广西高考理综-化学3月线上模拟试卷
广西高考理综-化学3月线上模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2020·珠海模拟) 新冠病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。
下列有关说法正确的是（）A . 因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B . 在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C . 电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D . 含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物2. （2分） (2018高二上·惠州期末) 清晨的树林，可以观测到一束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（）A . 丁达尔效应B . 聚沉C . 电泳D . 折射3. （2分） (2017高一上·天津期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B . 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC . lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD . 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol4. （2分） (2020高二上·双辽期末) 下列有关溶液的说法中正确的是（）A . 0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B . pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均减小C . 向0.1 mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)D . pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)5. （2分） (2016高二上·福州期中) 某元素基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2 ，它在元素周期表中的位置是（）A . 第3周期ⅡB族B . 第4周期ⅡB族C . 第4周期ⅦB族D . 第4周期Ⅷ族6. （2分） (2015高二下·陇南期中) 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A . 卤代烃B . 醋酸C . 邻二甲苯D . 苯酚7. （2分） (2019高三上·揭阳月考) 常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。
下列说法正确的是（）A . 每生成1 mol NCl3 ，理论上有4 mol H＋经质子交换膜右侧向左侧迁移B . 可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MC . 石墨极的电极反应式为NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋D . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小8. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是FeOB . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤C . 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2D . Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀9. （2分） CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的（）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大10. （2分） (2019高二上·乾安月考) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1 ，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D . 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应11. （2分）乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤⑥12. （2分） (2019高二上·辽源期末) 常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.513. （2分）(2018·安顺模拟) 人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A . a为直流电源的正极B . 阳极室中发生的电极反应式有2Cl--2e-=Cl2↑C . 电解结束后，阴极室溶液的pH将降低D . 若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，混合溶液可除去尿素7.2g(忽略气体的溶解)14. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）a b实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共5分)15. （5分） (2016高三上·岐山期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．已知：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________．（2）实验过程中，C中的现象是________，说明SO2具有________性．（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是________（填字母编号）．a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3 ，对此实验是否有影响并明理由________．三、综合题 (共2题；共8分)16. （3分） (2019高三上·凌源期末) 用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180．5kJ/mol，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－92．4kJ/mol，2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________。
（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________，在电解池中生成N2O5的电极反应式为________。
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________L。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：完成下列问题：①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1________ K2（填“>”、“=”或“<”）；②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）；A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl 类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序错误的是________（填序号）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)> c(OH－)> c(H+)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH－)C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)17. （5分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．（1）下列分子中，没有光学活性的是________，含有两个手性碳原子的是________．A．乳酸CH3﹣CHOH﹣COOHB．甘油CH2OH﹣CHOH﹣CH2OHC．脱氧核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CH2﹣CHOD．核糖CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH①Cr3+基态核外电子排布式为________；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是________（填元素符号）．②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为________．③与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________．四、工业流程 (共1题；共6分)18. （6分）(2016·新课标Ⅱ卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________．（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________．（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________．（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I﹣过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________．（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）．五、推断题 (共1题；共6分)19. （6分） (2020高二下·奉化期中) 去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。
广西南宁市高考理综-化学3月模拟考试试卷
广西南宁市高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A . ①②⑥B . ②③⑥C . ①③④⑤D . 全部2. （2分） (2019高三上·佛山月考) 华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A . “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”，诗中包含了丁达尔现象B . “甘之如饴”，说明糖类均有甜味C . “凡石灰，经火焚炼为用”，这段记载中涉及分解反应D . “百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制玻璃的某成分可用于制造光导纤维3. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象和结论溶液红色变浅，平衡逆向移动A在平衡3KSCN + FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成，Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C把Cl2通入品红溶液中溶液褪色，Cl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的溶液变为黄色，氧化性：H2O2> Fe3+H2O2溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分）某链状有机物分子中含x个﹣CH3 ， y个﹣CH2﹣，z个，其余为氯原子．则氯原子的个数为（）A . 2y+3x﹣xB . z+2﹣xC . 2y+z﹣xD . z+2y+2﹣x5. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列说法正确的是（）A . 第二周期元素从C到F，非金属性逐渐增强B . 第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D . LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱6. （2分） (2016高二上·东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）D . 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和二、综合题 (共5题；共36分)7. （3分）(2017·浙江模拟) 为了探究实验富制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置（1）装置A的名称是________（2）该实验装置检查气密性的方法是________（3）如果将过二氧化锰与20mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有________a．加热使浓盐酸放出大量HClb．盐酸变稀后不发生该反应c．烧瓶中残留有氯气d．装置B中液面高于A．8. （9分）(2018·郴州模拟) 醋酸亚铬水合物{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
广西钦州市高考理综-化学3月模拟考试试卷
广西钦州市高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化学。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放④用双氧水代替高锰酸钾制氧气⑤将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中A . ①②B . ②③C . ③④D . ①②③④⑤2. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA3. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（）A . 丙烯B . 氯乙烷C . 甲苯D . 溴苯4. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6. （2分） (2016高一下·右玉期中) 下列排列顺序不正确的是（）A . 元素的非金属性：N＜O＜FB . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性：HF＞HCl＞H2SD . 原子半径：Al＞Mg＞Na7. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2016·万载模拟) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O ＞I﹣3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是________（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________．（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：________．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？________ （填“是”或“否”），并说明理由________．（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是________．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一下·彭州期中) 根据所学知识完成题目：（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法中正确的是________（填序号）．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中H+的浓度均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”）．③甲中硫酸根离子向________极移动（填“铜”或“锌”）④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________．（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，正极反应为________，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为________ g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．四、综合题 (共2题；共8分)10. （3分）综合题。
