新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第一课时共价键的极性课件人教版必修二
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解析:H2S分子中氢、硫原子间形成极性键,且空间结构不对称,属于 极性分子;NH3分子中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷 中心不重合,属于极性分子,A项正确。HS-和HCl都只含一个极性键,
都具有18个电子,B项正确。CH2Cl2正负电荷的中心不重合,是极性
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随堂检测Βιβλιοθήκη 变式训练2-1下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是
()
A.HClO4>H2SO4>H3PO4 B.HClO4>HClO3>HClO2 C.HClO>HBrO4>HIO4 D.H2SO4>H2SO3>H2CO3 答案:C 解析:元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越 强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:同一元素的含氧酸,该元 素价态越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误; 酸性:H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸),D项正确。
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深化拓展 1.键的极性的判断方法 (1)根据组成元素 同种元素:A—A 型为非极性键
不同种元素:A—B 型为极性键 共用电子对有偏移为极性键
(2)根据共用电子对是否偏移 共用电子对无偏移为非极性键
(3)根据元素的电负性 成键原子电负性相同,为非极性键 成键原子电负性不同,为极性键
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(2)根据元素化合价判断。 同一元素的含氧酸,中心原子的化合价越高,酸性越强。如 H2SO4>H2SO3;HClO4>HClO3>HClO2>HClO。 (3)根据非羟基氧原子数判断。
0 1 HnROm:m-n= 2 3
弱酸 如 HClO 中强酸 如H3PO4 强酸 如 HNO3 极强酸 如 HClO4
平面三角
极性键 形(对称)
非极性 BF3、BCl3等
三角锥形
极性键
极性
(不对称)
NH3(键角107°)等
正四面体
五原 AB4
极性键 形(对称)
子
分子 ABnC4-n
四面体形 极性键
(n<4且为整数)
(不对称)
非极性 CH4、CCl4(键角 109°28')等
极性 CHCl3、CH2Cl2等
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(4)根据电离常数来判断。
如K(H3PO4)>K(HClO),酸性H3PO4>HClO;或依据pKa(pKa=-lg Ka)大 小判断:pKa越小,酸性越强。
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(5)根据化学反应判断。
如H2SO4+Na2SO3 === Na2SO4+H2O+SO2↑,
酸性:H2SO4>H2SO3。
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必备知识
正误判断
1.键的极性和分子的极性 (1)键的极性。
共价键
分类
极性共价键
非极性共价键
成键原子 不同元素的原子
同种元素的原子
共用电子对 发生偏移
不发生偏移
成键原子 的电性
电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电中性
电负性较大的原子呈负电性(δ-)
知识铺垫
必备知识
正误判断
(2)键的极性与分子极性的关系。
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2.分子极性的判断方法
(1)化合价法。
ABn型分子中,中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时, 该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化
合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分
子为极性分子。具体实例如下:
分子 中心原子 化合价绝 对值 中心原子 价电子数
故C项符合题目要求。
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变式训练1-2下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分
子的是( )
A.CO2、H2S C.Cl2、C2H2 答案:B
B.C2H4、CH4 D.NH3、HCl
解析:两种不同原子之间的共价键具有极性,C项Cl2分子中无极性 键。根据分子的空间结构可以判断A项中H2S,D项中NH3、HCl分 子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故正确答案为B。
如酸性
CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。 因为电负性大的原子的吸电子作用,使O—H键的极性增强,更易电 离出H+。
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素能应用
典例2下列各组酸中,酸性依次增强的是( )
A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3、H3PO4、H2SO4 C.HI、HCl、H2S D.HClO、HClO3、HClO4 答案:D
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必备知识
正误判断
1.极性分子中不可能含有非极性键。 ( ) 2.离子化合物中不可能含有非极性键。( ) 3.非极性分子中不可能含有极性键。( ) 4.极性分子中一定含有极性键。( ) 5.H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×
