人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
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化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系 列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
人教版高中化学必修2：元素周期律_课件14
2、最活泼的非金属元素是 F ； 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素
是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素
（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，Aபைடு நூலகம்最高价氧化物的
水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念他 的祖国——德国（German）。元素符号为 Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言）
（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
变化的必然结果。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素
（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，Aபைடு நூலகம்最高价氧化物的
水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念他 的祖国——德国（German）。元素符号为 Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言）
（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
变化的必然结果。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修2课件：1.2 元素周期律(共22张PPT)
一、元素周期律 5、元素周期律
⑴定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现 周期性变化的规律叫元素周期律。
⑵实质：核外电子排布的周期性变化。 即元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
同周期元素，从左到右，原子序数 增大，电子层数 相同 ，
最外层电子数 增大 ，原子半径 减小 ，元素化合价特
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时0分 35秒下午3时0分15:00:3521.11.9
一、元素周期律 4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
思考 如何判断元素的金属性和非金属性强弱？ ⑴判断元素金属性强弱的方法：
①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；
①____O__H_－__+_H__+ _=_H__2O___________； ②____A_l_(_O_H_)_3_+_3_H__+_=_A__l3_+ _+_3_H__2O__。
课堂练习
2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ BD ）
A、铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H2SiO3
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
人教版化学必修二元素周期律课件
元素的原子半径由__质__子_数__、__电__子__层_数__决定 元素的化学性质主要由___最__外__层__电_子__数____决定 元素的化合价主要由_____最_外__层__电__子__数___决定 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
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4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar
人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
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而几乎同一时期发生在日本的痛痛病,则是 患者长期食用含镉污水灌溉的水稻造成的.痛痛 病患者骨骼变脆,全身骨节疼痛难忍,严重者最终 因剧痛而死亡.
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
锌.铜.银.铅等有毒离子也会引起水 体的污染.而水中的钾.钠.镁.钙等离子 则无毒. 思考:请大家分别分析两类元素的相 对原子质量,能得出什么结论? 3.重金属离子的污染
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
日本的水俣病和痛痛病
20世纪50年代,日本水俣市的一家化工厂将含 有汞的废水排入港湾.水中的汞经食物链富集到 鱼和贝类中,当地居民因长期食用富含汞的鱼和 贝类等而造成慢性汞中毒,这就是震惊世界的公 害事件—水俣病.水俣病患者语言不清,走路不稳, 四肢麻木,严重的眼睛失明,精神错乱,甚至死亡.
铟 7.31
156.61 ℃
114.8
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
类铝（Ea） 镓（Ga）
1871年门捷列夫预言 1875年发现后测定
原子量约为69
原子量约为69.72
密度约为5.9~6.0g/cm3 密度约为5.94g/cm3
熔点应该很低 熔点为530.1℃
可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3 最高价氧化物Ga2O3
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
一.发现和预测新元素的性质和原子结构
原子序数 : 116 周期表中位置 : 第七周期 VI A族 核外电子层数: 7 最外层电子数: 6
第二节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
门捷列夫预言了锗的存在和性质
预测
锗
相对原子质量 72
72.6
密度/ g/cm3
5.5
5.32
氧化物
MO2
GeO2
氧化物密度/ g/cm3 4.7
4.72
氯化物
MCl4
GeCl4
氯化物熔点 /℃ < 100 84
思考:如果不提供任何资料,仅凭你掌 握的元素周期表和元素周期律的知识, 你能推出“类铝”即镓的哪些性质?
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
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铁触媒
(3).合成氨工业: N2+H2
NH3
V2O5
(4).工业制硫酸: SO2+O2
SO3
结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.
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铝 2.70
660.37 ℃
26.98
锌 419.58
7.14
℃
65.41
类铝?
锗 5.32
937.4 ℃
72.64
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4.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料
钛. 钼. 钨. 铬 等可以用来合成此类合金. 飞机起落架: 钛. 钒. 铁. 铝 组成的多钛 合金 飞机发动机叶片: 镍. 铁. 碳. 钴 组成的 镍钴合金.
思考: 1.镧系元素和钇元素通常称为稀 土元素,它们的化学性质十分相似,多共 生在同一矿物中.稀土元素在地壳中的 分布稀少,但应用广泛.我国是稀土元素 的资源大国,储量约占世界的百分之八 十. (1).指出镧系元素在周期表中的位置
(2).表中包元素种类最多的族是:IIIB族
(3).课后上网查找资料,了解稀土元素 的应用.
最高正价: +6 最高价氧化物: MO3 最高价氯化物: MCl6
是否为金属元素?
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是否为放射性元素?
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二.寻找特定的材料或某一用途的材料 思考:
1. 太阳能电池板,是用什么元素的单质制 作的? 硅 2.它是一种具有什么性能的材料? 半导体
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2.催化剂
(1).汽车尾气处理:
铂-铑
2NO+2CO==2CO2+N2
(2).有机物催化加氢:
C2H2+2H2 Ni C2H6
加热
此类反应中也可使用Pd或Pt代 替Ni为催化剂
3.最初使用的锗也是有此性能的材料,镓 和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期 表中的位置,得出什么结论?为什么?
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1.半导体材料 结论:在金属和非金属楼梯型交界处 附近寻找半导体材料,如锗.硅等.
结论:从过渡元素中寻找此类合金 材料.
