【化学】1.1 《化学反应中的热效应》课件(苏教版选修4)
从键能角度看： 从键能角度看：
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 总键能 反应物分子断键时吸收的能量 反应物分子断键时吸收的能量 〈 断键 生成物分子成键时释放的能量 生成物分子成键时释放的能量 成键 放热反应 反应物分子断键时吸收的能量 反应物分子断键时吸收的能量 > 断键 生成物分子成键时释放的能量 生成物分子成键时释放的能量 成键 吸热反应
H<0） 放热反应 反应； 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应； H H<0 H>0） 吸热反应 反应. 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应. H H>0
【交流与讨论】： 交流与讨论】 化学反应中为什么会有能量的变化？ 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观：反应物和生成物所具有的 能量不同. 宏观：反应物和生成物所具有的总能量不同. 所具有的总
放热反应： 活泼金属与 放热反应： 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 反应 的反应、酸碱中和反应、 中和反应 燃烧反应、多数化合反应. 燃烧反应、多数化合反应. 反应 化合反应 吸热反应： 多数的分解反应 氯化铵固体与 吸热反应： 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡 反应 反应、 晶体的反应、水煤气的生成反应、 晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二 的反应 反应 氧化碳生成一氧化碳. 氧化碳生成一氧化碳.
已知在25℃ 辛烷)燃烧生 例2 已知在 ℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷 燃烧生 下 辛烷 成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反 热量。 成二氧化碳和液态水时放出 应的热化学方程式正确的是 ( B ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) 、 △H= - 48.40kJ·mol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) 、 △H= - 5518kJ·mol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) 、 △H= + 5518kJ·mol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) 、 △H= - 48.40kJ·mol -1
【交流与讨论】： 交流与讨论】 化学反应中为什么会有能量的变化？ 化学反应中为什么会有能量的变化？ 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同. 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同. 所具有的能量不同 微观： 旧的化学键断裂时所吸收的能量 微观： 的化学键断裂时所吸收的能量 时所吸收
与新的化学键形成时所放出的能量 的化学键形成时所放出的能量 时所放出 不同. 不同.
热化学方程式与化学方程式的差别: 热化学方程式与化学方程式的差别 1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边 、 只用在热 只用在 化学方程式中，并写在右 2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 、 化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（ ）、液态（ ）、固态（ ） 溶液（ ） ）、液态 ）、固态 气态（g）、液态（l）、固态（s）、溶液（aq） 3、书写热化学方程式时应注明反应的温度和 、书写热化学方程式时应注明反应的温度和 注明反应的温度 压强。如果不注明温度和压强， 压强。如果不注明温度和压强，则表示是在 250C、101KPa条件下的反应热。 条件下的反应热。 、 条件下的反应热 4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 、热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 化学计量数可以是整数 也可以是分数 它表示的是物质的量 分数。 也可以是分数。它表示的是物质的量
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中， 1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 反应热 具有相同温度 相同温度时 吸收或放出的热量 的热量. 具有相同温度时，所吸收或放出的热量 2.焓变： 恒温、恒压的条件下 2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 焓变 的条件下， 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变 符号： 符号： ∆H 单位： 单位： kJ/mol
庆典时的烟火
神七发射
钢铁的炼制
专题一 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应 第一课时
【复习回顾】： 复习回顾】 化学反应过程中既有物质变化， 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是 过程中既有物质变化 能量的变化. 伴随着能量的变化 伴随着 能量的变化 . 在我们以前所学的化学 反应中有哪些是放热 反应？ 有哪些是吸热 放热反应 反应中有哪些是 放热 反应 ？ 有哪些是 吸热 反应？ 反应？
