2014年兰州市普通高中学业水平测试A(化学)
2014年兰州市普通高中学业水平考试化学（A）注意事项：1. 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
2. 考生必须将自己的姓名、学籍号、考场号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡相应位置上。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，试卷上答题无效。
4. 可能用到的相对原子质量：S-32O-16 H-1 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题：本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40分。
每小题所给出的四个选项，只有一个选项符合题目要求。
1．我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是A．烧碱生产B．纯碱生产C．粗盐精制D．尿素生产2．下列物质既属于有机物又属于酸的是A．H2SO4B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3COOH3．下列变化过程不属于化学变化的是A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰4．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴5．2014年“两会”期间，人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案。
下列关于环境和食品安全的说法不正确的是A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率C．多使用食品添加剂可以促进人体健康D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量6．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是A．蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素B．农业上采用波尔多液防治病虫害C．医院常用75%的酒精进行消毒D．生物实验室用福尔马林（40%的甲醛溶液）保存生物标本7．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种方法制取的银耳对人体是有害的。
这种方法制取银耳利用的是A．S的杀菌作用B．SO2的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性化学（A）第1页（共6页）8．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸9．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同10．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A．铝合金B．二氧化硅C．硅D．铁合金11．下列化学用语的书写不正确的是A ．氮气的电子式：B ．硫离子的结构示意图：C．H2O分子的结构式：H-O-H D．CH4分子的球棍模型：12．2014年12月我市进入高铁时代，高铁的建成通车,极大地方便了人们的出行。
工业上利用铝热反应焊接高铁钢轨间的缝隙，反应高温方程式如下：2Al＋Fe2O 3 2Fe ＋Al2O3，其中Fe2O3是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂13. 下列有关元素周期表的说法错误的是A．元素周期表有7个主族、7个副族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C．碳元素位于第二周期、ⅣA D．氢分子中的化学键是非极性键14．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是15．2014年4月，兰州的水污染事件倍受关注，其污染源为某化工厂含苯废水的渗入导致饮用水被污染。
下列关于苯的性质叙述正确的是A．苯分子中含有3个C－C键和3个C＝C键B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水大的液体C．苯在一定条件下能与液溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应化学（A）第2页（共6页）16．F、Cl和Br都是VIIA 元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径F>C1>Br B ．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同17．能源与人类的生活和社会发展密切相关。
下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．未来可用乙醇代替汽油作汽车燃料B．煤、石油、天然气是不可再生能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得18. 下列关于化学反应的限度的说法不正确的是A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应的速率和逆向反应的速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变D．化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变19．对下列实验事故处理的方法不正确的是A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治D．厨房煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风20. 下列说法中错误的是A．甲烷是最简单的有机化合物B．乙烯和苯都能使高锰酸钾酸性溶液褪色C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．油脂和蛋白质都能在一定条件下水解21．下列与实验操作相关的描述正确的是A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出22．用稀盐酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉23．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A．Cu Cu(NO3)2B．Cu Cu(NO3)2C．Cu CuCl2Cu(NO3)2D．Cu CuO Cu(NO3)224．设阿伏加德罗常数约为6.02×1023。
下列关于1 mol水的叙述正确的是A．含有1 mol H2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L 25．下列离子反应方程式书写正确的是A．铝粉加入稀盐酸中：Al+6H+==Al3++3H2↑B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2Br- == 2Cl－＋Br2C．钠和水反应：Na+H2O==Na++2OH-+H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ==Cu2++Ag化学（A）第3页（共6页）第Ⅱ卷（非选择题共60分）第一部分必答题（必修模块，共40分）二、填空题：本题2小题，共11分26.（4分）酒后醉驾，危及他人和自己的生命安全。
对于司机酒后驾车，交警可对其呼出的气体进行检验而查出,有关的化学反应如下：2CrO3（红色）+ 3C2H5OH（乙醇）+ 3H2SO4==Cr2(SO4)3（绿色）+ 3CH3CHO（乙醛）+ 6H2O，乙醇俗称酒精，在乙醇和乙醛这类有机化合物中，通常认为H为+1价，O为-2价，C的化合价则根据H和O 的化合价推导得到。
请根据以上反应判断：（1）司机酒后驾车，检测器中颜色变化为。
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是。
（3）当反应中有2 mol CrO3参加反应时转移的电子数目为mol。
27．（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题：族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期2 Li Be B C N O F3 Na Mg Al Si P S Cl（1）原子结构示意图为的元素是_______（填元素符号）。
