无机及分析化学 第六章习题答案
无机及分析化学b教学（丁明玉）习题6答案
第六章(p.141)1. 利用玻尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长。
解：J 10576.4)5121(10179.2E 192218--⨯=-⨯=nm 1.43410576.410998.210626.6E hc 191734=⨯⨯⨯⨯==λ-- 2. 利用德布罗衣关系式计算(1) 质量为9.1⨯10-31 kg ，速度为6.0⨯106 m/s 的电子，其波长为多少？ (2) 质量为1.0⨯10--2kg ，速度为1.0⨯103m/s 的子弹，其波长为多少？ 此两小题的计算结果说明什么问题？解：(1) pm 101.2m 102.1100.6101.910626.6m h 210-63134⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ-- (2) pm 106.6m 106.6100.1100.110626.6m h 23-353234⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ--- 由于电子的波长与原子的大小相近，讨论原子核外电子运动状态时，必须考虑它的波动性；而子弹的波长极短，以致于用常规手段无法测得其波动性而只表现其粒子性。
3. 原子中电子运动有什么特点？概率和概率密度有何区别？答：原子核外的电子运动符合微观粒子的运动规律，具有波粒二象性，即：不能同时精确地确定电子的位置和动量，只能用统计的方法指出电子在核外某处出现的可能性。
概率是随机事件出现的可能性大小的量度，就核外电子的运动而言，是指电子在空间某点上出现的可能性；概率密度则是指电子在空间某点上单位体积内出现的概率。
4. 定性地画出：3d xy 轨道的原子轨道角度分布图，22y x d 4-轨道的电子云角度分布图，4p 轨答5. 简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件。
答：主量子数n 表征了电子出现概率最大的区域距核的远近，n = 1, 2, 3, 4, ⋯等正整数，数3d xy 原子轨道角度分布图22y x d 4-电子云角度分布图xx值越小，电子出现概率最大的区域距核越近；角量子数l 表征了波函数和电子云角度部分的形状，l = 0, 1, 2, ⋯, (n – 1)；磁场量子数m 表征了波函数和电子云角度部分在空间伸展的方向，m = 0, ±1, ±2, ⋯, ±l ；自旋量子数m s 表征了电子自旋运动的状态，m s = ±1/2。
昆工11无机及分析—第06章氧还反应—答案
第6章氧化还原反应（1）一、判断题：1、元素的氧化值就是化合价。
（×）2、氧化值可以是整数，也可以是小数或分数。
（√）3、离子-电子法最适宜用于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。
（√）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）5、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。
（×）6、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
（×）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。
A、FeCl3B、SnCl2C、FeSO4D、SnCl4E、KMnO42、在K2S2O8中，硫的氧化值为（C）A、+5B、+6C、+7D、+83、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。
4、下列电极，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是（B）A、Cu2+ + 2e CuB、I2 + 2e 2I-C、Ni2+ + 2e NiD、Fe 3+ + e Fe 2+三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负级；原电池可将化学能转化为电能。
2、在原电池中，电极电势E值大的电对为正极，E值小的电对为负极；E值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，E值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。
四、配平下列氧化还原反应方程式（1~2用氧化值法，3~5用离子-电子法）1、Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2 + NO + H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2、H2O2 + MnO2 + HCl MnCl2 + O2H2O2 + MnO2 + 2HCl = MnCl2 + O2 + 2H2O3、MnO 4- + C 2O 42- Mn 2+ + CO 2 (酸性介质)2MnO 4- +5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O4、Cr 2O 72- + Fe 2+ Cr 3+ + Fe 3+ (酸性介质)Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7 H 2O四、综合、计算题：1、 对于下列氧化还原反应：写出有关的半反应；写出以这些反应组成的原电池的符号。
