高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)
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第二章 《化学物质及其变化》复习导学案
归纳与整理（共1课时）
【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：
①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩氯气。按照下表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
1 混合物
2 电解质，但熔化状态下并不导电
3 电解质，但难溶于水
4 非电解质
5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
【温馨提示】
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
1 混合物 ②稀硫酸，⑤空气
2 电解质、但熔化状态下并不导电 ③HCl
3 电解质，但难溶于水 ⑨CaCO3
4 非电解质 ④NH3，⑥CO2
5 既不是电解质，也不是非电 ①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞
【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。铜和汞属于金属单质，不是化合物，故既不是电解质，也不是非电解质但可导电。
2.判断下列离子方程式书写是否正确，有错误的指出错在何处并加以纠正。
①CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
②碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
③Na2O加入稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O
④NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
⑤CO2通入足量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO－3
⑥CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
【答案】①错误。漏写部分反应，应为Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
②错误。应为BaCO3＋2H＋＋SO2－4===BaSO4＋CO2↑＋H2O
③错误。Na2O要写成化学式，即Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O
④错误。HCO－3不能拆写，应为HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑
⑤错误。NaOH过量生成CO2－3，应为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
⑥错误。CH3COOH难电离，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
【温馨提示】书写一般离子方程式，要遵循以下原则：①符合反应事实；②符合质量守恒；③符合电荷守恒；④符合离子配比；⑤化学式拆分正确；⑥有些反应与反应物的相对用量有关。
3.请根据氧化还原反应概念，完成下表内容：
【答案】 氧化性 还原 还原 还原 还原 氧化 氧化 氧化
【同步学习】
活动一、知识网络构建
1．物质的分类：小组讨论交流，完成下表内容。
物
质
纯净物 单质 金属：Na 、Mg 、Al
非金属：S、N2 、O2
化合物 氧化物 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、
碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：CO、NO
酸 按酸根分 含氧酸：HNO3、H2SO4
无氧酸：HCl
按电离出的H＋
数分 一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
多元酸：H3PO4
碱 按强弱分 强碱：NaOH、Ba(OH)2
弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3
按电离出OH―
数分 一元碱：NaOH
二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
盐 正盐：Na2CO3
酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
混合物（分散系） 溶液 分散质粒子直径<1 nm，能透过滤纸和半透膜，不能发生丁达尔效应，呈均一、透明、稳定的外观特征
胶体 分散质粒子直径在1 nm-100 nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能发生丁达尔现象，呈均一、透明、相对稳定的外观特征
浊液 分散质粒子直径>100 nm，不能透过滤纸，不能发生丁达尔效应，呈不均一、不透明、不稳定的外观特征
2.化学反应的分类：小组讨论交流，完善下表内容。
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 化合反应：A+B==AB
分解反应：AB==A+B
置换反应：A+ BC==AC+B
复分解反应：AB+CD==AD+CB
根据反应中是氧化还实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
基本氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原产物
化学反应 否有电子转移 原反应 概念相互关系 还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化产物
非氧化还原反应
根据反应中是否有离子参加
离子反应 定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应。
离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
书写方法 写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应
分子反应
活动二、核心知识探究
一、分类方法在化学学习中的应用
1.讨论交流：利用分类方法怎样判断或预测物质的性质？
【温馨提示】例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等。又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
2.问题探究：现有①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质，你能指出与①具有相似性质的物质吗？
【温馨提示】与①具有相似性质的物质具⑤，因为它们都属于酸，都具有酸的通性。
3.思考交流：请选择适当的化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
