高中化学第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时)学案新人教版必修21

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高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案新人教版必修2(2021学年)

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第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (1)学习目标：1.探究乙烯分子的组成、结构式;掌握乙烯的化学性质，掌握加成反应.２．通过情景引入—问题分析—探究—反馈练习-归纳总结的过程,使学生理解掌握乙烯的化学性质及对比学习的方法。

３。

通过乙烯用途的学习,让学生领会化学与生活的巨大联系,培养学生爱国主义思想.重点难点：乙烯的化学性质.教学准备:收集相关资料完成和批改好导学案;做好课件;准备乙烯和乙烷的球棍模型。

教学方法：通过自主学习，讨论,合作探究,使学生学会乙烯的化学性质及解释生活中遇到的化学问题.教学时间:４0分钟教学过程:一、情境引入:设疑并实物展示（把生熟水果放在一起为什么生水果会熟地快些)二、解读学习目标：生读白板上的学习目标,师在黑板上注明学习重点。

三、预习案反馈：点评预习案做的优劣的小组和个人,并对预习案中出现的问题给予解答。

四、小组探究:探究一:如何除去甲烷中混有的乙烯，请写出方案和相关方程式.一个小组展示探究成果,另一小组进行点评探究二：在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷。

试回答：(1)请分别写出用乙烷和氯气为原料或乙烯和氯气为原料制备氯乙烷的化学方程式并注明反应类型；(2）上述制备氯乙烷的方法哪一种好，请说明理由？两个小组展示学习成果,另两个小组进行点评。

高中化学必修二教案-3.2来自石油和煤的两种基本化工原料26-人教版

《苯》的教学设计学科：化学课题：《苯的结构与性质》课时：1课时教材：新课标人教《必修2》，第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》【总结】苯的化学键特点和空间构型【教师、学生】：1. 苯分子为平面六边形结构，分子中的六个碳原子和六个氢原子均在同一平面2. 各个键角都是120°3. 苯分子中碳碳键的键长为1. 40 ×10- 10m ，介于单键(1.54 ×10 - 10m) 和双键(1. 33 ×10- 10m) 之间4.苯的结构可以表示为：或（三）苯的化学性质的探究讨论【探究一】根据结构决定性质，从现代科学对苯分子的结构(独特)的键。

应该既具有饱和烃的性质，又具有不饱烃的性质。

苯能燃烧，易取代，难加成【探究二】实验：苯的溴代反应和苯的硝化反应【教师】通过实验，创设问题情境，让学生观察实验现象，分析原因，动脑思考，解决问题。

培养学生观察思考的能力，分析解决问题的能力。

【学生】苯的溴代反应现象：1 向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”，烧瓶内有红棕色气体2 反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体（溴苯）3 锥形瓶内有白雾，加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀4 CCl4变黄苯的溴代反应原理：＋Br2＋HBr苯的硝化反应原理：+ HO－NO2＋H2O 【学生】结论：说明苯分子比烷更易取代。

苯的加成反应：与H2可以按1：3进行加成反应【学生】结论：说明苯分子具有不饱和性，但比烯更难加成。

理论提升,引导学生对凯库勒式的正确认识；展示苯的球棍模型和比例模型以增强学生的直观体验；科学认识苯的结构引导学生推理得出结论，由结构初步推测可能的分子的化学性质。

培养学生归纳总结的学习习惯，引导学生体会物质的结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。

增进学生对取代反应和加成反应书写的应用。

BrFeBr3浓硫酸水浴50～60℃NO2。

高中化学优质教案乙烯教学设计[必修]2

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯探究式教学是以自主探究为主的教学。

它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。

学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。

从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。

其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。

教材分析《来自石油和煤的两种基本化工原料》选自《化学必修2》第三章第二节，必修模块的有机化学内容。

本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。

教材着重介绍了乙烯和苯的分子组成和结构、乙烯和苯的性质，并结合乙烯和苯的性质介绍了几种基本的有机反应，如加成反应、取代反应和氧化反应等，并通过乙烯和苯的性质概括出其重要用途。

思路说明从衡量国家化工基础引入，让学生认识到乙烯在工业生产个的重要地位。

通过石蜡油的分解实验，引出分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃，介绍乙烯的物理性质和化学性质。

通过演示乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应，来区分烯烃和烷烃。

最后重点介绍烯烃的加成反应，是学生认识到加成反应是有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，并且理解该反应的机理。

教学目标【知识与技能】1.了解乙烯的主要性质及在化工生产中的作用，认识典型加成反应特点；2.进一步强化认识“结构与性质”的关系；3.让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。