兰叶青 无机及分析化学课后答案 第六章
第六章 习题答案6－1解：C. 6－2解：A. 6－3解：D. 6－4解：C. 6－5解：A. 6－6解：A.6－7解：① +-3[H ][N H ][O H ]=+② +-3[H ][N H ][O H ][H Ac]=+- ③ -+-2[O H ][H ][H S ]2[H S]=++ ④ +--2[H ][O H ][C N ]C =+-⑤ +-2-3-4434[H ][O H ][H PO ]2[PO ][H PO ]=++- ⑥ +2---4[H ]2[SO ][H C O O ][O H ]=++ 6－8解：① 35(NH ) 1.7910b K Θ-=⨯ +414105(N H)1.00105.59101.7910a K Θ---⨯∴==⨯⨯又 +47(N H)10a K Θ-∴NH 4Cl 不能直接用酸碱滴定法滴定。
② 4(HF) 3.5310a K Θ-=⨯-14114(F ) 1.00102.83103.5310b K Θ---∴==⨯⨯又-7(F )10b K Θ-∴NaF 不能被直接用酸碱滴定法滴定。
③ 3310H BO 7.310K Θ-=⨯；不能用强碱直接滴定。
④ 见教科书P.6－9解：酸：H 3PO 4, HCl碱：AC -, OH -既是酸又是碱：H 2PO 4-6－10解：HCl NaAc HAc NaCl +=+由-(Ac )pH p lg(H Ac)ac cK c cΘΘΘ=+得-(Ac )4.44 4.75lg(H Ac)c cc cΘΘ=+-(Ac )(HAc)0.50c c ∴=为和HCl 反应而生成HAc 需加入NaAc 的物质的量：10.10 1.00.10m ol L L m ol -⋅⨯=设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol 的NaAc 0.10 0.50x mol mol =0.050()x m ol =即NaAc 的总加入量为：0.100.0500.15()m ol += 即：10.1582.0312.3mol g mol g -⨯⋅=6－11解：2HB NaOH NaB H O ++加入0.2 g NaOH 的浓度为：10.2400.10.05()mol L -÷=⋅ 设原溶液中抗碱成分B -为x mol/L0.055.6 5.3lg 0.250.05x +=+-0.0520.20x +=，0.35()x mol L =设原溶液pH 为y ：0.355.3lg0.255.30.15 5.4y =+=+=6－12解：要配制 5.00pH =的缓冲溶液，首先选择共轭酸碱对中酸的(HAc)p a K Θ尽可能和p H 5.00=k 接近。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-,Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH、答:H2O的共轭碱为OH-;;H2C2O4的共轭碱为HC2O4-;H2PO4-的共轭碱为HPO42-;HCO3-的共轭碱为CO32-;;C6H5OH的共轭碱为C6H5O-;C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2;HS-的共轭碱为S2-;Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+;R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2、写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-,C u(H2O)2(OH)2,(CH2)6N4,R—NHCH2COO-,COO-C O O-。
答:H2O的共轭酸为H+;NO3-的共轭酸为HNO3;HSO4-的共轭酸为H2SO4;S2的共轭酸为HS-;C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+;(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+;R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH,COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡与电荷平衡写出(1)(NH4)2CO3,(2)NH4HCO3溶液的PBE,浓度为c(mol·L-1)。
答:(1)MBE:[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-](2)MBE:[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE:[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE:[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4.写出下列酸碱组分的MBE、CEB与PBE(设定质子参考水准直接写出),浓度为c(mol·L-1)。
高等教育出版社 无机化学 第六章 课后习题答案
Fe3O4(s) + CO(g)→3FeO(s) + CO2(g)△rH = + 38.07 kJ·mol
解
9.为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？
答
10.分析下列反应自发进行的温度条件
