(完整版)高二化学常见晶胞
(完整版)高二化学常见晶胞
高二化学 常见晶胞类型实例结构要点原子晶体金刚石1、每一个碳原子采用 杂化与其他 个碳原子等距离紧邻，由非极性键结合成的最小环的结构中有 个碳原子。
平均每个碳原子被 个六元环共用，每根C-C 键被 个六元环共用。
2、1mol 金刚石中，碳碳键为 mol 。
二氧 化硅1、每一个硅原子紧邻 个氧原子，每一个氧原子紧邻 个硅原子，形成了由Si-O 键（极性或非极性）键构成的 元环的最小环状结构。
一个环上有 个硅原子， 个氧原子。
2、1molSiO 2中，硅氧键为 mol 。
分子晶体干冰1、一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子2、二氧化碳晶胞中与二氧化碳最近的二氧化碳分子有 个C 601、一个C 60分子中含有____根双键，____根单键。
2、C 60晶胞中与一个C 60最近的C 60分子有___个冰1、一个水分子形成________个氢键，平均1mol 冰中含有 mol 氢键。
离子晶体NaCl1、每个钠离子紧邻 个Cl -，每个Cl -又紧邻 个Na +，这些氯离子或Na +构成的空间几何构型是 ；2、与每一个Na +等距离的围绕且又最近的Na +为个；同理Cl -也然。
CsCl1、每一个Cl-紧邻个Cs+，每一个Cs+紧邻个Cl-，这些Cs+或Cl-构成了体。
2、与每一个Cs+（或Cl-）等距离的围绕且又最近的Cs+（或Cl-）为个，这些Cs+（或Cl-）构成的空间构型是体。
CaF21、1个晶胞中含有个Ca2+，个F-，Ca2+的配位数为个，F-配位数为个2、设CaF2晶胞边长为a pm，求晶体密度为g/cm3金属晶体简单立方堆积1、代表物质：Po2、空间利用率：3、配位数：体心立方堆积1、代表物质：Na、K、Fe、W2、空间利用率：3、配位数：六方密堆积ABABAB1、代表物质：Mg、Zn、Ti2、空间利用率：3、配位数：面心立方密堆积ABCABC1、代表物质：Cu、Ag、Au2、空间利用率：3、配位数：混合晶体石墨1、碳原子的杂化方式为，键角为。
高中化学 常见晶胞模型
离子晶体氯化钠晶体（1）NaCl 晶胞每个Na +等距离且最近的Cl -（即Na +配位数）为6个 NaCl 晶胞每个Cl -等距离且最近的Na +（即Cl -配位数）为6个 （2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na +4_个；占有的Cl -4个。
（3）在该晶体中每个Na + 周围与之最接近且距离相等的Na +共有12个；与每个Na +等距离且最近的Cl -所围成的空间几何构型为 正八面体CsCl 晶体（注意：右侧小立方体为CsCl 晶胞；左侧为8个晶胞） （1） CsCl 晶胞中每个Cs +等距离且最近的Cl -（即Cs +配位数） 为8个CsCl 晶胞中每个Cl -等距离且最近的Cs +（即Cl -配位数） 为8个 ，这几个Cs +在空间构成的几何构型为正方体 。
（2）在每个Cs +周围与它最近的且距离相等的Cs +有6个 这几个Cs +在空间构成的几何构型为正八面体 。
（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs + 1个；占有的Cl - 1个。
CaF 2晶体（1）） Ca 2+立方最密堆积，F -填充在全部 四面体空隙中。
（2）CaF 2晶胞中每个Ca 2+等距离且最近的F -（即Ca 2+配位数）为8个CaF 2晶胞中每个F -等距离且最近的Ca 2+（即F -配位数）为4个 （3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca 2+4个；占有的F -8个。
ZnS 晶体：（1）1个ZnS 晶胞中，有4个S 2－，有4个Zn 2＋。
（2）Zn 2＋的配位数为4个，S 2－的配位数为 4个。
原子晶体金刚石 金刚石晶胞 金刚石晶胞（1）金刚石晶体a 、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为sp 3杂化，每个C 以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。
键角109°28’b 、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用c 、12g 金刚石中有2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2Si O（2）Si 晶体由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。
晶胞、晶体结构的测定-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
A 1．关于测定晶体结构错误的是( )
A．对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有1个乙酸分子 B．经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小 C．经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列 呈现的对称类型 D．经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置
4.晶胞中原子个数的计算(重点) ——均摊法
小结：晶胞对质点的占有率
顶点：1/8
立方晶胞
棱边：1/4 面心：1/2
体心： 1
1体
心
切割法
顶 点
1/8
棱
边 1/4
面 心
1/2
【思考】1个铜晶胞平均含有几个铜原子呢？ →铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？
铜晶胞
金属铜的一个晶胞的原子数=8×
1 8
问题：一个平行六面体(长方体或正方体)中，
一共有多少个顶点？多少条棱？多少个面？ 课本P73
晶胞是8个顶角相同、 三套各4根平行棱分别相同、 三套各两个平行面分别相 同的最小平行六面体。
8个顶角相同
三套各4根平行棱分别相同
y
z x
三套各4根平行棱分别相同
y
z x
三套各4根平行棱分别相同 (共12根棱)
81＋6×
1 2
＝4
面心立方面心立方
思考与讨论
1. 计算一个NaCl晶胞中含多少Na+和Cl-？
Cl-
8×
81＋6×
1 2
＝4
立方晶胞
氯化钠晶胞
Na+ 12×41 ＋ 1 ＝4
①Cl－位于顶点 和 面心，共有 4 个 ②Na＋位于棱边 和 体心，共有 4 个
高中化学常见晶体
高中化学常见晶体篇一：高中化学----总结：四大晶体总结：四大晶体晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高很高很低一般高少数低硬度较硬很硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金属或合金1.各种晶体中的化学键⑴离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）⑵分子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键; 也可能根本没有化学键。
