江苏省苏锡常镇四市2021届高三下学期教学情况调查(一)化学试题
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
化 学 2021年3月
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。下列措施不．利于实现碳减排的是
A．加大化石能源占能源消费比重 B．推进绿色低碳的生产生活方式
C．开展节能减排和新能源的开发 D．加强二氧化碳的捕集和再利用
2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。下列有关说法正确的是
A．(HF)2的结构式：H－F－F－H B．H2O的比例模型：
C．Si原子的结构示意图： D．SiF4的电子式：
3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒
C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维 D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物
阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是
A．Cl2是由共价键构成的非极性分子 B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2
C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2 D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2
5．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是
浓盐酸二氧化锰烧碱溶液碱石灰+14284Si：：：：FFFF A．生成Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．吸收Cl2尾气
6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。下列有关说法不正确．．．的是
A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H+
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为：
2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：
Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
7．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有关说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(W)
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W D．简单气态氢化物的热稳定性：X＜Z
8．尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行：
①2NH3(l)＋CO2(g)＝NH4COONH2(l) ΔH1 = −117.2kJ·mol－1；
②NH4COONH2(l)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH2 = +16.67kJ·mol－1。
下列说法正确的是
A．反应①的ΔS＞0
B．反应①的平衡常数可表示为K = c(CO2)
C．2NH3(l)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(l)＋H2O(l) 的ΔH = −100.53kJ·mol－1
D．温度越高，反应速率越快，NH3的转化率越大
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 浓H2SO4具有强氧化性
B 将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现 抗氧化剂没有吸收O2
C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
D 加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀 淀粉没有发生水解
10．由EDTA制备食品铁强化剂Na[FeEDTA]的合成路线如下：
下列有关说法正确的是
A．Na[FeEDTA]中的Fe元素的化合价为+2价 B．[FeEDTA]－中碳原子的杂化类型为sp2
C．1molEDTA与盐酸反应时最多消耗2molHCl D．EDTA分子间可通过取代反应形成肽键
11．Al-N2二次电池以离子液体为电解质，其工作原理如题11图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是
A．充电时，可实现“氮的固定”
B．充电时，阴极上反应为：Al3+ ＋3e－=Al
C．放电时，正极上反应为：
8Al2Cl7－＋N2 ＋6e－= 2AlN ＋ 14AlCl4－
D．放电时，石墨烯/Pd用于提高N2反应的活化能
12．利用下列实验模拟侯氏制碱法制备少量碳酸氢钠。下列说法不正确．．．的是
A．实验1静置所得溶液中有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(Mg2＋)
B．3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1 Na2CO3混合液中存在c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝c(Na＋) 实验 实验操作和现象
1 取25%的粗食盐水50mL，加入3mol·L-1NaOH和1.5mol·L-1Na2CO3混合溶液，调节溶液pH至11，溶液中出现浑浊，加热煮沸，静置，过滤。
2 向实验1所得溶液中滴加适量盐酸，得到精制食盐水。
3 将实验2所得精制食盐水保温在30℃，边搅拌边加入20g NH4HCO3，溶液中出现浑浊，保温、静置10min，过滤，干燥，得到NaHCO3固体。
4 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Cl溶液、0.1mol·L-1NH4HCO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH分别约为6、7.8和8。 C．0.1mol·L-1 NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)小于0.1mol·L-1NaHCO3溶液中的c(HCO3－)
D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的c(NH3·H2O)＝9.9×10-7mol·L-1
13．甲烷还原可消除NO污染。将NO、O2、CH4混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应：①CH4(g)＋2NO(g)＋O2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＜0；
③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3＜0
在催化剂A和B的分别作用下，NO的还原率和
CH4的转化率分别和温度的关系如题13图所示。
下列有关说法正确的是
A．使用催化剂可增大NO的平衡转化率
B．温度越高，反应②的平衡常数K越大
C．由图可知，消除NO的最佳条件是580℃和催化剂A
D．温度高于500℃时，体系中以反应③为主
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌（ZnFe2O4）和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。
