氧化铝与盐酸的反应氧化铝与氢氧化钠溶液的反应结论Al2O3 6HCl
三氧化二铝的反应方程式
三氧化二铝的反应方程式
三氧化二铝:Al2O3 氢氧化铝:Al(OH)3
氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △= Al2O3 + 3H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
三氧化二铝反应的离子化学方程式有：
三氧化二铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。
三氧化二铝与稀硫酸反应离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al^3+3H2O等。
和酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
和熔融的碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O。
和碱溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（四羟基合铝酸钠）。
也可以简写为：Al2O3+2OH-=2AlO2-（偏铝酸根离子）+H2O。
铝和氧化铝的化学方程式
铝和氧化铝的化学方程式涉及到铝及其氧化物的反应。
铝是一种活泼的金属，它可以与许多元素和化合物发生反应。
例如，铝可以与氧化铁（Fe2O3）在高温下发生铝热反应，生成铁和氧化铝。
这个反应的化学方程式为：2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3
另一方面，氧化铝（Al2O3）是一种白色、结晶性的粉末，具有高熔点和良好的绝缘性。
它可以与酸或碱发生反应。
例如，氧化铝与盐酸的反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
同样地，氧化铝与氢氧化钠的反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 此外，氧化铝在高温下可以电离成离子晶体，因此电解氧化铝是工业上生产金属铝的主要方法。
这个反应的化学方程式为：2Al2O3 → 4Al + 3O2↑为了提高电解效率，通常会
加入冰晶石（Na3AlF6）来降低电解温度。
请注意，上述化
学方程式都是在特定条件下才能发生的反应。
在实际应用中，需要考虑到反应条件、温度、压力等因素。
高二化学选择性必修一知识点笔记
高二化学选择性必修一知识点笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高二化学选择性必修一知识点笔记本店铺为各位同学整理了《高二化学选择性必修一知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！1.高二化学选择性必修一知识点笔记篇一氧化物1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
氧化铝与盐酸的反应氧化铝与氢氧化钠溶液的反应结论Al2O3 6HCl
2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
实验3-8：取上述制得的Al（OH）3沉淀分
在两支试管中，分别向两支试
管中滴加2mol/LHCl和2mol/LNaOH 溶液，观察现象。 现象： 两支试管中的沉淀均溶解。
结论： Al（OH）3既溶于酸，又溶于强碱， 不溶于弱碱。 即：Al（OH）3为两性氢氧化物
3、 Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去
水生成红棕色的Fe2O3粉末 2Fe（OH）3== Fe2O3 +3H2O
学与问2 写出Fe（OH）2 、Fe（OH）3与盐酸反应的 化学方程式 2、 Fe（OH）2 、Fe（OH）3与盐酸反应 Fe（OH）2 +2HCl=FeCl2+2H2O
Fe（OH）3 + 3HCl=FeCl3+3H2O
止水夹
Ⅰ 时间保持白色，其理由是 试管Ⅰ中产生的氢气充满了两试管，使外 ____________________ 界空气不易进入，防止了Fe（OH）2被氧化
Ⅱ
想一想： Al2O3不能与水反应，如何制备相应的碱呢？
2、氢氧化铝
实验3-7：在硫酸铝溶液中加氨水至过量 现象： 有白色胶状沉淀生成，滴加氨 水至过量，沉淀不溶解。 结论：
不一定,也可能含有HCO32.如何鉴别Na2CO3，NaHCO3 和NaCI？ (1)加热,看是否有气体放出,检验出NaHCO3 (2)取剩余固体少许配成溶液加稀HNO3, 看是否有气体放出,检验出Na2CO3,无气 体的则为NaCI
3.检验Na2CO3粉末中是否混有NaHCO3的方法 是
加热 ， 加热或加NaOH溶液 .
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_________________
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。
氧化铝与盐酸反应方程式
氧化铝与盐酸反应方程式
答案解析
1、化学方程式:Al2O3 + 6HCL == 2AlCl3 + 3H20
2、离子方程式:Al2O3 + 6H+ = = 2Al3+ + 3H20 氧化铝是两性氧化物,既能与酸反应也能与碱反应,都是生成盐和水!