（2）CO2中存在的化学键是________________。
（3）上述元素中，金属性最强的元素是（填元素符号，下同），原子半径最小的元素是__________________。
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的氢化物是（填化学式，下同）。
N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的含氧酸是。
（5）Na、Al的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式是。
三、推断题：本题2小题，共12分28.（6分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C气体能使带火星木条复燃、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。
（2）写出B与MnO2加热获得D的化学方程式。
（3）为检验H溶液中的阳离子，常向H溶液中加入（填化学式）溶液，若观察到，则证明该阳离子的存在。
29.（6分）化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，存在下图转化关系。
试回答下列问题：（1）A的名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）C中含有的官能团（填名称）。
（4）写出B和C反应生成A的化学方程式；该反应的反应类型为。
化学（A）第4页（共6页）四、实验题：本题1小题，共11分30．I.（4分）选择下列实验方法分离物质，①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法，将上述分离方法的序号填在下列的横线上。
分离食盐水和沙子的混合物；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；从碘的水溶液中用苯提取碘；除去氧化钙中的碳酸钙。
II．（7分）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材等行业。
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。
某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。
D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6 mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙图1 图2（1）用装置A制备CO2气体时，所需加入的试剂是（填字母序号）；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；（3）写出利用E装置制取氨气的化学方程式；（4）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；（5）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中（填字母序号）装置回收处理。
五、计算题：本题1小题，共6分31．（6分）实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。
现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：（1）理论上参加反应的铜为多少g？（2）被氧化的H2SO4的物质的量为多少mol？（要求写出计算过程）第二部分选答题（选修模块，共20分）本部分选答题共两个模块，考生只能任选一个模块作答，若答两个模块的试题，则按第一模块评分。
《化学与生活》（选修1，共20分）32．（5分）（1）淀粉属于糖类，是人体所需要的重要营养素。
下列物质富含淀粉的是（填“面粉”或“青菜”或“猪肉”）；淀粉完全水解最终生成有机物为（填名称）。
（2）微量元素与人体健康密切相关。
为此我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。
甘肃省兰州一中2014届高三上学期期末考试化学试题 Wor
甘肃省兰州一中2014届高三上学期期末考试化学试卷一．选择题3．（3分）某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能跟Na反应；③能发生银镜反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．=0.1mol6．（3分）用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）．水电离出的氢离子浓度：a＞b盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1==7．（3分）已知Ksp（AgCl）=1.78×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10﹣12．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中2﹣﹣3﹣二．解答题8．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O=OH﹣+HCO3﹣．A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c（Na）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．A，；9．（15分）运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义．（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=﹣134kJ•mol﹣1．（2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），△H=﹣90.1kJ•mol﹣1在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（）2（mol•L﹣1）﹣2；③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式SO2+2H2O ﹣2e﹣=4H++SO42﹣．②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如下图所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．（4）工业生产中用氨水吸收SO2若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3﹣，所得溶液呈酸性．K==10．（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．（1）气体发生装置A产生的气体是SO2．（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④苯酚溶液⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有②（选填一个序号）的试管内，再加入③或④（选填一个序号）试剂，实验现象是：溶液呈血红色或紫色．Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（选填一个序号）的试管内，实验现象是：红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色．（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；②若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L﹣1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10﹣2mol 电子，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．元素在氧化产物中的化合价为11．（15分）（2014•黄浦区二模）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产磷铵流程如下：回答下列问题：（1）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有铁架台（含铁圈）、滤纸；在实验室中操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是CaSO4（结晶水部分不写）．