（1）铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成，如题14图-1所示。将铁酸锌粉末投入到1L 1mol·L-1H2SO4中，保温80℃，匀速搅拌。浸出液中Fe3＋和Zn2＋的浓度随时间的变化如下表所示。
①B结构的化学式为 ▲ 。
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为 ▲ 。
③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是 ▲ 。 时间/h 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
c（Zn2+）/mol·L-1 0.10 0.11 0.15 0.21 0.21
c（Fe3+）/mol·L-1 0.12 0.13 0.16 0.21 0.30
（2）锌渣酸溶。将锌渣分别在SO2－1mol·L-1H2SO4、1mol·L-1 H2SO4以及SO2－H2O三种体系中实验，均保持80℃，匀速搅拌，所得结果如题14图-2所示。已知：25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10-17；Ksp(ZnS)＝2.9×10-25；Ksp(CuS)＝6.3×10-36；Ksp(Cu2S)＝2.5×10-48；FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu2S不溶于稀硫酸。
①在SO2－H2SO4体系中，Zn2＋浸出率较高的原因是 ▲ 。
②在SO2－H2SO4体系中，溶渣中Cu2S的质量增加，原因是 ▲ 。
15．（14分）化合物F是海洋藻类的自我保护剂，其合成路线如下：
已知： ROH / H＋
H＋，H2O（或丙酮）回流
（R为烃基，R1、R2 为烃基或H，生成缩醛比生成缩酮容易）
（1）B的结构简式为 ▲ 。
（2）C中手性碳原子的数目为 ▲ 。 （3）C→D的反应类型为 ▲ 。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中有四种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以和乙二醇为原料制备的合成路线 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。
16．（16分）三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：
（1）制备FeC2O4•2H2O晶体。
①“溶解”时加入硫酸的目的是 ▲ 。
②“沉淀”得到FeC2O4•2H2O晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。
③“沉淀”时需要煮沸，其目的是 ▲ 。
（2）制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体。
【查阅资料】
①K2Fe(C2O4)2溶于水；Fe2 (C2O4)3难溶于水。
②实验条件下，pH=3.2时，Fe3+沉淀完全；过氧化氢在40℃发生显著分解。
③铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液与Fe2+反应产生深蓝色沉淀，与Fe3+不反应。
以FeC2O4•2H2O晶体作为原料，制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的FeC2O4•2H2O晶体，边加入饱和H2C2O4溶液边搅拌，至pH约为3， ▲ ，过滤、晾干、得到K3[Fe(C2O4)3]•3H2O晶体。
（实验中须使用的试剂：10%H2O2溶液，饱和K2C2O4溶液，无水乙醇，K3[Fe(CN)6]溶液。）
（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取1.250gK3[Fe(C2O4)3] ·3H2O样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80℃，趁热用0.1500mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液18.30mL。测定过程中发生的反应为：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
江苏省泰州市2008～2009学年第一学期期末联考高一化学试题.doc
用心 爱心 专心 江苏省泰州市2008～2009学年第一学期期末联考高一化学试题
（考试时间：75分钟 总分：100分）
命题人: 钱仁慧（省靖江高级中学） 倪明 （泰州市二中）
审核人: 黄 波 （省泰州中学） 高兴邦（泰州市教研室）
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Mg－24
第I卷（选择题 共60分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液
2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是
A．①③⑦ B．①④⑧ C．②⑥⑦ D．④⑥⑧
4．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要
A．用滤纸擦干净后才能使用
B．用水多洗几次
C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止
2021届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研(一)化学试题 Wo
2021届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研（一）化学试题 Wo
密封线 ____________ 号学 ____________ 名姓 ____________ 级班
____________ 校学 (这是边文，请据需要手工删加)
2021届高三年级第二次模拟考试(一)・化学 第页(共8页) (这是边文，请据需要手工删加) 2021届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研（一）化
学试题 Word版
化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间
100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5
Fe：56 Ba：137
选择题(40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( ) ．．．
A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放 C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：87N
B. 氮原子的结构示意图：
C. 氨分子的电子式：H∶N�aH ∶H D. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3
图1
3. 下列说法正确的是( )
A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物 B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物
D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3
2024届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)
2024
届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
学校：_______
班级：__________
姓名：_______
考号：__________
（满分：100
分
时间：75
分钟）
