高中化学鲁科版选修4：《化学反应的热效应》课件
第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第2课时热化学方程式反应焓变的计算学案鲁科版选修4
1 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
学习目标：1.掌握热化学方程式的书写。(重点)2.理解盖斯定律的内容。3.能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点)
[自 主 预 习·探 新 知]
一、热化学方程式
1．概念
把一个化学反应中的
和
同时表示出来的式子。
2．意义
热化学方程式不仅表明了 ，还表示了 。
3．实例
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa的条件下， C(s)和 H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时 的热量为131.1 kJ。
微点拨：热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。
二、反应焓变的计算
1．盖斯定律
(1)定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 都是一样的。
(2)盖斯定律的特点：
①化学反应的焓变只与反应的 有关，与反应的途径无关。
②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。
则有ΔH＝ ＝ 。
微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。
2．盖斯定律的应用
(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。
(2)方法——“叠加法”
①原理：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
②步骤 2
微点拨：“叠加法”思维流程：
找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
[基础自测]
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
鲁科版高中化学选修四第一章 化学反应与能量转化
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第一章 化学反应与能量转化
B级 能力卷
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
①将青铜器放在银质托盘上 ②将青铜器保存在干燥的环境中 ③将青铜器保存在潮湿的空气中 ④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
A．①③ B．②③
C．②④ D．①④
解析：Cu比较活泼，放在银质托盘上更易受腐蚀，①错；将其保存在干燥的环境中避免与空气中的水分和CO2等物质接触，可避免腐蚀，②正确，则③错误；覆盖防渗的高分子膜也可以隔绝潮湿空气，④正确。
答案：C
2．依据下图材料，下列叙述正确的是(
)
A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置
B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应
C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解
D．Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变
解析：仔细观察三个装置，Ⅰ为原电池，电极反应为：
负极(Zn)：Zn―→Zn2＋＋2e－； 正极(Cu)：Cu2＋＋2e－―→Cu。
Ⅱ为电镀池：电极反应为：
阳极(Cu)：Cu―→Cu2＋＋2e－；
阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－―→Cu。
Ⅲ为电解池，电极反应为：
阳极(Zn)：Zn―→Zn2＋＋2e－；
阴极：Cu2＋＋2e－―→Cu。
答案：A
3．下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析：金属通过改变内部结构，可以耐腐蚀，如将铁冶炼成不锈钢，则耐腐蚀，所以A项错误；原电池反应虽然可以导致金属腐蚀，但将需要保护的金属制品和活泼金属相连构成原电池可以减慢金属的腐蚀，故B项叙述错误；决定金属发生电化学腐蚀还是发生化学腐蚀的原因是金属周围的环境，如果金属直接接触有腐蚀性的气体或溶液，则会发生化学腐蚀；而一般情况下则发生电化学腐蚀，故C项错误；金属无论发生哪种类型的腐蚀，其实质都是金属失去电子被氧化，故D项正确。
鲁科版高中化学选修四高二化学《化学反应原理》
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牟平一中高二化学选修4《化学反应原理》
第二章第二节《化学反应的限度》 练习
1. 在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）
A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A （2）（4）（5）. B.（2）（7） C. （1）（3）（4） D.（5）（6）（7）
3．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。将x molA和y molB混合在密闭容器中，在不同温度（T1>T2）及压强（P1>P2）下，C的物质的量n（C）
与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<0
C．x+y0
4. 在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是 （ ）
A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动
鲁科版化学选修4第一章第1节 化学反应的热效应教案
第1节 化学反应的热效应
知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
教学难点：反应焓变的计算
课时安排：共五课时(新课3课时 复习练习2课时)
教学过程：
第一课时
【引入新课】从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的
生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【板书】第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
【投影】
类型比较 放热反应 吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
化学：1.1《化学反应的热效应》教案(鲁科版选修4)
1 第一节 化学反应的焓变
本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。
一、教学目标
1．知识与技能
（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。
(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。
（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。
2．过程与方法
(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。
(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
3．情感态度与价值观
(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。
(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。
(3)增强认识科学世界的信心。
二、教学分析
本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。
三、重点、难点
1．知识上的重点、难点
教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。
知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。
2．方法上的重点、难点
学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。
四、教学方法
探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。
五、教学过程设计 2 【引入课题】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
高中化学选修四：化学反应中的热效应复习教案
知识点讲解
课标解读：
课标要求
学习目标