⑶原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷金属晶体: 只有金属键2、物质熔沸点高低比较规律（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。
（2）不同晶体（一般情况下）:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体熔点：上千度~几千度近千度~几百度多数零下最多几百度（3）相同条件下一般地说熔沸点:固态＞液态＞气态2、物质熔沸点高低比较规律（4）同种晶体离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔沸点越高MgOMgCl2NaClKClKBr原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高F2<Cl2<Br2<I2; HCl< HBr <HI; CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;N2<O2 ; 同系物熔沸点的比较2）同分异构体：支链越多熔沸点越低正戊烷异戊烷新戊烷金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
高三化学基础知识复习课时考点二五类常见晶体模型与晶胞计算
考点二五类常见晶体模型与晶胞计算(考点层次B→共研、理解、整合)1．典型晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。
含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。
②SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。
(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。
②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O 的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。
(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。
每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。
②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。
(4)石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C原子采取的杂化方式是sp2。
(5)常见金属晶体的原子堆积模型2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 n(3)图示：提醒：在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。
3．几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目A．NaCl(含4个Na＋，4个Cl－)B．干冰(含4个CO2)C ．CaF 2(含4个Ca 2＋，8个F －) D ．金刚石(含8个C) E ．体心立方(含2个原子) F ．面心立方(含4个原子) 4．有关晶胞各物理量的关系对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a 3×ρ×N A ＝n×M，a 表示晶胞的棱长，ρ表示密度，N A 表示阿伏加德罗常数的值，n 表示1 mol 晶胞中所含晶体的物质的量，M 表示摩尔质量，a 3×ρ×N A 表示1 mol 晶胞的质量。
高三化学晶体晶胞知识点
高三化学晶体晶胞知识点在化学研究中，晶体是一种固态物质，其原子、分子或离子以有序的、周期性的方式排列。
而晶胞是构成晶体的基本结构单元。
了解晶体晶胞的知识对于理解物质的性质和结构具有重要意义。
本文将从晶体和晶胞的定义、表示方法、常见类型以及相应的晶体结构中探讨高三化学晶体晶胞的相关知识点。
一、晶体和晶胞的定义晶体是在一定的温度、压力和条件下，原子、分子或离子以一定的方式排列而形成的具有规则外形和内部结构的固态物质。
晶体的最小单位就是晶胞。
晶胞是构成晶体的基本结构单元，其具有以下两个特点：1. 具有一定的空间对称性，即晶胞中原子、分子或离子的排列方式是按照特定的对称性规律进行的；2. 能够通过平移操作，无限扩展而组成整个晶体。
二、晶体和晶胞的表示方法为了描述晶体和晶胞的结构，人们提出了多种表示方法，其中最常用的是点阵法和晶胞法。
1. 点阵法点阵法是一种图形表示法，它将晶体中的离子、原子或分子看作点，并按照一定的规则将这些点连接起来。
点阵法的图形具有规则的几何形状，能够直观地反映晶体的对称性。
2. 晶胞法晶胞法是一种将晶体结构抽象为晶胞的表示方法。
在晶胞中，通过研究其中的原子、分子或离子的排列方式，可以了解晶体的结构和性质。
晶胞通常由晶体的元素组成，通过晶胞参数来描述。
三、常见晶胞类型晶胞可以根据其结构特点进行分类，常见的晶胞类型包括：1. 简单晶胞简单晶胞，也称为基本晶胞，是最简单的晶胞类型。
它由一个原子、分子或离子构成，晶胞的各个面都与原子、分子或离子相交垂直。
2. 面心立方晶胞面心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。
3. 体心立方晶胞体心立方晶胞是指晶胞的所有八个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的一个面的中心有一个原子、分子或离子。
4. 面心四面体晶胞面心四面体晶胞是指晶胞的所有十二个角上都有原子、分子或离子，并在晶胞的六个面的中心各有一个原子、分子或离子。
《常见晶胞类型》课件
晶胞与晶体结构的关系
01
晶胞的形状和内部结构决定了晶 体结构的对称性和空间排列规律 。
02
通过研究晶胞的结构特点，可以 了解晶体的物理性质和化学性质 ，如熔点、导电性、光学性质等 。
常见晶胞类型的特性
01
02
03
简单立方
具有八个顶点，每个顶点 上都有一个原子或分子。
面心立方
具有六个面，每个面上都 有一个原子或分子。
个稳定的四面体结构。
每个原子的配位数为4，即每个 原子与四个相邻原子形成共价键
。
原子间的距离和键角是固定的， 保证了晶胞的稳定性和对称性。
闪锌矿型晶胞的几何特征
闪锌矿型晶胞具有立方晶系结构，其 晶格常数为a=b=c，α=β=γ=90°。
原子间的距离和键角是固定的，保证 了晶胞的稳定性和对称性。
每个面心有一个原子，每个顶点被四 个原子所共享。
是晶胞的角度。
空间群
密排六方晶胞属于P63/mmc空间 群，具有高度的对称性。
原子间距
在密排六方晶胞中，原子间距相等 ，且与晶胞的边长成比例。
05
CATALOGUE
氯化钠型晶胞
定义与特性
定义
氯化钠型晶胞是一种离子晶体结构，由阳离子和阴离子按一定的规律排列而成，具有较高的离子电导 率和热稳定性。
特性
闪锌矿型晶胞是一种立方晶系 结构，其特点是每个顶点被四 个原子所共享，每个面心有一 个原子。
闪锌矿型晶胞具有较高的对称 性，其晶格常数为a=b=c， α=β=γ=90°。