氧化铝与盐酸反应化学方程式：Al₂O₃+ 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；
氧化铝与氢氧化钠化学方程式：Al₂O₃+ 2NaOH== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O。
氧化铝（aluminium oxide），化学式Al₂O₃。
是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
Al₂O₃有许多同质异晶体，目前已知的有10多种。
外观，白色无定形粉状物；不溶于水，易溶于强碱和强酸。
氧化铝常见用途：
可用作高氟饮水的除氟剂（除氟容量大）、烷基苯生产中循环烷烃的脱氟剂、变压器油的脱酸再生剂、用作制氧工业、纺织工业、电子行业气体干燥，自动化仪表风的干燥以及在化肥、石油化工干燥等行业作干燥剂、净化剂等。
在化学实验中常用作分析试剂、吸附剂等。
1。
氧化铝与稀盐酸化学方程式
氧化铝与稀盐酸化学方程式1. 氧化铝与稀盐酸的化学反应氧化铝是一种广泛使用的陶瓷原料，也用于生产电解铝、磨料、阻燃剂、催化剂等化学品。
稀盐酸是一种常见的弱酸，它可以与氧化铝发生化学反应，产生相应的盐和水。
2. 化学方程式氧化铝的化学式为Al2O3，稀盐酸的化学式为HCl。
氧化铝与稀盐酸的化学方程式可以表示为：Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l)在这个反应中，氧化铝的固体形态与稀盐酸的水溶液发生反应，产生氯化铝与水。
3. 化学反应机理这个反应遵循酸碱反应原理，也称为中性化反应。
氧化铝是一种碱性物质，它可以中和稀盐酸的酸性。
在反应中，氧化铝中的氢氧根离子(OH-)与稀盐酸中的氢离子(H+)结合，形成水(H2O)。
Al2O3(s) + 2H+(aq) + 2OH-(aq) → 2Al(OH)2+(aq)但是，由于氢氧根离子不稳定，它很快转变为氢氧离子(O2-)，同时也释放了一个氢离子与稀盐酸中的离子结合，形成盐(HCl)。
化学式为：2Al(OH)2+(aq) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 6H2O(l)最终，产生的氯化铝和水之间有良好的互溶性，因此它们分别以水溶液和氢氧离子(H+)的形式存在。
4. 实验条件在实验中，可以将氧化铝粉末或石墨烯掺杂的氧化铝样品与稀盐酸混合，观察反应的结果。
实验条件可以调整，包括反应物的浓度、温度和反应时间等。
5. 应用氯化铝是一种重要的工业原料，在铝工业中用作电解铝的助剂，也用于阻燃剂、制革剂、农药等领域。
此外，氯化铝还可以用于生产硝酸纤维素、人造宝石等。
在实验室中，稀盐酸通常用于酸化试剂，以促进化学反应或中和碱性试剂。
因此，氧化铝与稀盐酸的反应可以用于分析化学和有机合成的实验中。
6. 注意事项在实验中，稀盐酸是一种强腐蚀剂，需要小心操作。
反应产生的氯化铝也是一种刺激性物质，应注意避免吸入或直接接触皮肤。
此外，化学试剂必须妥善存放和处理，以防火灾或危险的化学反应。
铝及其化合物反应方程式
铝及其化合物的有关反应：1、单质铝铝与氧气的反应：4Al+3O2==2Al2O3铝与氯气的反应：2Al+3Cl2 2AlCl3铝与硫的反应：2Al+3S △Al2S3单质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑单质铝与氢氧化钠的反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑2、氧化铝氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸的反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝的反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝的方法：氯化铝与适量的氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与过量的氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl氯化铝与氨水的反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝的方法：偏铝酸钠与适量的盐酸的反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaCl偏铝酸钠与过量盐酸的反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaCl向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳的反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝的反应：氯化铝与偏铝酸钠的反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaCl1、将100mL 2mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4mol/L NaOH 溶液混合后可得7.8g 沉淀。
则NaOH 溶液的体积可能是( )A 75mL B150 mL C175 mL D 200 mL解析：分两种情况（1）NaOH不过量：OH-与Al3+反应生成Al(OH)3，7.8g Al(OH)3沉淀是0.1mol，此时的反应方程式是：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl此时NaOH 就是Al(OH)3的物质的量的3倍，即0.1×3==0.3 mol 0.3 mol /（4 mol/L）×1000 =75 mL 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练一练 1、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小 块金属钠，反映完全后，滤出沉淀并洗 涤，然后在空气中灼烧得到的固体物质 是（ ） D
A、Fe
C、Fe（OH）3
B、FeO
D、Fe2O3
2、已知，常见金属单质A有如下转化关系。其 中B为黑色有磁性的晶体，F为红褐色固体。
C
+H2O B A
+HCl
3、 Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去
水生成红棕色的Fe2O3粉末 2Fe（OH）3== Fe2O3 +3H2O
学与问2 写出Fe（OH）2 、Fe（OH）3与盐酸反应的 化学方程式 2、 Fe（OH）2 、Fe（OH）3与盐酸反应 Fe（OH）2 +2HCl=FeCl2+2H2O
Fe（OH）3 + 3HCl=FeCl3+3H2O
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_________________
NaOH 溶液 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________________
（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和 Ⅱ中 加入试剂、打开止水夹、塞紧塞子后的实验操 检验试管Ⅱ出口处排出的 作是____________________ 氢气的纯度。当排出的氢 气纯净时再夹紧止水夹 （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长
应生成可溶或微溶的碱.
