(word完整版)2017年高考复习历年真题分类汇编专题三离子反应,推荐文档
2019-2018-2017高考真题分类汇编离子反应专题
【试题点评】思路点拨：判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+ H2SiO3↓
D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
【答案】B
考点定位：本题考查了限定条件下的离子共存问题。
【试题点评】思路点拨：掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如溶液的酸碱性及溶液的颜色等等。
【答案】A
【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
【详解】A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；
(化学)高考化学离子反应真题汇编(含答案)
（化学）高考化学离子反应真题汇编(含答案)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2(还原性：Fe 2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（ ） A ．2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -B ．10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -C ．2Br -＋Cl 2=Br 2＋2Cl -D ．2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】还原性：Fe 2＋＞Br -，则向含有FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2时，氯气先与Fe 2＋反应，后与Br -反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
2．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。
向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。
下列叙述错误的是( )A ．原溶液中一定含有2Mg +B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO -C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+【答案】C【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323FeNO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。
2017年全国各地高考化学试题汇编考点3 离子反应
考点3 离子反应一、选择题1.(2017·江苏高考·6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na ＋2H 2ONa ＋＋2OH -＋ H 2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -＋2H 2OH 2↑＋ Cl 2↑＋2OH -C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2＋＋OH -＋ H ＋＋ -24SO BaSO 4↓＋H 2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2＋＋-3HCO ＋OH -CaCO 3↓＋H 2O【命题意图】本题考查离子方程式的正误判断,意在考查学生对化学反应基本规律的辨析能力。
【试题解析】选B 。
A 项,不符合电荷守恒,错误;C 项,OH -、H ＋和H 2O 前面的化学计量数2不可以约去,错误;D 项,漏写N 4H +与OH -的反应,错误。
【快速巧解】本题D 项,与量有关的离子方程式中,抓住少量的物质,且要满足化学式组成,NH 4HCO 3拆开反应时, +4NH 和-3HCO 为1∶1参加反应。
2.(2017·江苏高考·9)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:Fe 3＋、Mg 2＋、SCN -、Cl -B.)OH (c )H (c -+=1×10-12的溶液中:K ＋、Na ＋、-23CO 、-3NO C.c(Fe 2＋)=1 mol ·L -1的溶液中:K ＋、+4NH 、-4MnO 、-24SO D.能使甲基橙变红的溶液中:Na ＋、+4NH 、-24SO 、-3HCO【命题意图】本题考查离子共存知识,意在考查学生对离子能否相互反应的辨析能力。
【试题解析】选B 。
A 项,Fe 3＋为黄色,Fe 3＋与SCN -反应会生成红色Fe(SCN)3,错误;B 项,c(H ＋)＜c(OH -),溶液显碱性,选项中四种离子与OH -可以共存,正确;C 项,-4MnO 可以氧化Fe2＋,错误;D 项,使甲基橙变红,溶液为酸性,H ＋与-3HCO 反应生成CO 2和H 2O,不可以大量共存,错误。
离子反应高考真题(2017的-2011).doc
赠送以下资料考试知识点技巧大全一、考试中途应饮葡萄糖水大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强；90分钟用脑，血糖浓度降至80毫克/100毫升，大脑功能尚正常；连续120分钟用脑，血糖浓度降至60毫克/100毫升，大脑反应迟钝，思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大，这样可引起低血糖并造成大脑疲劳，从而影响大脑的正常发挥，对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生，在用脑60分钟时，开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右，为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢？对于考生来说，掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁，草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画，东写一些，西写一些。
打草稿也要像解题一样，一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号，以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查，草稿纸一般可以折成4-8块的小方格，标注题号以便核查，保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果，可以先用5分钟熟悉试卷，合理安排考试进度，先易后难，先熟后生，排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题，不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的，或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题，审题要细致。
圈点关键字词，边审题边画草图，明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目，便觉得心应手、兴奋异常，往往情绪激动，甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶，防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响，避免漏题，错题，丢掉不该丢的分。
2017-2019年高考真题化学分项汇编_专题03 离子反应
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 2【答案】C【解析】A ．金属活动性顺序：Zn ＞Cu ，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+Cu ，使溶液的蓝色消失，A 项正确；B ． 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；C ． 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na 2O 2→NaOH→Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3，C 项错误； D ．向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl 3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl 2，D 项正确； 答案选C 。