解（1）
（2）
6.N2O4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按下列反应方程式计算，反应进度各是多少：
(1)N2O4→2NO2
(2) N2O4→NO2
解
（1）0.5mol (2) 1mol
7.在一知弹式量热计中燃烧0.20molH2（g）生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，甲苯的燃烧反应为
答
2.计算体系的热力学能变化，已知：
（1）体系吸热1000J，对环境做540J的功；
（2）体系吸热250J，环境对体系做635J的功；
解
3.在298K和ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ00kPa恒压下， mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求反应
OF2(g) + H2O(g)→O2(g) + 2HF(g)
的△rH 和△rU 。
查表求298k时下列反应的反应热n2o4在反应器中受热分解当产物中有1molno2生成时分别按下列反应方程式计算020molh2g生成h2ol使量热计温度升高088k当0010mol甲苯在此量热计中燃烧时量热计温度升高0615k甲苯的燃烧反应求该反应的rhm
第六章
1.理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？
分析化学第六章习题参考答案
第六章 习题参考答案1 解：C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解：Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解：(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解：(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性，故[OH -]可忽略。
课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。
（1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH -（2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac -（3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O（4） CN - + H 2O == HCN + OH -共轭酸碱对为：(1)H 3O +—H 2OH 2O—OH - (2)HAc—Ac -H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4-H 2O—OH - (4)HCN—CN -H 2O—OH -6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。
共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS-共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4-6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。
(1) pK b θ = 4.69(2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.666-4 计算0.10mol • L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。
解：c /K a θ>500134a L mol 102.41077.11.0)H (---+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.38 %2.4%10010.0102.4%100)H (3=⨯⨯=⨯=α-+c c6-5 计算下列溶液的pH 。
(1) 0.05 mol • L -1 HCl (2) 0.10 mol • L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol • L -1 NH 3• H 2O(4) 0.10 mol • L -1 CH 3COOH (5) 0.10 mol • L -1CH 2ClCOOH (6) 0.50 mol • L -1Na 2CO 3(7) 0.10 mol • L -1 NH 4Ac (8) 0.20 mol • L -1 Na 2HPO 4（1）解：c (H +) = 0.050 mol.L -1pH ＝1.30 （2）解：K a θ = 1.4×10-3 c /K a θ＝0.1/1.4×10-3<500123a L mol 1018.1104.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝1.93（3）解：K b θ = 1.77×10-5c /K b θ＝0.1/1.77×10-5>500135b L mol 1033.11077.11.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.88 pH ＝11.12（4）解：K a θ = 1.76×10-5c /K a θ＝0.1/1.76×10-5>500135a L mol 1033.11076.