离子反应专题
专题三 离子反应(讲解部分)
方程式为AlO-2 +HCO3- +H2O
Al(OH)3↓+C O32;-②“N O+3- H+”组合具有
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强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等具有还原性的离子发生反应,而这一组合常常 较为隐蔽,不易被察觉;③NH4 与CH3COO-、CO32- ,Mg2+与HCO3- 等组合中,虽
然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓
强碱过量:Al3++4OH-
AlO-2 +2H2O
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量:AlO-2 +H++H2O
Al(OH)3↓
强酸过量:AlO-2 +4H+
Al3++2H2O
(6)Fe与稀硝酸反应
Fe过量:3Fe+2NO3- +8H+
用分类思想书写有关离子方程式
1.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:CO2+2OH-
C O3- +H2O
碱不足:CO2+OH-
HCO32-
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:
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核心精讲
离子能否大量共存的判断
多种离子共存问题的解题关键:一色、二性、三特殊、四反应。
1.一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄
专题5_离子反应
答案：AC
4．离子反应的应用 （１）物质检验与含量测定：只要对其中特定的离子进行检 验或测定即可，不必对物质的所有构成离子进行检验和测 定。定量测定的方法包括酸碱中和滴定法、氧化还原滴定 法、沉淀滴定法、络合滴定法等。 附：常见离子的检验
（２）物质的制备与纯化 （３）生活中的应用
五．离子共存问题
即时练习
例1．下列物质属于电解质的是（ A．SO2 B．Cu ） C．氨水 D．NaCl H．AgCl
E．NaOH F．HCl G．酒精
• 解析：电解质应该是化合物，铜（单质）、氨水 （混合物）不是电解质；电解质的导电条件是在水 溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不 导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电 解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离 子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电， 如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应 生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质； 蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不 导电，这些化合物是非电解质。 • 答案：D、E、F、H。
2、某溶液中可能会有C1-、Br-、CO32-、PO43-、SO42-等阴 离子； (1)向原溶液中滴入盐酸至过量，则溶液中离子 ________转化为气体而被除去。 (2)向原溶液中通入足量氯气后，溶液中离子________ 因被氧化而不再存在。 (3)当原溶液中同时存在较多____和_____两种离子时， 上述所有离子都不存在于溶液中。 答案：⑴CO32- ⑵Br- ⑶Ag+；Ba2+
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题 的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度 上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这 类题的区分度都比较高。离子共存与离子反应是 一个问题的两个方面，离子不能共存必然是离子 反应发生的结果，讨论离子共存也就是对离子反 应发生条件的判断。另外，离子共存问题又比较 综合，往往涉及多种离子之间的反应，有时还要 考虑环境因素的影响。
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类型3：因得失电子能力不同而引起离子反应不同
例：向含有1molFeBr2的溶液中通入XmolCl2 ①当X≤0.5mol时，离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ②当X≥1.5mol时, 离子方程式为： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ ③当X=1mol时, 离子方程式为： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
类型2：因滴加顺序不同而引起离子反应不同
例：向Al2(SO4)3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量， 现象及离子方程式: 向NaOH溶液中逐渐滴加Al2(SO4)3溶液至过量， 现象及离子方程式：
举一反三： NaAlO2中滴加HCl至过量，现象及离子方程式：
HCl中滴加NaAlO2至过量，现象及离子方程式：
牛刀小试：
（1）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解SiO2,则在此溶液中 能大量共存的离子组是（ B ） A.K+、Na+、HCO3-、SO42B.Na+、ClO3－、Cl－、NO3－ C.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ D. NO3－ 、K+、Na+、Ag＋ （2）某溶液可能含有Na+、Ag＋、CO32－、NO3－、Al3＋、S2－等离子 中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现， 此溶液的焰色反应是黄色，根据以上实验现象，下列结论中正 确的是（ B ） A、此溶液中一定有S2－、CO32－、Na+ B、此溶液中一定有S2－、Na+、NO3－ C、此溶液中一定有Na+、Al3＋、NO3－ D、此溶液一定有S2－、Na+，至少有CO32－或NO3－中一种
离子反应专题
离子反应专题一离子共存（1）注意限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中，……”。
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。
弱碱离子与OH-不能大量共存。
３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-。
(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
2．审题时应注意题中给出的附加条件①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。
③MnO4－、NO3－、等在酸性条件下具有强氧化性。
④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。
3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
离子反应专题
离子反应专题一、电解质 （1）电解质溶于水溶液中或在熔融状态下（共价化合物在熔融状态下不能导电）自身能够导电的化合物。
如NaCl ，HCl 。
能导电的化合物也不一定是电解质，如三氧化硫的水溶液能够导电，但三氧化硫是非电解质。
电解质不一定能够导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
（2）非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能导电的化合物，这一概念是相对于电解质而言的。
非电解质的水溶液不一定不能导电，如CO 2的水溶液就能够导电；非电解质是以典型的共价键结合的共价化合物，它们在水溶液中不发生电离反应。
但共价化合物不一定是非电解质。
除羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质，如蔗糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物如四氯化碳和所有非金属氧化物是非电解质。
（3）电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程成为电离。
依据电离程度的大小，电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质在水溶液中完全电离，其电离方程式为：①22442H SO H SO +-−−→+ 22()2B a O H B a O H +-−−→+②22332N a C O N a C O +-−−→+ 322434()23A l SO A l SO +-−−→+ ③244K H SO K H SO ++-−−→++ 33N aH C O N a H C O +-−−→+（4）强电解质溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够完全电离的化合物。