二、有关热化学方程式的计算 例4、在一定条件下 、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 和 分别为: 分别为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol H=－ KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol H=－ KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧 摩 和 摩 释放的热量为( 时,释放的热量为 B ) 释放的热量为 A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ ． KJ KJ KJ KJ
高考怎么考？ 高考怎么考？ 一、热化学方程式的书写及正误判断
课本P4 1、热化学方程式的书写 课本 、 2、正误判断 、 例1. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体 已知充分燃烧a 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体 1mol 和液态水，并放出热量bkJ bkJ， 和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程 式正确的是 A H=－ A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol H=－ C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
三、反应热大小的比较
2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中， 2.(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的 (06·江苏 △H前者大于后者的是 .C(s)＋ ①.C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 1 C(s)＋ C(s)＋ O2(g)===CO(g) △H2 2 .S(s)＋ ②.S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋ 1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4 (g)＋ 2 ③.H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) △H5 (g)＋ 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) △H6 CaO(s)＋ ④.CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋ CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ A.① B.④ C.②③④ D.①②③
化学键断裂时 收总能量 化学键断裂时吸收总能量= 679kJ 断裂 形成时 出总能量= 化学键形成 化学键形成时放出总能量 862kJ
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol× ＝－183kJ/mol ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
页的交流 第3页的交流与讨论 页的交流与
第二课时
练习： 、写出下列反应的热化学方程式 ℃ 练习：1、写出下列反应的热化学方程式(25℃,101kPa时). 时
1、氢气在氯气燃烧生成1摩氯化氢气体，放出 、氢气在氯气燃烧生成 摩氯化氢气体 摩氯化氢气体， 92.3kJ的热量 的热量 2、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水， 、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成 摩液态水 摩液态水， 放出114.6KJ的热量 放出 的热量 3、1摩石墨转化为金刚石固体需吸收 、 摩石墨转化为金刚石固体需吸收 摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量 的热量 4、已知键能: 已知键能: HN ≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。 H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。
条件下， 练1、已知在 ×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生 、已知在1× ， 条件下 氢气燃烧生 成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 热量， 成水蒸气放出 热量 ( A)
A.H2O（g）＝ 2（g）＋ ）＝H ）＋1/2O2（g） ∆H＝＋ ＝＋242kJ·mol－1 （ ）＝ ）＋ ） ＝＋ A.2H2（g）＋ 2（g）＝ 2O（l） ∆H＝－ ）＋O ）＝2H （ ） ＝－484kJ·mol－1 ）＋ ）＝ ＝－ A.H2（g）＋ ）＋1/2O2（g）＝ 2O（g） ∆H＝＋ ）＝H （ ） ＝＋242kJ·mol－1 ）＋ ）＝ ＝＋ D. 2H2（g）＋ 2（g）＝ 2O（g） ∆H＝＋ ）＋O ）＝2H （ ） ＝＋484kJ·mol－1 ）＋ ）＝ ＝＋
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中， 1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 反应热 具有相同温度 相同温度时 吸收或放出的热量 的热量. 具有相同温度时，所吸收或放出的热量 2.焓变： 恒温、恒压的条件下 2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 焓变 的条件下， 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变 符号： 符号： ∆H 规定： 单位： 单位： kJ/mol
二、热化学方程式: 热化学方程式
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 反应热 热化学方程式。 热化学方程式。 第2页的交流与讨论 页
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苏教版化学选修4化学反映中的热效应第1课时