【过程与方法】通过实验探究培养学生观察能力、分析解决问题的能力；通过情景引入—问题分析—实验探究—反馈练习—归纳总结的过程，使学生理解掌握乙烯的化学性质及对比学习的方法。

《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计

2012-05教学实践课题《来自石油和煤的两种基本化工原料》乙烯教学目标（1）知识与技能目标：①认识乙烯的结构、了解乙烯的物理性质②掌握乙烯的化学性质③了解乙烯的用途，它是一个国家石油发展水平的重要标志（2）过程与方法目标：①培养学生主动参与学习、与他人合作交流的能力，能够对问题进行多层次、多角度的分析，从而提高学生的创新精神和实践能力②教给学生科学探究的过程和方法，提高和发展学生的探究能力③观察实验现象，并对实验现象进行分析加工，培养学生获取信息、加工信息、处理信息的基本方法，为以后学习有机化学知识打下坚实的基础。

（3）情感态度价值观目标：通过学生亲自动手用媒体进行模拟实验设计，让学生体验探索、发现、成功的喜悦，从而让学生形成化学学习的积极情感。

通过乙烯用途的学习，让学生领会化学与生活的巨大联系，培养学生爱国主义思想。

教学重点乙烯的结构、性质及用途教学难点有机反应的机理教学方法创设情景———实验探究式教学法，学习小组讨论、交流仪器用品酸性高锰酸钾溶液、溴水；试管、滴管一、教材分析来自石油和煤的两种基本化工原料———乙烯和苯，分别是烯烃和芳香烃两类烃的代表物。

乙烯的学习是不饱和烃的开始，是高中有机化学的重点课之一。

在学习乙烯前，学生已经学习了甲烷和烷烃的同系物的有关知识，初步了解到烷烃碳原子之间是通过单键连接的，具有饱和烃的性质。

在此基础上，乙烯这节课将学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，这将为以后学习更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下基础。

二、教材的处理根据乙烯的地位和作用，和新课改的有关内容，把本节课的教学目标设计如下：（一）教学目标1.知识与技能目标（1）认识乙烯的结构、了解乙烯的物理性质。

（2）掌握乙烯的化学性质。

（3）了解乙烯的用途，它是一个国家石油化工发展水平的重要标志。

2.过程与方法目标（1）培养学生主动参与学习、与他人合作交流的能力，能够对问题进行多层次、多角度的分析，从而提高学生的创新精神和实践能力。

人教版高中化学必修2第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案设计

标题化学《必修2》第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料二次备课主备人审核人一、教材分析在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重要地位有了一些认识；本节进一步从化学元素组成、化学反应原理的角度介绍石油和煤炭的加工过程、主要产品及其用途。

新教材从石油和煤的加工引入重要的烃类；有利于激发学生的兴趣和求知欲，更加突出了化学科学与社会生产实际的密切联系。

二、教学目标识知与技能目标：重点掌握乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的通性，认识有机化学反应—加成反应、氧化反应；过程与方法目标：通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。

认识有机化合物的存在--结构--性质—用途的主线就展现在我们面前。

情感态度与价值观目的：通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。

三、教学重点和难点乙烯、苯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、氧化反应。

四、教学方法与学法问题推进法、交流研讨法、多媒体教学五、课前预习指导（见教辅68页）六、教学过程第一课时乙烯[引课] 描述与乙烯有关的化学制品的外观、用途和来源→能否从石油中得到乙烯？一、乙烯的主要来源及用途1、来源从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的只要途径，乙烯是石油的裂解产物，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

2、用途：见教材66页【问题的提出】乙烷分子中再去掉两个氢原子后分子式是什么？根据碳原子形成四个价键、氢原子形成一个价键的原则，其可能的结构式应该怎样？为什么？二、乙烯的结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH2 空间结构：6个原子均处于同一平面内，键角均为1200三、乙烯的制取1、石蜡油分解【科学探究】石蜡油的分解实验实验内容：（1）收集一瓶气体，观察其物理性质；（2）将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液；（3）将生成的气体通入溴水中，观察现象；（4）用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的现象。

高中化学_苯教学设计学情分析教材分析课后反思

必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）姓名班级小组组评课型：新授课主备人：刘芳审核：审批：时间：使用说明和学法指导：1.请同学们认真阅读课本知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识。

2.结合课本知识独立思考，用红笔做好疑难标记，准备讨论。

3.小组组长负责收齐预习学案。

【学习目标】1．了解苯的物理性质；了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征，提高根据有机物的性质推测结构的能力。