【温馨提示】可先按酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
序号 分类依据 物质
① 能使石蕊溶液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸
② 能使石蕊溶液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
③ 石蕊溶液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液
【对应训练】1．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常要根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D.Na2CO3、KClO3
【答案】C
【解析】C2O3属于氧化物，与C中的SO2、、NO同类。
2．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①②③④ B．②③⑤⑥
C．②③④ D.②③④⑥
【答案】C
【解析】纳米碳的粒子直径在1～100 nm。将其分散到蒸馏水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应；胶体的粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸；胶体是一种“介稳体系”，虽然不如溶液稳定，但比浊液稳定，放置较长时间不会聚沉而析出沉淀。
二、离子反应方程式的书写及判断
1.讨论交流：（1）酸、碱、盐等都是电解质，在书写离子方程式时都要拆写成离子吗？
【温馨提示】不是。强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
2.问题探究：（1）怎样判断离子方程式的正误？
【温馨提示】离子方程式正误判断应抓住以下三点：两易、两等、两查。“两易”即易溶且易电离的物质是否以离子符号表示。“两等”即方程式两边各元素原子个数和各电荷数是否相等。“两查”即检查是否漏掉反应条件、化学计量数是否最简单。
（2）请说出“H＋＋OH－===H2O”的意义，你对酸碱中和反应的离子反应方程式有哪些理解？
【温馨提示】离子反应方程式H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱反应，生成的盐易溶于水，这样的酸碱中和反应。
（1）有些酸碱反应不能用“H＋＋OH－===H2O”表示。
①强酸和弱碱反应。如硫酸和氨水反应，离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O。
②强碱和弱酸的反应。如烧碱和次氯酸反应，离子方程式为OH－＋HClO===ClO－＋H2O。
③弱酸与弱碱的反应。如醋酸和氨水反应，离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋CH3COO－＋H2O。
④难溶性碱与强酸的反应。如氢氧化铜与盐酸反应，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。
⑤强酸与强碱生成沉淀的反应。如硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。
⑥酸与碱发生氧化还原反应。如氢氧化亚铁与稀硝酸反应，离子方程式为10H＋＋NO3－＋3Fe(OH)2===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。
（2）离子方程式用“H＋＋OH－===H2O”表示，但不是酸碱反应.例如，硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
3.拓展探究：在书写离子方程式时，微溶物该如何处理？多元酸的酸式根离子一定不能拆开吗？
【温馨提示】微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓”；如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。多元弱酸的酸式根离子如HCO－3不能拆成H＋和CO2－3；多
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化
课标要求
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液
3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体
4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
8.了解常见变化的分类方法。
9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
12.能判断氧化剂和还原剂。
要点精讲一、物质的分类
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm
－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液
分散系分散剂分散质
下面比较几种分散系的不同：
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：3)(OHFe胶体胶粒是由许多3)(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在
1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
【人教版】高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化 2
第二章 化学物质及其变化
课标要求
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液
3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体
4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。
7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
8.了解常见变化的分类方法。
9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
12.能判断氧化剂和还原剂。
要点精讲
一、物质的分类
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。 乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质
下面比较几种分散系的不同：
注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①. 根据分散质微粒组成的状况分类：
如：3)(OHFe胶体胶粒是由许多3)(OHFe等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
高中化学人教版必修一 《化学物质及其变化》章末综合测评(含解析)
1 高中化学人教版必修一 《化学物质及其变化》
章末综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰
B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙
D 胆矾 食盐水 氯化铜 碳酸钠
2．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
3．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力
C．虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它却是强电解质
D．SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质
4．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
2 B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4
人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化 单元测试题及答案
第二章 化学物质及其变化 单元测试题
时间：90分钟 总分：100分
一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)
1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
C. 胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙
D. 重钙 普钙 氯化铜 碳酸钠
2. 下列叙述正确的是( )
A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行
C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是
H＋＋OH－===H
2O
D. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
3．某化学兴趣小组欲研究H
2SO
4、NaCl、KCl、Na
2CO
3、FeCl
3、NaOH的性质，对于
如何研究，他们设计了两种实验方案：
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，
进行实验。
下列说法正确的是( )
A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉
的只有酸(稀硫酸)溶液
B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再
加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋
C．按照方案①的分类，属于碱的有Na
2CO
3、NaOH
D．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法
4. 下列物质的分类合理的是( )
A. 氧化物：CO
2、NO、SO
2、H
2O
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)
2、Na
2CO
3C. 铵盐：NH
4Cl、NH
4NO
3、(NH
4)
2SO
4、NH
3·H
2O
D. 碱性氧化物：Na
2O、CaO、Mn
2O
7、Al
2O
3
5．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来
人教版高中化学必修一高一化学第二章化学物质及其变化单元测试卷
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
高一化学(必修I)第二章化学物质及其变化单元测试卷
时间：90分钟 满分：100分 命题人：何泽洪
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 AL：27 Cu：64
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁
C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐
2、胶体区别于溶液最本质的特征是
A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应
C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸
3、下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
甲 乙
A、 Fe ，S B、Cu，S C、Fe，O D、Fe，Cu
4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事实中不涉及氧化还原反应的是
A、金属锈蚀 B、燃放烟花 C、食物腐败 D、钟乳石的形成
5、下列反应中不属于四种基本反应类型的是
A、2F2 + 2H2O === 4HF + O2 B、AgNO3 + NaCL === AgCL + NaNO3 C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D、MgCL2（熔融）Mg + CL2
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及变化》检测题(含答案)
人教版高中化学必修1第二章《化学物质及变化》检测题(含答案)
人教版高中化学必修 1第二章《化学物质及变化》检测题（含答案）
《化学物质及其变化》检测题
一、单项选择题
1．以下化工生产不波及化学变化的是
A．用硫磺生产硫酸 B．分馏法生产汽油
C．热复原法冶炼铁 D．氢气和氮气合成氨
2．以下相关水办理的说法中，不正确的选项是（ ）
-
A．含HCO3许多的硬水可用加热的方法融化
B．能够利用熟石灰来中和酸性废水
C．能够利用废水中的有机物来增添水中溶解的氧
D．能够利用积淀反响除掉水中的重金属离子
3．以下离子方程式正确的选项是
+-
A．钠和冷水反响：Na+2H2O===Na+2OH+H2↑ － －
B．NaOH溶液中通入少许CO2反响：OH ＋CO2===HCO3
C．铁粉加入稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
＋2- 2＋ －
D．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反响至中性：2H ＋SO4 ＋Ba ＋2OH===BaSO4↓＋2HO
4．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是 ( )
A．滴入石蕊显红色的溶液：Na、K、S2 、NO3
B．pH14的溶液中：Na、AlO2、SO42、Cl
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2 、K 、Br、HCO3
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2、 H、I、Cl
5．以下化工生产过程中所发生的反响不属于氧化复原反响的是（）
A．用大理石制生石灰 B．用铝土矿（Al2O3）制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．CO与Fe2O3反响炼铁 人教版高中化学必修1第二章《化学物质及变化》检测题(含答案)