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分子,C项错误。SO2中硫原子形成两个σ键,孤电子对数为
1 2
×(6-
2×2)=1,价层电子对数为3,为sp2杂化,分子空间结构为V形;SO3分
子中,中心原子硫原子最外层有6个电子,外围有三个原子,所以不含
孤电子对,价层电子对数为σ键个数+孤电子对数=3+
1 2
×(6-3×2)=3,
为sp2杂化,SO3分子为平面三角形结构,D项正确。
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素能应用
典例1下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是空间结构为四面体形的非极性分子 D.SO2和SO3中心原子的杂化轨道类型均为sp2,空间构型分别为V形、 平面三角形
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必备知识
正误判断
【微思考】含有极性键的分子一定是极性分子吗?含有非极性键 的分子一定是非极性分子吗? 提示:不一定。含有极性键的分子,若分子结构是空间对称的,则为 非极性分子,否则是极性分子。H2O2分子中存在非极性键,但H2O2 分子为极性分子。
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必备知识
正误判断
2.键的极性对化学性质的影响 羧酸是一类含羧基(—COOH)的有机酸,羧基可电离出H+而呈酸性。 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸,这是由于氟的电负性大于氯的电负 性,C—F键的极性大于C—Cl键,导致羧基中的O—H键的极性更大, 更易电离出氢离子。据此,酸性关 系:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH(填“>”“=”或“<”)。 烃基(符号R—)是推电子基团,烃基越长推电子效应越大,使羧基中 的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。所以酸性:甲酸>乙酸>丙酸 (填“>”“=”或“<”)。
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(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外
层电子若全部参与成键,不存在孤电子对,此分子一般为非极性分 子;分子中的中心原子最外层电子若未全部参与成键,存在孤电子 对,此分子一般为极性分子。如:CH4、BF3、CO2等分子中的中心 原子的最外层电子均全部参与成键,它们都是非极性分子;H2O、 NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部参与成键, 它们都是极性分子。
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规律总结 从以下两方面判断分子的极性:
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变式训练1-1下列物质:①BeCl2 ②Ar ③白磷
⑥H2O2,其中含极性键的非极性分子是( )
A.①④⑥
B.②③⑥
④BF3
⑤NH3
C.①④
D.①③④⑤
答案:C
解析:①BeCl2空间结构是直线形,Cl—Be—Cl是含极性键的非极性 分子;②Ar为稀有气体,分子中不含化学键;③白磷分子式为P4,不含 极性键,含有的是非极性键;④BF3是平面三角形结构,是极性键构成 的非极性分子;⑤过氧化氢是由极性键和非极性键构成的极性分子。
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键的极性对物质化学性质的影响——以物质的酸性为例 问题探究
无机含氧酸的化学式可以用(HO)mXOn来表示(X代表成酸元素,n代 表非羟基氧原子数,m代表—OH数),则n值越大,m值越小,该酸的酸 性就越强。其原因是非羟基氧原子的吸电子效应使O—H键极性 增强,更容易电离出H+。 问题思考:
提示:不重合。H2O2属于极性分子。
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2.从哪些方面可以判断键的极性? 提示:可从组成元素、电子对偏移、成键原子电负性大小等方面进 行判断。 3.如何根据多原子分子的组成及空间结构确定分子的极性? 提示:多原子分子,如果为单质,则一般为非极性分子;如果为化合物, 则看分子的空间结构,若空间结构对称则为非极性分子,若空间结 构不对称则为极性分子。
H2O+CO2+Ca(ClO)2 === CaCO3↓+2HClO,
酸性:H2CO3>HClO。
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高中化学 第二章 分子结构与性质 1.1 共价键课件 新人教版选修3
高中化学 第二章 分子结构与性质 1.1 共价键课件 新人教版选修3
1
第1节 共价键 第1课时 共价键
2
学习目标导航
3
1．能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成，了解 共价键的特点。
2．知道共价键的键型，理解 σ 键和 π 键的特征。
知识网络整合
5
一、共价键的本质 1．本质 共价键的本质是原子之间形成___共__用__电_子__对____。如：用电子 式表示 H2、Cl2、HCl 的形成过程：
(2)方向性 除 s 轨道是球形对称的外，其他原子轨道在空间都具有一定 的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核 间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽 可能沿着电子概率出现最大的方向形成，所以共价键具有方向 性。
特别注意 (1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的 数量关系。 (2)共价键的方向性决定了分子的立体结构。 (3)并不是所有的共价键都有方向性，如两个 s 电子形成的 共价键就没有方向性。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体
【辨析比较】
键类型 常见类型 原子轨道重叠方
式 键的特征 原子轨道重叠程
度 键的强度
σ键和 π 键的比较