电解质的强弱与物质的溶解度没有关系，如难溶的BaSO 4就是强电解质。
一般来说，强酸、强碱、和大部分盐都是强电解质，离子化合物（注意AlCl 3是共价化合物）都是强电解质，但强电解质不一定是离子化合物（如HCl 就是共价化合物）。
以AgCl 为例，其溶于水的部分均完全电离，即溶液中不存在AgCl 分子，其溶解、电离过程如下：()()()()AgCl s AgCl aq Ag aq Cl aq +-−−−−→−−−−→+部分溶解完全电离即难溶性的强电解质AgCl 溶液中存在的粒子为：2H O H O H Ag C l +-+-、、、、 。
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离子反应专题1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3E．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑F．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O2、下列化学反应的离子方程式正确的是()①将氢氧化镁加入醋酸中：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O②FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O③向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O④稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O⑤向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O⑥澄清石灰水与少量小苏打混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O⑦向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO⑧过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋4Br－＋2Fe2＋===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－A．①③⑦B．①④⑧C．②④⑤D．②⑥⑧3、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－34、下列能正确表示反应的离子方程式的是（）A、Na 2S溶液水解：S2—+ 2H2O H2S+2OH—B、硫氢化钾溶液水解：HS—+ H 2O H2S↑ + OH—C、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+5、某强酸性溶液中可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中() A．不含NO－3，也不含I－B．含有NO－3、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含有Cl－D．含有Fe3＋6、5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()4、Fe3＋A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－4、Cl－、H＋D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－7、下列离子方程式书写正确的是()A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－38、某溶液中可能含有I－、NH＋、Cu2＋、SO2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶4液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③9、某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、3⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥10、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________________________________.(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将___________________________________________．12．在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体——铝铵矾．该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵．向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化．试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_________________________________________________________________________________________________________.(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少．请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)__________．并在右图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．(3)写出(2)小题中滴入NaOH溶液的过程中有关反应的离子方程式：①____________________________________________________________________.②____________________________________________________________________.⑤____________________________________________________________________.离子反应专题答案1-10、B D C C C C C D C A11、(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C(4)沉入水底12、：(1)NH4Al(SO4)2===NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4(2)①③②⑤④(3)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓②NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O⑤Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
高考专题练习离子反应
专题练习 离子反应1．下列离子方程式正确的是（） A ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体：Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2HCO −3+2Na +B ．酸性介质中KMnO 4氧化H 2O 2：2MnO−4+5H 2O 2+6H +==2Mn 2++5O 2↑+8H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3==2FeO 2−4+3Cl −+4H ++H 2OD ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S+4OH −====△2S 2−+SO 2↑+2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c(H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是( )A ．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2H 2OB ．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe 3＋＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、I －B ．c(H ＋)＝c(OH －)的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －C ．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－5 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、HCO －3、Cl －、Na ＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．硫酸酸化的KI-淀粉溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋===I 2＋2H 2OB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3C ．硫化铜溶于硝酸：CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )①无色透明溶液中：K ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 2－4②pH ＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3③水玻璃中：Cl －、HCO －3、SO 2－4、NH ＋4④由水电离出的c(H ＋)＝10－4 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、Br －⑤有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、Cl －A ．①②④B ．③④C ．②④D ．①③⑤ 7．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