第一单元 化学反映中的热效应第1课时 化学反映的焓变[学习目标] 1.了解反映热和焓变的含义，明白吸热反映和放热反映的概念。
2.明白得化学反映进程中能量转变的缘故。
3.明白热化学方程式的概念，能通过比较的方式明白得热化学方程式与化学方程式的区别。
4.能正确书写热化学方程式并利用其进行简单计算。
[重点·难点] 1.热化学方程式的书写及简单计算。
2.反映进程中能量转变的缘故。
1．反映热(1)概念：化学上规定，当化学反映的反映物与生成物的温度相同时，反映所吸收或释放的热量称为该反映在此温度下的热效应，简称反映热。
(2)浓H 2SO 4稀释时放出的热是不是为反映热？答案 只有在化学反映进程中放出或吸收的热量才通常叫做反映热；而物理转变中的能量转变不是反映热，如NH 4NO 3溶于水的吸热、浓H 2SO 4的稀释放热等进程中所涉及的热量都不是反映热。
2．焓变在恒温和恒压的条件下，化学反映进程中吸收或释放的热量称为反映的焓变。
符号用ΔH 表示，单位一样用kJ·mol －1。
3．放热反映和吸热反映(1)生成物释放的总能量与反映物吸收的总能量的相对大小决定化学反映是吸热反映仍是放热反映。
①当ΔH ＜0时，为放热反映，反映体系能量降低。
②当ΔH ＞0时，为吸热反映，反映体系能量升高。
(2)下列反映中，属于吸热反映的是③⑤，属于放热反映的是①②④。
①燃烧反映 ②铝热反映 ③氯化铵与消石灰的反映 ④金属与酸反映 ⑤C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 4．热化学方程式 (1)概念及表示意义能表示参加反映的物质的量和反映热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式不仅表明了化学反映中的物质转变，也表明了化学反映中的能量转变。
H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－ kJ·mol －1，表示在25℃、101kPa ，1 mol H 2与12mol O 2完全反映生成1 mol液态水时放出的热量是 kJ 。
化学选修苏教版 第一单元 化学反应中的热效应ppt(共10张PPT)
实验探究，初步感知 内容：教材P35《活动与探究》的实验1和2
实验要求： 1、学科组长合理安排小组成员的工作，实验分工明确，有序。 2、实验结束，整理实验现象（口头展示）。
合作探究：从宏观和微观角度分析反应热（ ΔH ）
内容：学生合作完成导学二1、2题(画出图形分析)。
要求： 1、小组合作讨论5min，讨论结束后快速黑板展示。 2、2组和7组分别展示《导学二》的内容，5和10组分别进行 点评。
学科班长总结
思考：从物质的总能量角度出发，判断反应热
能 量 反应物 能 量 生成物
生成物
反应物 反应过程
反应过程
放热,ΔH<0
吸热, ΔH>0
总结：吸热反应和放热反应的判断方法
1、与总能量的关系(宏观) 反应物具有的总能量 反应物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ有的总能量
> <
生成物具有的总能量 ΔH<0 生成物具有的总能量 ΔH>0
2、与键能的关系（微观）
巩固落实
1、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行， ① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0）下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是（ D ）
A
B
C
D
2、下列反应中，反应物总能量比生成物总能量高的是（ AD ） A.铁片与稀盐酸反应 B.氯化铵晶体与氢氧化钡混合搅拌 C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D.硫酸与氢氧化钡反应
化学反应中的热量变化
电池
镁条燃烧
庆典烟火
问题反馈：
1、从图形角度分析反
目标设置：
1、通过实验探究， 体验化学反应中的热 量变化 2、结合图形，从宏 观和微观两个角度分 析反应中的热量变化。
高中化学苏教版选修四 1.1 化学反应中的热效应 课件 (共22张PPT)
的量，因此可以是整数或分数。 （4）△H 的值与化学计量数成正比
本质
写一写
已知甲醇燃烧的热化学方程式。那么 甲醇的标准燃烧热ΔH= ？
已知甲醇（相对分子质量为32）燃烧的 热化学方程式。请计算甲醇的热值。
GO
交流与讨论
已知CH3OH(l)+
3 2
O2(g) → CO2(g)+ 2H2O(l)
ΔH= - 726.5kJ·mol-1
E3
E1
CH3OH（l）
反应过程
CO+H2在催化剂下合成甲醇ΔH= ？ （用E1、E2、E3表示）
算一算
化学键
C－C C－H H－H C－O C O H－O
键能／ kJ·molCO(g)+2H2(g)
CH3OH（l） ΔH= –128.1kJ·mol-1
议一议
CO(g)+2H2(g)
CH3OH（l） ΔH= —128.1kJ·mol-1
22在0℃生~产26过0℃程中、，5.9反M应Pa器、必催须化剂作用下，现
将要1进m行ol热CO交和换2，mo以lH保2 证置反于应密器闭的容器中充分反
应温生度成控C制H在3O22H0（℃l~）26，0℃放，热其Q原kJ，Q=128.1吗？
因是
。
热交换器
画一画
能 量
CO(g)+2H2(g)
CH3OH（l） ΔH= –128.1kJ·mol-1
反应过程
请在上图中用两种不同颜色的线条表达以上两种
不同条件下（无催化剂和有催化剂）生成1mol甲醇（l）
的能量-反应过程关系，并标明条件
提示：从化学反应的实质分析
本质
能 量
E2
本质
写一写
已知甲醇燃烧的热化学方程式。那么 甲醇的标准燃烧热ΔH= ？
已知甲醇（相对分子质量为32）燃烧的 热化学方程式。请计算甲醇的热值。
GO
交流与讨论
已知CH3OH(l)+
3 2
O2(g) → CO2(g)+ 2H2O(l)
ΔH= - 726.5kJ·mol-1
E3
E1
CH3OH（l）
反应过程
CO+H2在催化剂下合成甲醇ΔH= ？ （用E1、E2、E3表示）
算一算
化学键
C－C C－H H－H C－O C O H－O
键能／ kJ·molCO(g)+2H2(g)
CH3OH（l） ΔH= –128.1kJ·mol-1
议一议
CO(g)+2H2(g)
CH3OH（l） ΔH= —128.1kJ·mol-1
22在0℃生~产26过0℃程中、，5.9反M应Pa器、必催须化剂作用下，现
将要1进m行ol热CO交和换2，mo以lH保2 证置反于应密器闭的容器中充分反
应温生度成控C制H在3O22H0（℃l~）26，0℃放，热其Q原kJ，Q=128.1吗？
