【知识学习】高二化学《分子晶体与原子晶体》知识点总结
高二复习总结离子晶体、分子晶体和原子晶体
复习总结－离子晶体、分子晶体和原子晶体在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。
同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。
一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。
晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。
气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。
晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。
晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。
NaCl晶体结构食盐晶体C60分子二、晶体结构1．几种晶体的结构、性质比较2．几种典型的晶体结构：（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。
（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的个数比为1：1。
（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109º28'，最小的碳环上有六个碳原子。
（4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。
片层间存在范德华力，是混合型晶体。
熔点比金刚石高。
（5）干冰（如图6）：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。
（6）SiO2：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于两个Si原子中间。
化学晶体知识点总结
化学晶体知识点总结一、晶体的概念晶体是由晶格和晶格点组成的，晶格是晶体由周期性点阵构成的三维空间有序排列而成的规则结构。
晶格点是晶体中原子、分子或离子的位置。
晶体是由晶格点和晶格构成的，在空间中呈规则有序排列的固体。
二、晶体的分类根据晶体的结构和性质，晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体、共价晶体等几种类型。
1. 分子晶体分子晶体是由分子形成的晶体，分子之间通过范德华力进行相互作用。
例如，冰、蓝晶石等。
2. 离子晶体离子晶体是由正负离子形成的晶体，通过静电力进行相互作用。
例如，氯化钠、氧化钙等。
3. 原子晶体原子晶体是由原子形成的晶体，原子之间通过金属键或者共价键进行相互作用。
例如，金属晶体、石墨等。
4. 共价晶体共价晶体是由原子通过共价键形成的晶体，共价键的方向性导致晶体的各项异性，在晶体结构中原子间存在共用电子对。
例如，硅、金刚石等。
三、晶体的结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体结构分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六角晶系、单斜晶系、三斜晶系六种晶格系统。
四、晶体的性质1. 光学性质晶体在光学上的行为叫做光学性能。
晶体的光学性质是由其晶格的结构和原子排列决定的，包括吸收光能、产生衍射等性质。
2. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在高温下的行为，如热膨胀、热导率、热容等。
3. 电学性质晶体在电场中的行为称为电学性能，包括电导率、介电常数、压电效应等。
五、晶体生长晶体生长是指晶体在固相状态下生长的过程。
晶体生长过程包括平衡生长和非平衡生长两种类型。
六、晶体的制备晶体的制备方法主要包括溶液法、气相法、热法、溶胶-凝胶法等。
七、晶体的应用1. 材料领域晶体材料具有优异的物理、化学和光学性能，广泛应用于半导体、光电子器件、激光器件等领域。
2. 医药领域晶体结构可以对分子进行结构表征，用于药物合成和药物性质研究。
3. 能源领域晶体在太阳能电池、锂电池等能源设备中具有重要应用价值。
4. 其他领域晶体还广泛应用于化学分析、生物化学、环境保护等领域。
2017-2018学年度高二化学《晶体的常识 分子晶体与原子晶体》知识点总结+典例解析
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体1、概念：①晶体：质点(分子、离子、原子)在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
4、晶体形成的途径：①熔融态物质凝固，例：熔融态的二氧化硅，快速冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
分子晶体与原子晶体
碘 的 晶 体 结 构 图
由此可见，每个碘分子周围有12个碘分子
分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
碳60的晶胞
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
4、分子晶体的结构特征 （1）只有范德华力 ① 面心立方堆积 ② 晶胞：8×1/8+6×1/2=4 ③一个分子周围紧邻12个分子
雪花
玻璃
食盐
干冰
水晶
铜
晶体的物理性 质是否相同？
为什么不同？
雪花 食盐
干冰
水晶
铜
3-2 分子晶体与原子晶体
一、分子晶体 1、概念： （1）构成微粒：分子 （2）微粒的相互作用：分子间作用力
2、分子晶体的物理特性 （1）熔沸点较低——易升华，易挥发 分子晶体常温下一般为气体或液体 （2）硬度小 （3）一般都是绝缘体 （4）溶解性——相似相溶