2．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则 A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C 正确；D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确； 答案选A 。
(word完整版)2017年高考真题化学平衡汇编,推荐文档
2017年高考真题化学平衡汇编（2017 .全国 I 卷 28）（3） H 2S 与 CO 2 在高温下发生反应： H 2S （g ）+CO 2（g ）——COS （g ） +H 20（g ）。
在 610 k 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量 分数为0.02。
① H 2S 的平衡转化率1 = ______ %，反应平衡常数K= _______ 。
② 在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 2 ___________ 1,该反应的 H _____ 0。
（填“〉”或”“=）③ 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H 2S 转化率增大的是（填标号）A . H 2SB . CO 2C . COSD . N 2（2017 •全国II 卷27） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问 题： （1 ）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下：① C 4H 10（g ）= C 4H 8（g ）+H 2（g ） A H 1丄已知：② C 4H 10（g ）+- O 2（g ）= C 4H 8（g ）+H 2O （g ）A H 2=-119 kJ • rriol丄③ H 2（g ）+=O 2（g ）= H 20（g ） A H 3=-242kJ • 0^1反应①的A H 1为 _________ kJ • rrio 。
图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的 关系图，x _________ 0.1 （填 大于”或 小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 ___________ （填标号）。
（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（ b ）为丁烯产率与进料气中 n （氢气）/n （丁烷）的关系。
2017年高考题型揭秘之理综化学 题型03 离子反应 专题02 四年高考题展示 Word版含解析
【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是（）1．A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D【解析】考点：离子方程式的书写、沉淀的转化2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+【答案】C【解析】试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO32—+2H+＝H2SiO3↓，D 错误。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。
（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。
离子反应高考真题(2017-2011)
A. 无色透明的溶液中 : Fe3+、Mg 2+、SCN –、Cl –
B.
c(H+)/
c(OH
–)
=
1×10
-12
的溶液中
:
K
+、
Na
+
CO 32-、、 NO
3
C. c(Fe2+ ) =1 mol L·-1 的溶液中 : K +、NH 4+、 MnO 4-、 SO42-
D. 能使甲基橙变红的溶液中
:
H 2↑+ Cl2↑+2OH –
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 : Ba2++OH –+ H+ + SO42- = BaSO4↓ +H 2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水
:
2+
Ca +
HCO
-
3 +OH
–=
CaCO 3↓
+H
2O
3. （2017 江苏， 9 题）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
1
6. （2016 江苏， 12 题）制备（ NH 4） 2Fe（SO4）2· 6H2O 的实验中，需对过滤出产
品的母液（ pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后
的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量
Cl
2:Fe2+、
H
+、
NH
+ 4
、Cl
-、
SO42-
B.加入过量 NaClO 溶液： NH 4+、 Fe2+、 H +、SO42-、ClO -
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三离子反应离子方程式的书写及正误判断(2013课标全国卷n , 10, 6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H +===2FeT + 3出匸B .钠与CuSO4 溶液反应：2Na+ Cu2+===Cu J + 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3「+ 2H+===H2O+ CO2 tD .向FeC3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+===2Fe(OH)3 + 3Mg2+解析A项中产物错误，应生成Fe2+, A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO s不能拆分，正确的离子方程式为：HCO b+ H+===CO2t + H2O, C 错误；由于K sp[Fe(OH)3] v K sp[Mg(OH) 2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确答案DB卷地方卷离子大量共存问题1. (2016江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A. 通入过量CI2：Fe2+、H+、NH：、C「、SC-B. 加入少量NaCIO 溶液：NH4> Fe2+、H+、SO?-、CIO―C. 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2 +、NH：、SO2-、OH-D. 加入过量NaCIO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4-、Cl-、CIO-、OH-解析Cb过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2C「A错误；NaCIO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H +与ClO-生成弱电解质HCIO, B错误；Fe2+、NH才与OH-不能大量共存，C错误。
答案D2. (2016四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A •某无色溶液中可能大量存在H + > C「、MnO4B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na*、NH：、SiO2_C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3++ 2H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H：+ SO4「+ Ba2+ + OH一===BaSC4 ；+ H2O解析A项，酸性条件下MnO车将Cl —氧化为CI2，不能大量共存且MnO车显紫色；B项，酸性条件下，H +与SiO2-生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H + + S O4—+ Ba2++ 2OH —===BaSOU + 2H2 O,错误。
答案C3. (2015江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4—、C「B. K W+ = 1X 10—13 mol L—1的溶液中：NH：、Ca2+、Cl—、NO3c (H )C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4—D. 水电离的c(H +)= 1X 10—13 mol L—1的溶液中：K +、Na+、AIO2、CO2_解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH-与Al3+不能大量共存。