6．有机物中均含有的元素是
A．碳 B．硫 C．氧 D．氮 7．以下电离方程式正确的选项是 （ ）
2＋
＋Cl2 B ＋ 2- A．CaCl2===Ca ．Na2SO4===Na ＋SO4
高中化学人教版必修1作业与测评：第二章 化学物质及其变化 学业水平测试 Word版含解析
- 1 - 第二章 学业水平测试
对应学生用书P33
测试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是( )
A．从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．氧化物是指含氧化合物
C．酸和碱中都含氧元素
D．不含杂质的盐酸是纯净物
答案 A
解析 氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物；无氧酸中不含氧元素，B、C两项错误；盐酸是HCl气体的水溶液，即使不含杂质，也是混合物，D项错误。
2．下列对有关物质的分类不正确的是( )
选项 物质 分类 不同类物质
A 干冰、白酒、加碘盐、食醋 混合物 干冰
B CaO、H2O、P2O5、K2CO3 氧化物 K2CO3
C HgO、NaOH、KCl、P4(白磷) 化合物 P4(白磷)
D 铝、铁、锌、氧气 还原剂 锌
答案 D
解析 不同类物质为氧气，氧气属于氧化剂。
3．已知胶体遇到酸、碱、盐的溶液均可沉淀。将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 ( )
A．2 mol·L－1 H2SO4溶液
B．2 mol·L－1 NaOH溶液
- 2 - C．2 mol·L－1 MgSO4溶液
D．2 mol·L－1 NaCl溶液
答案 A
解析 由题给信息及胶体遇酸、碱、盐的溶液生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中加入H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4与生成的沉淀Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。
4．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是( )
A．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液中
B．将1～2 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并继续加热至呈红褐色后停止加热
高中化学必修1新学案：第二章 化学物质及其变化单元复习
第 1 页,共 3页 第二章 《化学物质及其变化》单元复习
【知识结构】
一、物质的分类：
（一）常见分类方法：单一分类法、交叉分类法和树状分类法
（二）分散系及其分类：
（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系 溶液 胶体 浊液
分散粒子直径 ＜1nm 1～100nm ＞100nm
外观 均一,透明,稳定 均一,透明,介稳体系
不均一,不透明,不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水 Fe(OH)3胶体 泥浆水
（三）胶体：
（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别．．．．是分散质粒子大小
二、化学反应的分类
（一）离子反应：
1、定义：有离子参加或离子生成的反应。
2、发生的条件：离子间发生反应生成沉淀、气体或水（或难电离物质）
3、离子方程式：①定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。②书写：写、拆、删、查。
③意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
4、其他有关概念：
（1）电解质与非电解质：
（2）电离：电解质在水溶液中产生自由移动离子的过程。
（二）氧化还原反应：
1、特征：反应前后元素化合价发生变化
2、实质：电子的转移（得失或偏移）
3、表示方法：
4、有关概念间的关系：
【典例剖析】
第 2 页,共 3页 知识点一：常见分类方法
例1、Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的分类方法的分类，不正确的是 （ ）
A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐
高中化学人教版必修一第二章《化学物质及其变化》集体备课
1 人教版必修1第二章《化学物质及其变化》大单元集体备课
一、本章节内容的地位和功能
1．从必修1教材内容结构分析，第一章是从化学科学研究手段——化学实验方面展开化学科学；而第二章则是从化学学科内容方面展开化学学科。作为学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是义务教育阶段和高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
2．本章内容分三个部分──物质的分类、离子反应和氧化还原反应，都属于化学基本概念范畴，是学生学习元素化合物重要的理论工具，也是深入认识和理解物质性质和化学变化的入门性知识，为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定了重要的基础。因此，本章内容占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
3．从化学基本观念体系分析，本章内容作为重要的化学基本概念知识，涉及对学生元素观、微粒观、变化观和分类观的进一步形成和完善。 2 二、内容结构与特点分析
从本章内容结构框架图可以看出，化学物质及其变化的分类的是统领本章的一条基本线索：纯净物的分类—→混合物的分类—→化学反应的分类。化学物质和变化是化学科学的重要研究对象，要认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，分门别类地进行研究。
第一节内容主要是对物质进行分类，从已有经验体会“物质分类”的目的和意义，—→从物质分类的实践中领悟“分类”方法的实质是分类标准的确定—→在新旧知识的联系中拓展“化学物质分类”的应用，体会“同一种元素的不同类物质之间的转化关系—→拓展从分散系的角度对混合物进行分类的知识，认识胶体的性质”。
第二第三节内容主要是对化学反应进行分类，主要可以从反应物和生成物的种类和多少、是否有离子参加和是否有电子转移三个标准进行分类，后两种分类是高中化学的新知识。离子反应和氧化还原反应再高中化学学习中将大量涉及，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
高中化学 第二章 化学物质及其变化复习教案1 新人教版必修1
1 第二章化学物质及其变化
一、重点聚焦
1．物质及其变化的分类
2．离子反应
3．氧化还原反应
4．分散系 胶体
二、知识网络
1．物质及其变化的分类
（1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应
（1）电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
（2）离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。