高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
辽宁省鞍山市第一中学高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键(第课时)学案(无答案)新人教版选修-精
1 第二章 分子结构与性质
第一节 共价键（第1课时）
课前复习
1、什么是化学键？
2、按形成化学键的微粒的种类，可将化学键分为 和
键
键
定义
作用的本质
作用的微粒
存在
分类
判断依据：
Ⅰ、活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成 键；非金属元素之间形成 键
Ⅱ、两成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成 键；
反之，形成的 键
3、化合物的分类（从所含化学键的角度）
化合物
化合物
定义 2
注意
4、电子式
（1）用“•”或者“×”来表示原子或分子 的式子
（2）注意
①简单阳离子的电子式用 表示;
②阴离子或原子团的电子式要用 括起来，在右上角标上 。
（3）练习
①写出下列物质的电子式
N2 NH3 H2O
C2H2 H2O2
NaOH CaBr2
NH4Cl Na2O2
②用电子式表示下列物质的形成过程
CO2：
Na2S：
辽宁省鞍山市第一中学高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键(第课时)学案选修创新
1 第二章 分子结构与性质
第一节 共价键（第1课时）
课前复习
1、什么是化学键？
2、按形成化学键的微粒的种类，可将化学键分为 和
键
键
定义
作用的本质
作用的微粒
存在
分类
判断依据：
Ⅰ、活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成 键；非金属元素之间形成 键
Ⅱ、两成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成 键；
反之，形成的 键
3、化合物的分类（从所含化学键的角度）
化合物
化合物
定义 2
注意
4、电子式
（1）用“•”或者“×”来表示原子或分子 的式子
（2）注意
①简单阳离子的电子式用 表示;
②阴离子或原子团的电子式要用 括起来，在右上角标上 。
（3）练习
①写出下列物质的电子式
N2 NH3 H2O
C2H2 H2O2
NaOH CaBr2
NH4Cl Na2O2
②用电子式表示下列物质的形成过程
CO2：
Na2S：
新教材高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键学案新人教版选择性必修2
- 1 - 第一节 共价键
课程目标
1．了解共价键的主要类型σ键和π键。
2．知道σ键和π键的明显差别和一般规律。
3．理解键长、键能、键角等键参数的概念。
4．能运用键参数说明简单分子的某些性质。
图说考点
基 础 知 识
[新知预习]
一、共价键及其特征
1．共价键的形成
(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用,叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属________(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过__________________产生的强烈相互作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键,大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的类型及特征
共价键依据________________分为极性键和非极性键。按________________分为σ键和π键。
(1)σ键
形成 成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠而形成 - 2 - 类型 s—s型
H—H的s－s σ键的形成
s—p型
H—Cl的s－p σ键的形成
p—p型
Cl—Cl的p－p σ键的形成
特征 ①以形成化学键的两原子核的______为轴作旋转操作,共价键电子云的图形______,这种特征称为______
②σ键的强度______
(2)π键
形成 由两个原子的p轨道“______”重叠形成
p—p型
p—p π键的形成
特征 ①每个π键的电子云由两块组成,分别位于由________构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为______,这种特征称为______对称
②π键______旋转；不如σ键牢固,较易______
(3)判断σ键和π键的一般规律
①共价单键是______键；
②共价双键和共价三键中有一个键是______键,其他的都是______键。
二、键参数——键能、键长与键角
2020高中化学第三章晶体结构与性质第二节第1课时分子晶体教案新人教版选修3
第1课时 分子晶体
[明确学习目标] 1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系。
学生自主学习
一、分子晶体及其物理性质
1．分子晶体的概念及粒子间的相互作用力
(1)概念：只含□01分子的晶体称为分子晶体。
(2)粒子间的相互作用力：分子晶体内相邻分子间以□02分子间作用力相互吸引，分子内原子之间以□03共价键结合。
特别提醒：分子晶体熔化时，只破坏分子间作用力不破坏化学键。
2．常见的分子晶体及其物理性质
(1)常见的分子晶体
①所有□04非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等。
②部分□05非金属单质，如卤素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60、稀有气体等。
③部分□06非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等。
④几乎所有的□07酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。
⑤绝大多数□08有机物的晶体，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。
(2)物理性质：分子晶体熔点较□09低，易升华，硬度较□10小。
二、常见分子晶体的结构特征
(1)干冰
①每个晶胞中有□014个CO2分子，□0212个原子。
②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为□0312个。
(2)冰
①水分子之间的作用力有□04范德华力和氢键，但主要是□05氢键。
②由于□06氢键的方向性，使四面体中心的每个水分子与四面体顶角的□074个相邻的水分子相互吸引。
1．为何分子晶体的熔点低？
提示：因为构成晶体的微粒是分子，分子之间以分子间作用力(主要是范德华力)相结合，范德华力远小于化学键的作用。
2．干冰晶胞中拥有的分子数、每个二氧化碳分子等距离紧邻的CO2分子数分别是多少？
提示：每个晶胞中有4个CO2分子，每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子有12个。
课堂互动探究