σ键 s－s、s－p、p－p
沿键轴方向 “头碰头”重叠
轴对称
π键 p－p 沿键轴方向 “肩并肩”重叠 镜面对称
调研二 σ 键和 π 键 例题 下列说法中不正确的是( ) A．σ键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个 σ 键 C．气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键 D．N2 分子中有一个 σ 键，2 个 π 键 【解析】 从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比 σ 键 重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，在单质分子中存在σ键(如 Cl2、H2)、π 键(N2 中存在 σ 键和 π 键)，稀有气体为单原子分子， 不存在化学键。 【答案】 C
2-3-1 共价键的极性(解析版)
第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第一课时共价键的极性【必备知识基础练】1.下列化学键中，键的极性最强的是()A．H—F B．H—OC．H—N D．H—C【答案】A【解析】同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H—F的极性最强。
2.下列叙述不正确的是()A．卤化氢分子中，卤族元素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子不一定是极性分子C．可确定A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子构型不对称，分子结构为键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中各原子之间都以非极性键结合【答案】D【解析】对比HF、HCl、HBr、HI分子中卤族元素(X为卤素原子)的非金属性越强，极性键越强，A正确；CO2分子是极性键构成非极性分子，B正确；A2B型分子如H2O、H2S分子是极性分子的依据是分子构型不对称，而CO2、CS2为直线形分子，键角为180°，分子构型对称，为非极性分子，C正确；空间构型对称的非极性多原子分子中可能含有极性键，如CH4，D错误。
3.人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。
在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。
以下对甘油分子的叙述中，正确的是()A．分子中只含有极性键B．分子中只含有非极性键C．分子中既含有σ键又含有π键D．分子中既含有极性键又含有非极性键【答案】D【解析】在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有σ键，C错误；分子中既含有极性键(C—H、O—H、C—O)又含有非极性键(C—C)，因此A、B错误，D正确。
4.(双选)通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间结构与氨分子相似,下列对NCl3的有关叙述正确的是()A.NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长长B.NCl3分子是非极性分子C.NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D.NBr3与NCl3分子的空间结构相似【答案】CD【解析】C原子的原子半径大于N原子的原子半径,所以CCl4中C—Cl的键长比NCl3中N—Cl的键长长,A 错误;NCl3分子的空间结构与氨分子相似,都是三角锥形结构,氨分子是极性分子,所以NCl3分子也是极性分子,B错误;NCl3分子中N原子最外层电子数为5+3=8,NCl3分子中Cl原子最外层电子数为7+1=8,所以N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构,C正确;NBr3与NCl3分子的空间结构都是三角锥形,D项正确。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键课件 新人教版选修3
解析：本题主要考查键参数的应用。由于 N2 分子中存在三键，键能很大，破坏共价键 需要很大的能量，所以 N2 的化学性质很稳定。稀有气体都为单原子分子，分子内部没 有化学键。卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能 逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱。由于 H－F 键的键能大于 H—O 键的键能，所以 F2 比 O2 更容易与 H2 反应。 答案：B
们互为镜像；π 键不能旋转；不如 σ 键牢固，较易断裂
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[微思考] 所有共价键都有方向性和饱和性吗？ [提示] 所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如 ss σ 键就 没有方向性。
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二、键参数——键能、键长与键角
1．概念和特点
概念
特点
气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低 键能
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要点一 共价键的特征和类型 1．共价键的特征 (1)饱和性：因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形 成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子成键了，即每个原子所能形成共价键 的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
特征
以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转，共价
键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ 键
的强度较大
6
(2)π 键 形成
由两个原子的 p 轨道“肩并肩”重叠形成
pp π 键