因是
。
热交换器
画一画
能 量
CO(g)+2H2(g)
CH3OH（l） ΔH= –128.1kJ·mol-1
反应过程
请在上图中用两种不同颜色的线条表达以上两种
不同条件下（无催化剂和有催化剂）生成1mol甲醇（l）
的能量-反应过程关系，并标明条件
提示：从化学反应的实质分析
本质
能 量
E2
苏教版高中化学选修四课件化学反应中的热效应
的能量利用率。
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、
易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
•
推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么 是城市燃气的发展方向？ 管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居 室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化 为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。
如：H2(g)+ 1/2 O2(g) 】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
新的化学键形成时所放出的能量不 同.
•
•
二、热化学方程式:
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 热化学方程式。 第2页的交流与讨论
热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 热化学方程式有什么意义?
•
热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边
反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。 •
四、能源的充分利用.
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量是？
标准燃烧热 定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热. 热值 定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
•
2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化 学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
•
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量. 2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ∆H
其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、
易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
•
推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么 是城市燃气的发展方向？ 管道煤气是一种清洁燃料，然而这是相对于住宅、居 室环境而言的，从城市大环境看，并没有改善城市大
③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
④燃烧要完全:C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化 为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。
如：H2(g)+ 1/2 O2(g) 】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
新的化学键形成时所放出的能量不 同.
•
•
二、热化学方程式:
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 热化学方程式。 第2页的交流与讨论
热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 热化学方程式有什么意义?
•
热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边
反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。 •
四、能源的充分利用.
衡量燃料燃烧放出热量大小的物理量是？
标准燃烧热 定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧的反应热. 热值 定义：在101kPa时，l g物质完全燃烧的反应热.
•
2、注意：
① 燃烧的条件是在101kPa； ② 标准燃烧热:燃料是以1mol作为标准，因此书写热化 学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
•
一、反应热和焓变
1.反应热： 在化学反应过程中，当反应物和生成物 具有相同温度时，所吸收或放出的热量. 2.焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程 中所吸收或释放的热量称为反应的焓变. 符号： ∆H
【化学】1.1 《化学反应中的热效应》课件(苏教版选修4)
二、有关热化学方程式的计算 例4、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式 分别为: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890KJ/mol 由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧 时,释放的热量为( B ) A．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJ
二、热化学方程式:
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做 热化学方程式。 第2页的交流与讨论
热化学方程式与化学方程式有什么不同? 如何正确书写热化学方程式? 热化学方程式有什么意义?