闪锌矿型晶胞的原子排列紧密 ，具有较高的密度和稳定性。
原子排列与配位数
在闪锌矿型晶胞中，每个原子被 其他四个原子所包围，形成了一
《常见晶胞类型》 ppt课件
人教版高中化学选修三3.1 晶体的常识—晶胞
第二课时 晶胞
二.晶胞
1.定义:描述晶体结构的基本单元 晶体与晶胞的关系正好比蜂巢与蜂室的关系
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
铜晶体
铜晶胞
晶体结构 晶胞示意图
晶胞形状：
无隙并 置
平行六面 体
说明：
⑴晶胞一般是平行六面体，整块晶体是数量巨大 的晶胞“无隙并置”而成。
⑵晶胞是8个顶角相同的最小正六面体；晶胞的 平行棱相同；晶胞的平行面相同。
Zn： 8× +1=2
I2:
(8×
+
6
×
1 2
)×2
=8
8×1/8+6×1/2+4=8
练习1：
石墨晶体的层状结构，层 内为平面正六边形结构（如 图），试回答下列问题：
图中平均每个正六边形占 有C原子数为____2个、占有的 碳碳键数为____个3 。
碳原子数目与碳碳化学键 数目之比为_____2_:_3.
Cl－ 顶点 ( 1/8 ) 8 = 1，
面中心 ( 1/2 ) 6 = 3 ， 共 4 个
Na+ 棱上 ( 1/4 ) 12 = 3 ，
体中心
1 共4个
练习6、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被 另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式 为
A．AB C．AB3
B．A2B D．A2B3
练习2
2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温 度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁 原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子， 6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( B )
A、MgB C、Mg2B
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
晶体与非晶体【高考热点】1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。
2．同种和不同种晶体类型性质的比较。
3．晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。
4．晶体类型与微粒间作用力的关系。
区别晶体与非晶体可用：X －射线衍射晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)特征①无隙：相邻晶胞之间没有_________。
②并置：所有晶胞都是________排列的，_________相同。
离子晶体的晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。
②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。
(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越_____，且熔点越___，硬度越___。
任何间隙 平行 取向 kJ ·mol －1大 小 稳定 高 大晶体基本类型和性质的比较1、晶体类型的方法①依据作用力判断离子键→离子晶体；共价键（原子间）→原子晶体；分子间作用力→分子晶体；金属键→金属晶体；②依据物质的组成判断③依据晶体的熔点判断。
一般地，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体熔沸点有高有低。
常温下呈气态或者液态的，一般为分子晶体。
④依据导电性判断。
离子晶体水溶液及熔融状态可以导电；原子晶体一般一般不导电，晶体硅为半导体石墨能导电；分子晶体为非导体，有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电；金属晶体是电的良导体。
⑤依据硬度和机械性能判断。
离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆；2、晶体熔沸点高低的判断（1）不同晶体类型的物质：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体（2）根据常温下物质的状态来判断：固态＞液态＞气态（3）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高。
例如：熔沸点MgCl2 > NaCl > KCl②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高例如：熔沸点金刚石> SiC > 晶体硅③分子晶体：一般，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高。
如：熔沸点CBr4 > CCl4 >CF4特殊，存在分子间氢键，熔沸点升高；④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al，Li>Na>K>Rb>Cs。
【经典例题】1、根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华晶体NaCl KCl AlCl3SiCl4单质B 熔点/ ℃810776190－6823002、干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( )A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能3、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O>O2>Br2D．金刚石>生铁>纯铁>钠4、按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A. 由分子间作用力结合而成，熔点很低B. 固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C. 由共价键结合成网状晶体，熔点很高D. 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电5、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S B．SO32—的中心原子为sp2杂化C．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力D．ClO3—的空间构型为三角锥形6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．NH3和H2O7、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确是（）A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成8、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100o C,H2S的沸点是9、-60.7 o C。
