(其中含有难溶于水的杂质)，某化学小组进行了如下实验：(1)取约1 g样品放入烧杯中，加入50 mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解。

原因是苯甲酸属于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物。

(2)将烧杯放在石棉网上加热至样品充分溶解，再加少量蒸馏水，然后趁热过滤。

趁热过滤的目的是_________________________________________________________。

(3)将所得滤液____________，使苯甲酸以晶体的形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

(4)(3)中过滤后的滤液是苯甲酸的_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

典题讲评与答案详析答案速查[核心·易错](1)BAC (2)引流搅拌，加速粗盐的溶解搅拌，防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅(3)B[应考能力提升练]1．C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.D8．(1)降温结晶(2)蒸发结晶(3)过滤(4)降温结晶9．(1)没有用玻璃棒引流(2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或接滤液的烧杯不干净，合理即可)(3)不是纯净物，因为经初步提纯所得精盐中仍含有可溶性杂质10．(1)过滤(2)玻璃棒搅拌，防止液体因局部温度过高而造成液滴飞溅(3)加入的水量不足，粗盐没有完全溶解(合理即可)(4)ab (5)7.7[初高衔接拓展练]11．(1)微溶(2)避免过滤除去难溶性杂质时，苯甲酸因降温析出而损耗(3)降温结晶(4)饱和典题讲评[应考能力提升练]1．[解析] 结晶分为蒸发结晶和冷却结晶。

常用的结晶方法有蒸发结晶和降温结晶(冷却热饱和溶液结晶)。

二者的使用方法为：3．[解析] 过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠接液烧杯内壁。

5．[解析] 利用溶解、过滤、蒸发的方法分离物质，两者必须都是固体，有且只有一种不能够溶解。

所以要判断给定物质中有一种不能溶解就可以。

氯化钠和硝酸钾两种物质都能溶解于水，酒精和水都是液体，碳酸钙和泥沙两种物质都不能溶解于水，三组物质无法用上述方法分离；氯化钾能够溶解于水，而二氧化锰不能，所以可以用上述方法分离。

6．[解析] 析出食盐晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液。

7．[解析] 若第一次蒸发10 g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10 g水析出3 g晶体，说明10 g水恰好溶解3 g晶体，则第三次蒸发10 g水析出晶体的质量是3 g；若第一次蒸发10 g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10 g水析出3 g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10 g水中溶解的晶体的质量大于3 g，故第三次仍蒸发10 g水，再次冷却到20 ℃时，析出晶体的质量大于3 g。

10．[解析] (4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使结果偏大，即都会使实际所配溶液的溶质质量分数大于6%。

(5)设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：1.04 g/cm3×x ×6%＝16 g×3%，x＝7.7 mL。

[初高衔接拓展练]11．[解析] (1)判断物质的溶解性需根据其20 ℃时的溶解度，苯甲酸20 ℃时的溶解度只有0.17 g，属于微溶物。

(2)温度低时，苯甲酸溶解度很小，易析出，过滤时会使苯甲酸晶体与杂质一起被除去，造成损失。

(3)缓慢降温使苯甲酸晶体析出，能得到较纯净的晶体。

(4)有晶体析出的母液一定是饱和溶液，则滤液是苯甲酸的饱和溶液。

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