吉林省实验中学2019届高三化学上学期第四次模拟考试试题
吉林省2019届高三第四次模拟考试化学试卷
吉林省2019届高三第四次模拟考试化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种D．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．n(H2CO3)和n(HCO−3)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4N A10．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
吉林省长春市高三化学上学期第四次模拟考试试题
高三化学上学期第四次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24第I卷（共45分）一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B.为提高作物产量大量使用农药和化肥C.使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化D.合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺2•下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A. C2H6、H2Q、C2H5OH B . HCI、NaCI、MgCOC. H2Q CO、Na2OD. NaOH NaCIQ NaQ3•重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A. 重水是原子反应堆的导热剂B. 氘（D）原子核内有1个中子C. HO与D2O的物理性质不相同D. 1H D与16O 18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种4•用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A •用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B •用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C •用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D •用图4装置进行石油的分馏实验5•下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化的是（）6.*+0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（）A. 有Mg*,没有Al3+B.有Al3+，没有Mg*项目X Y ZA Si SQ2H2SQ3B Na NaOH NaClC NO NO HNOD NaClO HClO Cl 2IH4C.有大量的｛、Mg*和Al3*D.有Mg*和Al3*7•化学能与热能、电能等可以相互转化。
关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（）A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反应为吸热反应C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D. 造成化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成&下列关于FeCl 2、FeCb 溶液和Fe(0H )3胶体的说法，错误的是()A. 三种分散系中分散质微粒都带电荷B. 加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C. FeCl 2、FeCl 3溶液能稳定存在，而 Fe(0H )3胶体不能稳定存在D.—定条件下可完成转化： FeCl 2溶液T FeCl 3溶液宀Fe(0H )3胶体9. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵 (NTNO)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC 2)和金属钠等危险化学品。
2019届吉林省高三上四次模拟化学卷【含答案及解析】
2019届吉林省高三上四次模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A ．高纯硅可作计算机芯片的材料B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10 -6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．Na 2 SiO 3 溶液可做木材防火剂2. 下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子符号： 20 ClB．HClO的结构式：H—Cl—OC．HClO 4 的电离方程式：HClO 4 H + +ClO 4 -D．Cl - 的结构示意图：3. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是p4. 选项物质 ( 杂质 ) 试剂 A Al 2 O 3 (SiO 2 ) NaOH溶液 B CO 2 (SO 2 ) Na 2 CO3 溶液 C NO(NO 2 ) 水 D NaHCO 3 (Na 2 CO 3 ) Ca(OH) 2 溶液5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度6. 下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.4gH 2 O 2 含有极性键的数目为0.2N AB．1molCl 2 和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N AC．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阳极质量减小32gD．标况下，11.2LSO 3 所含的分子数目为0.5N A8. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 2+ 、K + 、HCO 3 - 、NO 3 -B．0.1mol/L的NaNO 3 溶液中：K + 、I - 、Cl - 、SO 4 2-C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN) 6 ] 3- 、NH 4 + 、Cl - 、NO 3 -D．空气中：SO 2 、NO、N 2 、NH 39. 下列与NaHSO 3 溶液有关的离子方程式书写错误的是A．NaHSO 3 溶液与FeCl 3 反应：HSO 3 - +2 Fe 3+ +H 2 O=SO 4 2- +2Fe 2+ +3H + B．NaHSO 3 溶液和足量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca 2+ +OH - +HSO 3 - =CaSO 3 ↓+H 2 O C．NaHSO 3 溶液和稀HNO 3 反应：HSO 3 - +H + =SO 2 ↑+H 2 OD．NaHSO 3 溶液和NaAlO 2 溶液反应：HSO 3 - + AlO 2 - +H 2 O=SO 3 2- +Al(OH) 3 ↓10. 固体A的化学式为NH 5 ，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
吉林省实验中学2019届高三第四次模拟考试化学试题
吉林省实验中学2019届高三第四次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是（）A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B．制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C．不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 N A个B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AC．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD．加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
吉林省松原市高中2019届高三上学期第四次模拟考试卷化学试卷(附答案)
