化学：3.1《金属的化学性质》课件(5)(新人教版必修1)
铝和黄金哪种金属更贵重？ ★ 铝和黄金哪种金属更贵重？
★你在日常生活中见到了哪些金属 你在日常生活中见到了哪些金属 物品？他们有些什么样的性质？ 物品？他们有些什么样的性质？
★金属在自然界的分布和存在
★绝大多数以化合态存在于自然界。 绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？
* 反应条 件不同， 件不同， 产物不同
2Na + O2 ห้องสมุดไป่ตู้== Na2O2
科学视野
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2
①×2 + ② 得
-1 -2 0 -1 -2 -2 -1
②
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供 的用途：在呼吸面具、 氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。 氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
1.铁与水蒸气的反应 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应 （可以在水， 铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是 三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 三氧化二铁）但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置,使还原 请设计一个简单的实验装置 使还原 铁粉与水蒸气反应
4Al
+
3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热 常温或加热
思考： 思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式
2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 ＋
（二）.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应 1.金属钠和水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水 熔 象 嘶 解 红 游 释
实验3 实验3－3
练习： 练习：写出过氧化钠与盐 酸反应的化学方程式： 酸反应的化学方程式：
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2
②
Na2O2不是碱性氧化物
请思考: 铝和铁谁更活泼， 请思考 铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根
铁线放在野外哪个更容易生锈. 铁线放在野外哪个更容易生锈.
科学探究 现 象： 铝箔熔化， 铝箔熔化， 表面失去光 泽，熔化的 铝并不滴落， 铝并不滴落， 好象有一层 膜兜着
加热铝箔
为什么？ 为什么？
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al 的熔点很高，没有熔化， 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
1、与氧气反应 、 2、与水反应 、 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
点燃 常温
3、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 == 2NaCl 、 4、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2 、
1、与水反应 、
科学探究 用砂纸打磨 铝箔， 铝箔，除去氧 化膜后， 化膜后，再加 热至熔化。 热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽， 现象 铝箔熔化，失去光泽， 铝箔熔化 熔化的铝仍然不滴落。 仍然不滴落 熔化的铝仍然不滴落。 原因：铝很活泼， 原因 铝很活泼，除去原来 铝很活泼 的氧化膜后， 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 生成一层新的氧化膜。 结论：铝很活泼，常温下能 结论 铝很活泼， 铝很活泼 与空气中的氧气反应， 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜， 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。 的作用。
在这些变化中， 在这些变化中，金属表现 了强的还原性 还原性， 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在， 在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用： 物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比 2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一 同一物质下面对应的物理量（包括单位） 致即可 【题1】在STP下，4.4gCO2气体通过足量 】 下 放出氧气的物质的量为多少,体积为 的Na2O2，放出氧气的物质的量为多少 体积为 多少， 多少，气体质量增加多少充分反应后固体质量 增加多少。 增加多少。 习题1， ， ， ， ， 【作业】：P45习题 ，2，3，4，5，6 作业】 习题
1.水蒸气的发生装置 水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验 收集 装置 产物的检验(收集 产物的检验 收集)装置
方案1: 方案
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2: 方案
方案3: 方案
3Fe＋4H2O(g） ＋ ）
Fe3O4＋4H2
Al(OH)3: 两性氢氧化物 3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
以上我们学习了金属的一些化学性质， 以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 素的化合价都发生了变化，它们从 价升为 正价。 正价。
反应放热， 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应， 剧烈反应，产生气体并燃烧 有碱性物质生成 产生的气体推动金属钠来回游动 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。 水中。
小结： 小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软， 物理性质：为银白色的固体，质软，密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低 熔点较低(97.87℃) 度比水还小 熔点较低 ℃ 化学性质: 化学性质 化学性质很活泼
物理性质： 物理性质： Na 的 性 质 1.为银白色的固体 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 2.质软(硬度小) 质软 化学性质： 化学性质： 常温下能与氧气反应. 很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 = 2Na2O 常温
常温
实验3 实验3－2 把一小块 金属钠放在 坩埚上， 坩埚上，加 热，有何现 象发生？ 象发生？ 现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 现象：可观察到钠先熔化后燃烧， 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
2、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2 、 注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应， 注意：钠与水、 反应的实质是与 的反应， 酸里面的H 浓度大，所以钠与酸反应更快。 酸里面的 ＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
铁与水如何反应？ 铁与水如何反应？
三.铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应 铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 化学方程式为 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 离子方程式为 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
可看作分两步进行） 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行） 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应， 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身， 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
实验3－1 实验3 从煤油中 取一小块 金属钠, 金属钠,用 刀切去一 端的外皮, 端的外皮, 观察实验 现象. 现象.