（3）某些氧化物
二氧化硅（ SiO２）晶体
4、原子晶体的结构 （1）金刚石型
在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？
109º 28´
共价键
4、原子晶体的结构 （1）金刚石型 ①每个碳采取sp3杂化，键角109°28′
最小碳环由多少个碳原子组成？ 它们是否在同一平面内？
4、原子晶体的结构 （1）金刚石型 ①每个碳采取sp3杂化，键角109°28′ ②晶体中最小碳环由6个碳原子构成，且6个 碳原子不在同一平面
下列属于分子晶体的一组物质是（ B
）
A、CaO、NO、CO
B、CCl4、H2 O2、He
C、CO2、SO2、NaCl
D、CH4、O2、Na2 O
4、分子晶体的结构特征 （1）只有范德华力——分子密堆积 ① 面心立方晶胞 ② 晶胞：8×1/8+6×1/2=4 ③一个分子周围紧邻12个分子
原子晶体知识点总结
原子晶体知识点总结一、原子晶体的结构1. 晶体的结构类型晶体结构主要包括离子晶体、共价晶体和金属晶体三种类型。
离子晶体由正负离子构成，如氯化钠晶体、硫酸钠晶体等；共价晶体由共价键构成，如硅晶体、石英晶体等；金属晶体由金属原子形成金属键构成，如铝、铁、铜等金属的晶体。
2. 晶体的晶格结构晶体的结构是由原子或分子排列而成的有序三维结构，其中三个连续的平行固定面称为晶格面，晶体的构成单位落在晶格的交叉点上。
晶格是由一系列的平行的格平面和相互垂直的晶格矢量（a、b、c）来刻画的。
晶格面的交点称为晶格点。
晶格由无限多个晶格点组成，而使晶格种类相同，晶体的问题绑定。
晶体的种类在于晶格的类型及其对称性质。
3. 晶体的晶系和晶体结构晶体的晶系是指晶体结构中的结构和晶格的对称中心。
晶体通常分为七种晶系：立方晶系、正交晶系、四方晶系、六方晶系、单斜晶系、三斜晶系、三方晶系。
不同的晶系对应不同的晶格结构和晶体形态。
4. 晶体的晶体构型和晶格动力学晶体的构型是指晶体结构中的对称角度和晶格点的排列。
晶体构型由晶体的点群对称性和空间群对称性共同确定。
晶格动力学是指围绕晶体中原子的振动、密度波和热导率等与晶体结构和晶格的振动相联系的理论。
二、晶体缺陷1. 晶格缺陷晶格缺陷是指晶体中的原子或离子的排列位置上的缺陷。
晶格缺陷分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。
点缺陷包括空位、异位、自陷等；线缺陷包括位错、螺旋位错等；面缺陷包括晶界、孪晶等。
2. 晶体生长缺陷晶体生长缺陷是指晶体在生长过程中形成的缺陷。
晶体生长缺陷包括缺陷点、螺旋位错和晶界等。
缺陷点是在晶体生长过程中缺位、附加位、自间位等形成的缺陷；螺旋位错是在晶体生长过程中由于晶格的变形而形成的螺旋排列的位错；晶界是晶体中两个晶粒的结合面，是由于晶粒的生长方向不同而产生的缺陷。
三、晶体生长1. 晶体生长的原理晶体生长是指晶体从熔体中或溶液中生长出来。
晶体的生长依赖于热力学状态和热动力学状态。
原子晶体相关知识点总结
原子晶体相关知识点总结一、晶体结构的基本概念1. 晶体的定义和特点晶体是由原子、离子或分子按一定的规律排列而成的固体结构。
晶体的特点包括：具有有序的、周期性的结构；具有长程的周期性和短程的无规则性；具有固定的晶格结构。
2. 晶体结构的基本要素晶体结构的基本要素包括：元胞、晶格、晶体结构。
3. 元胞元胞是晶体的最小重复单元，具有晶体的全部结构信息。
元胞可以是点阵、面阵或体阵。
4. 晶格晶格是由全部元胞排列而成的三维空间点阵。
晶格可以由晶体的离散转移对称元素所生成。
5. 晶体结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式和排列规律。
根据晶体结构的不同，晶体可以分为简单晶体、复合晶体和混合晶体。
6. 点阵和晶体结构的关系晶体结构是由晶格和晶胞所共同决定的。
晶格提供了晶体结构的周期性和可重复性，晶胞提供了晶体结构的具体排列方式。
二、晶体的分类1. 晶体的分类方法晶体可以按照结构、成分和形态等不同特征进行分类。
2. 按照结构分类按照结构分类可以分为金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体和简单晶体等类型。
3. 按照成分分类按照成分分类可以分为单组分晶体和多组分晶体。
4. 按照形态分类按照形态分类可以分为正方晶体、六方晶体、菱形晶体、正四面体晶体、八面体晶体等类型。
三、晶体的性质1. 光学性质晶体的光学性质是指晶体对不同波长和振动方向的入射光产生的吸收、散射、透射和偏振现象。
晶体的光学性质和晶体结构之间具有密切的联系。
2. 电学性质晶体的电学性质是指晶体在不同的电场和电磁场作用下产生的电极化、介电常数和电导率等现象。
晶体的电学性质和晶体结构之间具有密切的联系。
3. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在不同的温度和热量作用下产生的热膨胀、热导率和比热容等现象。
晶体的热学性质和晶体结构之间具有密切的联系。
4. 磁学性质晶体的磁学性质是指晶体在外部磁场作用下产生的磁化、磁导率和磁畴等现象。
晶体的磁学性质和晶体结构之间具有密切的联系。
分子晶体与原子晶体
第12讲分子晶体与原子晶体根据预习里已经学习的内容，为什么金刚石是自然界最硬的物质？干冰和冰的性质是否能用一些相同的原理来进行解释？能否通过一些物理性质的数据判断晶体类型？ (1)分子间作用力只有范德华力 晶体中分子堆积方式为分子密堆积，即以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。
如干冰的晶胞结构如图： ①每个晶胞中有4个分子。
②每个晶胞中有12个原子。
③每个CO 2分子周围等距离紧邻的CO 2分子有12个。
(2)分子间有其他作用力水分子之间的主要作用力是氢键，在冰的每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