2019届高三模拟测试卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强2．下列化学用语的表示不正确的是A．Na2S的电子式：B．HClO 的结构式：H—O—ClC．2，2—二甲基丙烷的结构简式：D ．氯离子结构示意图可以表示35Cl −，也可以表示37Cl −3．下列有关实验操作的叙述中正确的是A ．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B ．②进行H 2，NH 3，CO 2，Cl 2，HCl ，NO 2等气体收集，也能用于NO 气体收集C ．③当X 选用苯时可进行NH 3和HCl 的吸收，并防止倒吸D ．④常用于实验室收集氧气、氢气等4．下列说法中正确的是A ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C ．C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D ．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na 2O 2、Mn 2O 7、Fe 2O 3都为碱性氧化物5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A ．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10−3N AB ．14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC ．1mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD ．0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 3====△2Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A6．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 2−3、CH 3COO −、CO 2−3B ．无色溶液中：Mg 2+、MnO −4、SO 2−4、K +C ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO ‾、SO 2−4、I ‾D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH +4、Al 3+、NO −3、Cl − 7．分子式为C 9H 10O 2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)A ．15种B ．14种C ．13种D ．12种8．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO 2已全部排出)。
吉林省实验中学2019届高三第四次模考
吉林省实验中学2019届高三年级第四次模拟I. 单项选择：（共40 小题，每小题1分，共40分）从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的正确答案，并在答题纸上将该项涂黑。
1．----Did you happen to see ____ black and ____ white cat?----Is she missing? I told you to take care of her.A．the; the B．the; /C．a; / D．a; the2．Of the two, I would prefer ____ camera, which is very easy for me to carry.A．a small B．a smaller C．the small D．the smaller3．____ you want to remember its usage, you’d better make a sentence with the new word.A．Unless B．While C．Now that D．Even if4．I _____ on a sofa because my grandparents have come for the weekend.A．slept B．was sleeping C．have slept D．am sleeping5．I am glad that you have managed to come. You ___ have brought wine. We’ve got plenty.A．wouldn’t B．couldn’t C．mustn’t D．needn’t6．I would rather buy a house in the suburb than ____ in the city.A．it B．one C．this D．that7．He feels that his health ____ owing to ____ a long walk every other day.A．is improving; taking B．has been improved; being takenC．improved; taken D．is improving; have taken8．She might have been in time for the train, but she _______late.A．started B．has started C．was to start D．had started9．--- I think we have met the word before.--- Yes. It is in the reading material ____ we ____ reading yesterday.A．that; did B．that; were C．when; were D．when; did10．--- What do you enjoy most ____ in the summer holidays?--- Playing table tennis.A．killing time B．to kill timeC．spending the time D．to spend the time11．--- Shall I give you a ride since you live so far away?--- Thank you. ____.A．It couldn’t be better B．Of course you canC．If you like D．If you are convenient12．----I didn’t pass the English exam.----____ next time, and you’ll succeed.A．Working hard B．Work hardC．To work hard D．With hard work13．With the weather getting colder, visitors from Australia spent their _____ days in Beijing.A．a few last B．last few C．few last D．last a few14．--- Have you thought of the topic for the composition?---Not yet, I _______ it very carefully, but I haven’t decided.A．will consider B．have been consideringC．had considered D．was considering15．Her question was so difficult that I could hardly make any ____ of it at all.A．explanation B．meaning C．sense D．idea16．The couple _____ for thirty years.A．have married B．marriedC．have been married D．have got married17．—_____ I invite Jack to the party?—Yes, it’ll be nice if you _____.A．Will；will B．Shall；shall C．Will；do D．Shall；do18．A flag is _____ a piece of cloth. It stands for a nation’s people, their land and their history.A．not more than B．not less than C．more than D．no more than 19．Because of the rain, we’ll have our P.E. class in the classroom _____ the playground.A．on B．instead of on C．instead D．instead of 20．His parents died in the strong earthquake, so he was _____ in the SOS Village.A．brought up B．taken up C．fed up D．grown up21．----I’d like to go shopping with you, but I have a meeting _______.