π 键的电子云具有镜面对称性，即每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于 特 征 由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它
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解析：A 项，S 原子的价电子构型是 3s23p4，有 2 个未成对电子，并且分布在相互垂直 的 3px 和 3py 轨道中，当与两个 H 原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近 90°， 这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的；B 项，N2 分子中有共价三键， 其中有一个 σ 键和两个 π 键；C 项，两个原子形成的共价键，首先有一个 σ 键，其余 为 π 键；D 项，σ 键的重叠程度比 π 键大，故键能 σ 键大于 π 键。 答案：D
选择性必修2 第二章 第三节 第1课时 共价键的极性
《共价键的极性》教学设计一、课标解读《共价键的极性》是选择性必修模块2物质结构与性质的主题2：微粒间的相互作用与物质的性质中的内容，课程标准（《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》）对这部分内容的要求具体如下：1．内容要求（1）知道共价键可分为极性和非极性共价键；（2）知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
2．学业要求（1）能利用电负性判断共价键的极性；（2）能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。
二、教材分析本节内容选自高中化学人教版选择性必修二《物质结构与性质》第2章“分子的结构与性质”第3节分子的性质第一课时。
本节是在学习了共价键和分子的立体构型的基础上，进一步来认识分子的极性，能从共用电子对是否发生偏移的角度认识键的极性的实质是成键原子分别带正电和负电。
掌握分子极性和分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。
能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系，培养学生微观辨识的科学素养，通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质"的认知模型。
鲁科版教材中内容的编排顺序与人教版中不同，在鲁科版中共价键的极性安排在第一节共价键的分类中，而分子的极性安排在第三节，两个内容的学习较为分散。
在鲁科版教材中安排了分子极性的实验：用带静电的橡胶棒分别靠近水流和四氯化碳，观察流向，给学生认识分子极性提供了感性认识，便于学生直观感知。
三、学情分析教学中要充分考虑学生已有的知识基础，已学习了共价键、电负性、酸的电离常数等知识，通过上一节的学习，学生也了解了常见分子的空间构型，这些都为本节课学习共价键的极性和分子的极性做好了知识铺垫。
能力方面，学生从微观角度理解并解释宏观性质的能力比较欠缺，需要进一步通过本节内容的学习进行强化。
四、素养目标【教学目标】1．知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键；能利用电负性判断共价键的极性。
高中化学第二章《分子结构与性质》知识点总结新人教版选修3
化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
2.3.1 共价键的极性(达标作业)(解析版)-2023-2024学年高二化学同步课件(人教版)
第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性一、选择题1．（2021·河南商丘高二校考期末）下列分子中，含有极性键和非极性键的是A．H2S B．N2C．CS2D．H2O2【答案】D【解析】A项，H2S分子中只含有H—S极性共价键，错误；B项，N2分子中只含有氮氮非极性共价键，错误；C项，CS2分子中只含有碳硫极性共价键，错误；D项，H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，正确。
2．（2022·北京丰台区高二下学期期末）下列分子中属于极性分子的是A．C60B．C2H2C．NH3D．CO2【答案】C【解析】A项，C60只由C原子构成，是非极性分子，不符合题意；B项，C2H2的结构式为H－C≡C－H，含有碳碳三键，为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子，不符合题意；C项，NH3中N的价层电子对数为3＋12×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子，符合题意；D项，CO2中C的价层电子对数为2＋12×(4－2×2)＝2，孤电子对数为0，空间构型为直线形，正负电荷中心重合，是非极性分子，不符合题意。
3．（2022·四川射洪中学高二阶段练习改编）下列分子属于极性分子的是A．CH4B．CO2C．SO3D．PCl3【答案】D【解析】A项，CH4空间构型为正四面体，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；B项，CO2空间构型为直线形分子，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；C项，SO3空间构型为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子，不符合题意；D项，PCl3空间构型为三角锥，结构不对称，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，符合题意。
4．（2023·浙江衢州高二校联考期末）下列物质中，由极性键构成的极性分子的是A．SO2B．BF3C．CS2D．CF4【答案】A【解析】A项，SO2是由极性键构成的极性分子，正确；B项，BF3是由极性键构成的非极性分子，错误；C 项，CS2是由极性键构成的非极性分子，错误；D项，CF4是由极性键构成的非极性分子，错误。
高中化学第2章分子结构与性质第3节第1课时共价键的极性范德华力教案2
第1课时共价键的极性范德华力发展目标体系构建1.能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。
2。
