(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《化学方程式的书写与应用》精品课件
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《依据化学方程式的计算》精品课件
解： ⑴根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：500g—302g==198g
⑵设500g石灰石中含CaCO3的质量为x
高温
CaCO3 ====CaO+CO2
24×2 13×2 32 23×6 18 8g4 ( 6342)g ( 7326)g
(上2g述) 化学(1方6g程) 式表1示8g：
1.氢气在氧气中燃烧生成水的事实；
2的就意.每分等一2子于种个参在数氢其物加化之分相质反学比子对的应反为和分质2的应1:个子 量1各中氧:质 ，2物 ，分量 就；质 知子乘 可与 道反以生 反应化 求生成 应学 出成的 物2计 其各 或个量 余物生水数各分质成之种子的物,比物质中H，质量的2 、这的比任O2 H 就质是量化。学反应中物质之间的质量关系。
100
44
X
198g
100:44=x :198g
X=450g
石灰石的纯度= 450g x100﹪=90 ﹪ 500g
答:该石灰石的纯度为90 ﹪
6、石灰石是我市的主要矿产，学校研究性学习小组为了 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品， 并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行试验，结果如下
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
依据化学方程式的计算
复习提问:
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与应用》_0
沪教版《化学》（上册）第四章《理解化学变化》
一、教学目标
1、知识与技能
（1）引导学生对具体化学反应的分析，了解书写化学方程式应遵循的两个原则；
（2）初步掌握化学方程式的配平方法，能准确书写简单的化学方程式。
（1）通过学习书写化学方程式的过程，使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法；
（2）初步学会使用观察获取信息，并使用讨论、分析、比较等方法对获取的信息实行加工处理。
3、情感态度与价值观
培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
二、教学重点
准确书写化学方程式
三、教学难点
化学方程式配平
四、教学方法
探究——讨论
五、教学用具
多媒体幻灯片
六、教学过程：
板书设计
第三节化学方程式的书写与应用
第一课时化学反应的表示方法
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、书写原则
(1)以客观事实为基础
(2)遵守质量守恒定律3、书写步骤（1）写（2）配（3）注。
新沪教版九年级化学笔记第4章认识化学反应
第4章认识化学反应第1节化学反应发生的条件一、化学反应需要一定的条件影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、压强、催化剂等。
大多数化学反应都是放热的，如燃烧、金属与酸反应、中和反应等。
部分反应需要吸热，如碳酸钙的高温分解等。
二、燃烧的条件(一)概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应（属于剧烈的氧化反应）。
(二)燃烧的特点：发光、发热、化学反应(三)燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温度达到着火点。
着火点——物质燃烧所需要的最低温度。
(四)灭火的原理：1.撤离（或清除）可燃物——釜底抽薪，森林隔离带，关闭液化气阀门等。
2.隔绝氧气（或空气）——灯帽盖灭酒精灯，油锅着火盖锅盖，湿抹布铺盖实验台燃着的酒精等。
3.降温到可燃物的着火点以下——用水灭火，吹灭蜡烛等。
注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。
4.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。
（1）爆炸一定是化学变化吗？答：不是，有物理爆炸（气球爆炸、轮胎爆炸）；也有化学爆炸（鞭炮爆炸、炸药爆炸、面粉爆炸等）。
（2）可燃性气体（CO、H2、CH4）点燃前应注意什么？答：要检验气体的纯度（即验纯），防止爆炸。
三、完全燃烧与不完全燃烧（一）碳完全与不完全燃烧。
1.完全燃烧： 22CO O C 点燃（充足）+ 。
2.不完全燃烧：CO O C 2(22点燃不足）+。
3.不完全燃烧的缺点：燃烧速度慢、放热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境 。
（三）一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水。
2.一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：2222CO O CO 点燃+ 产生蓝色火焰。
(2)毒性：易与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力，致使人缺氧。
(3)还原性：2323e 2e 3CO F O F CO ++高温。
四、防火与灭火(一)使燃料充分燃烧的条件：1.增大可燃物与氧气的接触面积（如，野外篝火、蜂窝煤、木柴架空燃烧更旺等）。
4.3化学方程式的书写与应用课件九年级化学沪教版(全国)上册
第 3 节 化学方程式的书写与应用
（3）定一法 ①将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为 1，作为配平起点； ②根据原子个数守恒确定其他化学式的化学计量数； ③若配平后化学计量数出现分数，化学方程式乘以各分母的最小公倍数， 将其化为整数。
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第 3 节 化学方程式的书写与应用
典题精析
应为例：
点燃
2CO+O2
2CO2
21
2
（2）读法：
①质的方面：一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
②量的方面：在点燃的条件下，每 56 份质量的一氧化碳恰好与32 份质
量的氧气完全反应，生成 88 份质量的二氧化碳。
③微粒方面：每 2 个一氧化碳分子与 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完
全反应生成 2 个二氧化碳分子。