----If you don’t go, ________.A．to attend; so do I B．attending; so will IC．attend; neither will I D．to attend; nor will I22．My sister doesn’t look ______ my mother, but she speaks ____ my father does.A．as; like B．as; as C．like; as D．like; like23．----I’m very _____ with my own cooking. It looks nice and smells delicious.----Mm, it does have a _____ smell.A．pleasant; pleased B．pleased; pleasedC．pleasant; pleasant D．pleased; pleasant24．----How did you find your visit to the museum?----I enjoyed it. It was ______interesting than I expected.A．far more B．even much C．so more D．a lot much 25．The _____ you study, the _____ you’ll be in it.A．hard, interested B．harder, interestingC．harder, more interested D．hardest, more interested26．Can you ______ the difference ______ the two phrases?A．tell, between B．speak, fromC．say, of D．talk, between27．He didn’t do well _____ Chinese. He had some trouble ______ it.A．in, in B．for, with C．with, for D．in, with28．She may have been caught in the heavy traffic, ____ she won’t arrive here by five o’clock.A．in case B．in case of C．in that case D．in which case 29．The husband and wife did agree ______ each other _______ it.A．with, on B．with, of C．on, with D．to, to30．The day I looked forward to ________ at last.A．coming B．come C．came D．have come31．I rang and got ______ to him and he said he had got ______ the examination.A．off, out B．through, through C．along, back D．away, to32．In the reading room, we found her _____ at a desk, with her attention ______ on a book.A．sitting, fixing B．seated, fixed C．sit, fixing D．sitting, fix33．They have ________ the rent _______ 12 dollars.A．to fix, for B．to fix, by C．fixed, at D．fixed, for34．The children are always _____ to set off ______ the seaside.A．excited, to B．exciting, to C．excited, for D．exciting, for35．A library with five thousand books ________ to the nation as a gift.A．is offered B．has offered C．are offered D．have offered36．It is morning _____ we have four classes, not afternoon.A．when B．which C．that D．why37．Bows and arrows have _______ been out of use.A．long after B．long before C．before long D．long since38．His parents ________ his money, so he is in trouble now.A．cut off B．cut through C．gave up D．brought down 39．The bird was lucky enough to escape ________ by the young man.A．caught B．to be caught C．catching D．being caught40．He can speak French, German, and Russian, ______ English.A．not mentioning B．no mention C．not to mention D．not to be mentionedII．完形填空：（30分满分，每小题1.5分）阅读下面短文，掌握其大意，然后从41到60各题所给的四个选项选出最佳答案。
吉林省吉林市普通高中上学期2019届高三期中模拟考试化学试卷(有答案)
吉林市2019届普通高中上学期期中模拟考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 ∶39 Ba∶137一、选择题1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法中错误的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L 1.0mol·L−1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后所含分子数为0.75N AC．Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为N AD．室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol·L−1的H2SO4中，转移的电子数为N A4．下列离子方程式书写正确的是A．向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ +ClO－+Cl－B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++2HCO－3+2OH－===CaCO3↓+CO2－3 +2H2OC．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO－2+4NH＋4+2H2OD．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O5．室温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO2－4、Cl－B．NaHS溶液中：SO2－4、＋、Cl－、Cu2＋C．W/c(H＋)＝10－13mol·L−1的溶液中：NH＋4、Mg2+、SO2－4D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO－36．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是32可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C．向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－===Fe3O4＋4H2O8．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。
吉林省实验中学高三化学上学期第四次模拟考试试题(含解析)
2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试【化学综析】本试卷以理综的方式命制。
重点考查了氧化还原反应、离子反应、反应热、物质结构与元素周期律、化学实验、有机合成与推断、元素化合物等；能力层次考查了学生的推理能力、分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力、实验操作能力等，题目有一定的区分度，难度适中，适合高三模拟用。