此外,在工业致冷剂的研制,矿物的寻 找,农药的制造等方面,元素周期律和元 素周期表均有非常重要的指导作用.
[强调]:以上这些特殊用途的材料的合 成所需元素均处于元素周期表的某一 区域内,但并不代表在这一区域的所 有元素均有特殊的用途.所有的应用 都必须以成百上千次的实验为基础, 这正说明了科学探究道路上的艰辛和 曲折.
2.如果再发现一种未知的非金属元素, 据周期表的有关知识,推断其是第几 号元素?处于周期表的什么位置? 称 为什么元素?
化合价 氧化物化学式 氯化物化学式
+3 GaO3 GaCl3
还可以推出它的原子结构: 原子序数: 13+18=31
原子核外有四个电子层 最外层有三个电子 是金属元素,易失去三个电子 金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝
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思考:如果给你时间查阅一些资料,你认 为还能知道哪些性质?
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锌.铜.银.铅等有毒离子也会引起水 体的污染.而水中的钾.钠.镁.钙等离子 则无毒. 思考:请大家分别分析两类元素的相 对原子质量,能得出什么结论? 3.重金属离子的污染
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日本的水俣病和痛痛病
20世纪50年代,日本水俣市的一家化工厂将含 有汞的废水排入港湾.水中的汞经食物链富集到 鱼和贝类中,当地居民因长期食用富含汞的鱼和 贝类等而造成慢性汞中毒,这就是震惊世界的公 害事件—水俣病.水俣病患者语言不清,走路不稳, 四肢麻木,严重的眼睛失明,精神错乱,甚至死亡.
铟 7.31
156.61 ℃
114.8
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类铝（Ea） 镓（Ga）
1871年门捷列夫预言 1875年发现后测定
原子量约为69
原子量约为69.72
密度约为5.9~6.0g/cm3 密度约为5.94g/cm3
熔点应该很低 熔点为530.1℃
可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3 最高价氧化物Ga2O3
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一.发现和预测新元素的性质和原子结构
原子序数 : 116 周期表中位置 : 第七周期 VI A族 核外电子层数: 7 最外层电子数: 6
第二节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
门捷列夫预言了锗的存在和性质
预测
锗
相对原子质量 72
72.6
密度/ g/cm3
5.5
5.32
氧化物
MO2
GeO2
氧化物密度/ g/cm3 4.7
4.72
氯化物
MCl4
GeCl4
氯化物熔点 /℃ < 100 84
思考:如果不提供任何资料,仅凭你掌 握的元素周期表和元素周期律的知识, 你能推出“类铝”即镓的哪些性质?
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铁触媒
(3).合成氨工业: N2+H2
NH3
V2O5
(4).工业制硫酸: SO2+O2
SO3
结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.
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铝 2.70
660.37 ℃
26.98
锌 419.58
7.14
℃
65.41
类铝?
锗 5.32
937.4 ℃
72.64
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4.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料
钛. 钼. 钨. 铬 等可以用来合成此类合金. 飞机起落架: 钛. 钒. 铁. 铝 组成的多钛 合金 飞机发动机叶片: 镍. 铁. 碳. 钴 组成的 镍钴合金.
思考: 1.镧系元素和钇元素通常称为稀 土元素,它们的化学性质十分相似,多共 生在同一矿物中.稀土元素在地壳中的 分布稀少,但应用广泛.我国是稀土元素 的资源大国,储量约占世界的百分之八 十. (1).指出镧系元素在周期表中的位置
(2).表中包元素种类最多的族是:IIIB族
(3).课后上网查找资料,了解稀土元素 的应用.
最高正价: +6 最高价氧化物: MO3 最高价氯化物: MCl6
是否为金属元素?
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是否为放射性元素?
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二.寻找特定的材料或某一用途的材料 思考:
1. 太阳能电池板,是用什么元素的单质制 作的? 硅 2.它是一种具有什么性能的材料? 半导体
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2.催化剂
(1).汽车尾气处理:
铂-铑
2NO+2CO==2CO2+N2
(2).有机物催化加氢:
C2H2+2H2 Ni C2H6
加热
此类反应中也可使用Pd或Pt代 替Ni为催化剂
3.最初使用的锗也是有此性能的材料,镓 和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期 表中的位置,得出什么结论?为什么?
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1.半导体材料 结论:在金属和非金属楼梯型交界处 附近寻找半导体材料,如锗.硅等.
结论:从过渡元素中寻找此类合金 材料.
此外,在工业致冷剂的研制,矿物的寻 找,农药的制造等方面,元素周期律和元 素周期表均有非常重要的指导作用.
[强调]:以上这些特殊用途的材料的合 成所需元素均处于元素周期表的某一 区域内,但并不代表在这一区域的所 有元素均有特殊的用途.所有的应用 都必须以成百上千次的实验为基础, 这正说明了科学探究道路上的艰辛和 曲折.
2.如果再发现一种未知的非金属元素, 据周期表的有关知识,推断其是第几 号元素?处于周期表的什么位置? 称 为什么元素?
化合价 氧化物化学式 氯化物化学式
+3 GaO3 GaCl3
还可以推出它的原子结构: 原子序数: 13+18=31
原子核外有四个电子层 最外层有三个电子 是金属元素,易失去三个电子 金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
思考:如果给你时间查阅一些资料,你认 为还能知道哪些性质?