（4）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是冷凝管．（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC．（选填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液．12．（15分）化学﹣选修3 物质结构与性质有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1（a）＜I1（c）＜I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+与ac2互为等电子体，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29．请回答下列问题．（如需表示具体元素请用相应的元素符号）（1）写出bc2+的电子式，基态f原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因是两种分子都是极性分子，分子之间都能形成氢键．（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式KO2．（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石．①乙的晶体类型为原子晶体，其硬度超过金刚石的原因是C﹣N键的键长小于C﹣C键，键能大于C﹣C键．②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为sp3杂化．，基态故答案为：；13．（15分）化学﹣选修5有机化学基础已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体．②加热条件下新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色．③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104．④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应．根据以上信息，回答下列问题：（1）C E中含有的官能团名称分别为碳碳双键；羟基，（2）H 的结构简式为．（3）反应①～⑨中属于取代反应的是①⑥⑨．（4）写出反应⑥的化学方程式．（5）写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式．（6）苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有6种．为，故，为，为，据此解答．为，则，为，为，，含有碳碳双键，为，故答案为：；故答案为：为。
2014年甘肃省兰州市中考化学试题答案
故选A．
12.D
解析：碳素笔中含有碳，其主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，因此同学们用碳素笔填写的“毕业生登记表”能长期保存．
故选：D．
13.D
解析：A、物质的着火点是物质的属性，是固定不变的．故错误；
故选C．
7.D
解析：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故A错；
B、沙土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故B错；
C、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故C错；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确．
故选D．
8.CD
解析：A．洗涤剂去油污是因为乳化作用；正确；
D、石墨烯属于单质，碳元素的化合价为0．故D错误．
故选A．
19.C
解析：A．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故错误；
B．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见一个秋水仙碱分子中有22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子，故错误；
C．秋水仙碱的化学式为C22H25NO6，可见其中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：：6，故正确；
D、用洒水车洒水，能减少空气中的可吸入颗粒物．故选项不符合题意；
故选C．
3.C
解析：A、果汁中的含有的果酸、糖类等属于有机物；故A不符合题意；
B、牛奶中含有蛋白质、油脂等物质属于有机物；故B不符合题意；
C、矿泉水中含有水和矿物质等，不含有机物；故C符合题意；
D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物．故D不符合题意．
C、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素．故C正确；
2014年兰州市普通高中学业水平测试A(化学)
2014年兰州市普通高中学业水平考试化学（A）注意事项：1. 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
2. 考生必须将自己的姓名、学籍号、考场号、座位号等个人信息填（涂）写在答题卡相应位置上。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，试卷上答题无效。
4. 可能用到的相对原子质量：S-32O-16 H-1 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题：本题25小题，其中1～10小题，每题1分，11～25小题，每题2分，共40分。
每小题所给出的四个选项，只有一个选项符合题目要求。
1．我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是A．烧碱生产B．纯碱生产C．粗盐精制D．尿素生产2．下列物质既属于有机物又属于酸的是A．H2SO4B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3COOH3．下列变化过程不属于化学变化的是A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰4．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴5．2014年“两会”期间，人大代表和政协委员就食品安全和环境问题提出很多议案。
下列关于环境和食品安全的说法不正确的是A．大力推广使用环保袋可有效缓解白色污染B．生活垃圾分类处理可以提高资源利用率C．多使用食品添加剂可以促进人体健康D．减少对化石燃料的依赖，使用清洁能源，改善大气质量6．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是A．蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素B．农业上采用波尔多液防治病虫害C．医院常用75%的酒精进行消毒D．生物实验室用福尔马林（40%的甲醛溶液）保存生物标本7．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，这种方法制取的化学（A）第1页（共6页）银耳对人体是有害的。
这种方法制取银耳利用的是A．S的杀菌作用B．SO2的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性8．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸9．天文科学家研究证明，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne的电子数不同C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同10．“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
2014兰州高三一诊化学试题
2014兰州高三一诊化学试题可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 H-1 N-14 Cu-647.党的十八届三中全会提出：大力推进生态文明建设，实现美丽中国梦。