1．
知道键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2． 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3． 能举例说明化学能与热能的相互转化，
4．了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 1．化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。
2．热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热的定义。
3．掌握盖斯定律及焓变的简单计算。
课时安排：2课时
知识再现
知识点1、化学变化中的物质变化与能量变化
物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。
能量变化的实质：破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键需要放出能量，化学反应过成中，在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化。如下图：
也可以从物质能量的角度来理解：
概念：
1．反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示，叫反应热。
2． 放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应。
3． 吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应。
常见的吸热反应和放热反应：
吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，反应物总能量
反应物总能量 反应物总能量 生成物总能量
生成物总能量
生成物总能量 放热
反应 吸热
反应
反应过程 放热
反应物总能量 生成物总能量
反应过程 吸热
能
量 能
量 H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。
放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。
说明：吸热反应有的不需要加热如：Ｂa(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。
4．燃烧热：25°C、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol或J/mol。
高中化学 1.1《化学反应的热效应》教案 鲁科版选修4
用心 爱心 专心 1 第1节 化学反应的热效应
知识与技能：通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件有关；通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
过程与方法：通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息进行处理；通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
情感态度与价值观：体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。
教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
教学难点：反应焓变的计算
课时安排：共五课时(新课3课时 复习练习2课时)
教学过程：
第一课时
【引入新课】从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的
生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
【板书】第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
【投影】
【提问】常见的放热反应和吸热反应有哪些类型？
鲁科版高中化学选修四同步练习题：1.1 化学反应的热效应
鲁科版高中化学选修四同步练习题：1.1 化学反应的热效应
- 1 - / 9 鲁科版高中化学选修四同步练习：1.1 化学反应的热效应
A组 基础练(建议用时5分钟)
1.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ( D
)
2.已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中:
4P(白、s)+5O2(g)2P2O5(s)
ΔH1=-a kJ·mol-1(a>0)
4P(红、s)+5O2(g)2P2O5(s)
ΔH2=-b kJ·mol-1(b>0)
则a和b的关系为 ( C )
A.ab D.无法确定
3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( C )
A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=2b kJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-4b kJ·mol-1 鲁科版高中化学选修四同步练习题：1.1 化学反应的热效应
- 2 - / 9 D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=b kJ·mol-1
4.(2016·江苏高考)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
( D )
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+
O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+
H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol-1
鲁科版高中化学选修四第二章 化学反应的方向、限度与速率
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桑水
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
A级 基础卷
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法完全正确的是( )
A．自发进行的反应均是放热反应
B．ΔS为正值的反应均是自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
解析：吸热反应也可以自发进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，故A错；只要ΔH－TΔS＜0，反应就能自发进行，ΔS为正时，反应也不一定能自发进行，如：2H2O＝2H2↑＋O2↑，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即ΔS不一定为正值，如：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，故C错；当ΔH和ΔS均为正值时，升高温度ΔH－TΔS可能会小于0，所以反应可能自发进行，故D对。
答案：D
2．工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度，其原因是( )
①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700
K时活性最大
A．只有① B．①②
C．②③④ D．①④
解析：从反应速率考虑，温度越高，速率越快；温度在700 K左右时，催化剂活性最好，更有利于提高合成氨的反应速率。
答案：D —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 3．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H22NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L
B．N2为0.15 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L
D．NH3为0.4 mol/L
高中化学《化学反应的热效应》知识点总结 新人教版选修4
1 安徽省安庆市第九中学高二化学《化学反应的热效应》知识点总结 新人教版选修4
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应
（1）.符号： △H （2）.单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。 (放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态
（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。