高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3

课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2

选修3,第二章第一节,共价键

2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是离子键、共价键？通常哪些元素之间可以形成共价键？你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性根据共价键的共用电子对理论：一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。

2-1键参数等电子体课件人教版高二化学选修3

放出的能量多？如何用计算结果说明氯化氢和溴化氢哪个更容易
发生热分解生成相应的单质？
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=436.0kJ + 242.7kJ—2×431.8kJ = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ + 193.7kJ—2×366kJ = —102.7kJ
1.了解键能、键长、键角的概念，并能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 2.能够用实例说明等电子原理的含义及应用
重难点重点：键参数和等电子体的应用难点：键参数和等电子体的应用
二、键参数—ห้องสมุดไป่ตู้能、键长与键角
1.键能 (1)定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
通常取正值。单位kJ/mol。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
表2-3 CO和N2的某些性质
分子
熔点/℃ 沸点/℃
水中溶解度分子解离分子的价 (室温) 能(kJ/mol) 电子总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
三、等电子原理
1.等电子体原子总数相同、价电子总数相同的分子。
SO3
NO3- CO32- SiO32-
BF3
五原子8电子的等电子体：
CH4
NH4+
五原子32电子的等电子体：
CCl4
SiCl4
SiF4 SO42-
PO43-
找等电子体方法小结
1.同族元素互换法
（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4 、GeCl4等；换VIIA 族元素有CF4 、CBr4 、CI4、CFCl3……；同时换可有SiF4、SiFCl3……。（2）CO2的等电子体确定：可将O原子换为S原子得COS、CS2， 2.同周期元素互换法

人教版高中化学选择性必修2：分子结构与性质【精品课件】

∶N⋮⋮N∶
(2)结构式：用一条短线表示一对共用电子。
化学式
N2
NH3
结构式
N≡N
化学式
CH4
CO2
结构式
O==C==O
HCl H—Cl HClO
H—O—Cl
• 4．共价键存在的范围
• (1)共价化合物中。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、 H2SO4等。 • (2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子，不存在化学键)。 • (3)部分离子化合物的原子团中。如NH、OH－、SO。
键参数：键能、键长与性等
多样的分子空间结构
键角分子结构的测定
价层电子对互斥模型
3．利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论判断分子的空间构型、中心原子杂化类型
杂化轨道理论简介 4．根据空间构型、共价键的极
分子结构与物质的性质
共价键的极性分子间的作用力
分子的手性
性比较键角大小 5．氢键对分子性质的影响 6．手性碳原子的判断
微思考
• 根据元素周期律可知，NH3的稳定性强于PH3，你能利用键参数进行解释吗？
【答案】N原子的半径比P原子的半径小，故键长N—H键比P—H 键小，则N—H键的键能比P—H键的键能大，N—H键更难被破坏， NH3更难分解。
•
判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)
• (1)键角是描述分子空间结构的重要参数。
___0_._9___
CO _2_._5_ _3_._5_
___1_.0____
结论：当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键，若有π键，则必有σ键。
【变式3】下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确；氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中答案 D
2．方向性除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
考点二共价键的特征
1．饱和性由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。

人教版化学选修三第二章第一节共价键课件 (共17张PPT)

π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子断键吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义：化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义：键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论：单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移极性共价键不同原子成键非极性共同种原子价键成键
σ键按成键方式
按电子云重叠方式 π键
4、σ键
定义：两个原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点头碰头重叠程度大，稳定性高轴对称可绕键轴旋转
5、π键
定义：两个原子轨道以平行即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键例：CH2=CH2
d-p π键例：金属配合物 ②特点肩并肩重叠程度较小，稳定性较差镜面对称不能旋转
键型项目成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称强度较小，易断
牢固程度
成键判断规律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。

化学选修3第二章第一节共价键完整(人教版)ppt课件

σ键
s-sσ键
精选PPT课件
H H
6
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
精选PPT课件
7
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低。
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C····精··Cl··选N····PlCPa····T+··课l[件····B····r··]-

人教版高中化学选修三 2.1共价键 1课时(共26张PPT)

1S
1S 2S
2P
3S
3P
H－Cl
Cl
H
氯原子形成氯分子的过程
••C••l•• •
•C••l••••
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
半径？
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
s-s σ键
H
H
s-pσ键
第二章分子结构与性质
共价键
1.S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
2.σ键的特征？π键的特征？
σ键：头碰头，轴对称、很稳定 π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂
3.什么化学键？化学键的分类？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键共价键
金属键
共价键的特征
写出下列非金属元素的原子成键数目
H 1、ⅤA 3 、ⅥA 2、ⅦA 1。
1、饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，共价键饱和性。
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？用原子轨道理论解释
2.方向性：
为什么水不是直线型？（在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，共价键就越牢固）
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-p,
(3)p-p，请指出下列分子σ键所属类型:
A. HF
B. NH3 C. F2 D. H2
s-p s-p
p-p
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质总复习(课件1)

V形
H2O、H2S
分子立体构型的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的卧室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、从左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子；在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们大概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了，但不会做，做不好？
高效学习模型-内外脑模型
2
内脑- 思考内化
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第2章第1节共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2

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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。返首页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。

高中化学 第二章 分子结构与性质第一节 共价键课件 新人教版选修3