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
问题探究:
多数金属氧化物不溶于水,能溶于酸吗?
实验3-5:在三支分别装有少量MgO﹑Fe2O3 、 CuO粉末的试管中加入盐酸振荡,观察现象.
氧化物 CuO MgO Fe2O3 溶液的颜色 化学方程式
结论: 3.Al2O3能与强碱溶液反应（两性）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反 应生成盐和水的氧化物,叫两性氧化物. 注意: 在生成的盐中，铝元素分别以铝离子(Al3+) 和含氧酸根(AlO2-)形式存在
4.金属氧化物的用途 (1)冶炼金属
金 属 组成 元 素
金属单质 金属氧化物 化合物 氢氧化物
盐
2、几种重要的金属化合物
一、氧化物
实验.观察样品的颜色,并分别取少量加
水振荡,观察现象.
氧化物 CaO 固体的 水溶性 颜色
MgO
Fe2O3
白色 白色
与水反应 不溶
CuO
红棕色 不溶 黑色 不溶
小结:
1.多数金属氧化物不溶于水,少数与水反
(2)氧化铁常用于制红色油漆和涂料
(3)氧化铝常用于制耐火坩埚和耐火管等 (4)氧化铜用于制铜盐的原料
(5)氧化亚铜用于制玻璃.搪瓷的红色颜料等.
学与问1 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属 氧化物,他们的外观形态和性质相同吗? 对内层金属的保护作用一样吗?
1、Na2O、Al2O3都是白色固体，附在银白色的金属钠 或铝上均显暗灰色。
E F
高温
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D
（1）写出A→B的化学方程式
3Fe+4H2O（g）=== Fe3O4+4H2
（2）写出B→C+D的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2 + +2Fe3 + +4H2O
（3）写出E → F的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
3、用下列两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配 制的NaOH溶液反应制备
2、 Na O能溶于水，
2 2
Al2O3不溶于水 Al2O3既能与酸反应，又能与
3、 Na O能与酸反应，
强碱反应。
2
4、Na O疏松，对内层金属不能起保护作用，而Al O 是
2 3
致密的薄层， Al2O3对内层铝有很好的保护作用
练一练：
1、Fe3O4中铁元素有2／3为+3价， 1／3为+1价， 试写出Fe3O4 、Al2O3分别与盐酸反应的化学方程式
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加NaOH 溶液
化学方程 式
红褐色沉淀
灰白色—灰绿色 --红褐色沉淀
（1）铁的氢氧化物的制取
FeCl 3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl （红褐色） FeSO4+2NaOH=Fe（OH） 2↓+Na 2 SO4 （白色）
4Fe（OH） 2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3 （白色） （红褐色）
B 、2 ：1 ：1
D 、2 ：2 ： 5
小结： 通过学习我们知道金属氧化物的性质， 有的金属氧化物可溶于水得到相应的碱， 如Na2O、K2O、CaO等，有的不能与水反 应得到相应的碱，如Fe2O3、Al2O3、CuO 等，但它们可以由对应的可溶盐与碱溶 液起反应而制得。
二、氢氧化物 1、铁的氢氧化物 实验3-6：
蓝绿色 无色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
结论: 2.多数不溶于水的金属氧化物能与 酸反应,生成盐和水.
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
实验:氧化铝与盐酸的反应 氧化铝与氢氧化钠溶液的反应.
比较
Fe（OH）2 制取 颜色， 状态 溶解 性
FeSO4+2NaOH
Fe（OH）3
FeCl 3 +3NaOH
灰白色 难溶
红褐色 难溶
对热不稳定
2Fe（OH）3== Fe2O3 +3H2O Fe（OH）3 + 3HCl
稳定 性
与酸 反应 转化
不稳定
Fe（OH）2 +2HCl
4Fe（OH） 2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3
煮沸 的方法 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常用_________
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作可采用长滴管吸取
不含O2的NaOH溶液。这样操作的理由是
避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触O2 ___________________________________________
方法二：在如下图所示的装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀硫酸等试剂制备。 铁屑、稀硫酸
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
2、由FeO、Fe2O3、和Fe3O4组成的混合物，测得铁 元素跟氧元素的质量比为21：8，则混合物中FeO、 Fe2O3、和Fe3O4的物质的量之比不可能是（ ）
B A、 2 ：2 ：1
C 、1 ；1 ：1