7.【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】B解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误； SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125 g CuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5N A个Cu2＋，D正确。
【思路点拨】硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。
8.【题文】将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．H+、Br－、Fe2+、SO42－B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+【知识点】离子共存B1【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。
【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。
9.【题文】下列叙述错误．．的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦【知识点】物质结构与元素周期律反应热E5F1【答案解析】D解析：非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。
2019届吉林省高三上模拟四化学试卷【含答案及解析】
2019届吉林省高三上模拟四化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 某有机物的结构简式为，1mol该有机物与足量的NaOH A．5 mol___________________________________ B．4mol___________________________________ C．3mol______________________________ D．2 mol2. 已知 X 、 Y 、 Z 三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设 X 的原子序数为 a ，则下列说法不正确的是A. Y 的原子序数可能为 a － 17B. Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2aC. Z 的原子序数可能为 a ＋ 31D. X 、 Y 、 Z 一定为短周期元素3. 对于反应CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g) △ H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△ H也随之改变B．改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变4. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置① 制取氨气B．装置② 中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸C．装置③ 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④ 是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．将SO 2 通入Fe 3+ 溶液中：2Fe 3+ +SO 2 +2H 2 O=2Fe 2+ +SO 4 2− +4H +B．NaClO溶液与FeCl 2 溶液混合：Fe 2 + +2ClO − +2H 2 O=Fe(OH) 2 ↓+2HClOC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ +4H + +NO 3 − =Fe 3+ +2H 2 O+NO↑D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3 O 4 +8H + =3Fe 3+ +4H 2 O6. 某溶液中可能含有H + 、NH 4 + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、CO 3 2 −、SO 4 2 −、NO 3 −中的几种。
2019年吉林省吉林市高考化学四模试卷(解析版)
2019年吉林省高考化学四模试卷一、选择题：本题包括7个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（）A．食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2C．袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D．发酵粉中的小苏打是Na2CO32．下列说法正确的是（）A．光伏发电是将化学能转化为电能B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO43．下列反应能使有机物官能团数目增加的是（）A．乙烯与HBr发生加成反应B．苯发生硝化反应C．乙烯合成聚乙烯 D．乙醇催化氧化生成乙醛4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y 所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC．原子半径：Y＞Z＞XD．含Y的盐溶液一定呈酸性5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AB．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D．6gSiO2晶体中含有0.2N A个Si﹣O键6．有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（）A．三种溶液中c（Cl﹣）的关系是①=②=③B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②C．三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液后，pH 最小的是③7．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是．（2）制取的莫尔盐最后要用洗涤（填字母编号）．a．蒸馏水b．乙醇c．滤液（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是．Ⅱ．FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．i）写出此反应的离子方程式：．ii）滴定时必须选用的仪器是．（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．待测液wg固体列出计算FAS晶体纯度的代数式（不用计算出结果）．（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是，设计简单的化学实验验证上述推测．9．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点﹣105℃它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1（Ⅰ）SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2（Ⅱ）（1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）；该反应△H=kJ/mol（用a、b表示）．（2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：①6min时间内Cl2的平均反应速率为．②平衡时容器内压强为kPa．③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是（列举一种）．（3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．①写出电池工作时正极的电极反应式．②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L﹣1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是．10．多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl（1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是，在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：．③H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是．（2）该工艺流程可循环利用的物质是．