第二章 分子结构与性质(知识清理及练习)
人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质 章末练习
第二章分子结构与性质一、选择题1．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形2．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是()A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫分子的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上3．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2)直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键4．下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．CS2与NO2 B．CO2与N2OC．SO2与O2 D．PCl3与BF35．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F−④CN−⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤6．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和 3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是()A．AB2分子的立体构型为“V”形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键8．下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性与键的极性无关9．下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH10．下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是()A．HCl B．HFC．N2D．SCl211．PCl3分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。
人教版化学选修三第二章分子结构与性质知识点集锦
第二章分子结构与性质（知识点集锦）一、共价键非金属元素原子之间以共用电子对形式形成的化学键叫做共价键。
它具有饱和性和方向性。
通过以前的学习我们知道共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
按电子云重叠的方式，共价键又可以分为键和键。
两个原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键是键，其电子云图像为轴对称图形。
键强度较大，不易断裂。
两个原子的电子云以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键是键，其电子云图像为镜面对称图形。
键强度较小，不牢固，易断裂。
s 电子云形式为圆球形，p 电子云为哑铃形。
所以s 电子云只能形成键，p 电子云既能形成键又能形成键。
判断键和键的一般规律是：共价单键是键；双键中有一个键和一个键；三键中有一个键和两个键。
二、键参数——键能、键长与键角键能越大，化学键越稳定，越不容易被打断。
键长越短，键能越大，化学键越稳定，键的长短往往与原子半径的大小有关。
键角是两个共价键之间的夹角。
2CO 为直线形分子，键角为0180；2H O 为V 形，键角为0105；3NH 为三角锥形，键角为0'10718；4CH 和4CCl 为正四面体形，键角为0'10928；白磷（4P ）也为正四面体形，键角为060。
三、等电子体原子总数相同，价电子总数也相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相似的。
如CO 和2N 就是等电子体。
2N 的结构式是，所以CO 的结构式是。
四、几种常见共价化合物的形成过程及立体构型(重点记忆)为什么以上五种分子会有不同的立体构型呢？为了解释这一现象，提出了价层电子对互斥理论。
五、价层电子对互斥理论（VSERP theory ）价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。
我们可利用中心原子上键的总数与孤电子对的总数和来推测分子或离子的价层电子对互斥模型（VSERP 模型）。
两者和为2，则VSERP 模型为直线形；和为3，则为平面三角形；和为4，则为四面体形。
高中化学-第二章《分子结构与性质》知识点总结-新人教版选修3
化学选修3《第二章分子结构与性质》知识点总结一．共价键1．共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2．共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者电子云具有镜像对称性。
3．键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定．4．等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
如CO和N2、CO2和N2O。
二．分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3．配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三．分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
【授课】第二章__分子结构与性质(复习)
4 4 4 4 3
杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只 ★注意： 能用于形成σ键或容纳孤对电子，剩余的p轨道还可形成∏键。 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 代表物
BeCl2
BF3 CS2 CH2O CCl4 SO2 PCl3 Cl2O
C2H2
C2H4 HCN
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 0+2=2 sp 直线形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+2=2 sp 直线形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面体形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 2+2=4 0+2=2 sp3 sp3 sp 三角锥形 V形 直线形
D
7、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说 法正确的是（ ） A、丙烯分子有7个δ键，1个π键 B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C、丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键 D、丙烯分子中所有原子在同一平面上
C
七、非极性键和极性键 实例 组成
原子吸引电子对能力 共用电子对位置
H2
相同
HCl
已知H—H键的键能为436KJ· -,H—N键的键能 mol 为391KJ· -，根据化学方程式： mol
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N
N
的键能是？
945.6KJ· mol
3、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是 。 （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分 子是 。 （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分 子是 。 （4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子 是 。 （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的 是 。
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