2．掌握苯的典型的化学性质，掌握研究苯环性质的方法。

3．通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的习惯。

【学习重点】1．苯的结构特点。

2．苯的化学性质【问题导学】1.苯的发现：。

2.分子式，结构式，结构简式或空间构型。

3.物理性质: 苯在通常情况下，是色、带有气味的体，毒性，溶解性,密度比水，熔、沸点比较。

4苯的化学性质(1)苯在空气中点燃产生的现象为；反应方程式为。

该反应属于反应。

(2)苯与（液溴、溴水）在作催化剂作用下发生反应，反应方程式为，该反应属于反应。

（3）苯与浓硝酸在作用下发生反应，（温度为），反应方程式为，该反应属于反应。

浓硫酸在反应中的作用。

（4）写出苯与氢气发生反应的化学方程式，并指明反应类型。

【课前预习检测】1.下列说法不正确的是（）A.苯不溶于水且比水轻B.苯具有特殊的香味，可作香料C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体D.苯属于一种烃2.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色3.下列反应中属于取代反应的是（）A.苯在溴化铁存在时与溴的反应B.苯在镍作催化剂时与氢气的反应C.苯在空气中燃烧D.苯与溴水混合振荡后分层4.（多选）科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。

高中化学第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时教案1 新人教版必修2

苯教材分析本节课的内容位于化学必修2的第三章的第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。

苯是一种重要的有机化工原料，教材中明确介绍了苯的物理性质、分子结构和化学性质；苯又是芳香烃化合物中最简单、最基本的一种物质，掌握了苯的性质可以为后面选修5中系统地研究芳香烃及其衍生物打下良好的基础。

其中，苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质是教学的重点内容，但真正用杂化轨道理论及价键理论中的大π键来解释苯分子的结构那又是在高二年级才学的选修3中的内容，所以此时只要引导学生结合前面第一章中所学的化学键的知识，把苯中的化学键理解为是介于单双键之间的一种特殊的化学键即可。

同时，在关注苯的广泛用途时还应让学生认识其危害性，增强学生的环境保护意识和自我保护意识，也正是因为苯的毒性所以本节课教学不适宜学生分组实验，部分实验由教师演示，部分实验变成实验录像、电脑动画模拟。

学情分析在第一学期主要学习无机元素化合物的知识，第二学期又刚刚学完了理论性较强、较为抽象的第一、二两章后，学生开始进入熟悉而又神奇的有机世界，有着强烈的好奇心和探索的欲望，学习热情高，我们教学中应充分抓住这一点进行引导探究式教学，多做实验、多设计探究活动，充分激发学生自主学习的意识。

学生在学习“苯”之前已学习了烷烃——甲烷、烯烃——乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，少部分学生甚至还了解了碳碳叁键及环的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础，我们在教学过程中应充分利用好这一点来引导学生对比前面刚刚学过的甲烷和乙烯的性质得出苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。

但是，此时学生有机知识储备并不多，接受新知识能力有限，更谈不上知识的综合整理，因此教学中应注意不能随意增加难度，不能随意补充知识如苯的磺化反应、硝化反应中存在的副反应等等，更不能将知识面拓展到苯的同系物甚至芳香烃，这样会大大加重学生的负担，使学生对学习产生畏难情绪乃至丧失对有机学习的兴趣。

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 ------苯与芳香烃

教案课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) ------苯与芳香烃授课班级课时 1.5教学目的知识、与技能1、了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特点3、理解共价单键的可旋转性4、掌握苯的卤代反应、硝化反应等性质过程与方法1、通过苯的实验探究设计，提高设计实验的能力2、通过学习，增加小组合作、交流表达及科学探究的能力3、通过本的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法情感态度价值观培养重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质重点苯的主要化学性质与结构的关系难点苯的结构推导知识结构与板书设计第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) ------苯与芳香烃一、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂3、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无晶体4、苯有毒二、苯的分子结构1、分子式：C6H62、最简式(实验式)：CH3、结构特点：○1正六边形的平面结构（12个原子共面）○2键角是120°，六个碳碳键的键长、键能均相等○3键长C-C> > C=C○4苯分子中无一般单、双键是一种介于单键和双键之间的独特的键4、结构式CC CC CCHHHHHH5、结构简式（凯库勒式）、苯的化学性质⑴可燃性⑵苯的取代反应①苯与液溴的反应反应方程式：＋Br2＋HBr②苯与硝酸的反应反应方程式：＋HNO3＋H2O或BrFeBr2溴苯NO2硝基苯浓硫酸△（3）苯的加成反应教学过程教学步骤、内容教学方法【引言】前面我们学习了来自石油的重要化工材料---乙烯，今天我们来学习另一类来自煤的重要化工原料---苯，这节课我们沿着科学家的足迹去探索苯的奥秘吧。