（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是．（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，制取粗硅时的化学方程式是，若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为．三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下图是生产化肥磷铵[（NH4）3PO4]并联产水泥的工艺流程．（1）操作a的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有．（2）在实验室中操作b包括、冷却结晶．（3）干燥机中发生反应的化学方程式为．（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的性质．（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）⇌2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K K（填“＞”、“＜”或“=”）．②催化氧化时使用热交换器的原因是．（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是．（填写相应字母）A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液．选做题：选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as a、bs b bp b（a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2﹣为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：（1）与F同区、同周期的元素是（填元素符号），其原子的外围电子排布式是．（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是（用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是．（4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．（5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是（填序号）．a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型c．A﹣C﹣A的键角d．微粒的电子数（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm﹣3．如果FE的摩尔质量为M g•mol﹣1，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，则a、b之间的距离为cm．选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙﹣66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色．已知：回答下列问题：（1）B的名称为，其核磁共振氢谱显示峰的数目为个．（2）C中官能团的结构简式为．（3）由D到E的化学方程式为．（4）写出F的结构简式．（5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是．①检验产物F中A是否含过量，可用FeCl3溶液作试剂②尼龙﹣66与羊毛的成分中，均含有﹣CO﹣NH﹣结构③聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料④已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性（6）D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为个．①能与NaHCO3溶液反应生成气体②能发生银镜反应和水解反应．参考答案与试题解析一、选择题：本题包括7个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（）A．食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2C．袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D．发酵粉中的小苏打是Na2CO3【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蛋白质水解生成氨基酸；B．依据加碘盐中碘的存在形式解答；C．硅胶具有吸水性；D．依据碳酸氢钠不稳定分解生成二氧化碳和水、碳酸钠解答．【解答】解：A．蛋白质水解生成氨基酸，食用蛋白质可以为人体提供氨基酸，故A正确；B．加碘盐中的碘酸钾，故B错误；C．袋装食品里放置的小袋硅胶具有吸水性，用作干燥剂，故C错误；D．发酵粉中的小苏打为碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故D错误；故选：A．2．下列说法正确的是（）A．光伏发电是将化学能转化为电能B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4【考点】电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．光伏发电是将光能转化为电能；B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠；D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2．【解答】解：A．光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误；B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B正确；C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到Na，故C错误；D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2，故D错误；故选B．3．下列反应能使有机物官能团数目增加的是（）A．乙烯与HBr发生加成反应B．苯发生硝化反应C．乙烯合成聚乙烯 D．乙醇催化氧化生成乙醛【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．发生加成反应，碳碳双键转化为﹣Br；B．苯中H被硝基取代；C．碳碳双键转化为单键；D．催化氧化反应中﹣OH转化为﹣CHO．【解答】解：A．发生加成反应，碳碳双键转化为﹣Br，官能团在反应前后均只有一种，故A不选；B．苯中H被硝基取代，硝基为官能团，官能团由0增加为1，故B 选；C．碳碳双键转化为单键，官能团由1减少为0，故C不选；D．催化氧化反应中﹣OH转化为﹣CHO，官能团在反应前后均只有一种，故D不选；故选B．4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y 所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC．原子半径：Y＞Z＞XD．含Y的盐溶液一定呈酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期；Y所处的周期数和族序数相等，则Y处于ⅢA族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，Z为Si、X为N、W为S元素，结合元素周期律的知识进行判断．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期；Y所处的周期数和族序数相等，则Y处于ⅢA族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，Z为Si、X为N、W为S元素，A．Z为Si、X为N，非金属性：N＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，故A正确；B．Z为Si、W为S元素，非金属性：Si＜S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B正确；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故C正确；D．Y为Al元素，偏铝酸钠为Al的盐溶液，但偏铝酸钠呈碱性，故D错误；故选D．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AB．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D．6gSiO2晶体中含有0.2N A个Si﹣O键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．