引起这种差异的主要原因是（）A.范德华力B.共价键C.氢键D.相对分子质量10.下列两种分子间可以形成氢键的是（）A.HF和H2OB.HCl和PH3C.HCl和CH4D.H2S和HCl11.下列实验事实与氢键有关的是（）A.乙醇可以与以水任意比互溶B.H2O的热稳定性比H2S强C.HF能与SiO2反应生成SiF4,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体12.下列关于氢键的说法中正确的是（）A.氢键是一种相对比较弱的化学键B.通常说氢键是较强的分子间作用力C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高13、水分子间可通过“氢键”彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰——如下图所示的(H2O)5单元结构。
下列有关叙述正确的是（）A．1mol冰中有4mol氢键B．lmol冰中有4×5mol氢键C．平均每个水分子只有2个氢键D.平均每个水分子只有5/4个氢键【典型例题】1、某单质形成的晶体一定不是（）A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体1、判断下列物质晶体类型：（1）SiI4:熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解________ （2）硼：熔点2300 ℃，沸点2550 ℃，硬度大_______ （3）硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿________ （4）锑：熔点630.74 ℃,沸点750 ℃，导电________四种晶体类型性质的比较2、在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是____________________；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是___________________；(3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是__________；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是__________；（5）含有极性键的常见晶胞类型实例结构要点原子晶体金刚石1、每一个碳原子采用 杂化与其他 个碳原子等距离紧邻，由非极性键结合成的最小环的结构中有 个碳原子。
平均每个碳原子被 个六元环共用，每根C-C 键被 个六元环共用。
2、1mol 金刚石中，碳碳键为 mol 。
二氧 化硅1、每一个硅原子紧邻 个氧原子，每一个氧原子紧邻 个硅原子，形成了由Si-O 键（极性或非极性）键构成的 元环的最小环状结构。
一个环上有 个硅原子， 个氧原子。
2、1molSiO 2中，硅氧键为 mol 。
分子晶体干冰1、一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子2、二氧化碳晶胞中与二氧化碳最近的二氧化碳分子有 个C 601、一个C 60分子中含有____根双键，____根单键。
2、C 60晶胞中与一个C 60最近的C 60分子有___个冰1、一个水分子形成________个氢键，平均1mol 冰中含有 mol 氢键。
离子晶体NaCl1、每个钠离子紧邻 个Cl -，每个Cl -又紧邻 个Na +，这些氯离子或Na +构成的空间几何构型是 ；2、与每一个Na +等距离的围绕且又最近的Na +为个；同理Cl -也然。
大均摊法计算晶胞中原子个数立方晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献：顶点----1/8 棱----1/4 面心----1/2 体心----1【例】某离子晶体部分结构如图(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的个X，每个X同时吸引着最近的个Y，该晶体的化学式为；(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有个(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为。
二、晶胞的密度计算：晶胞中各线段之间的关系如下：⑴晶胞体积(V= a 3)——cm 3⑵摩尔质量(M) ⑶晶胞中粒子数(Z) (4)阿伏伽德罗N A【例题】（1）利用均摊法计算该晶胞中含______个NaCl（2）若Na +和Cl -间的最近距离为0.5sx10-8cm ，求：晶体的密度（2011新课标全国）六方氮化硼其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm 。
六方氮化硼属于 晶体。
氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm -3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A ）。
典型题例1、下列各项所述的数字不是6的是【 】A ．在NaCl 晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B ．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C ．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D ．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数2、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB 型的是【 】A B C D3、根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是【 】A ．在NaCl 晶体中，距Na+最近的Cl -形成正八面体B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FEV=a 34. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。
则这种合金的化学式为【】A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi55、某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为【】A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A76、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3【2015全国卷Ⅱ(15分）】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。