届专题4离子反应
应为：3Fe3O4＋28H＋＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B 项，采用
“少定多变法”可写出正确的离子方程式为
Ca2
＋
＋
HCO
－
3
＋
OH
－
===CaCO3↓＋H2O；C 项，当明矾溶液中的 Al3＋恰好完全沉淀时生
成的沉淀物质的量最多，正确的离子方程式应为：2Al3＋＋3SO24－＋
专题四 │ 要点热点探究
(3)忽视电荷守恒或原子守恒 如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋；过 氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。 (4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整 如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵 根离子反应而写成：Ba2＋＋SO42－===BaS②优先沉淀原理 若某一溶液中同步存在几种能与所加试剂形成沉淀旳离子， 则溶解度(严格讲应为溶度积)小旳物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量旳氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合，同步存在多种离子反应，分析时可令其中一 种离子完全反应，然后分析另一种离子旳反应情况。
专题四 │ 要点热点探究
A 【解析】 A 项，能使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液， OH－与 Na＋、AlO－ 2 、S2－、SO42－都不能发生反应；B 项，由水电离出 的 c(H＋)＝10－12mol·L－1 的溶液可能显碱性也可能显酸性，显碱性时 NH＋ 4 与 OH－不能大量共存，显酸性时 H＋与 CO23－、SO23－不能大量共 存；C 项，加入铝粉能产生 H2 的溶液可能显酸性也可能显碱性，显 酸性时不能有 NO－ 3 ，因稀硝酸与铝反应不能放出 H2，显碱性时 OH －与 NH＋ 4 、Fe2＋不能大量共存；D 项，pH＝2 的溶液中，H＋与 ClO－、 SO23－不能大量共存。
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离子反应专题
(建议用时：40分钟)
1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()
A．Ba(OH)2溶液和盐酸的反应
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C．H2和CuO在一定条件下反应
D．Fe和CuSO4溶液反应
2．下列叙述中正确的是()
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2 D．H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
4．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。
从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑表示的反应是() A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
5．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．稀硝酸与稀NaOH溶液反应
B．稀硫酸与稀KOH溶液反应
C．醋酸溶液与NaOH溶液反应
D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应
6．下列化学反应的离子方程式正确的是()
A．碳酸镁和盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：Cu＋Hg2＋===Cu2＋＋Hg
C．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
D．NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSO－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H＋
7．下列各组离子一定能大量共存的是()
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4
C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3
8．已知某溶液中存在较多的H＋、SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A．Ag＋、K＋、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．Na＋、NH＋4、Cl－D．Mg2＋、Cl－、CO2－3
9．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()
A．Na＋、Ca2＋、SO2－4、Cl－
B．H＋、Mg2＋、CO2－3、SO2－4
C．K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3
D．K＋、Na＋、NO－3、HCO－3
10．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。
请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为____________________________________________________
____________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为___________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。
A．Cl－B．NO－3
C．CO2－3D．OH－
11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
(1)甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中所含的另外两种离子是________和________(填离子符号)。
(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。
12．已知0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
____________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是
____________________________________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是____________________________________________________ ____________________________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1 混合，反应的离子方程式是____________________________________________________ ____________________________________________________。
13．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有__________________(填化学式)。
(2)写出实验①②③肯定发生反应的离子方程式：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________。