热化学方程式与化学方程式的差别:
1、△H只用在热化学方程式中，并写在右边
2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态
H = -241.8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H = -571.6 kJ/mol
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物 质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而 研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
概念辨析：
1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（ B ） A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素 2.已知热化学方程式：
苏教版高中化学选修四课件专题一第一单元化学反应的热效应课件2(17张)
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
概念辨析：
1.下列各组物质的标准燃烧热相等的是：（） B A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳 C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素 2.已知热化学方程式：
H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； =-241.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H =-483.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H =-285.8kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6kJ/mol
1、世界上最重要的化石燃料：
煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重 要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成 分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。
2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可 称为燃料。 3、煤作燃料的利弊 从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢， 热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧 掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297kJ· mol-1
4、研究物质标准燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制 反应条件，充分利用能源。
5、小结：标准燃烧热和中和热的区别与联系
标准燃烧热
相 同 点 不 同 点
能量变化
中和热
H
放热反应 H＜0；单位：kJ/mol 1mol可燃物
286
4、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中 CO占3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较， 此反应损失了多少热量？
苏教版高中化学选修4第1讲：化学反应中的热效应(教师版)
化学反应中的热效应___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1. 了解化学反应中能量转化的原因, 能说出常见的能量转化形式。
2. 了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义, 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4. 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。
一、反应热1. 反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
2. 反应是否需要加热, 只是引发反应的条件, 与反应是放热还是吸热并无直接关系。
许多放热反应也需要加热引发反应, 也有部分吸热反应不需加热, 在常温时就可以进行。
3．燃烧热：必须生成稳定的化合物, 如C燃烧应生成CO2而不是CO, H2燃烧应生成液态水而不是气态水。
4．中和热：强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成 1 mol H2O, ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
弱酸代替强酸(或弱碱代替强碱), 因电离吸热, 放出的热量减小, 中和热减小。
若用浓硫酸(或NaOH固体), 因溶解放热放出的热量增多, 中和热增大。
二、反应热和焓变1. 理解反应热的两个角度 (1)从微观角度理解反应热从微观的角度说, 反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键生成放出的热量的差值, 在下图中a 表示断裂旧化学键吸收的热量；b 表示新化学键生成放出的热量；c 表示反应热。
(2)从宏观的角度说, 反应热是反应物的总能量与生成物的总能量差值, 在上图中 a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。
高中化学苏教版选修四 1.1.2 化学反应中的热效应 《盖斯定律》(共20张PPT)
② bC(s)+2bH2(g) bCH4(g)
bΔH2＝
③ 2cCO(g) cC(s)+cCO2(g)
cΔH3＝
步骤3：将待求方程中的各物质(先找在已知方程中只出现一
次的）与已知方程进行对比，找出a、b、c的数值
(遵循同侧数值相同，不同侧数值符号相反的原则)
b=1 a=-2, 2c+a=0 c=1 步骤4：将a、b、c数值代入ΔH= aΔH1 + bΔH2 + c ΔH3 ，求出ΔH的数值
找到a、b、c即可
寻找a、b、c的方法 1、直接观察法
2、加合法(最常用) 3、系数法
缺点：费时
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH
步骤2:在已知方程的各物质及ΔH前面乘以任意未知 数,如在三个方程中分别乘以a、b、c
① aCO(g)+aH2O(g) aH2(g)+aCO2(g) aΔH1＝
苏教版选修4 · 化学反应原理
专题1 化学反应与能量变化
反应热的计算----盖斯定律
学习目标
1、知道盖斯定律的内容。 2、能运用盖斯定律计算反应热。
知识回顾
例1 已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 则
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1,