反应前氧原子的个数为 18，反应后除氧气外其他物质含有氧原子的个数为 4， 则计算可知，氧气分子的化学计量数为 7。（2）由题中高铁酸钾受热可分解 为两种氧化物和一种气体单质，结合质量守恒定律可知两种氧化物和一种气体 单质分别是氧化钾、氧化铁和氧气，采取定一法进行配平，将高铁酸钾的化学
计量数定为 1，则氧化铁、氧化钾和氧气的化学计量数分别为
法、步骤正确写出其化学方程式。（2）配平化学方程式：根据题给反应中已
知的反应物或生成物中的某种原子个数作为起点，结合质量守恒定律进行配平。
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第 3 节 化学方程式的书写与应用
■题型三 利用化学方程式的简单计算 例 3 （丹东中考）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制
得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。小明同学为了分析一批石灰石的纯度，在实 验室中取此样品 44 g，充分煅烧后，剩余固体 26.4 g（杂质不参加反应）。 计算：
新版沪教版九年级化学上册：4.3化学方程式的书写与应用教案
化学方程式的书写与应用．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；=149 =96] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。
中间连等号，条件要注清；出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的───→ C O展示你的学案，让同学分享你的预习成果，并提出你的困惑？）结合学生所写的化学方程式的正误判断，选择其中的一个，分析题，比较等质量的锌、镁与足量才，我们根据物质变化过程分析了相应的产品质量。
不知同学们是否还他的办法能求出“102t根据化学方程式的主要步骤有：设、方（含物质间的比例关系）、关（含已知量、待配套练习九年级化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A．蔗糖 B．面粉 C．植物油D．泥沙2．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣43．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳4．如图物质中，属于纯净物的是（）A．硫酸铜溶液 B．24K黄金C．矿泉水 D．铁矿石5．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃 C．铝合金D．铜线6．某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是（）A．O2：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成B．2C：可表示2个碳原子C．S2﹣：可表示硫离子带2个单位负电荷D．SO3：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：37．如图实验操作中，错误的是（）A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．闻气味D．过滤8．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D．二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热9．从右图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息不正确的是（）A．它们属于不同种元素B．它们所属的元素位于第二周期C．它们的核外电子数相同D．①表示阳离子，②表示原子10．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦11．如表实验设计能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D12．现有铜、铝、银三种金属．若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下列试剂中的（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化铝溶液13．如图所示，将液体A滴入试管①中，若试管②中的导管口有气泡逸出，则液体A和固体B的组合不可能是（）A．稀盐酸和镁条 B．过氧化氢溶液和二氧化锰C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度比乙的大B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液C．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等D．t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、（本题共2小题，共15分．）16．化学是一门以实验为基础的学科【实验一】常见气体的制取．如图1所示（1）仪器a的名称．（2）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是．选择E装置收集氧气的理由是．（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为，氢气验纯时，最好选用方法来收集氢气，再点燃试验．【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法．如图2所示（4）实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是．（5）实验B：④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是．17．在实验室中模拟炼铁的原理可用如图表示：（1）炼铁原理的化学方程式是，澄清石灰水中发生反应的化学方程式为．（2）实验开始先通入CO的目的，酒精灯的作用是．（3）证明玻璃管中有铁生成的方法是（写一种）．三、（本题共2小题，共20分．）18．请按要求回答下列问题：（1）自然界中的水都是混合物，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．活性炭具有良好的性，可以滤去水中一些不溶性和可溶性杂质．在图1和图2示意的净水原理中，能明显降低水的硬度的净水方法是．（填“图1”或“图2”）（2）水是一种化学资源，保持水的化学性质的最小微粒是．（3）水在自然界的物质循环中起着至关重要的作用．