化学在环境检测与防护、污染的治理等方面具有极其重要的作用，为落实这一基本国策提供了有力保障。
下列有关说法正确的是 A ．有毒气体的实验在通风橱进行可以消除有毒气体对环境的污染B ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源，提高其利用价值C ．为防止电池中的重金属污染，对废旧电池应进行回收集中深埋处理D ．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能有效改善空气质量 8.下列说法正确的是A Br 2的发生的反应属于同一类型的反应B 2 的对位链接-C 4H 9的同分异构体有3种C ．乙醇、乙酸都能与金属钠都能反应放出氢气，是因为二者具有相同的官能团-OH D. 属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的 9．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14 N AB. 标准状况下，密度为d g/L 的某气体纯净物的一个分子的质量为22.4dN AgC. 4.6 g 乙醇分子中含有碳氢键的数目为0.6 N AD ．电解精炼铜时,每转移N A 个电子阳极溶解32 g 铜 10.下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A.图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H 2的物质的量的变化B.将0.10 mol ·L -1NaOH 溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图2可知③的酸性最弱 C ．图3可以得出红磷转化为白磷为吸热反应，也说明白磷比红磷稳定D. 图4表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化11．下列有关反应中正确的是A ．用浓盐酸与MnO 2 反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －=2FeO 42－＋3Cl －＋5H 2OC ．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH 3OH+H 2O －6e －= CO 2↑+6H +D ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O = Fe(OH)3↓＋3H ＋12.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如右图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O 代表氢元素。
甘肃省兰州一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf
______________________________________________________________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：
______________________________________________________________________。
C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4
22.丁烷CH3CH2CH2CH3的二氯代物有
A．8种
B.7种
C.6种
D.5种
23．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18
（4）化合物乙的电子式
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
27．（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，
n（NO）随时间的变化如表：
时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗
气D乙醇（乙酸）NaOH溶液分液17．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是
A．装置甲：气体从a口进入，收集NH3
B．装置乙：可制得金属锰
C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯
实验步骤和方法实验现象①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后,闻气味只有F?G两种液体没有气味②各取少量
兰州一中2014年高中第四册化学期末测试题答案
兰州一中2014年高中第四册化学期末测试
题答案
摘要高中如何复习一直都是学生们关注的话题，下面是的编辑为大家准备的兰州一中2014年高中第四册化学期末测试题答案
一.选择题(40分，1-10每题1分，11-25每题2分)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B A D D B B C C
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C A B B D A D C
序号 21 22 23 24 25
答案 D ]
B B A B
二.填空题
26(14分，每空1分)(1)小难易饱和程度固态液态
(2)氧化分解 CO2和H2O 糖原脂肪
(3)高低
(4)抗生素(抗菌素同样给分) 皮试
27(6分)(1)
(2)HCO3-+H+ =CO2uarr;+H2O
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
28(10分，每空1分)
A ④
C ①
D ④⑥
F ③
B ④
29.(12分，每空3分)
(1) 2Fe-4e-=2Fe2+
(2)O2+2H2O+ 4e- =4OH-
(3) Fe2++2 OH-=Fe(OH)2
(4)4 Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
30.(8分，每空2分)、(1)NaNO2 2mol (2)②⑤
(3)B
三.计算(10分，每小题各5分)
31(1)168L (2)12.5mol;
32.67.5%
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甘肃兰州一中2014—2015学年度高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
甘肃兰州一中 2014—2015学年度上学期期中考试 高二化学试题 说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Na 23 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第I卷 选择题 （每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分） 1．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是 A．①② B．③④ C．②③ D．①②③④ 2． 大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用下列反应： 2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g) ΔH=+8.0 kJ·mol-1来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是 A．适当升高温度 B．加入NaOH固体 C．通入NH3 D．加入NH4Cl固体 4．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应） C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D．在Fe3++3SCN - Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 5．下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6．反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K1 ，反应 HI(g) H2(g)+ I2(g)的 平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=D．K1=K2 7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y A．①②B．②③C．③④D．①④ 8． A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) △H＜0。
甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
甘肃省兰州一中2014-2015年高二上学期期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ： A ．C(s)＋ 12 O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5kJ·mol －1 (燃烧热)B ．2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ΔH ＝－1368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)＝Na 2SO 4 (aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1(中和热) 2.根据右图，下列判断中正确的是：A ．烧杯a 中的溶液pH 升高B ．烧杯a 中发生的反应为2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH －C ．烧杯b 中发生还原反应D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －＝Cl 2↑ 3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A ．Fe 2+、Mg 2+、ClO -、Cl -能大量共存B ．含Br -、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存C ．含K +、Na +、NO3-、CH 3COO -的溶液中c(H +)D ．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba 2+）=0.2mol·L －1，c （Na +）=0.2mol·L －1，c （NO 3-）=0.3mol·L －1，c （I -）=0.1mol·L －14.准确量取25.00mLKMnO 4溶液,可选用的仪器是：A ．50mL 量筒 B. 10mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管 D. 50mL 碱式滴定管 5.下列说法不正确．．．的是： A ． K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B ．由于K sp （ZnS ）＞K sp （CuS ），所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀 C ．其他条件不变，离子浓度改变时， K sp 不变D ．两种难溶电解质作比较时， K sp 小的，溶解度一定小 6.图中a 曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H ＜0的反应过程。
2014年甘肃省兰州市中考化学试卷-答案解析-答案
甘肃省兰州市2014年初中毕业生学业考试化学答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】A.胆矾碾碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错；B.纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B 正确；C.汽油挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错；D.水变成水蒸气是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于化学变化，故D 错。
故选B 。
【考点】化学变化和物理变化的判别。
2.【答案】C【解析】A.露天焚烧垃圾会产生有害气体和烟尘，对表中三个空气质量指标会产生影响，故选项不符合题意；B.煤不充分燃烧会产生一氧化碳和烟尘，对表中三个空气质量指标会产生影响，故选项不符合题意；C.氢气燃烧的产物是水，无污染，对表中三个空气质量指标不会产生影响；故选项符合题意；D.用洒水车洒水，能减少空气中的可吸入颗粒物。
故选项不符合题意；故选C 。
【考点】空气的污染及其危害。
3.【答案】C【解析】A.果汁中的含有的果酸、糖类等属于有机物；故A 不符合题意；B.牛奶中含有蛋白质、油脂等物质属于有机物；故B 不符合题意；C.矿泉水中含有水和矿物质等，不含有机物；故C 符合题意；D.啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。
故D 不符合题意。
故选C 。
【考点】有机物与无机物的区别。
4.【答案】A【解析】A.22CO NH （）中含有氮元素，属于氮肥。
B.342Ca PO （）中含有磷元素，属于磷肥。
C.424NH H PO 中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。
D.24K SO 中含有钾元素，属于钾肥。
故选：A 。
【考点】常见化肥的种类和作用。
5.【答案】B【解析】A.奶油中富含油脂，故选项错误。
B.蔬菜中富含维生素，故选项正确。
C.小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D.白砂糖中富含糖类，故选项错误。
故选：B 。
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素。
6.【答案】C【解析】A.过滤操作中要用玻璃棒引流，漏斗的下端要紧贴烧杯内壁，故错误；B.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，故错误；C.加热试管内液体时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故正确；D.取用固体的正确方法是：把试管横放，然后用镊子将药品送人试管底部，然后慢慢竖起试管，故错误；故选C。
甘肃省兰州市2014届高三第一次诊断考试化学试题 Word
甘肃省兰州市2014年高三第一次诊断考试 理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Cu —63.5Ⅰ卷 （共126分）一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分)7．下列有关叙述正确的是A ．Na 2O·SiO 2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B ．绿色荧光蛋白质（GFP ）是不可鉴别的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C ．稀硫酸、NaCl 溶液是实验室常见的电解质D ．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO 2、SO 3等7.A 【解析】本题考查酸、碱、盐、胶体等基本概念。
Na 2O·SiO 2是Na 2SiO 3的氧化物表达方式，Na 2SiO 3是一种可溶于水的盐，A 正确；绿色荧光蛋白质（GFP ）在一定条件下可发出绿色荧光，不同于其他的高分子化合物，可鉴别，B 错误；稀硫酸、NaCl 溶液是混合物，而电解质指的是纯净物，C 错误；酸性氧化物大多数能与水反应生成对应的酸，但SiO 2不能溶于水形成对应的酸，D 错误。
【归纳总结】化学基本概念是各类考试必考内容，这类题目的难度都不大，但是有不能保证能得分，原因是对基本概念的内容、细节掌握不到位所造成的。
例如本题的C 选项，往往一看到稀硫酸、NaCl 就判定是电解质，而没有考虑到电解质指的是化合物，前提首先是纯净物才可以。
8．下列表述或化学用语书写正确的是A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO2－ 4=BaSO 4↓＋H 2OB ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋=2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3＋＋2H 2OD ．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al ＋3MgO 高温 3Mg ＋Al 2O 38. C 【解析】本题考查化学用语中的离子方程式、化学方程式的书写。