BK w项，c(OH —= 1 X 10-mol/L，c(H+)= 0.1 mol/L 溶液呈酸性，c (H + )四种离子可以大量共存；C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO—不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO扌与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存；若呈碱性，Fe?+因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。
D项，由水电离的c(H +) =1X 10-13 mol L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AIO-、CO2-不能大量存在。
答案B4. (2015四川理综，2，6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A .该溶液中Na*、NH：、NO3、Mg2+可以大量共存B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-===CuS；D .与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2* + 2NH3 H2O===Cu(OH)2 J +2NH4：解析A项，CuSO4与Na+、NH才、NO-、Mg2+均不反应，四种离子在CuSO4 溶液中可以大量共存，正确； B 项，CO2 通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2++H2S===CuSj + 2H +,错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，错误。
答案A5. (2014 山东理综，12，5 分)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A .无色溶液中可能大量存在Al3+、NH：、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO W-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3D. 中性溶液中可能大量存在FeT、K +、Cl-、SO4-解析Al3+和S2-发生水解相互促进反应，生成Al(OH) 3沉淀和H2S气体，不能大量共存，A项错误；酸性溶液中CIO-能氧化I-，且H +与CIO-不能大量共存，B项错误；中性溶液中Fe3+不能大量存在，D项错误。
答案C6. （2012安徽理综，8，6分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A. K + > Ca2+> C「、NO3B. Q、Na+> Br_、SiO3_C. H + > Fe2+> SO2_、CI2 D . K + > Ag + > NH3 H2O、NO3解析A项、B项中四种离子在通入CO2之前均能大量共存，B项中通入CO2后，CO2能与水反应生成H2CO3，其电离出的H +与SiO2-反应生成H2SiO3沉淀，故B项错误，A项正确；C项中Fe2+能与Cl2发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D项中Ag +能与NH3H2O发生反应而不能大量共存，D项错误。
答案A离子方程式的书写及正误判断7. （2016江苏化学，5，2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A •将铜丝插入稀硝酸中：Cu+ 4H + + 2NOf===Cu2+ + 2NO2 T + H2OB. 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3+ + Fe===2F歹C .向Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3 H2O===AI（OH）3 J +3NH+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+ 2H +===H2SiO3 ；+ 2Na+解析稀HNO3 被铜还原为NO: 3Cu+ 8H+ + 2NO扌===3Ci?+ + 2NO t +4H2O，A错误；Fe2（SO4）3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3++ Fe===3F』+，B错误；氨水是弱碱，Al（OH）3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2H++ SiO s-===H2SiO3；，D 错误。
答案C8. （2016天津理综，4, 6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A .室温下，测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH：+2H2O===NH3 H2O+ H3O+B .用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2AI + 2OH「+ 2H2O===2AlO2 +C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:OH+ 2H2O + 2CO2D .用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 + 16H + + 5C2O4一===2Mn2 + +10CO2t + 8H2O解析A项，氯化铵溶液pH<7 , NH +水解属于可逆反应，应用---- 1” : NH + + 2H2O ・' NH3 H2O + H3O + ,错误；B 项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2AI + 2OH- + 2H2O===2AIO T + 3H2t，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2M nO车+ 6H + +5H2C2O4===2 Mn2++ 10CO2? + 8H2O，错误。
答案B9. （2015北京理综，11，6分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理.的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A .该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+ 2OH _===CIO_ + C「+ H2OB. 该消毒液的pH约为12：ClO _ + H2O HClO + OHC •该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，产生有毒CI2：2H++ C「+ CIO-===Cl2 t+ H2OD. 该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用：CH3COOH+ CIO-===HCIO + CH3COO_解析A项，NaCIO的制备为CI2与NaOH溶液反应：CI2 + 2OH - ===CIO~+ CI- + H2O,正确；B项，NaCIO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH 为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH,故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H+ + CI-+ CIO-===CI2 t + H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOH + CIO - ===CH3COO- + HCIO，HCIO 浓度增大，漂白性增强，正确。
答案B10. （2015江苏化学，9，2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A •氯气溶于水：CI2+ H2O===2H++ CI- + CIO-B. Na2CO3溶液中CO2-的水解：CO§-+ H2O===HCO3 + OH-C. 酸性溶液中KIO3 与KI 反应生成12：IO3 + I- + 6H +===I2 + 3H2OD. NaHCO3 溶液中加足量Ba（OH）2 溶液：HCO3 + Ba2+ + OH-===BaCOU+ H2O解析A项，HCIO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CI2 + H2O ' °H + + CI- + HCIO ; B项，CO2-的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO2- + H2O^^ ' HCO- + OH-；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO- + 5I- + 6H +===3|2+ 3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO-完全参加反应，所给离子方程式正确。