①水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O 6O2+X，则X的化学式：．②电解水可以产生氢气．氢气作为未来最理想的能源，主要优点是．上图4是水的电解装置，氢气在与电源极相连的玻璃管内放出．③在图3和图4所示的水的两种变化中，其微观本质区别在于．（4）小明用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．①配制步骤为：计算、量取、、装瓶贴标签．②需要6%的氯化钠溶液mL．（结果取整数）19．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．（1）三大化石燃料指的是煤、和天然气．煤在燃料燃烧时产生，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成．（2）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示①气化炉中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化．②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母序号）．③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式：．④在反应A+B C+D中，发生变化的B和C的质量比为．（3）实验室用含杂质10%的石灰石100g加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）四、（本题共2小题，共15分．）20．图中的A～H是初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Fe、Cu中的一种或两种元素组成的．其中B、C、E是单质，其他物质为氧化物；通常A为液态；H为红色固体，D、G为组成元素相同，F中两种元素质量之比为4：1．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去．（1）H的化学式为．（2）反应“E﹣F”的化学方程式，基本反应类型为．（3）D在一定条件下可转化为G，写出化学方程式．21．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．【实验装置】【查阅资料】（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气．（2）生石灰与气体X不反应，无水氯化钙可吸收气体X．（3）本实验条件下，装置内空气中的水、二氧化碳的影响可忽略不计．【实验步骤】（1）连接仪器，并检查装置气密性．（2）准确称取2.40g氧化铜，装入A装置的玻璃管中，并在B、C、D中装入相应物质．（3）测量并记录反应前的相关数据Ⅰ（见表）．（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，再开始加热．（利用装置D中液面在反应前、后的刻度差，可测得生成的氮气的体积）（5）当A装置中氧化铜反应完全后，停止加热，并继续通入气体X至玻璃管冷却．，再次测量并记录反应后的相关数据Ⅱ．【相关数据】注：如表中氮气的质量是通过D装置收集的氮气体积，并通过氮气的密度计算得到．【回答问题】（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）．（2）实验中，A装置的玻璃管中可观察到的现象是．当观察到量气管内液面，说明氧化铜已完全反应．停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是．（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为g，氧化铜中氧元素的质量为g．由此推知，气体X中（填“有”或“没有”或“可能有”）氧元素．（4）气体X的化学式为．期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A．蔗糖 B．面粉 C．植物油D．泥沙【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．D、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．故选：A．2．二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+4 D．﹣4【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，二氧化铅（PbO2）中氧为﹣2价，铅（Pb）元素的化合价即可计算得出．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得二氧化铅中铅（Pb）元素的化合价为：x+（﹣2）×2=0，则x=+4．故选：C．3．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】根据燃烧和发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．【解答】解：根据爆炸是由于急速的燃烧在有限的空间而引起的，因此要满足燃烧的条件，气体必须是可燃性气体遇明火，A、氧气具有助燃性，不具有可燃性；故A错误；B、氮气不具有助燃性，也不具有可燃性；故B错误；C、甲烷具有可燃性，因此甲烷与空气混合后遇明火，可能发生爆炸；故C正确；D、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；故D错误；故选C．4．如图物质中，属于纯净物的是（）A．硫酸铜溶液 B．24K黄金C．矿泉水 D．铁矿石【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A、硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，故选项错误；B、24K黄金是纯金，属于纯净物中的单质，故选项正确；C、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误；D、铁矿石是铁的化合物和杂质，属于混合物，故选项错误；故选B5．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）A．不锈钢B．玻璃 C．铝合金D．铜线【考点】金属材料及其应用．【分析】利用金属材料的范围解决此题，金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等．【解答】解：由于金属材料是指属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，故不锈钢、铝合金、铜线均是金属的合金．故选B6．某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是（）A．