第二章 分子结构与性质
高中化学选择性必修二第二章第二节价层电子对互斥理论
CH4
NH3
孤电子对与δ键 电子对之间的斥 力大于δ键电子 对间的斥力
认识新知
VSEPR模型（价层电子对互斥模型）
价层电子对 2 VSEPR模型 直线
3
4
平面三角形 正四面体
任务二：
请大家标出下列分子中各原子的电子式、中心原子结合 原子数、δ键电子对数、中心原子孤电子对数及中心原 子价层电子对数、VSEPR模型及分子的空间结构
CH4
H2O NH3
HCHO CO2
任务二：
孤电子对数 =½（a-xb) a 对于原子：为中心原子的最外层电子数 (离子：a为中心原子最外层电子数减去离子电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为 1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
任务二：
作业
优化设计P30-31页1-10题
Thanks!
4 0 AB4
4 3 1 AB3
2 2 AB2
VSEPR 模型
立体 结构
实例
正四 面体
正四 面体
CH4、NH4+、 SiCl4、SO42-、 PO43-、ClO4-等
四面 体形
三角 锥形
NH3、PH3、 PCl3、H3O+、 SO32-、等
四面 体形
V形
H2O、H2S等
练习
确定BF3的VSEPR模形和分子空 间构形
δ键电子对数= 与中心原子结合的原子数 价层电子对数=δ键电子对数+孤电子对数
代表 电子式 中心原 δ键 中心原 中心原子 VSEPR模 分子空
物
子结合 电子 子孤对 价层电子 型 间结构
原子数 对 电子对 对数
第二章 分子结构与性质(上课总)汇总
【拓展】等性杂化与不等性杂化
1.BF3分子 2s
2p
激发 2s
2p
B的基态
激发态
F120° B
F B120°
F
F
平面正三角形H2O分子
几种杂化对比
四面体
价层电子 对数为4
平面三角形
价层电子 对数为3
直线型
价层电子 对数为2
杂化的轨道数目 = 价层电子对数
➢中心原子杂化方式的判断 杂化轨道数 = 中心原子孤电子对数 +σ键数
杂化类型
sp
sp2
sp3
杂化轨道数
2
杂化轨道间夹角
180o
价层电子对数
2
3
4
120o
109o28′
3
4
VSEPR模型
再结合中心原子孤电子对数即可推测分子的立体构型。
随堂练习
CO2 CH2O SO2 CH4 NH3 H2O
中心原子 杂化轨道数
0+2=2 0+3=3 1+2=3 0+4=4 1+3=4 2+2=4
第二章 分子结构与性质
1.了解共价键的主要类型σ键和π键。 2.能用键长、键能、键角等说明分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论（VSEPR）或者杂化轨道 理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。 5.了解简单配合物的成键情况。 6.了解化学键和分子间作用力的区别。 7.了解氢键对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
3
4
3
4
4
4
4
4
2
2
直线形
直线形
平面三角形 平面三角形
第二章分子结构与性质第一节共价键
第二章分子结构与性质第一节共价键共价键是指两个原子通过共用电子对来结合在一起的化学键。
在分子化合物中，共价键是最常见的键类型，它对于分子的结构和性质起着决定性的作用。
一、共价键的形成共价键的形成是由于原子之间存在着相互吸引力，这种相互吸引力是由于原子之间互相排斥的静电力降低而产生的。
具体来说，当两个原子靠近到一定距离时，它们的外层电子会发生重叠，从而形成一个电子对。
这个电子对同时属于两个原子，使得两个原子之间形成了一个共享电子对的区域，即共价键。
共价键的形成是一种动态的过程。
在共价键形成的过程中，原子的电子云发生了重新排布，电子从原子的一个轨道转移到另一个轨道，从而形成了共价键。
在共价键形成后，原子成为了一个整体，形成了一个稳定的分子结构。
二、共价键的性质共价键具有一些特殊的性质，这些性质决定了共价键的稳定性和键能。
1.共价键的稳定性共价键的稳定性取决于原子之间的相互作用力的强弱。
一般来说，原子的价电子数越多，形成共价键的能力越强。
也就是说，原子的电负性越大，形成的共价键越稳定。
此外，共价键的稳定性还受到原子之间的距离的影响。
在共价键中，原子之间的距离越近，共价键越稳定。
2.共价键的键能共价键的强度可以用键能来表示。
键能是指在断裂共价键时需要输入的能量的大小。
键能的大小取决于共享电子对的稳定性。
一般来说，共价键的键能越大，其共享电子对越稳定，键越难被断裂。
共价键的键能可以通过一定的实验方法（如光合成实验）来测定。
三、共价键的类型根据共享电子对的数目和电子云的排布形式，共价键可以分为单键、双键和三键。
1.单键单键是由两个原子共享一个电子对形成的。
单键的键能较低，容易被断裂。
常见的单键有C—C键、C—H键等。
单键也是化学反应中最常见的键类型。
2.双键双键是由两个原子共享两个电子对形成的。
双键的键能比单键高，比较稳定。
常见的双键有C=C键、O=O键等。
3.三键三键是由两个原子共享三个电子对形成的。
三键的键能最高，非常稳定。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质2.1 共价键
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类
型:
A. HF
s-px
B. NH3 C. F2
s-px px-px
D. H2
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
3.π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。 4. 共价键类型规律：
单键：σ键； 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
作业布置
1、预习键参数、等电子原理 2、作业：学案：课堂练习、课后作业
达标检测
• 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质。
• A．NH3 B．H2O
C．HCl
第二章 分子结构与性质
共价键
学习目标
1、理解共价键的特征 2.知道共价键的类型（ σ键、 π键）； 3.掌握共价键的成键类型。
问题展示
1.什么化学键？化学键的分类？
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键 金属键
极性共价键 非极性共价键
化合物
离子化合物 共价化合物
一、共价键 1、概念：
共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
【授课】第二章__分子结构与性质(复习)
4 4 4 4 3
杂化轨道所用原子轨道的能量要相近，且杂化轨道只 ★注意： 能用于形成σ键或容纳孤对电子，剩余的p轨道还可形成∏键。 杂化轨道数= 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 代表物
BeCl2
BF3 CS2 CH2O CCl4 SO2 PCl3 Cl2O
C2H2
C2H4 HCN
杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 0+2=2 sp 直线形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+2=2 sp 直线形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面体形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 2+2=4 0+2=2 sp3 sp3 sp 三角锥形 V形 直线形