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.88（5）解： 41114a2w b11078.11061.5100.1---θθθ⨯=⨯⨯==K K Kc /K b1θ＝0.20/1.78×10-4>500134b1L mol 1097.51078.12.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.22 pH ＝11.78（6）解：191172a 1a L mol 1091.41061.51030.4)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH ＝8.31 （7）解：17510a 4a L mol 100.11076.11064.5)HAc ()NH ()H (----θ+θ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K c pH ＝7.00（8）解：1101383a 2a L mol 102.1102.21023.6)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH=9.926-6 计算室温下饱和CO 2水溶液（即0.04 mol • L -1 HCl ）中c (H +), c (HCO 3-), c (CO 32-)。
分析化学》第六章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)
第六章 思考题与习题1． 填空（1） EDTA 是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号 H 4Y 表示，其结构式为HOOCCH 2-OOCCH 2CH 2COO -2COOH++HNCH 2CH 2NH。
配制标准溶液时一般采用EDTA 二钠盐，分子式为O H Y H Na 2222⋅,其水溶液pH 为 4.4 ，可通过公式54][a a K K H ⋅=+进行计算，标准溶液常用浓度为 0.02mol•L -1 。
（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 H 6Y 2+、H 5Y +、H 4Y 、H 3Y -、H 2Y 2-、HY 3-和Y 4-等 七种 型体存在，其中以 Y 4- 与金属离子形成的络合物最稳定，但仅在pH›10时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离子外。
EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是1∶1。
（3） K /MY 称 条件形成常数 ，它表示 一定条件下 络合反应进行的程度，其计算式为Y M MY MY K K ααlg lg lg lg /--=。
（4） 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决 金属离子的分析浓度C M 和络合物的条件形成常数MY K /。
在金属离子浓度一定的条件下，MY K /值 越大，突跃 也越大 ；在条件常数K /MY 一定时， C M 越大，突跃 也越大 .（5） K /MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在△pM /一定时，K /MY 越大，络合滴定的准确度 越高 。
影响K /MY 的因素有 酸度的影响、干扰离子的影响、配位剂的影响、OH -的影响 ，其中酸度愈高， H +浓度 愈大，lg /MY 值越小 ； 络合剂 的络合作用常能增大 αM ，减小 K / 。
在K /MY 一定时，终点误差的大小由△pM /、、C M 、K /MY 决定，而误差的正负由△pM / 决定。
（6） 在[H +]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为YH Y Y Y H Y H HY Y Y Y δα1][][][][][][][62')(=+⋅⋅⋅⋅+++==。
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最高酸度：lgY ( H ) 11.10，查表得pH 2.8
19 最低酸度：查表得K 2.6 10 Cu(OH)2
cOH
K sp
cCu 2
(3)[Co(NCS)4]2Co2+ , 3d7，配位原子N电负性大，外轨配键; n=3， =3.87BM；配位数4，sp3
(4) [Ag(NH3)2]+ Ag+ , 4d10，全充满，外轨配键; n=0， =0BM；配位数2，sp
(5)[AuCl4]Au3+ , 3d8，配位原子C电负性小，内轨配键; n=0， =0BM；配位数4，dsp2
CN- CN3Leabharlann CN-CN- CN- CN属于内轨配键
Mn CN 6 几何构型为正八面体。
6.欲将10mgAgCl完全溶解于1mL氨水中，问氨水的 浓度至少应为多少？
解： 设AgCl完全溶解时，溶液中氨的平衡浓度为x mol L1
已知M AgCl 143.32
10mg 103 g mg 1 1 c( AgCl ) 0.070 mol L 143.32 g mol 1 (1mL 103 L mL1 )
cEDTA VEDTA
0.1025 g 3 1 c 23.56 mL 10 L mL EDTA 100.09 g mol 1 4 cEDTA 0.01087mol L1
cEDTA 0.01087mol L
