元素周期律(二)电负性课件高中化学选择性必修二
高中化学必修2元素周期律与元素周期表练习
第 1 页 共 2 页 元素周期律与元素周期表练习
姓名
1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2、下列元素中，原子半径最大的是 ( )
A．锂 B．钠 C．氟 D．氯
3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是 ( )
A．LiI B．LiF C．NaCl D．KBr
4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是 ( )
A．Mg、Ca、K、Na B．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、S D．Na+、Al3+、Cl-、F-
5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是 （ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是 （ ）
A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 B．元素单质熔沸点的高低
高中化学必修2同步检测(1-2元素周期律与元素周期表)
1
高中化学必修2同步检测（1-2元素周期律与元素周期表）
A卷（基础训练）
一、选择题
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④
3．在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为（ ）
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ ）
A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18
5．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
7．“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（ ）
高中化学必修二元素周期律练习题
1 作业 1
1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族
2、下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K
3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
4、元素的化学性质主要决定于（ ）
A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数
5、和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）
A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+
6、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）
A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar
C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2-
7、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（ ）
A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al
9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：
（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；
（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。
作业2 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8
答案
2 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
化学必修二 1.2 元素周期律(第2课时课内导学案)
班级：______ 小组：________ 姓名：_____________
小组评价：______ 教师评价：______ 编写： 杨荣审核： 刘红旗 审批：朱代金
第第一一章章 物物质质结结构构 元元素素周周期期律律
第二节 元素周期律（第2课时） 课内导学案
学习目标
1、认识周期表中元素金属性和非金属性的递变规律。
2、知道元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系。
3、知道元素在周期表中的位置、原子结构及其性质三者之间的关系。
学习过程
一、自主学习
根据你的课前预学和教材内容，请自主完成下列内容。
(一)元素的金属性和非金属性的递变情况
1、图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为_______元素，右上角区域为_______元素，最后一个纵行是___________元素。
2、位于分界线附近的元素既能表现出一定的_____性，又能表现出一定的________性。
3、元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？
(二)元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系
1、主族元素：最高正价数＝______________(价电子数)＝_______。（氧元素、氟元素除外）
2、非金属主族元素化合价一般规律：
(1)最低负价＝_________－8。 (2)最高正价＋|最低负价|＝___（氢元素除外）。
(3)氢元素的最高正价为___，最低负价为___。
3、短周期元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，则A为______________。
4、短周期元素B的最高正价和负价的绝对值之差为4，则B为______________。
5、短周期元素C的最高正价和负价的绝对值之差为2，则C为______________。
6、短周期元素D的最高正价和负价的绝对值之差为0，则D为____________。
高中化学必修2：元素周期律、元素周期表试题的解题方法与技巧
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元素周期律
1、定义：
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2、实质：
元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
3、具体表现
1、元素金属性和非金属性的比较方法
2、微粒半径大小比较的常用规律 （1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。
（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
3、“位—构—性”的综合判断与应用
（1）由原子序数确定元素位置的规律：
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
①若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；
②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；
③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。
1.2 第二课时 元素周期律 课后习题-【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第二课时 元素周期律
课后篇素养形成
夯实基础轻松达标
1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型( )
A.ns2np3 B.ns2np4
C.ns2np5 D.ns2np6
答案B
解析电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构,因而其第一电离能最小。
2.下列关于微粒半径的说法正确的是( )
A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同
C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大
D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大
答案C
解析由于同周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大,如r(Li)>r(S)>r(Cl),A错误;对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小,B错误;质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径>原子半径>阳离子半径,C正确;同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,D错误。
3.对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是( )
A.两种原子的核外电子排布分别为: 1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5
B.两种原子的轨道表示式为:
和
C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子
D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子
答案D
解析A项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大;B项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子,原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者;D项中前者为Al原子或Cl原子,后者为P原子,原子半径可能前者大也可能后者大。
4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
高中化学必修二元素周期律练习题 2
普宁二中高一化学第4次作业
班级 姓名 座号
1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（ ）
A．第二周期，第ⅠA族
B．第二周期，第ⅤA族
C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族
2、下图微粒的结构示意图，正确的是（ ）
A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K
3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（ ）
A． B． C．
D．
4、元素的化学性质主要决定于（ ）
A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数
5、和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ）
A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+
6、核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）
A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar
C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2-
7、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ）
A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（ ）
A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al
9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：
（1）画出A2+离子的结构示意图_______________；
（2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8
高中化学必修二《元素周期律》教案-新版
元素周期律
核心素养 通过对元素周期律的发现的学习，认识量变到质变的规律，认识特殊到一般，再运用一般规律解决实际问题的辩证唯物主义观点，同时培养学生归纳与演绎的学科思想。
三
维
目
标 知识与技能
能结合有关数据和实验事实认识元素周期律；
了解原子结构与元素性质的关系。
过程与方法
通过讨论、分析、实验等方法培养学生探究式学习能力
情感态度和价值观
在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功。
学情分析 学生已经积累了一定的元素化合物知识,对一些高一所学的物质(如Na、Mg、铝等)的性质有了较为深刻的理解,已经具备了一些实验技能,学生思维活跃,喜欢创新,合作探究问题的本质,在此基础上,在教学中设计探究性实验,激发学生的学习主动性,充分体现以“学生为主,教师为辅”的教学理念 。
教
学
重
难
点 教学重点：金属性和非金属性的变化规律
教学难点：元素性质与原子结构的关系
教学设计 我把整个课堂分为五个环节:
环节一:我来引课——告别传统的教学模式有教师引课,充分发挥学生的想象力、创造力,在自主预习的基础上,尝试导出新课;同时为了体现每个学生都参与,采用随机抽取器进行随机抽签,增加学生学习的积极性。
环节二:预习展示——把学生分组,让每小组的学生拿出课前的预习作业,先小组内讨论,选出优秀的作业,进行成果展示。把1~18号元素原子核外电子的排布、原子半径、主要化合价的折线图,通过板报展示,小组交流、讨论,发现1~18号元素的内在联系和变化规律。最后得出结论:随着原子序数的递增,原子半径、元素化合价呈现周期性的变化
环节三:实验探究——学生进行自主的实验探究,增强学生的实验操作技能,在化学实验中总结知识,验证结论。
环节四:本质分析——在学生验证已有结论之后,教师引导学生分析引起这种变化的本质原因,帮助学生形成透过现象分析本质的良好思维习惯
人教版高中化学必修二元素周期律.元素周期表习题精练
元素周期律.元素周期表习题精练
1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
A B C D E
2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
A B C D
3．最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为 （ ）
A.14 B.8 C.6 D.17
4．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
5.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
6.元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是 （ ）
A.相对原子质量 B.化合价 C.原子半径 D.元素的化学性质
7.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 （ ）
A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
8.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）
A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F
9.下列元素原子半径最大的是 （ ）
A、Li B、F C、Na D、Cl
【化学】2011年新版人教版必修2同步学案：第1章第2节 元素周期律(带详细解析)
第二节 元素周期律
重难点一 原子核外电子的排布
1．核外电子的排布规律
(1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层不能超过2个)。
(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。
特别提醒 (1)以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
(2)上述为核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。
(3)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。
(4)最外层电子较少的(<4)一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(>4)一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。
2．1～18号元素原子的结构特征
(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
3．粒子的结构示意图
(1)表示方法
结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如：