乙酸和甲酸甲酯的摩尔质量均为60g/mol，每个分子含有2个氧原子，带入N=计算分子数；B．苯与液溴1：1发生反应取代生成溴苯分子；C．N2H4和CH3OH的摩尔质量相等，每个分子含有的原子数相同；D．依据n=计算物质的量，结合二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键分析．【解答】解：A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物含有的分子数N==×=0.05N A，每个分子含有2个氧原子，因此含有的氧原子个数为0.1N A，故A错误；B．苯与液溴反应取代生成1mol溴苯分子，消耗1molBr2，即为N A 个Br2，故B错误；C．由N=可知，等质量的等质量的N2H4和CH3OH含有相同的分子数，又每个分子含有的原子数相同，因此含有相同的原子数，故C正确；D．n==0.1mol，二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键，因此含有0.2N A个Si﹣O键，故D错误；故选C．6．有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（）A．三种溶液中c（Cl﹣）的关系是①=②=③B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②C．三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液后，pH 最小的是③【考点】pH的简单计算．【分析】A．氯离子为强酸盐酸的阴离子，在溶液中不水解；B．稀释时强碱、强酸的pH变化程度大，中性溶液PH不变；C．酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；D．氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水，氯化钠和氢氧化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．【解答】解：A．①NH4Cl在溶液中完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不水解，②NaCl在溶液中完全电离出氯离子和钠离子，氯离子不水解，③HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，氯离子不水解，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的上述溶液，c（Cl﹣）都为0.1mol•L﹣1，即三种溶液中c（Cl﹣）的关系是①=②=③，故A正确；B．①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，②NaCl溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，加水稀释pH不变，③HCl为强酸，溶液呈酸性，加水稀释，PH变大，故B正确；C．①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解促进水的电离，②NaCl溶液为强酸强碱盐，既不促进也不抑制水的电离，③HCl为强酸，抑制水的电离，所以水电离出的c（H+）的关系是①＞②＞③，故C错误；D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液后，①NH4Cl溶液，生成氯化钠和氨水，溶液呈碱性，②NaCl溶液，不反应，溶液呈强碱性，③HCl溶液反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以pH最小的是③，故D正确；故选C．7．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，滴入硫氰化钾溶液后不会变红色；B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，则偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不是发生双水解反应；C．氢氧化钠溶液浓度过小，则无法判断原溶液中是否含有铵根离子；D．难溶物溶度积越小，越容易生成沉淀．【解答】解：A．将稀硝酸加入过量铁粉中，由于铁将铁离子氧化成亚铁离子，则滴入硫氰化钾溶液后，溶液不会变红色，该现象和结论都不合理，故A错误；B．NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应发生的原因是碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，而不是发生双水解反应，故B错误；C．向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，由于氢氧化钠溶液的浓度过小，且没有加热，则溶液中即使含有铵根离子，试纸也不会变蓝，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化成了氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜更难溶，所以Cu（OH）2的K sp比Mg（OH）2的K sp小，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe2+被氧化．（2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号）．a．蒸馏水b．乙醇c．滤液（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．Ⅱ．FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．ii）滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．待测液wg固体列出计算FAS晶体纯度的代数式×100%（不用计算出结果）．（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，以此分析解答，Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+；（2）乙醇易挥发，少量酒精来洗去晶体表面杂质；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收；Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子：ii）．注意是滴定时选用的仪器，不是配制溶液需要仪器，所以应该选用酸式滴定管、锥形瓶、铁架台及铁夹；（2）依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42﹣～2BaSO4；（3）实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案可能是亚铁离子被空气中氧气氧化，利用铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验是否被氧化．【解答】解：Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）乙醇易挥发，用少量酒精来洗去晶体表面杂质，用水会使摩尔盐溶解损失，用滤液会带入杂质，用乙醇会除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质，故答案为：b；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f，故答案为：a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f；Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；ii）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应该使用①酸式滴定管，盛装待测液需要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹故答案为：①④⑤⑥；（2）取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mLFAS溶液进行实验，生成硫酸钡质量为wg，依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42﹣～2BaSO4 ，1 2n moln=mol，则500mL溶液中为mol×，FAS晶体纯度的代数式：×100%，故答案为：×100%；（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化，故答案为：Fe2+被空气部分氧化，取少量FAS溶液，加入少量KSCN 溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．9．