O2：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成B．2C：可表示2个碳原子C．S2﹣：可表示硫离子带2个单位负电荷D．SO3：可判断出该物质中S、O元素的个数比为1：3【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、根据元素只讲种类，不讲个数，进行分析判断．【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故选项说法正确．B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2C中的“2”表示碳原子的个数为2，故选项说法正确．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2﹣+中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法正确．D、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误．故选：D．7．如图实验操作中，错误的是（）A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．闻气味D．过滤【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；C、根据闻气味的方法分析；D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；【解答】解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故正确；B、量取液体时，视线要与液面的最低处保持水平，故正确；C、闻气体气味要用手扇着闻，故正确；D、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，故错误；故选D．8．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D．二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热【考点】常见气体的用途；金属的物理性质及用途．【分析】物质的性质决定物质的用途．可以根据物质的性质和用途方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、氧气用于火箭发射，是利用氧气的助燃性，错误；B、铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜，正确；C、稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光，正确；D、二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热，正确；故选A9．从右图所示的两种粒子结构示意图中，所获取的信息不正确的是（）A．它们属于不同种元素B．它们所属的元素位于第二周期C．它们的核外电子数相同D．①表示阳离子，②表示原子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】A、依据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行解答；B、由①表示阳离子，②表示原子，电子层数确定元素①②不属于同一周期；进行解答；C、由粒子结构示意图可知①②核外电子数相同进行解答；D、由粒子结构示意图可知①核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；②核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；进行解答；【解答】解：A、依据不同种元素最本质的区别是质子数不同，它们属于不同种元素，故A说法正确；B、由于①是离子，根据其质子数可以判断应属于第三周期，②属于第二正确周期，因此不属于同一周期；故B 说法错误；C、由粒子结构示意图可知①②核外电子数相同；故C说法正确；D、由粒子结构示意图可知①核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；②核电荷数=质子数=核外电子数=10，为原子；故D说法正确；故选B．10．某化学学习小组的同学辨析以下说法，其中正确的是（）A．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小B．废弃电池埋到土壤中，减少对环境的污染C．将适量的硝酸铵固体溶于水，会使溶液的温度显著升高D．被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦【考点】气体溶解度的影响因素；溶解时的吸热或放热现象；金属锈蚀的条件及其防护；常见污染物的、危害及治理．【分析】根据已有的知识进行分析，气体的溶解度随温度的升高而减小；废弃电池中含有的物质对土壤具有污染；硝酸铵溶于水会吸收热量；根据防锈的措施进行分析解答．【解答】解：A、喝汽水后打嗝，温度升高气体的溶解度变小，错误；B、废弃电池埋到土壤中，含有的有害物质会污染突然，不能减少对环境的污染，错误；C、将适量的硝酸铵固体溶于水，硝酸铵溶于水会吸收热量而导致温度降低，错误；D、被雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后才能用带油的布擦，正确．故选D．11．如表实验设计能达到目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、根据实验现象为软塑料瓶变瘪了，进行分析判断．B、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断．C、根据石灰水能检验是否有二氧化碳气体生成，干冷的烧杯能检验是否有水蒸气生成，进行分析判断．D、根据铁锈蚀的条件进行分析判断．【解答】解：A、实验现象为软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，也可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到目的．B、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，红磷温度没有达到着火点，可得出燃烧温度达到着火点，但无法证明燃烧需要氧气，故选项实验设计不能达到目的．C、石灰水能检验是否有二氧化碳气体生成，干冷的烧杯能检验是否有水蒸气生成，若石灰水变浑浊，干冷的烧杯内壁上出现水雾，说明生成了二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，故选项实验设计能达到目的．