人教版初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．该过程有 H 2O 参与B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂C ．硫酸盐气溶胶呈酸性D ．该过程中有硫氧键生成 答案：B【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确；答案选B 。
2．科学研究表明，PCl 5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl 5PCl +4+PCl -6,下列说法错误的是 A ．PCl 5分子中的化学键为极性键B ．PCl 5在熔融状态下具有一定的导电性C ．PCl +4呈正四面体构型 D ．PCl -6中P 只用3s 、3p 轨道参与成键答案：D【详解】A ．PCl 5分子中的化学键为P-Cl ，为极性共价键，A 说法正确；B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl+4、PCl-6，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B说法正确；C．PCl+4中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；D．PCl-6中心P原子，孤电子对数=12(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D说法错误；答案为D。
3．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。
第2章 分子结构与性质-高中化学全册必背章节知识清单(新人教版选择性必修2)(教师版)
第二章分子结构与性质第一节共价键一、共价键(一)共价键的形成与特征1、共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即原子轨道重叠)产生的强烈作用。
2、共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
(2)方向性：除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
如图所示。
(二)共价键类型1、σ键形成由两个原子的s轨道或p轨道“ 头碰头”重叠形成s-s型s-p型类型p-p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大2、π键形成由两个原子的p 轨道“ 肩并肩 ”重叠形成p-p π键特征π键的电子云具有 镜面对称 性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的 两侧 ，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像 ；π键 不能 旋转；不如σ键 牢固 ，较易 断裂3、判断σ键、π键的一般规律共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
共价键的分类{按共用电子对的数目{共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键按电子云重叠方式{σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称二、键参数——键能、键长与键角(一)键能1、概念气态分子中 1_mol 化学键解离成气态原子所 吸收 的能量。
它通常是298.15 K 、100 kPa 条件下的标准值，单位是 kJ·mol －1 。
第二章 分子结构与性质单元练习题(含答案)
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
2.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）A． NHB． PH3C． H3O＋D． OF23.下列微粒中，含有孤电子对的是（）A． SiH4B． H2OC． CH4D． NH4.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A． Na2OB． NaOHC． CaBr2D． HF5.下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A． H2SO4和H2SO3B． (HO)2RO2和(HO)2RO3C． HNO3和HNO2D． H2SiO3和H4SiO46.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( )A． BeCl2与BF3B． CO2与SO2C． CCl4与NH3D． C2H2和C2H47.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。
等电子体的结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A． SO2和O3B． CO2和NO2C． CS2和NO2D． PCl3和BF38.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应10.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子12.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子13.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④14.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°15.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子二、双选题16.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键17.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低18.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。
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第二章分子结构与性质一．共价键1.特点：具有性和性（无方向性）2.分类：（按原子轨道的重叠方式）（1）δ键：（以“”重叠形式）a.特征：b.种类：S-S δ键. S-P δ键. P-Pδ键（2）π键：（以“”重叠形式），特征：3.判断共价键类型的一般规律是：共价单键中共价双键中共价三键中【练习】1.下列说法正确的是（）A. π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B. δ键是镜面对称，而π键是轴对称C. 乙烷分子中的键全为δ键而乙烯分子中含δ键和π键D. H2分子中含δ键而Cl2分子中含π键2. 下列说法正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 非金属元素之间不能形成离子键C. 气体分子单质中一定存在非极性共价键D. 离子化合物中可能含有共价键二.键参数1.键能的定义：2.键长与共价键的稳定性的关系：键长越短，往往键能，这表明共价键。
3. 决定共价键的稳定性，是决定分子的立体构型的重要参数。
【练习】1.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关2.下列说法正确的是（）A.键能越大，表示该分子越容易受热分解B.共价键都具有方向性C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol ，H-Br的键能为366 kJ/mol 这说明HCl比HBr分子稳定3.已知H-H键能为436 kJ/mol ，H-N键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式高温、高压N2+3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4 kj/mol ，则N —N的催化剂键能是（）A.431 kJ/molB.945.6 kJ/molC.649 kJj/molD.896 kJ/mol三.等电子体相同和相同的粒子具有相似的化学键特征和相同的空间构型【练习】人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B.NO3+和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C.H2O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道四.价层电子对互斥理论1.价层电子对数=2.孤对电子数的计算方法：3.VSEPR模型和分子的立体构形的推测例：H2O 孤对电子数为，δ键数，价层电子对数为，VSEPR模型，略去VSEPR模型中的中心原子上的孤对电子，因而H2O分子呈形。