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点﹣105℃它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1（Ⅰ）SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2（Ⅱ）（1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）；该反应△H=﹣（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．（2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：①6min时间内Cl2的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1．②平衡时容器内压强为161.6kPa．③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是增大压强（列举一种）．（3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．①写出电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e﹣═6Cl﹣+SO32﹣+2S．②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L﹣1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是0.56g．【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【分析】（1）2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）是由（Ⅰ）、（Ⅱ）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数；方程式反写，则反应热的符号相反；（2）①27g SO2Cl2的物质的量为=0.02mol，6min达到平衡时SO2Cl2转化率为60%，则转化的SO2Cl2为0.012mol，则：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）起始量（mol）：0.02 0 0变化量（mol）：0.012 0.012 0.012平衡量（mol）：0.008 0.012 0.012再根据v=计算v（Cl2）；②计算平衡时混合气体总物质的量，压强之比等于物质的量之比；③若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法；（3）①Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应；②电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e ﹣=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解．【解答】解：（1）2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）是由（Ⅰ）、（Ⅱ）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数，则：K=，该反应△H=﹣（a+b）kJ/mol，故答案为：；﹣（a+b）；（2）①27g SO2Cl2的物质的量为=0.2mol，6min达到平衡时SO2Cl2转化率为60%，则转化的SO2Cl2为0.12mol，则：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）起始量（mol）：0.2 0 0变化量（mol）：0.12 0.12 0.12平衡量（mol）：0.08 0.12 0.12则v===0.01mol•L﹣1•min﹣1；故答案为：0.01mol•L﹣1•min﹣1；②平衡时总物质的量为：0.08mol+0.12mol+0.12mol=0.32mol，故平衡时压强为：×101kPa=161.6kPa；故答案为：161.6；③若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法，也可起始时再容器中同时充入SO2Cl2和Cl2或SO2等；故答案为：；增大压强（或缩小容器体积）；（3）①Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应，则正极电极方程式为：3SOCl2+8e﹣═6Cl﹣+SO32﹣+2S；故答案为：3SOCl2+8e﹣═6Cl﹣+SO32﹣+2S；②电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e ﹣=H2↑，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，则生成的氧气为=0.02mol，所以转移电子为0.08mol，由电子守恒可知，消耗的Li为0.08mol，所以Li的质量为0.08mol×7g/mol=0.56g；故答案为：0.56g ．10．多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl 3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示： Si Si Cl 4SiH Cl 3（1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是 Si+3HCl SiHCl 3+H 2 ，在生成的产物中，SiHCl 3大约占85%，还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等，提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 精馏 ． ②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl 3遇H 2O 剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出该反应的化学方程式： SiHCl 3+3H 2O ═H 2SiO 3↓+3HCl ↑+H 2↑ ．③H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是 O 2与SiHCl 3、H 2混合可能引起爆炸 ．（2）该工艺流程可循环利用的物质是H2和HCl．（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成．（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，制取粗硅时的化学方程式是3SiO2+7C═2Si+SiC+6CO↑，若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为0.6N A或3.612×1023．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】石英砂和焦炭高温加热反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅在流化床反应器中和HCl反应生成SiHCl3和氢气，氢气在后面可以循环利用，在还原炉中被氢气还原生成高纯硅，同时生成HCl可循环利用，（1）①流化床反应器中Si和HCl反应生成SiHCl3和氢气；根据SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点可知，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏；②SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质为H2，根据元素守恒可写出反应的化学方程式；③H2、SiHCl3是一种可燃性气体，所以若混入O2，加热后会引起爆炸；（2）根据上面的分析可知可循环利用的物质；。
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吉林省实验中学2019届高三化学上学期第四次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一．选择题（42分）1.化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B. 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C. 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D. 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2.根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A.SnB. SeC.SbD.Sc3.下列说法错误的是（）A.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。