总分栏
题号一二三四五六七总分
得分
评卷人得分
一、单项选择题（本题包含8
小题，每小题4
分，共32
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
(
共8
题)
第(1)
题如图所示，一条直线上有四个点，距离，距离L，距离L
，A处固定一个电荷量为的正点电荷，B
处固定一个电荷量为的负点电荷，图中虚线圆圆心为O、半径为，D为圆上一点且与直线垂直，已知将试探电荷从圆上任意一
点移动到无穷远处，电场力做功均为0，则以下判断正确的是（ ）
A
．试探电荷在圆上所受电场力一定指向O
点
B
．试探电荷在C
点所受电场力为0
C
．将正试探电荷从D点移到中点，电势能减小
D
．D
点场强大小为
第(2)
题
如图甲所示，物块A
与木板B
静止在光滑水平地面上，现给物块A
一初速度，1s
后两物体相对静止一起匀速运动，它们的位移-
时间图像如乙图所示，A
、B两物体的质量比为（ ）
A
．4
：3B
．2
：1C
．3
：2D
．5
：2
第(3)
题
据中国载人航天工程办公室消息，中国空间站已全面建成，我国载人航天工程“
三步走”
发展战略已从构想成为现实。目前，空
间站组合体在轨稳定运行，神舟十五号航天员乘组状态良好，计划于今年6
月返回地面。空间站运行期间利用了我国的中继卫
星系统进行信号传输，天地通信始终高效稳定。已知空间站在距离地面400
公里左右的轨道上运行，其运动视为匀速圆周运
动，中继卫星在距离地面36000
公里左右的地球静止轨道上运行，则下列说法正确的是（ ）
A
．中继卫星可能经过合肥正上空
B
．空间站运行的角速度与中继卫星角速度大小相同
C
．在空间站内可以用水银体温计测量宇航员体温
D
．在实验舱内由静止释放一小球，测量小球下落的高度和时间可计算出实验舱所在轨道处的重力加速度
第(4)
题
如图所示，在条形磁铁的中垂线上某位置放置一根直导线，平行于斜面的非弹性轻绳一端拴着磁铁，另一端拴在斜面顶端的固
【高三】2021年高三化学三模试卷(苏锡常镇带答案)
【高三】2021年高三化学三模试卷（苏锡常镇带答案）
2021~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）
化 学 2021.5
注意事项：
1.本卷满分120分，考试时间 100分钟。
2.请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
第I卷 (共40分)
单项（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
2．下列表述正确的是
A．中子数为10的氧原子：18 10O
B．Na2S的电子式：
C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
D．Mg5(Si4O10)2(OH)2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O
3．常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol?L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B．c(H+)/ c (OH�D)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－
D．c(ClO－)＝1.0 mol?L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ 4．实验室可用NaNO2+NH4Cl Na Cl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是
江苏省无锡市高级中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
江苏省无锡市高级中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 200 mL 1 mol/L 溶液中，和离子总数为
B. 标准状况下，22.4 L 和HCl的混合气体中含分子总数为
C. 原子中含中子数为
D. 30 g甲醛中含共用电子对总数为
参考答案：
答案:D
解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解反应从而使Al3+的量略小；在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，因此混合气体的分子总数为6.02×1023；在81 35Br原子中中子数为81－35=46，因此0.1mol81 35Br原子的中子数为4.6×6.02×1023；甲醛的
结构式为 ，分子中有4个共价键，因此30g甲醛中共用电子对数为4×6.02×1023。故正确答案为D。
高考考点；阿伏加德罗常数的应用。物质中粒子数目的计算。
易错点: 忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解错选A；有的学生没有看清楚D选项问的是甲醛中的共用电子对数，看成了电子数。 备考提示；关于阿伏加德罗常数的应用是高考的热点之一，纵观近十年高考试题，会发现对此题型的考查报纸了相当强的连续性。此类题型的主要特点为：涉及的知识点很广；题目在考查计算关系的同时又隐含对概念的理解的考查。
2. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．装置①中，d为阳极、c为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
参考答案：
A
略
3. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子物质的量浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子物质的量浓度为
2021年江苏省苏锡常镇四市高考化学一模试卷(附答案详解)
第1页，共44页
2021年江苏省苏锡常镇四市高考化学一模试卷
一、单选题（本大题共33小题，共79.0分）
1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )
A. 温室效应--CO2 B. 雾霾--化石燃料
C. 酸雨--SO2 D. 白色污染--建筑垃圾
2. 硫元素在自然界中的循环如图所示。下列说法错误的是( )
A. 硫是组成某些蛋白质的生命元素
B. 地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D. 化石燃料的燃烧以及含硫矿物的冶炼是大气SO2污染的主要来源
3. 下列有关实验的选项正确的是( ) A. 配制0.1mol/L NaOH溶液 B. 除去CO2中的HCl 第2页，共44页 C. 四氯化碳萃取碘水中的I2分出水层的操作 D. 含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 11.2LCO所含原子数为NA
B. 1molNO2溶于水时，转移电子数为2NA
C. 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA
D. 100mL 1mol/LHNO3溶液中含有的离子数为0.1NA
5. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9m～10−7m之间
B. 可用半透膜除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液
C. 将饱和FeCl3溶液与NaOH溶液混合，可以制取Fe(OH)3胶体
D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Al溶于NaOH溶液：Al+2OH−=AlO2−+H2↑
B. 过量Fe与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
江苏省无锡市2021年中考化学模拟卷(1)(含解析)
