2018高考化学大一轮学考复习考点突破第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式检测

第二章化学物质及其变化第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点一电解质及电离1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2．电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。

(1)强电解质完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、________________________。

(2)弱电解质部分电离，用________________表示。

多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。

如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。

(3)酸式盐的电离。

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。

答案自由移动(1)=== H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4(2) H2CO3 H＋＋HCO－3HCO－3 H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3 H＋＋CO2－33．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。

注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质(×)(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(×)(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(×)(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子(√)(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。

升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强(√)2．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④液氨⑤CO2⑥空气⑦NaCl⑧CaCO3⑨NaH CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

答案(1)②⑥(2)③(3)⑦⑧⑨⑪(4)⑧⑪(5)④⑤⑩(6)①⑫题组一强、弱电解质概念的理解与判断1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( )A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案 B解析溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，故D正确。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )答案 C解析A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。

1．溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。

它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。

题组二电离方程式的书写与判断3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4答案 D解析A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。

4．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO2－4、CO2－3。

(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。

(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________________________。

答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2O H＋＋OH－、H2CO3 H＋＋HCO－3、HCO－3 H＋＋CO2－3考点二离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，C．加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析出溶液中的离子有Cu 2＋、SO 2－4、Ba 2＋、OH －；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH －反应生成Cu(OH)2，SO 2－4与Ba 2＋反应生成BaSO 4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。

3．电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。

①常见的强酸、弱酸注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱③酸式盐a ．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO －3、HS －、HSO －3等；b ．强酸的酸式酸根离子(如HSO －4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO 4应写成Na ＋、H ＋和SO 2－4；而在熔融状态下HSO －4不能拆开，应写成Na ＋和HSO －4。

(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。

如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca 2＋、OH －。

(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。

如：Ca(OH)2(s)＋2NH 4Cl(s)=====△CaCl 2(s)＋2NH 3↑＋2H 2O题组一 基本反应离子方程式的书写 1．完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液HSO －3＋H ＋===H 2O ＋SO 2↑。

(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO －3＋CH 3COOH===CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑。

(3)氧化镁溶于稀硫酸 MgO ＋2H ＋===H 2O ＋Mg 2＋。

(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 OH －＋H ＋===H 2O 。

(5)石灰乳与Na 2CO 3溶液反应 Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3↓＋2OH －。

(6)将浓硝酸滴到CaCO 3固体上 CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑。

(7)Na 2SO 4溶液与AgNO 3溶液混合 SO 2－4＋2Ag ＋===Ag 2SO 4↓。

(8)NH 4Cl 与NaOH 两稀溶液混合 NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 。

(9)NH 4Cl 溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同)NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。

Na 2S 溶液呈碱性，其原因是S 2－＋H 2O HS －＋OH －，HS －＋H 2O H 2S ＋OH －。