广西南宁市高考理综-化学三模考试试卷
广西南宁市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2 ，转移的电子数目均为2NAB . 1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3C . Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3D . Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：23. （2分）有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。
下列说法正确的是A . 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B . 若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ，则Y元素形成的单质也一定是Y2D . 若Y的最高正价为＋m ，则X的最高正价也一定为＋m4. （2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A . 制取蒸馏水B . 制取NH3C . 收集NO2D . 分离水和酒精5. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列关于有机物的说法，正确的是（）A . 聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B . 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C . 乙烯和乙醇都可发生加成反应D . 等量的CH4和Cl2在光照下反应不能生成纯净的CH3Cl6. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极7. （2分）一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是（）A . 以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1B . 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2C . 其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D . 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢二、综合题 (共5题；共42分)8. （7分）(2016·乌鲁木齐模拟) 根据所学知识完成下面题目：（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体花热，可获得CO与CO2的混合气体，再将混合气体进一步通过________（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为________；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式________；（3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是________；②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是________；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为________ g；③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为________．9. （9分）(2015·河北模拟) 硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为________，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为________．（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：不同温度下硼酸的溶解度见下表：温度/℃020406080溶解度/g 2.7 5.08.714.823.8①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式________．②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为________、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是________．③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为________．（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为________．②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为________．（B元素的相对原子质量按11计算）（4） NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ，则阴极反应式为________．10. （8分） (2018高一下·遂宁期末) 下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式________。
广西高三理综-化学三模考试试卷
广西高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一上·宣城期末) 以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·潮南期中) 下列各物质所含分子数目最多的是（）A . 0.5mol NH3B . 标准状况下22.4L HeC . 100ml 10%的食盐水D . 147g H2SO43. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）A .B . CH3CH═CHCOOHC .D .4. （2分） (2020高三上·洮南期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·辽宁模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。
下列说法正确的是（）A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应B . 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiIC . P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电D . 该电池工作时，碘离子移向正极6. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列有关物质性质的说法正确的是（）A . 热稳定性：HCl＜HBr＜HIB . 原子半径：K＜Na＜LiC . 熔点：Cl2＞Br2＞I2D . 氧化性：Cl2＞Br2＞I27. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（）A . 0.1mol/L HClB . 蒸馏水C . 0.1mol/LAlCl3D . 0.1mol/LMgCl2二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2015高二上·赣州期末) 某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：（i）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成 250mL 溶液，（ii）用0.2000mol•L﹣1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下 A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下酸式滴定管用标准的盐酸溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度．（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）：________．②该滴定操作中应选用的指示剂是：________．③在G操作中如何确定终点？________（2）数据处理122.410.00222.6010.00326.0010.00422.5010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________，烧碱的纯度为________（3）下列操作，会导致实验结果偏低的是________（填序号）．①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③终点读数时俯视（滴定前读数准确）④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗．三、综合题 (共4题；共33分)9. （7分）(2019·钦州模拟) 在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。
广西壮族自治区高考理综-化学3月模拟考试试卷B卷
广西壮族自治区高考理综-化学3月模拟考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高二下·常德期中) 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（）A . 铜合金B . 橡胶C . 聚乙烯D . 二氧化硅2. （2分）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列实验能成功的是（）A . 用 1体积的乙醇与 3体积的浓 H2SO4混合加热到140℃制乙烯B . 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C . 用饱和食盐水和电石（CaC2）制乙炔D . 以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸＞石炭酸＞碳酸4. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列有机物中，核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为：2：2：1的是（）A . CH3CH2CH2OHB . CH3OCH3C . CH2=CH﹣CH3D . 一氯苯5. （2分）主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2-、cZ- ，半径大小关系是aX+< cZ-< bY2- ，下列说法错误的是（）A . b一定小于cB . 单质的还原性X>ZC . Y2-的还原性大于Z ¯D . X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期6. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解二、综合题 (共5题；共35分)7. （10分）(2018·银川模拟) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
广西壮族自治区高考理综-化学一模考试试卷(3月)
广西壮族自治区高考理综-化学一模考试试卷（3月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一B . 摩尔是表示物质质量的单位C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD . 1mol氧含6.02×1023个O23. （2分）(2015·扶沟模拟) 下列说法正确的是（）A . 分子式为C6H12 ，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B . 对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C . 油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D . 分子中的所有原子一定不可能共平面4. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C . 所有的有机化合物都易燃烧D . 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一5. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（）物质H2CO3HClO HAlO2电离常数（25℃）Ka1＝4.4×10-Ka＝3×10-8Ka＝6.3×10-13 Ka2＝4.7×10-11A . NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-B . NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-C . NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al（OH）3↓D . NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al（OH）3↓6. （2分）(2016·浦东模拟) 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A . X，R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应7. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二上·台州月考) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
广西壮族自治区高考理综-化学三模考试试卷
广西壮族自治区高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列说法正确的是（）A . 糖类化合物都具有相同的官能团B . 酯类物质是形成水果香味的主要成分C . 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D . 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB . 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NAC . 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法中，正确的是（）A . 实验室可以用氢氧化钠溶液出去乙酸乙酯中的乙酸杂质B . 乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应C . 汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物D . 分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种4. （2分）(2015·扶沟模拟) 利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（）B配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL ）将25g CuSO4•5H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列装置能够组成原电池的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强7. （2分）在溶液（NH4）2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）二、实验题 (共2题；共12分)8. （7分） (2018高三下·双流月考) 某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。