现象： 现象：切口处可观察到银白色的 金属光泽,在空气中很快变暗。 金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验, 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 物理和化学性质？ 物理和化学性质？
秘密档案
姓名： 姓名： 过氧化钠 肤色： 肤色： 淡黄 国籍： 国籍： 过氧化物共和国 体重： 公斤 体重： 78公斤
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明， 性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 部队防化连当战士， 简历：中学毕业后参军， 4632部队防化连当战士 简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。 多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望：有一所坚固密实的房子保养身体， 愿望：有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。 为人民再立新功。
（是不是所有的金属都能） ①金属能与酸反应 是不是所有的金属都能）
②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
★你能举例说明吗？ 你能举例说明吗？
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
★你在日常生活中见到了哪些金属 你在日常生活中见到了哪些金属 物品？他们有些什么样的性质？ 物品？他们有些什么样的性质？
★金属在自然界的分布和存在
★绝大多数以化合态存在于自然界。 绝大多数以化合态存在于自然界。
思考和交流
★金属有哪些共同的化学性质？
* 反应条 件不同， 件不同， 产物不同
2Na + O2 ห้องสมุดไป่ตู้== Na2O2
科学视野
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2
①×2 + ② 得
-1 -2 0 -1 -2 -2 -1
②
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供 的用途：在呼吸面具、 氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。 氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
1.铁与水蒸气的反应 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应 （可以在水， 铁不能与冷、热水反应,（可以在水， 氧气的条件下被腐蚀生锈， 氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是 三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 三氧化二铁）但能否与水蒸气反应 请设计一个简单的实验装置,使还原 请设计一个简单的实验装置 使还原 铁粉与水蒸气反应
4Al
+
3 O2 ==== 2Al2O3
常温或加热 常温或加热
思考： 思考：写出钠与硫酸铜的反应方程式
2Na＋CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 ＋
（二）.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应 1.金属钠和水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水 熔 象 嘶 解 红 游 释
实验3 实验3－3
练习： 练习：写出过氧化钠与盐 酸反应的化学方程式： 酸反应的化学方程式：
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ① 2H2O2 = 2H2O + O2
②
Na2O2不是碱性氧化物
请思考: 铝和铁谁更活泼， 请思考 铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根
铁线放在野外哪个更容易生锈. 铁线放在野外哪个更容易生锈.