2021年无锡市中考化学模拟卷（1）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：60分）
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mg：24 Al：27
第I卷（选择题共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共15分）
1．能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是（ ）
A．煤 B．石油
C．天然气 D．风能
2．造成酸雨的主要物质是（ ）
A．二氧化氮和一氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳
3．下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．菜刀生锈
C．丹桂飘香 D．电灯发光
4．臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于（ ）
A．纯净物 B．混合物
C．氧气 D．稀有气体
5．化把对提高农作物的产量具有重要作用。下列化属于复合肥料的是（ ）
A．CO（NH2）2 B．（NH4）2 HPO4
C．K2SO4 D．Ca（H2 PO4）2
6．下列化学用语所表达的意义正确的是（ ）
A．C60——60个碳原子 B．2O2——2个氧分子
C．Fe2+——1个铁离子 D．3N——3个氮元素
7．2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．元素符号是Rb
江苏省泰兴市2015年高三秋学期化学期中调研测试题.doc
2015年秋学期江苏省泰兴市高三期中调研测试
化学试题 2015-11-8
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该．．．提倡的是( )
A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2排放
B．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放
D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为7、中子数为7的氮原子： N B．氮离子（N3－）的结构示意图：
C．氨气分子的电子式： D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N
3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。下列说法正确的是( )
A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子
B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)
C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体
D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作净水剂
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是( ) 77
江苏省扬州中学2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题
1 江苏省扬州中学2021−2022学年高三下学期4月月考
化学试题
1．2021年我国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列有关说法不正确的是（ ）
A．长征五号火箭采用液氢作为燃料，其燃烧产物对环境无污染
B．“天问一号”火星车使用的保温材料—纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．月壤中含有32He，其中子数为3
D．宇航服“液冷层”所用的尼龙材料，属于有机高分子材料
2．以菱镁矿(主要成分是3MgCO，含少量3FeCO)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀24HSO B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液 D．用装置丁灼烧2MgOH固体
3．下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．2SiO硬度大，可用作光导纤维 B．23AlO有两性，可用作耐高温材料
C．2SO有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 D．2MnO有氧化性，可用于实验室制取氯气
4．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是
A．2SO-3ClOClO B．HClO 光照 Cl2
C．Cl2 Fe点燃 FeCl2 D．NaOH(aq)2ClNaClO
5．对于反应新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) △H
= akJ·mol−1。下列说法正确的是（ ）
A．该反应△H < 0
B．4mol HCl与1mol O2反应转移电子数为4 × 6.02 × 1023
C．RuO2的使用能降低该反应的焓变
D．反应的平衡常数为K = 2242c(Cl)c(HCl)c(O) 2 6．CuCl难溶于乙醇和水，易溶于氯离子浓度较高的溶液，在潮湿空气中易被氧化变质。以铜蓝(主要成分为CuS)为原料生产CuCl的工艺过程如下。下列说法正确的是（ ）
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一3月化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
化学 03
注意事项：
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg—24 S-32 C1-35.5 I-127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2021年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是
Ａ．发展清洁能源 Ｂ．增加植被面积
Ｃ．燃烧煤炭供热 Ｄ．选择绿色出行
2.下列有关化学用语表示正确的是
Ａ．中子数为20的氯原子：Cl2017 Ｂ．硫离子的结构示意图：
Ｃ． N2H4的电子式： Ｄ．丙烯的结构简式：CH2CHCH3
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
Ａ． NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
Ｂ．木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂
Ｃ． A1203是两性氧化物，可用于制造高温材料 Ｄ． Na、 K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子 最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷 数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
Ａ．原子半径：r（W）>K（Z） >r（Y）
Ｂ． Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
Ｃ．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同
Ｄ．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
Ａ．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++30H-=Al（0H）3↓