【板书】第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料-----苯【讲解】19世纪初期，欧洲等许多国家都已普遍使用了煤气照明，它带动了煤炭工业的迅速发展。

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来自石油和煤的两种基本化工原料（第2课时）
【学习目标】
1．了解苯的物理性质及重要用途。

2．掌握苯分子的结构特点。

3．掌握苯的化学性质。

【学习过程】
19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。

生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。

1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。

法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

1.苯的分子结构：
（1）组成与结构：
（2）实验探究：苯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。

温馨提示：溴单质易溶于苯，溴的苯溶液呈橙红色，苯可将溴水中的溴单质萃取出来。

（3）空间构型：苯分子具有平面正六边形结构，所有原子均在同一平面上；所有键角为120°；碳碳键键长为1.40×10-10m（介于C-C键1.54×10-10m和C=C键1.33×10-10m之间）。

苯的结构式和结构简式中单双键交替的写法只是沿用以前的习惯写法，并不能代表和说明苯的真实结构。

2.苯的物理性质：苯是无色、有特殊气味的有毒液体，比水轻（d=0.87g/cm3）,不溶于水，沸
点80.1℃,熔点5.5℃。

3.苯的化学性质：
(1)氧化反应：2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
①因苯分子中含碳量高，故燃烧时冒浓烟。

②不能被酸性KMnO4溶液氧化，故不能使酸性KMnO4溶液紫色褪去。

(2)溴代反应：
①反应物是苯与液溴，苯与溴水不反应；但苯与溴水混合时，通常因苯萃取了溴水中的溴而使水层接近无色；
②催化剂是FeBr3，反应时通常加入铁粉，发生反应2Fe＋3Br2===2FeBr3；
③是难溶于水且密度比水大的无色油状液体，由于溶解了溴而显褐色；
④除去溴苯中过量的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液。

问题解答：①长导管的作用：冷凝、回流；②导管末端不能插入液面以下的原因：溴化氢易溶于水，防止倒吸；③导管附近形成白雾的原因：溴化氢结合了空气中的水分，生成氢溴酸小液滴。

(3)硝化反应：
①浓硝酸和浓硫酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中；浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂；
②药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯，加入苯后不断摇动的原因是苯应等到浓硝酸与浓硫酸混合液冷却后再逐滴加入，以防浓硫酸溅出，且可以防止副反应发生。

③一般采用水浴加热，其优点是受热均匀，便于控制温度；
④是难溶于水且密度比水大的无色油状液体。

(4)加成反应：
4.苯的用途：苯是一种重要的化工原料，它广泛地用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，也常用作有机溶剂。

5.苯的同系物、芳香烃及芳香族化合物
(1)芳香族化合物：分子中含有苯环的化合物。

(2)芳香烃：分子中含有苯环的烃。

(3)苯的同系物
①特点：烃分子中只有一个苯环且苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。

②通式：C n H2n－6(n>6)。

③性质:与苯类似,能发生取代反应、加成反应及氧化反应。

【归纳总结】甲烷、乙烯、苯的比较
【当堂检测】
1. 下列关于苯的叙述正确的是( )
A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃
B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D．苯的燃烧属于氧化反应
2.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( )
①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A．①③④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
3.下列实验能获得成功的是( )
A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡
C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去
D．在液体苯中通氢气可制得环己烷
4. 实验探究：通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。

(1)提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒式()看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使________褪色。

(2)实验验证：①苯不能使________褪色。

②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键________(填“相同”或“不相同”)；6个碳原子和6个氢原子都在同一________上。

(3)探究结论：苯的凯库勒式中的双键跟烯烃中的双键________，苯的性质没有表现出不饱和性，反而结构稳定，说明苯分子________(填“同于”或“不同于”)一般的碳碳单、双键交替的环状结构。

(4)规律应用：为了表示苯分子的结构特点，结构简式用________表示，用凯库勒式表示苯分子的结构是不确切的。

5. 某学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。

根据相关知识回答下列问题：
(1)实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_________________________________。

(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。

(3)你认为通过该实验，有关苯与溴反应的原理方面能得出的结论是___________________。

(4)本实验能不能用溴水代替液溴？_________________________________。

(5)采用冷凝装置，其作用是_______________________。

(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是__________________________________________。

(7)若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验________(填“能”或“不能”)做成功。

答案与解析
双键必然能使酸性KMnO
成反应，也容易与溴发生加成反应，而不是取代反
(4)
(
中含有碳碳双键，则苯能使酸性
小试管中有气泡，。