科学探究 现 象： 铝箔熔化， 铝箔熔化， 表面失去光 泽，熔化的 铝并不滴落， 铝并不滴落， 好象有一层 膜兜着
加热铝箔
为什么？ 为什么？
因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al 的熔点很高，没有熔化， 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
1、与氧气反应 、 2、与水反应 、 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
点燃 常温
3、与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2 == 2NaCl 、 4、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2 、
1、与水反应 、
科学探究 用砂纸打磨 铝箔， 铝箔，除去氧 化膜后， 化膜后，再加 热至熔化。 热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽， 现象 铝箔熔化，失去光泽， 铝箔熔化 熔化的铝仍然不滴落。 仍然不滴落 熔化的铝仍然不滴落。 原因：铝很活泼， 原因 铝很活泼，除去原来 铝很活泼 的氧化膜后， 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 生成一层新的氧化膜。 结论：铝很活泼，常温下能 结论 铝很活泼， 铝很活泼 与空气中的氧气反应， 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜， 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。 的作用。
在这些变化中， 在这些变化中，金属表现 了强的还原性 还原性， 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在， 在自然界中金属多以化合态存在，只有 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。 极少数不活泼的金属如金以游离态存在。
四、物质的量在化学中的应用： 物质的量在化学中的应用：
1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比 2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一 同一物质下面对应的物理量（包括单位） 致即可 【题1】在STP下，4.4gCO2气体通过足量 】 下 放出氧气的物质的量为多少,体积为 的Na2O2，放出氧气的物质的量为多少 体积为 多少， 多少，气体质量增加多少充分反应后固体质量 增加多少。 增加多少。 习题1， ， ， ， ， 【作业】：P45习题 ，2，3，4，5，6 作业】 习题
1.水蒸气的发生装置 水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验 收集 装置 产物的检验(收集 产物的检验 收集)装置
方案1: 方案
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2: 方案
方案3: 方案
3Fe＋4H2O(g） ＋ ）
Fe3O4＋4H2
Al(OH)3: 两性氢氧化物 3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
以上我们学习了金属的一些化学性质， 以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 素的化合价都发生了变化，它们从 价升为 正价。 正价。
反应放热， 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应， 剧烈反应，产生气体并燃烧 有碱性物质生成 产生的气体推动金属钠来回游动 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
将一小块 金属钠投入 滴有酚酞的 水中。 水中。
小结： 小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软， 物理性质：为银白色的固体，质软，密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低 熔点较低(97.87℃) 度比水还小 熔点较低 ℃ 化学性质: 化学性质 化学性质很活泼
物理性质： 物理性质： Na 的 性 质 1.为银白色的固体 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 2.质软(硬度小) 质软 化学性质： 化学性质： 常温下能与氧气反应. 很活泼 ,常温下能与氧气反应. 4Na + O2 = 2Na2O 常温
常温
实验3 实验3－2 把一小块 金属钠放在 坩埚上， 坩埚上，加 热，有何现 象发生？ 象发生？ 现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 现象：可观察到钠先熔化后燃烧， 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
2、与酸的反应 2Na+2HCl == 2NaCl+H2 、 注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应， 注意：钠与水、 反应的实质是与 的反应， 酸里面的H 浓度大，所以钠与酸反应更快。 酸里面的 ＋浓度大，所以钠与酸反应更快。
铁与水如何反应？ 铁与水如何反应？
三.铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应 铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 化学方程式为 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 离子方程式为 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
可看作分两步进行） 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行） 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应， 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身， 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
实验3－1 实验3 从煤油中 取一小块 金属钠, 金属钠,用 刀切去一 端的外皮, 端的外皮, 观察实验 现象. 现象.
现象： 现象：切口处可观察到银白色的 金属光泽,在空气中很快变暗。 金属光泽,在空气中很快变暗。
讨论：从以上实验, 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些 物理和化学性质？ 物理和化学性质？
秘密档案
姓名： 姓名： 过氧化钠 肤色： 肤色： 淡黄 国籍： 国籍： 过氧化物共和国 体重： 公斤 体重： 78公斤
性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明， 性格： 活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到二 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 氧化碳，脸色立变，一落水就非常生气。 部队防化连当战士， 简历：中学毕业后参军， 4632部队防化连当战士 简历：中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士， 后调海军某潜艇当班长， 后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工 厂当工人，曾与氯气、 厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。 多次获得反黑扫毒模范称号。 多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望：有一所坚固密实的房子保养身体， 愿望：有一所坚固密实的房子保养身体， 为人民再立新功。 为人民再立新功。