D、图中对比实验，可以得出铁锈蚀与氧气有关，无法得出与水有关的结论，故选项实验设计不能达到目的．故选：C．12．现有铜、铝、银三种金属．若只用一种试剂，通过方便快捷的方法验证它们的金属活动性顺序，则应选用下列试剂中的（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氯化铝溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用铜、铝、银三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、铝、银三种金属活动性由强至弱的顺序．【解答】解：A、硫酸铜为可溶性盐，铝能与硫酸铜反应置换出铜，而银与硫酸铜溶液不反应，可以得出铝、铜、银的活动性顺序，故A正确；B、铜、铝、银三种金属单质只有铝与稀硫酸反应，无法判断铜、银的活动性强弱，因此，使用稀硫酸不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的，故B不正确；C、铜、铝两种金属单质都能与硝酸银溶液反应，因此使用硝酸银溶液不能完成比较铜、铝的金属活动性顺序的实验目的，故C不正确；D、铜、铝、银三种金属单质都不能与氯化铝溶液反应，因此，使用氯化铝溶液不能完成比较铜、铝、银的金属活动性顺序的实验目的，故D不正确．故选A．13．如图所示，将液体A滴入试管①中，若试管②中的导管口有气泡逸出，则液体A和固体B的组合不可能是（）A．稀盐酸和镁条 B．过氧化氢溶液和二氧化锰C．水和氢氧化钠 D．水和硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．【分析】打开止水夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触，若试管②中的导管口有气泡产生，说明试管①中气体受热膨胀了或生成了气体，运用这一点解答该题．【解答】解：打开止水夹，将液体A滴入试管①中与固体B接触，若试管②中的导管口有气泡产生，说明试管①中气压增大了．A、稀盐酸和镁条反应生成气体氢气，试管②中的导管口有气泡产生．B、过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，试管②中的导管口有气泡产生．C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管①中的气体受热膨胀，试管②中的导管口有气泡产生．D、硝酸铵溶于水吸热，试管①中的气体温度降低，试管②中的导管口不会有气泡产生．故选D14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是（）A．甲的溶解度比乙的大B．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液C．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等D．t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等错误，没有指明是饱和溶液；t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多错误，因为没有指明溶质的质量．【解答】解：A、甲的溶解度比乙的大错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液正确，因为甲的溶解度随温度的升高而增大；故选项正确；C、t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等错误，没有指明是饱和溶液；故选项错误；D、t2℃时，相同质量的甲和乙，分别加入到100g水中，溶解掉的甲一定比乙多错误，因为没有指明溶质的质量，故选项错误；故选B15．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和操作均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、Mg和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．C、过量铝粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铝溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、NaCl和KNO3均易溶于水，用蒸发结晶的方法不能进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：C．二、（本题共2小题，共15分．）16．化学是一门以实验为基础的学科【实验一】常见气体的制取．如图1所示（1）仪器a的名称集气瓶．（2）实验室用A装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是温度没有达到着火点．选择E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水．（3）实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，氢气验纯时，最好选用排水方法来收集氢气，再点燃试验．【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法．如图2所示（4）实验A：②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度．（5）实验B：④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是溶剂的性质．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；制取氧气的操作步骤和注意点；物质。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与应用》_3
理解化学方程式的涵义，理解配平是将化学符号表达式转变成化学方程式的关键。
六、教学准备
媒体准备：多媒体课件
七、教学方法
自主探究法、讨论法和归纳法。
八、教学流程图
九、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
环节一
复习旧知延伸知识
设计问题：展示碳和氧气的反应表达式。
1.书写化学方程的式的原则。
2.书写化学方程式步骤
3.如何读化学方程式呢？
学生整理归纳
让学生自己小结，培养学生的对比归纳的概括水平和表达水平。也有助于培养学生的抽象思维和分析水平，完成对知识的内化。
环节三
课堂练习
巩固提升
课堂练习以一组题为中心，大家共同讨论
学生回答问题
课堂练习以一组题为中心，大家共同讨论，用所学的知识解释解决问题，达到巩固提升的目的。
提问：获得哪些信息?