D
7、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说 法正确的是（ ） A、丙烯分子有7个δ键，1个π键 B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C、丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键 D、丙烯分子中所有原子在同一平面上
C
七、非极性键和极性键 实例 组成
原子吸引电子对能力 共用电子对位置
H2
相同
HCl
已知H—H键的键能为436KJ· -,H—N键的键能 mol 为391KJ· -，根据化学方程式： mol
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N
N
的键能是？
945.6KJ· mol
3、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是 。 （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分 子是 。 （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分 子是 。 （4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子 是 。 （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的 是 。
第二章 分子结构与性质 第一节 共价键
2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强， 从键能的角度应如何理解这一化学事实?
键能大小是：F-H>O-H>N-H
3、通过上述例子，你认为键长、键能对分 子的化学性质有什么影响？
键长越长，键能越小，键越易断裂，化 学性质越活泼。
CO分子和N2分子的某些性质
三、等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相近 的
思考与交流P32
1、形成2mo1HCl释放能量： 2×431.8 kJ -(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2mo1HBr释放能量： 2×366kJ -(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成 的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生 成相应的单质.
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0Kj· -1 + 193.7Kj· -1 —2×366Kj· -1 mol mol mol = —102.7Kj
[练习]、 以下化学键的键能（KJ· -1)： mol
P—P 198 P—O 360 O=O 498 P=O 585
根据这些数据，计算以下反应的反应热ΔH？ P4 （白磷）+ 5O2 = P4O10 + ΔH
§2.1 共价键
第二课时
[相关知识回顾]
1、化学反应伴随着能量变化； 2、当物质发生化学反应时，断开 反应物中的化学键要吸收能量，形 成生成物中的化学键要放出能量； 化学键的断裂和形成正是化学反应 中能量变化的主要原因；
二、键参数--键能、键长与键角 1、键能: 气态基态原子形成1mol化学键
第二章分子结构与性质
第二章分子结构与性质一、引言分子是物质的基本单位之一，由两个或者更多的原子通过共享电子而结合形成。
分子的结构与性质密切相关，通过研究分子结构可以了解其性质和功能。
本章将主要介绍分子结构的相关概念、分子的构象、分子的极性、分子之间的相互作用和分子的性质等内容。
二、分子结构的相关概念1.原子半径：原子半径是指原子中心到外层电子的平均距离，原子半径的大小与元素周期表上的位置有关，一般来说，周期表上原子半径随着周期数的增加而减小，随着主族号的增大而增大。
2.共价半径：共价半径是指两个原子之间共用电子对的核间距离。
共价半径随原子键数量的增加而减小，原子之间的共价半径差异越小，化学键越强。
3.共面性：共面性是指分子中原子或者键的排列方式是否在同一个平面上。
分子中的键角、键的扭曲程度等都与分子的共面性有关。
三、分子的构象1.构象的定义：构象是指分子在空间中的不同排列方式。
构象的不同通常是由于分子的键的旋转、转动和振动等造成的。
2.键角：键角是指构成分子化学键的原子之间的角度。
分子的键角直接影响分子的形状和性质。
3.立体异构体：立体异构体是指分子的空间构型不同，但是其分子式相同的化合物。
立体异构体常见的有顺式异构体和反式异构体。
四、分子的极性1.极性分子：极性分子是指分子中原子之间存在电荷分布不均匀的状况。
极性分子通常由极性键组成，极性键通常由一对电负性不同的原子组成。
2.极性键：极性键是指两个原子之间存在电子富集和电子贫集的情况。
在一个极性键中，电子富集的原子被称为δ-极性原子，而电子贫集的原子被称为δ+极性原子。
3.极性分子的特点：极性分子通常具有分子中心的电荷偏离、分子中心带电性和极性键的方向性等特点。
五、分子之间的相互作用1.范德华作用力：范德华作用力是分子之间由于电子的运动而产生的瞬时极化现象。
范德华作用力是分子之间最为普遍和重要的相互作用力。
2.氢键：氢键是指分子中氢原子与较电负的原子（如氧、氮、氟等）形成的相互作用力。
分子结构与性质
第二章分子结构与性质第一节共价键（第一课时）【高效学习指导案】【分层学习目标】A级：能用电子云和原子轨道的概念理解共价键的形成，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
B级：能解释δ键和π键的特征和明显差别。
C级：知道共价键的主要类型δ键和π键，【重点学习内容】1、理解σ键和π键的特征和性质2、σ键和π键的特征【难点问题预设】启发，讲解，观察，练习【高效预习探究案】【预习思考选题】1、什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？2、离子化合物和共价化合物的区别有什么区别？完成下表3、说出共价键的形成条件及其本质。
共价键的类型及特征。
4、回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。
两个H在形成H2时，电子云如何重叠？在HCl、Cl2中电子云如何重叠？5、说明σ键的形成过程、σ键的类型及特点，H2、HCl、Cl2的成键特点。
6、说明π键的形成过程及特点【重难点合作探究】1、共价键的特征：(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
2、共价键的类型（1）按共用电子对数目分类：单键（如H-H）、双键（如C=C）、三键（如N≡N）。
（2）按共用电子对是否偏移分类：非极性共价键（如H-H）、极性共价键（如H-Cl）。
（3）按提供电子对的方式分类：一般共价键（如H-H）、配位键（如NH4+）（4）按电子云重叠方式分类：σ键、π键【预习探究自我评价】1、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