一、分子晶体及其物理性质
1．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用
2020高中化学第一章原子结构与性质第二节第2课时元素周期律教案新人教版选修3
第2课时 元素周期律
[明确学习目标] 1.能说出元素电离能、电负性的含义。2.掌握元素原子半径、电离能、电负性周期性变化的规律。3.能应用元素的电离能、电负性说明元素的某些性质。
学生自主学习
一、原子半径
1．影响原子半径大小的因素
2．变化规律
同周期主族元素，从左到右原子半径□05逐渐减小；同主族元素，从上到下，原子半径□06逐渐增大。
二、电离能
1．第一电离能
(1)定义：□01气态电中性基态原子失去□02一个电子转化为气态基态正离子所需要的□03最低能量叫做第一电离能，常用符号I1表示，常用单位是kJ·mol－1。
(2)变化规律：如下图所示
①同周期：从左往右，第一电离能呈□04增大趋势(有例外)。
②同主族：从上到下，第一电离能呈□05减小趋势。
2．逐级电离能
(1)定义：原子的＋1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量叫做第二电离能，以此类推。可以表示为
M(g)===M＋(g)＋e－ I1(第一电离能)
M＋(g)===M2＋(g)＋e－ I2(第二电离能)
M2＋(g)===M3＋(g)＋e－ I3(第三电离能)
(2)变化规律
同一元素的逐级电离能是逐渐增大的，即I1＜I2＜I3＜…，这是由于原子失去一个电子变成＋1价阳离子后，半径变小，核电荷数未变而电子数目变少，核对外层电子的吸引作用增强，因而第二个电子比第一个电子难失去，失去第二个电子比失去第一个电子需要更多的能量。同理，I3＞I2、I4＞I3…In＋1＞In。
三、电负性与对角线规则
1．电负性
2．对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与其□06右下方的主族元素的电负性接近，性质□07相似，被称为“对角线规则”。
如：
1．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？
提示：不正确。此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、第Ⅷ族元素、0族元素原子半径大小须另作研究。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键(第课时)学案(无答案)新人教版选修-课件
1 第二章 分子结构与性质
第一节 共价键（第1课时）
课前复习
1、什么是化学键？
2、按形成化学键的微粒的种类，可将化学键分为 和
键
键
定义
作用的本质
作用的微粒
存在
分类
判断依据：
Ⅰ、活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成 键；非金属元素之间形成 键
Ⅱ、两成键元素间的电负性差值>1.7，它们之间通常形成 键；
反之，形成的 键
3、化合物的分类（从所含化学键的角度）
化合物
化合物
定义 2
注意
4、电子式
（1）用“•”或者“×”来表示原子或分子 的式子
（2）注意
①简单阳离子的电子式用 表示;
②阴离子或原子团的电子式要用 括起来，在右上角标上 。
（3）练习
①写出下列物质的电子式
N2 NH3 H2O
C2H2 H2O2
NaOH CaBr2
NH4Cl Na2O2
②用电子式表示下列物质的形成过程
CO2：
Na2S：
高中化学第二章《分子结构与性质》知识点总结新人教版选修3
化学选修3《第二章 分子结构与性质》知识点总结
一．共价键
1．共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定．
4．等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质
1．分子间作用力的比较
2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
2.1 共价键 基础知识讲义【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
课前回顾：
1.化学键：
（1）定义：是指相邻的原子之间强烈的相互作用。
（2）分类：化学键包括：共价键、离子键、金属键。共价键包括：极性键和非极性键
2.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，导致化学反应过程中能量变化(吸热或放热)。
3.由离子键构成的化合物叫做离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物，如O2、N2等单质中只含有共价键。
注：并不是所有的物质都含有化学键，例如：稀有气体
一、共价键
（一）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
（二）本质：是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
（三）特征
特征
概念 作用 存在情况
饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的 饱和性决定了分子的组成。 所有的共价键都具有饱和性
方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的空间结构。 并不是所有共价键都具有方向性
(四)形成条件：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
(五)表示方法
1、用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H-H
2、用“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C=C
3、用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C
（六）类型
σ键 π键
成键示意图(常见类型)
原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
1 第二章 分子结构与性质
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．
4.等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点：
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
2
3.配位化合物
（1）配位键与极性键、非极性键的比较
（2）配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质
1．分子间作用力的比较
2．分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
人教版高二化学选修三教学设计-共价键 第一课时
第二章 分子结构与性质
教材分析：
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了 “相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用