1
TCaO / EDTA cEDTA M CaO 103 0.01087 56.08 10 3 6.096 10 g mL 1 TFe2O3 / EDTA cEDTA M Fe2O3 103 2 1 0.01087 159.69 103 2 8.679 104 g mL1
3. 已知 MnBr4 试根据价键理论推测这两种配离子价层d电子分布情况及它们的 几何构型。
2
和 Mn CN 6 的磁矩分别为5.9和2.8 B.M . ，
3
解： 已知 MnBr4 =5.9， Mn CN 6 =2.8。
2
3
由 u n n 2 式求得
第六章 配位反应及配位滴定法
1、填表
化学式 K2[HgI4] [Cu(NH3)4][PtCl4] 命名 形成 体 Hg2+ Cu2+ Pt2+ 形成 体氧 化值 配体 INH3 ClClNH3 H 2O NH3 CNCO SCNNH3 配位 原子 I N Cl Cl N O N C C N N 配位 数 4 4 4
u：磁距，单位为波尔磁子； n：物质中的未成对电子数。
MnBr4 2 中n 5 Mn 2＋ n 5 , 与 3＋ 相比较，可推测： 3 Mn n 4 Mn CN 中 n 2 6
四碘合汞(II)酸钾
四氯合铂(Ⅱ)酸四 氨合铜(Ⅱ) 氯化二氯.三氨.一 水合钴(Ⅲ)
+2
+2 +2 +3 +2 +2
[CoCl2(NH3)3H2O]Cl
[Ni(NH3)6]Cl2 Na3[Fe(CN)5(CO)]
Co3+
6
二氯化六氨合镍(II) Ni2+ 五氰· 一羰基合铁 (II)酸钠 Fe2+ Cr3+
6 6 6
四异硫氰根· 二氨 NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 合铬(III)酸铵
+3
2、试推断下列各配离子的中心离子的轨道杂化类型 及其磁矩。
（1）[Mn(OH)6]4Mn2+ , 3d5，配位原子O电负性大，外轨配键; n=5， =5.92BM；配位数6，sp3d2 (2)[Fe(CN)6]4Fe2+ , 3d6，配位原子C电负性小，内轨配键; n=0， =0BM；配位数6，d2sp3
2+ 2
11.准确称取0.1025g纯CaCO3，加少量盐酸溶解后，用容量瓶 配成100mL溶液。准确吸取25mL，在pH>12时，用钙指示剂 指示终点，用EDTA标准溶液滴定至终点时消耗23.56mL。试 计算EDTA标准溶液的浓度及该标液对CaO、Fe2O3的滴定度。
nCa
mCaCO3 M CaCO3
。
(1)总硬度：nCa nMg nEDTA cEDTA VEDTA nEDTA 0.01024 15.28 103 1.565 104 mol 100.09 1.565 104 103 -1 以CaCO3表示： ＝ 156.6mg L 0.1
(2) nCa cEDTA V ' EDTA 0.01024 10.38 10 3 1.063 10 4 mol 100.09 1.063 104 103 以CaCO3 表示： ＝106.4mg L-1 0.1 (3) nMg nEDTA nCa 0.502 104 mol 84.314 0.502 104 103 以MgCO3 表示： ＝42.33mg L-1 0.1
2.6 1019 3.61 109 mol L1 0.02
pH 5.6 适宜酸度范围为：pH 2.8 ~ 5.6
同理求得其它离子滴定的适宜酸度范围：
Zn 2 ：pH 3.8 ~ 6.6 Cd ：pH 3.8 ~ 7.8 Sn 2 ：pH 1.8， pH 1.2 （Sn 2 不能用EDTA滴定） Ca 2 ：pH 7.3 ~ 12.2 pH 3.5时，仅有Cu 可用EDTA滴定
AgCl s 2 NH 3 H 2O
Ag NH Cl 2 H 2O 3 2
平衡浓度/ 1 （ mol L ）
K (c
x
0.07
0.07
/ c ) ( c / c ) c / c Cl Ag NH3 Ag 2 K Ag NH K f 3 2 sp AgCl 2 (cNH3 / c ) cAg / c
MnBr4
2
价层电子分布为
Mn（3d54s2）
Mn2+（3d54s0）
sp3杂化 3d 4s 4p
Br-
Br- Br- Br属于外轨配键
MnBr4
2
几何构型为正四面体。
Mn CN 6 的价层电子分布为
3
Mn（3d54s2）
Mn3+（3d44s0）
d2sp3杂化 3d 4s 4p
NH3 H2O的浓度至少为1.71mol L1
9.在pH=3.5时，分别含有0.02000 mol· L-1的Zn2+、Cu2+、 Cd2+、Sn2+、Ca2+等金属离子的溶液，哪些可以用EDTA准确 滴定？哪些不能被EDTA滴定？为什么？
已知cCu 0.02mol L1 , lg KCuY 18.80
4 1
12.在pH=10的氨缓冲溶液中，滴定100.0mL含Ca2+、Mg2+的水 样，以铬黑T为指示剂，消耗0.01024mol· L-1的EDTA标准溶液 15.28mL；另取100.0mL水样，加NaOH使呈现强碱性，使Mg2+ 生成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，滴定时消耗EDTA标 准溶液10.38mL，计算：（1）水的总硬度（以CaCO3 mg· L-1表 示）；（2）水中钙硬（以CaCO3mg· L-1表示）；（3）水中镁 硬（以MgCO3mg· L-1表示）
K Kf Ag NH K 3 2 sp AgCl
10
7.05
1.77 10
10
1.99 103
0.072 1 3 x 1.57 mol L 1.99 10 2 x 1 cNH3 1.57 0.07 2 1.71mol L