总结获得的信息。
交流，讨论。
归纳概括化学方程式的信息。
让学生在教师创设的问题情境中，去感悟化学反应获得的的信息，延伸知识，激发学生的探究欲。
环节二
发现问题解决问题
展示氢气燃烧的反应表达式
提问：看是否能获得这些信息。
展示氢气燃烧的反应方程式
通过比较，与本课相关的知识，一是质量守恒定律，二是化学反应的符号表达式。通过协助学生建立从“宏观——微观——质量”的概念关系，让学生自主发现化学方程式是一个化学变化表示的最科学的方法。其次是通过每次阅读课本，让学生会用课本，会阅读，会理解，并且掌握化学方程式书写还需注意的标注内容。
五、教学重点及难点
问题：判断一个配平后的化学方程式是一个完整的准确的化学方程式了吗？
2024年九年级化学上册4.3化学方程式的书写与应用教案(新版)沪教版
教学方法与策略
1.教学方法
（1）讲授法：教师通过讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，为学生提供系统的知识框架。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的书写和应用课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用技能。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学方程式的基本概念和原理，为课堂学习做好准备。
（2）视频：教师播放化学实验视频，让学生直观地观察反应现象，辅助学生理解化学方程式的书写。
（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学方程式编辑器，方便学生进行化学方程式的书写和计算练习。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
2.教学难点
（1）化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式平衡的概念，以及如何通过调整系数使化学方程式平衡。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章认识化学变化第3节化学方程式的书写与应用》2
化学计算(一)：依据化学式计算一、根基知识1.化学式：用元素符号来表示物质构成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：表示该物质的一个分子.表示构成一个分子的各样原子的原子个数.表示一种物质及构成该物质的各样元素.3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数在混淆物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原方案用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3 ～CO(NH2)260x90kg：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确立该氧化物的化学式. 解法1：设该氧化物的化学式为FexOy，那么56x：16y=7：2 x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3构成的混淆物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混淆物中氧元素的质量分数为x，据关系式S～403264a%x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，那么该样品中可能混有的氮肥是()B.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2分析：先求出贞洁的硝酸铵的含氮量为35%，样品中含氮量为 38%，因此样品中必定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算各样氮肥的含氮量分别为：NH4HCO317.7%(NH4)2SO421.2%NH4Cl26.2%CO(NH2)246.7%因此答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，那么该氧化物的化学式为( )2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每日需增补铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量起码为( )3.以下化合物中，铁元素质量分数最小的是( )4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )5.氧化镁和另一种金属氧化物构成的混淆物4g，含氧元素，另一种金属氧化物是( )6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质构成的混淆物中，含氧元素的质量分数为22%，那么此中钠元素的质量分数为( )A.23%B.46%C.32.6%D.没法确立(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有同样质量的氧元素，那么H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不只产生大批有害气体污染环境，并且烧焦肉类中还含有激烈的致癌物质苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，那么样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的局部文字.这类氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完整焚烧，生成220g二氧化碳和72g水，那么柠檬醛中含有的元素是 ____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为CxHyNz，其相对分子质量为162，此中氢约占8.7%，氮约占17.3%，那么化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)(3)(4)(5)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商铺1kg 化肥的市场价钱为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵元.假定用10元买化肥，那么买哪一种获得的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每日需从钙片中获得钙，那么小明每日需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca] 的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中参加必定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为5t含214)，食用碘盐可有效地预防碘缺少病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；成人每日约需碘，假定这些碘是从碘盐中摄入的.假定1000g碘盐中含碘20mg，那么成人每日需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它拥有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.。
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光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
已知量和未知量 .....…...关 (4) 列比例式,求解 …...….…..比 (5)计算………………….….算 (6) 简明地写出答案 ….…...答
3、计算类型
（1）有关纯净物的计算
已知反应物(生成物)的质量求生成物(反应物)的质量。
例：氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体， 军事上用作氢气发生来源，反应的化学方 程式为：LiH+H2O=LiOH+H2 ↑。计算80g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
（计算过程数值要带单位，注意单位统一）；
板书设计
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
一是必须以客观事实为基础
化
学 2、遵守的原则 二是要遵守质量守恒定律，等号
方
两边各原子种类与数目必须相等
程 式
写：左反右生中间一短线
3、书写步骤： 配：配平 等：短线改等号
注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
。
各物质的质量比=
。
（3）实验室制二氧化碳：化学方程式：
。
各物质的质量比=
。
镁在空气中燃烧 反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：
点燃
2Mg + O2
2 Mg O
2×24 ： 32×1 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
3--克----
80 X
(4) 列比例式,.….… 列
X = -8-0--×---3-克---- . …... ………………………
算
48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁(55) 简克明。地写出答案….. 答
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的质量比、
∴该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格
答：(略) 。
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[2020·黄冈]为测定某石灰石样品中碳酸钙的 含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质 量为56.7 g。
·科学广东教育版
(1)生成CO2的质量_3__. _3__g__。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3 g
14040＝3.