如冰的晶体结构如右图。
(1)结构相似，分子之间不含氢键而利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质的熔点逐渐升高。
例如，常温下Cl 2为气态，Br 2为液态，而I 2为固态；CO 2为气态，CS 2为液态。
讲义 一、导入 二、知识讲解知识点1 分子晶体的结构特征 知识点2 分子晶体熔沸点的比较(2)相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔点高，如CO 的熔点比N 2的熔点高。
(3)组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体所形成的分子晶体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间相互作用越弱，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
[特别提醒]少数以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔点高，如含有H —F 、H —O 、H —N 等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF 、H 2O 、NH 3、醇、羧酸、糖等物质的熔点较高。
①在晶体中每个碳原子以4个共价键与相邻的4个碳原子相结合，成为正四面体。
②晶体中C—C—C 夹角为109°28′，碳原子采取了sp 3杂化。
③最小环上有6个碳原子。
④晶体中碳原子个数与C—C 键数之比为1∶⎝⎛⎭⎫4×12＝1∶2。
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高二化学分子晶体知识点
高二化学分子晶体知识点分子晶体是由分子构成的晶体，是指晶点被分子所占据的一种晶体，晶胞内的晶点只能被一个分子占据。
在高二化学中，学习分子晶体的知识点非常重要。
本文将介绍分子晶体的定义、特点、分类以及相关的性质和应用。
一、分子晶体的定义与特点分子晶体是由分子组成的晶体，其晶胞内的晶点只能被一个分子占据。
分子晶体的晶胞由分子构成，晶胞中的分子之间通过弱分子力相互作用而结合在一起。
分子晶体在固态下具有一定的有序性和规则的排列结构。
分子晶体具有以下特点：1. 分子晶体的晶胞内的晶点只能被一个分子占据；2. 分子晶体的晶胞是由分子构成的；3. 分子晶体的分子之间通过弱分子力相互作用结合在一起；4. 分子晶体在固态下具有一定的有序性和规则的排列结构；5. 分子晶体的熔点一般较低；6. 分子晶体往往是绝缘体。
二、分子晶体的分类根据分子晶体的结构特点，可以将其分为离子型、分子型和金属有机物晶体三类。
1. 离子型分子晶体：由正、负离子相互吸引而形成的晶体。
例如氯化钠、硝酸钾等。
2. 分子型分子晶体：由分子间的氢键、范德华力或其他弱分子力相互作用而形成的晶体。
例如冰、纤维素等。
3. 金属有机物晶体：由某些有机分子与金属离子形成的晶体。
例如锐钛矿结构的有机金属卤化物晶体。
三、分子晶体的性质1. 融点和沸点较低：由于分子之间的弱分子力相互作用，分子晶体的熔点通常较低。
同时，由于分子晶体中的分子之间相对较弱的相互作用力，沸点也相对较低。
2. 易溶于非极性溶剂：分子晶体中的分子往往是非极性分子，与非极性溶剂（如石油醚、四氯化碳等）的相互作用力较强，因此易溶于非极性溶剂。
3. 电导性差：由于分子晶体中的分子往往是化学平衡的，缺乏自由运动的电子和离子，因此分子晶体的电导性较差。
四、分子晶体的应用领域1. 药物制剂：许多药物以分子晶体的形式存在，例如晶体药物具有较好的稳定性和溶解度，有助于药物的制剂和储存。
2. 燃料电池：分子晶体可以作为燃料电池中的电解质材料，具有较好的传质性能和稳定性。
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高二化学《分子晶体与原子晶体》知识
点总结
一、分子晶体
.分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。
对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2>Br2>cl2>F2，o2>N2。
组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如So2>co2。
有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。
2.结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。
例如：H2o与H2S，H2o的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强。
二、原子晶体
.原子晶体熔、沸点高低
原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价键越强，熔、沸点越高，如金刚石>金刚砂>晶体硅。
有时键能的大小、键长的长短是可直接通过形成共价键的非金属原子所属元素的电负性来判断的。
2.分子晶体熔化时，一般只破坏分子间作用力，原子晶体熔化时要破坏化学键。
3.分子晶体与原子晶体的比较
晶体类型
分子晶体
原子晶体
定义
分子间通过分子间作用力形成的晶体
相邻原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体
基本微粒
分子
原子
物质类别
多数的非金属单质和共价化合物
金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅等少数非金属单质及共价化合物
物理性质
硬度和密度较小，熔、沸点较低
硬度和密度大，熔、沸点高
决定熔、沸点
高低的因素
范德华力的强弱
共价键的强弱
导电性
某些溶于水能导电均不导电。