通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、共价键的极性1．键的极性和分子的极性(1)键的极性分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子一个原子呈正电性(δ＋）呈电中性的电性一个原子呈负电性(δ－)（2)极性分子和非极性分子（3）键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如CH4是非极性分子，只含有极性键。
含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。
微点拨：键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关.2．键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要的影响.例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH）的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性.羧酸的酸性可用p K a的大小来衡量，p K a越小，酸性越强。
羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示.不同羧酸的p K a羧酸p K a丙酸（C2H5COOH） 4.88乙酸（CH3COOH） 4.76甲酸(HCOOH）3。
75氯乙酸(CH2ClCOOH） 2.86二氯乙酸（CHCl2COOH) 1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0。
65三氟乙酸（CF3COOH）0。
23为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？［提示]烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。
二、范德华力1．分子间的作用力—-范德华力（1）概念：物质的分子之间存在着相互作用力，把这类分子间作用力称为范德华力。
《第二章 第三节 分子结构与物质的性质》教学设计
《分子结构与物质的性质》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解分子结构的观点，包括共价键、分子间作用力等。
2. 能够描述不同分子结构的特征。
3. 理解分子结构与物质性质之间的干系。
4. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：分子结构的特征和分类，共价键的形成和特点。
2. 教学难点：理解分子结构与物质性质的干系，掌握常见物质分子结构。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含各种分子结构的图片和相关说明。
2. 准备相关视频和动画，用于诠释分子结构和性质的干系。
3. 准备常见物质分子结构的模型，以便学生可以实际操作和观察。
4. 准备实验器械，进行必要的实验以辅助教学。
四、教学过程：本节课的教学设计主要分为四个部分：导入新课、新课教学、实验演示、教室小结。
1. 导入新课我们将通过展示一些典型的分子结构图片，让学生们直观感受到分子的奇异，引发他们对分子结构与物质性质之间干系的思考。
接着，我们会引导学生们思考：“为什么这些分子会有这样的性质？”这将引入我们本节课的主题——分子结构与物质的性质。
2. 新课教学我们将分几个部分进行教学：* 第一部分：原子结构基础知识我们将介绍原子的构成，包括质子、中子、电子等基本粒子，以及它们如何决定原子的性质。
这部份内容将通过讲解和互动问答的形式进行。
* 第二部分：分子结构基础知识我们将介绍分子的基本构成，包括原子间的键合方式（共价键、离子键等）以及分子极性等基础知识。
这部份内容将通过图表和图片进行展示，并配合讲解。
* 第三部分：有机化合物分子结构与性质我们将介绍一些典型的有机化合物分子结构，如烷烃、烯烃、醇类、酯类等，以及它们的主要性质。
这部份内容将通过具体的实例和实验进行讲解，让学生们有更直观的认识。
3. 实验演示我们将进行一个简单的实验，通过实验结果来验证我们所学的分子结构与物质性质的干系。
例如，我们可以让学生们观察不同键合方式下分子的形状和稳定性，以及这些性质如何影响分子的化学反应活性。
第2-3-1讲 共价键的极性(解析版)
链接教材精准变式练第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性【典例1】下列叙述正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键【答案】B【解析】A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D两项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键。
【典例2】（2021·福建·泉州科技中学高二期中）下列物质中既含有极性键，又含有非极性键的极性分子的是A．二氧化硫B．四氯化碳C．过氧化氢D．乙炔【答案】C【分析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。
要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。
【详解】A．二氧化硫是含有极性键的极性分子，A不符合题意；B．四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不符合题意；C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，C符合题意；D．乙炔是含有极性键和非极性键的非极性分子，D不符合题意；故选C。
【典例3】（2021·山东莒县·高二期中）下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子的一组是A．C2H4和CO2B．H2O和HF C．CH4和CS2D．H2O2和BF3【答案】C【分析】【详解】A ．乙烯中不仅含有C -H 极性键也含有碳碳双键，碳碳双键属于非极性键，A 错误；B ．水中含有极性键，但正负电荷的中心不重合，是属于极性分子，B 错误；C ．甲烷和CS 2含有极性键，并且结构对称，属于非极性分子，C 正确；D ．过氧化氢中含有O -O 非极性键，D 错误； 答案选C 。
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。