x 3
g
x＝100×443.3 g＝7.5 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：170.5.0gg×100%＝75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。
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学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
守 恒
C
思 想C
原子种类、个数不变
物质内元素 质量关系
C物质间质量 比例关系
三个要领:
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确（据题意决定保留几位小数）； 三个关键:
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子 答
练习：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克
氧化镁？
解：设可生成氧化镁点的燃质量为X (1)设未知数 ….... …… 设
2 Mg + O 2
2 Mg O (2)写出化学方程式….... 写
48
80 (3) 计算出有关物质的质量比、
3克
X
写出已知量和未知量 找
48 ------
=
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(2)算出样品完全反应时，产生 CO2 的质量为 4.4 g
解：设生成 4.4 g CO2，需碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
4.4 g
14046＝
x 4.4 g
x＝10.6 g w(Na2CO3)＝1102.6gg×100%＝88.3% ∵96%＞88.3%
18
物质质量比为
4 ： 32
： 36
化学方程式不仅表明了化学反应中的反应物和 生成物，还揭示了反应中物质之间的质量关系。
物质的质量比=各物质的相对（分子或原 子）质量×化学式前的计量数之比
【练习】计算下列反应的方程式中，各物质的质量比。
（1）加热高锰酸解制氧气：化学方程式：
。
各物质质量比=
。
（2）镁在空气中燃烧：化学方程式：
中考考点分析：
命题角度：对图像、表格或数字之间的关系进行分析， 找出反应中一种物质的量，求另一种物质的量。
例：某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化 钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该 产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总 质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加 入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
练习巩固：
1、实验室用13gZn和足量的稀 硫酸来制取H2，最多能制得多 少氢气？ （Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
练习巩固：
2、二氧化碳和氢氧化钠的反应为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，将CO2 通入氢氧化钠溶液中，完全反应后， 溶液的质量比原来增加了13.2g。求：
(1)参加反应的氢氧化钠的质量
计算过程中的注意事项： (1)认真审题，弄清所求的量； (2)写对化学式，注意配平； (3)算对相对分子质量； (4)分清数据是纯净物还是混合物的量。
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例 3 我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的
主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为 Fe2O3)炼 铁的反应原理为： 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 。 根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
（2）生成的碳酸钠的质量
（2）有关不纯物质的计算
含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算
①代入方程式计算的必须是纯净物质量， 纯净物质量＝混合物质量×__该__物_质__的__纯__度___________。 ②代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生 成的物质质量。 ③若题中给出数据都是混合物的质量，常常可以利用 质量守恒定律找出某种纯净物的质量。
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
课本P106页的联想与启示
点燃
化学方程式 2H2 + O2
2H2O
各分子个数
2 ：1
：2
各物质的相对分子质量 2 16
在化学反应中，反应物与生成
物之间的质量比是成
关系。
所以：利用比例关系根据化学方 程式和已知一种物质的质量，可求 出其他反应物或生成物的质量。
二、化学方程式的计算
质量守恒定律 1、计算依据
反应物与生成物的质量比
二、化学方程式的计算
2、计算格式和步骤
阅读课本的例题中的解题步骤和解 题格式，并归纳出关键字。
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所加盐酸的次数 盐酸的质量/g
第一次 第二次 第三次 第四次
25
25
25
25
烧杯及所盛物质质量/g 181. 2 204. 4 228. 6 253. 6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的 质量是___1_._8___g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写 出计算过程，结果精确到0.1%)