（是不是所有的金属都能） ①金属能与酸反应 是不是所有的金属都能）
②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应
★你能举例说明吗？ 你能举例说明吗？
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
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高中化学3.1金属的化学性质PPT课件新人教必修1.ppt
第二课时
教学程序
（一）理论探究，温故导新
复习回顾钠、铁与水的反应，以金属活泼性 顺序表中钠、铁、铝所处的位置，探究铝与水反 应的情况。
（二）实验探究，探索新知
实验探究 2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑
（铝片与氢氧化钠溶液反应的历程，体现 铝的特性即两性，避开两性的概念。）
（三）总结性质，承上启下
钠与酸反应的离子方程式:
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能
思 否置换出铜来呢？
维 钠和盐溶液反应
拓 实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再
展 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2mol 2mol
0.1mol n(NaOH)
2mol 0.1mol
=
2mol n(NaOH)
2NaAlO2 + 3H2↑
n(NaOH)=0.1mol×2mol =0.1mol
2mol
( 3) 2Al + 2NaOH + 2H2O
2mol
2NaAlO2 + 3H2↑
★与课本的实验相比较，你觉得哪一套 更好？
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
3Fe＋4H2O(g）
Fe3O4＋4H2
★课本中设计的装置更好
【人教版】高中化学必修一：3.1《金属的化学性质》pdf课件
___________________________。
【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)优秀课件
静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
讨论：
如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地
坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐 火 材 料 人 造 红 蓝 宝 石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自 然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好， 其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很 有必要。
16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相 貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 2 、发现自己的闪光点，挖掘自己的潜能，做你真正喜欢的事业。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 18 、不要装大，对于装大的人，最好的办法就是，捡块砖头，悄悄跟上去，一下子从背后放倒他。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了 不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 8 、智慧本身就隐藏在我们的脑海中，消除惰性，敢于超越自己的人，会使自己的智慧充分显现，使自己获得最后的成功。 2 、人生就是一个历程，我们既要追求结果的成功，更要注重过程的精彩。
最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)
Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
人教版高中化学必修一课件：3.1金属的化学性质(共30张PPT)
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：银白色的固体，质软，密度 比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃)
化学性质: 化学性质很活泼
1.与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
2.与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2.铁与水蒸气的反应
2、所得溶液中溶质的质量分数和该 溶液的物质的量浓度（溶液的密度 为d g/cm3）
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 =加=热= Na2O2
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
科学探究１： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔 化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着
原 因：
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
二.金属与水的反应
1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现 象 及解 释
浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低 游 产生的气体推动金属钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体 红 有碱性物质生成
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
气反应，生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因 为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件
03
空、建筑和包装等领域。
锌（Zn）
04 常用于镀锌、制造干电池和颜料
等，也是人体必需的微量元素之
一。
金属分类方法及依据
根据金属的颜色和光泽分类
如分为有色金属和黑色金属，有色金属如铜 、铝等，黑色金属如铁、铬等。
根据金属的化学性质分类
如分为活泼金属和不活泼金属，活泼金属如 钾、钠等，不活泼金属如金、银等。
金属与稀硫酸反应
反应条件
金属活动性顺序在氢之前的金属 才能与稀硫酸发生置换反应。
反应类型
金属与稀硫酸的反应属于置换反 应。
金属与浓硫酸反应
金属与浓硫酸反应时，通常会发生钝化现象，即在金属表面生成一层致密的氧化物 保护膜，阻止反应的进一步进行。
某些金属（如铜）在加热条件下可以与浓硫酸发生氧化还原反应，生成相应的金属 硫酸盐、二氧化硫和水。
金属活动性顺序
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢 ，铜汞银铂金；
解题思路和方法指导
解题思路
在解决金属的化学性质相关问题时，首先要明确题目所考察的知识点，然后结合 金属的性质及活动性顺序进行分析，最后根据题目要求写出相应的化学方程式或 进行相关的计算；
方法指导
掌握金属活动性顺序表的应用，学会通过实验探究金属的化学性质，理解金属腐 蚀的原因及防护措施。