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第二章分子结构与性质教材分析第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2．知道共价键的主要类型δ键和π键。
3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点、难点：价层电子对互斥模型教学过程：[复习引入]NaCl、HCl的形成过程[设问]前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成[讲解、小结][板书]1．δ键：（以“头碰头”重叠形式）a．特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b．种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键[过渡]P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键[板书]2．π键[讲解]a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
3．δ键和π键比较①重叠方式δ键：头碰头π键：肩并肩②δ键比π键的强度较大②成键电子：δ键 S-S S-P P-Pπ键 P-Pδ键成单键π键成双键、叁键４．共价键的特征饱和性、方向性[科学探究] 讲解[小结]生归纳本节重点，老师小结[补充练习]1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH4．下列化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O25．写出下列物质的电子式。
H2、N2、HCl、H2O６．用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2[答案]1．D 2．Ａ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时［教学目标］：１．认识键能、键长、键角等键参数的概念２．能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质３．知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”［教学难点、重点］：键参数的概念，等电子原理［教学过程］：［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［学生讨论］［小结］引入键能的定义［板书］二、键参数１．键能①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：kＪ／mol［生阅读书３３页，表２－１］回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］２．键长①概念：形成共价键的两原子间的核间距②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。
Ｈ２Ｏ键角１０５°Ｖ形ＣＨ４键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］三、等电子原理１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。
如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。
［补充练习］１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｂr Ｃ．Ｃl Ｄ．Ｉ２２．下列说法中，错误的是（）Ａ．键长越长，化学键越牢固Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键３．能够用键能解释的是（）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）Ａ．ＳＯ３Ｂ．ＢＦ３Ｃ．ＣＨ４Ｄ．ＮＯ２５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（）Ａ．ＰＣl５Ｂ．ＣＣl４Ｃ．ＮＦ３Ｄ．Ｎ６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=［答案］１．Ｄ２．Ａ３．Ａ４．Ｂ５．Ｂ６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量吸收能量４３６kＪ越大越短7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol第二节分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
[模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
[引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）[讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体结构范例n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2On=4 正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O 分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
[应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S 2 2 V形NH2- 2 2 V形BF30 3 正三角形CHCl30 4 四面体SiF40 4 正四面体补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2；SCl2；SO32-；SF6参考答案：1、D2、BC3、（1）CO2、CS2、HCN 键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′4、CD5、D6、D7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8、直线形 V形三角锥正八面体第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第2课时教学目标1．认识杂化轨道理论的要点2．进一步了解有机化合物中碳的成键特征3．能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4．采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5．培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点杂化轨道理论的要点教学难点分子的立体结构，杂化轨道理论[展示甲烷的分子模型][创设问题情景]碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。
说明什么？[结论]碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
板：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[思考与交流]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。