△H1 △H2 △H3 △H4
△H4= – △H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态
2019学年苏教版高中化学选修四课件：专题1 第一单元 化学反应中的热效应 1 第1课时(37张)
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ· mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ· mol
－1
－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ· mol
－1
D．(4c＋5d－4a－12b) kJ· mol 1 [解析] 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。白磷和
答案：①②④
③⑤⑥
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
放热反应与吸热反应的比较 放热反应 定义 放出热量的化学反应 反应物具有的总能量大 于生成物具有的总能量 吸热反应 吸收热量的化学反应 反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量
形成原因
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
放热反应 化学反应中 的能量变化 表示方法
)
解析：选 D。吸热反应和放热反应均为化学变化，水的汽化是 物理变化，是吸热过程，但不是吸热反应，同理，NaOH 溶于 水属于放热过程，但非放热反应；化学键断裂吸收能量；H2 燃 烧是放出热量的化学反应，属于放热反应。
栏目 导引
专题1 化学反应与能量变化
放热反应与吸热反应 1．(2018· 青岛高二质检)已知 EA、EB、EC、ED 分别表示 A(g)、 B(g) 、 C(g) 、 D(g) 所具有的能量，则对于吸热反应： A(g) ＋ B(g)===C(g)＋D(g)，下列说法正确的是( A．EA＞EC C．EA＋EB＞EC＋ED )
－
氧气反应时，先是白磷分子中 6 个 P—P 键断裂和氧分子中 O===O 键断裂，断键要吸收的总能量为(6a＋5d)kJ· mol－1；形 成 P4O10 分子时要放出的能量为(4c＋12b) kJ· mol－1，则 ΔH＝ [(6a＋5d)－(4c＋12b)] kJ· mol 1＝(6a＋5d－4c－12b) kJ· mol 1。 [答案] A
高中化学苏教版选修四 1.1.2 化学反应中的热效应 化学反应中的能量变化(共23张PPT)
化学反应中的热量变化
苏教版 选修四 《化学反应原理》第一专题 第一节
学习目标
1、通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热 能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。 2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能 量变化的主要原因。
[核心素养]
1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反 应物与生成物的总能量相对大小。 2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认 识化学能量与化学变化的本质。 3.模型认知：知道热化学方程式与普通化学方程式 的不同，能正确书写热化学方程式。
结论：该反应是吸热反应
（2）吸热反应 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
大部分吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
二. 化学反应中能量变化的原因
思考： 化学反应中为什么会伴随着能量转化？
分析化学反应 放出能量
分析化学反应
吸收能量
[探究实验1] 金属与酸的反应 向一支试管中加入砂纸打磨光亮的镁片，加入5 mL 2 mol·L—1的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
现象 大量气泡生成，试管外壁温度 升高。
结论 该反应是放热 反应
反应方程式：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
（1）放热反应
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人 们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进 步。
化学反应中能量变化对人类的贡献
一. 化学反应中能量的变化 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的 变化。 热量的变化形式有两种：放热和吸热。
苏教版 选修四 《化学反应原理》第一专题 第一节
学习目标
1、通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热 能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。 2、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能 量变化的主要原因。
[核心素养]
1.宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反 应物与生成物的总能量相对大小。 2.微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认 识化学能量与化学变化的本质。 3.模型认知：知道热化学方程式与普通化学方程式 的不同，能正确书写热化学方程式。
结论：该反应是吸热反应
（2）吸热反应 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
大部分吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
二. 化学反应中能量变化的原因
思考： 化学反应中为什么会伴随着能量转化？
分析化学反应 放出能量
分析化学反应
吸收能量
[探究实验1] 金属与酸的反应 向一支试管中加入砂纸打磨光亮的镁片，加入5 mL 2 mol·L—1的盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？
现象 大量气泡生成，试管外壁温度 升高。
结论 该反应是放热 反应
反应方程式：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
（1）放热反应
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人 们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进 步。
化学反应中能量变化对人类的贡献
一. 化学反应中能量的变化 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的 变化。 热量的变化形式有两种：放热和吸热。