【练习】1.下列分子构形为正四面体型的是（）①P4②NH3 ③CCl4④CH4⑤H2S ⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤2.下列分子中，所有原子不可能共处在同一个平面上的是（ ）A.C 2H 2B.CS 2C.NH 3D.C 6H 63下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V 形的是（ ）A.NH 4+B.PH 3C.H 3O +D.OF 24.下列叙述正确的是（ ）A.P 4和CO 2分子中都只含有共价键l 4和NH 3的分子的立体结构都是正四面体C.BF 3分子中各原子均达到8e-稳定结构D.甲烷的结构式为 H —C —H ，它是对称的平面形分子五.杂化轨道理论1.杂化轨道类型（1）SP 杂化— 形，杂化轨道数为 ，轨道间的夹角为 。
如（2）SP 2杂化—— 形，杂化轨道数为 ，轨道间夹角为 。
（3）SP 3杂化—— 形，杂化轨道数为 ，轨道间夹角为 。
2.杂化轨道数=3.杂化轨道只能用于形成 键成为 。
不能形成 键；未参加杂化的P 轨道可用于形成 键。
【练习】1.下列有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理.最小排斥原理D.杂化轨道只能形成δ键或填充孤对电子2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）A.CO 2与SO 2B.CH 4与NH 3C.BeCl 2与BF 3D.CH 2与C 2H 43.下列说法正确的是（ ）A.PCl 3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp 2杂化的结果B.sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混合形成的4个sp 3杂化轨道C.中心原子采取sp 3杂化的分子，其几何构型可能是四面体型或三角锥形或V 型D.AB 3型的分子空间构型必为平面三角形4.下列分子中的中心原子为SP 杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是( )A.CH CHB.CO 2C.BeCl 2D.BF 3六.配合物理论简介1.配合键的形成条件：2.对配合物 [Cu(NH 3)4]SO 4 ,内界为 ，外界为 ，中心体为 ，配体为 ，配位数为 ，存在的化学键为 。
【练习】1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难容物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH 3)4]2+离子中，Cu 2+提供孤电子对，NH 3提供空轨道2.下列现象的变化与配合物的形成无关的是（ ）A.向FeCl 3溶液中滴加KSCN,出现红色B.向Cu 与Cl 2反应的集气瓶中加入少量H 2O ，呈绿色，再加水，呈蓝色C.向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D.向AlCl 3溶液中逐滴加入NH 3·H 2O 溶液至过量，出现白色沉淀H H七.分子的极性1.分子的极性是分子中化学键的。
（1）非极性分子——正电中心和负电中心。
化学键的极性的向量和。
（2）极性分子——正电中心和负电中心。
化学键的极性的向量和，使某一部分呈，另一部分呈。
2.（1）只含键的分子一定是非极性分子。
（2）含极性建的分子，若分子结构是，则是非极性分子，否则为极性分子。
3.经验规律（1）ABn—若A上无孤对电子，则为分子。
（2）ABn—若A的化合价绝对值，则为非极性分子【练习】1.下列叙述中正确的是（）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键2.下列叙述不正确的是（）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断A2B或AB2型是极性分子的依据是:有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线结构D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合3.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）A.CO2和SO2B.CH4和SiO2C.BF3和NH3D.HCl和HI八.范德华力和氢键1.范德华力的影响因素：（1）结构和组成相似的物质，越大，范德华力越强，熔沸点。
（2）分子的极性越大，范德华力。
（3）同分异构体，支链越多，范德华力，熔沸点。
2.氢键的概念：。
常见的有氢键的物质、、3.氢键的特征：（1）大小关系：< < .（2）氢键化学键，是一种特殊的分子间的作用力。
（3）具有性和性。
【练习】1.下列关于范德华力的叙述正确的是（）A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的典型作用C.直接影响物质的熔、沸点D.稀有气体的原子间存在范德华力2.关于氢键的下列说法正确的是（）A.由于氢键的作用，使NH3，H2O,HF的沸点反常，且沸点的高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C.没有氢键，就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均由氢键，且氢键数目依次增多3.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲酸和邻羟基苯甲酸D.H2O与H2Te4. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。
试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为：Y元素原子最外层电子的电子排布图为：（2）若X.Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）（3）该化合物的空间结构为 形，中心原子的轨道杂化类型为 ，分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是（5）该化合物的沸点与SiCl 4比较： 的高（填化学式），原因是九.溶解性1.“相似相溶”规律：2.影响因素：（1）外界因素： ， 。
（2）溶质与溶剂之间形成 ，溶解度增大。
（3）溶质与溶剂发生反应，溶解度 。
（4）从 角度也有相似相容规律。
【练习】1.下列事实不能用氢键的知识来解释的是（ ）A ．乙醇可以与水以任意比互溶B ．ＨＦ能以任意比溶于水C ．醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水D ．干冰可用于人工降雨２．下列现象不能用“相似相溶“解释的是 （ ）A ．氯化氢易溶于水B ．氯气易溶于NaOH 溶液C ．碘易溶于CCl 4D ．碘难溶于水３．下列物质中，属于易溶于水的一组是 （ ）A.CH 4 CCl 4 CO 2B. NH 3 HCl HBrC. Cl 2 H 2 N 2D. H 2S C 2H 6 SO 2十.手性判断手性碳的依据：【练习】1.下列分子中，含有手性碳原子的是( )A ．CH 3—CH —∣CH 3COOH B ．CH 3—CH ∣OH COOH C ．CHBrCl 2 D ．CH3—CHO2. 下列有机物含有一个手性碳原子(标有“*”的碳原子)，具有光学活性。
当发生下列化学反应时，生成新的有机物无光学活性的是( )CH 3—C —O —CH —CHOA ．与新制银氨溶液反应B ．与甲酸在一定条件下发生酯化反应C ．与金属钠发生反应D ．与H 2发生加成反应十一.无机含氧酸分子的酸性1. 无机含氧酸的通式可写成 ，非羟基氧的个数n 值越大，酸性2.最高价含氧酸。
成酸元素的 越强，酸性越强。
3.同一元素形成的不同的含氧酸， ，酸性越强，如HClO 4 HClO 3 HClO4.利用方程式也可比较，根据强酸制弱酸【练习】1.已知含氧酸的通式可写成 (HO)m RO n 表示，一般而言，该式中m 大地是强酸，m 小的是弱酸。