工业生产中应用
汽车制造、航空航天、电子电器等领域。例如铝合金用于制造飞机机身和机翼 ，钛合金用于制造火箭和导弹的外壳等。
06
总结回顾与拓展延伸
关键知识点总结回顾
01
02
03
金属的通性
包括导电性、导热性、延 展性、金属光泽等；
金属的化学性质
如金属与氧气的反应、金 属与酸的反应、金属与盐 溶液的反应等；
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
白色固体
淡黄色固体
Hale Waihona Puke 负二价负一价常温
加热
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
D.酒精中
3.关于钠的性质，哪种说法是错误的 ( A ) A．钠的密度比水大 B．钠的密度比煤油大 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
4. 金属钠是___银__白__色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程
式表示）___4_N_a_+__O__2 _=_2_N__a_2O____；将钠放在空气中燃烧，
（4）Na在加热的条件下现象： 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
（5）结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件
下都能与氧气反应。
△
2Na + O2
Na2O2
条件不同，现象 不同，产物不同
不同条件下钠的氧化产物的比较：
物质 色态 氧元素的价态 生成条件
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子。 而非金属最外层电子多于4个，所以金属与非金属能发生 反应。
1.保存金属钠时，应放在（ B ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 2.以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质1》ppt
3、你还知道哪些金属与非金属的反应呢？
结论：在一定条件下，金属可以被氧气，氯气硫 等非金属单质氧化，金属在反应中表现还 原性。
这堂课你学到了什么？
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第1课时）
学习目标:
1、了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解 金属与非金属的反应规律。
2、了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 3、初步尝试用实验研究金属性质的方法。
你想到了什么？ 你观察到什么？
科学 探究1
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的玻璃片上
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
注意：实验完毕所有的钠块必须放回试剂瓶！！！
现象
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，但很快变暗
解释
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色 常温下极易与空 气中的氧气反应
思考：表面的钠与氧气反应了,那么
整块钠能不能在空气中稳定地存在呢？
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
2015年10月30日
温度：10 ℃
湿度：28%
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
90后
来个高清的特写
10 天 后
思考： 钠在空气中加热的反应情况如何？
推测： 依据：
常温下易被 常温下能被氧化 氧化
加热时能 不能被 被氧化 氧化
采用什么措施才能解决呢？
话题2：铝是地壳中含量最多的金属元素，但 100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经拿破 仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具，而 他自己使用铝制餐具。
铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝及其合 金成为仅次于铁的金属材料。
结论：在一定条件下，金属可以被氧气，氯气硫 等非金属单质氧化，金属在反应中表现还 原性。
这堂课你学到了什么？
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第1课时）
学习目标:
1、了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解 金属与非金属的反应规律。
2、了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 3、初步尝试用实验研究金属性质的方法。
你想到了什么？ 你观察到什么？
科学 探究1
2、用滤纸吸干煤油后放在 干燥的玻璃片上
3、用小刀切去钠的外皮， 观察切面颜色变化
注意：实验完毕所有的钠块必须放回试剂瓶！！！
现象
※钠沉在煤油的底部
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮 的银白色，但很快变暗
解释
密度：钠大于煤油
硬度：小
颜色：银白色 常温下极易与空 气中的氧气反应
思考：表面的钠与氧气反应了,那么
整块钠能不能在空气中稳定地存在呢？
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
2015年10月30日
温度：10 ℃
湿度：28%
5秒后
5 分钟 后
25 分钟 后
90后
来个高清的特写
10 天 后
思考： 钠在空气中加热的反应情况如何？
推测： 依据：
常温下易被 常温下能被氧化 氧化
加热时能 不能被 被氧化 氧化
采用什么措施才能解决呢？
话题2：铝是地壳中含量最多的金属元素，但 100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经拿破 仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具，而 他自己使用铝制餐具。
铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝及其合 金成为仅次于铁的金属材料。
化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)
= 0.1mol
解： Zn + 1
0.1mol
2HCl == 2
n(HCl)
ZnCl2 + H2 1
n(H2)
1
=
0.1mol
2
n(HCl)
1=
0.1mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
怎样计算生成H2的体积？ V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
Save me！
我得意的笑， 又得意的笑 …
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。 金属越活泼，与酸反响越剧烈。
二、金属与酸和水反响
1、钠与水反响
失去2e-
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
和氢气
和氢气
与 水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反 应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2
铁在潮湿的空气中生锈生成__F_e__2O__3_•_nH2O
2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
2.分析以下图片，写出反响的化学方程式。假设是离子反响的，写出离 子方程式。