B.四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成有毒物质,现已被禁用C.私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车D.胶体粒子做布朗运动，与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，并不是粒子本身固有的性质。
4.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A.53.5g和214gB.74.5g和348gC.74.5g和696gD.149g和696g5.下列说法错误的是（）A.氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。
氢离子是‘裸露'的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示B.双液原电池盐桥中通常装有含硅胶的KCl饱和溶液,形成闭合回路的同时向负极区输送K+，正极区输送Cl-来保证两极区的电荷守恒C.严格的说，Al和NaOH溶液反应生成的化合物为Na[Al(OH)4],写为NaAlO2只是为了表达方便而采用的简写形式D.蘸取碳酸钾溶液做焰色反应时要透过蓝色钴玻璃观察，是为了滤去黄光，避免碳酸钾中所含微量钠盐造成干扰6.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药，它们是（）。
A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素7.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深8.下列变化中，不属于化学变化的是（）。
A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色9. 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）。
A.硫酸B.氢氟酸C. 盐酸D.烧碱10.“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。
下面有关生物质能的说法,不正确的是( )A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能是可再生的能源C.生物质能是解决农村能源的重要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境11.下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放12. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A、Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B、Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C、Cu→CuO→Cu(NO3)2D、Cu→CuSO4→Cu(NO3)213.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等14.氢气是21世纪极有前途的新型能源,是各国研究的热点之一.氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气.以下研究方向中你认为可行的是( )A.大量建设水电站,用电力分解水制取氢气B.设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气C.寻找更多的化石燃料,利用其燃烧放热,使水分解产生氢气D.寻找更多的活泼金属,与水发生置换反应,不断从水中制取氢气15.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）。
A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应D.次氯酸的分解16.有机物种类繁多的主要原因是（）。
A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C.有机物除碳元素外，还含有其他多种元素D.有机物的分子结构十分复杂17.下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B. 把Cl2通入FeCl2溶液中C. 把绿豆大的钾投入到水中D. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中18. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。
实验结果没有银镜产生。
其原因是（）A.蔗糖尚未水解 B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖19. 老鼠能在含饱和多氟碳化物的溶液内部获得氧气，像鱼儿一样在水中游动，另有实验表示，把狗身上的70%的血液，换成由25%的多氟碳化物和75%的水混合成的乳液后仍可存活，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品．全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（）A．全氟丙烷的电子式为 B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D．全氟丙烷分子中碳链成直线型20.甲基丙烯酸甲酯——CH2=C(CH3)COOCH3是合成有机玻璃的单体．旧法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法相比，新法的突出优点是（）A.原料无爆炸危险B.原料都是无毒物质C.没有副产物，原料利用率高D.对设备腐蚀性较小21.为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（）A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦二.非选择题（一）.必选题（43分）22.（14分）（1）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红（2）下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。
现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收能量 kJ。
（3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的（）。
A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol （5）为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:加氨水体积利用上述记录的数据,回答下列问题:23.（14分）I：已知MgCl2·6H2O受热时发生水解：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O，而MgSO4·7H2OII：卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若用它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 原料价格表* Fe(OH)2呈絮状不易从溶液中除去，所以常将Fe 2+氧化为Fe 3+，生成Fe(OH)3沉淀除去．（3）某燃料电池的燃料为CO ，电解质为熔融态的试剂Z （步骤④中加入试剂的有效成分），24.（15分）(1)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L ”和“mg/dL ”(1L=10dL)。
以“mmol/L ”表示时，人的血糖正常值为3.61~6.11mmol/L 之间。
如果以“mg/dL ”表示，若某人的血糖检测结果是92mg/dL ，他的血(2)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4、较多的Cu 2+和少量的Na+。
为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
(3)如图，验证牺牲阳极的阴极保护法时，往Fe电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，观察烧杯内溶液颜色有无变化.请回答：①.电压表指针有何变化原因是②.请写出Fe2+与[Fe(CN)6]3−反应的离子方程式：(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。