坚持“四项基本原则”破解离子推断题
离子推断四项基本原则
离子推断四项基本原则离子推断是化学实验中常用的一种方法，用来确定物质中含有哪些离子。
离子推断的基本原则主要包括溶液的颜色变化、沉淀的产生、气体的生成和火焰的颜色。
下面将详细介绍这四项基本原则。
一、溶液的颜色变化在进行离子推断实验时，通常会将待测物质溶解于水中，观察其溶液的颜色变化。
不同离子所形成的溶液具有不同的颜色，这是由于离子本身的性质所决定的。
比如，溶解氯化铁（FeCl3）形成的溶液呈现黄色，溶解硫酸铜（CuSO4）形成的溶液呈现蓝色。
因此，通过观察溶液的颜色变化，可以初步判断其中可能存在的离子种类。
二、沉淀的产生当两种溶液混合时，如果其中存在会产生沉淀的离子，那么沉淀会在溶液中形成。
沉淀的产生是离子推断中常见的现象之一。
常见的沉淀反应有氯化物与银离子的反应、碳酸盐与钙离子的反应等。
例如，当氯化物与银离子反应时，会产生白色沉淀；当碳酸盐与钙离子反应时，会产生白色沉淀。
通过观察沉淀的颜色、形状等特征，可以推断出溶液中存在的离子种类。
三、气体的生成在离子推断实验中，有些离子在反应过程中会生成气体。
气体的生成可以通过观察溶液中的气泡、气体的气味等来判断。
例如，当盐酸与碳酸氢钠反应时，会产生气泡，并伴有气味的变化，这表明反应中生成了二氧化碳气体。
通过气体的生成情况，可以进一步推断溶液中可能存在的离子种类。
四、火焰的颜色离子在火焰中燃烧时，会产生特定的颜色。
这是因为离子的能级结构决定了它们在吸收和发射光的能力不同，从而产生不同颜色的火焰。
通过观察火焰的颜色，可以初步推断溶液中存在的离子种类。
例如，钠离子在火焰中燃烧时会产生黄色的火焰，钾离子会产生紫色的火焰。
因此，通过火焰的颜色变化可以推断出溶液中可能存在的离子种类。
总结起来，离子推断的四项基本原则是：溶液的颜色变化、沉淀的产生、气体的生成和火焰的颜色。
通过观察和判断这些现象，可以初步推断出溶液中可能存在的离子种类。
离子推断在化学实验中具有重要的应用价值，可以帮助我们了解物质的组成和性质，进一步推进化学研究和应用。
“四项基本原则”在离子综合推断题中的应用
中孝生皋捏化解题篇经典题突破方法高考理化2020年10月e“四项基本原则力芒右d在离子综合推断题中的应用■安徽省临泉县第一中学龜i►丿林倩楠陆鼎昌【考情分析+利用离子反应进行物质推断是推断题中的一种常见题型，这类题目的解题方法关键在于掌握离子的特有的性质和反应及离子共存的基本知识。
此类题型综合性较强，隐蔽性较强!它不仅考查考生对物质性质的掌握程度，还考查考生综合分析问题！解决问题的能力。
通过归纳，总结，发现离子推断题通常分为三类：①定性型离子推断题；②定量型离子推断题；③与图像结合型的离子推断题#【原则解读+不管是哪一类，想要迅速准确地解决问题，在解题之前，都要抓住“四项基本原则1具体内容如下#(1)肯定性原则#根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+A MnO4.CrO t、C z O2)#(2)互斥性原则#在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等(3)电中性原则#溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)#(4)进出性原则#通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中上一步反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰#【典例分析+1.定性型离子推断题$!!有一种无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO2、C1、I、HCO3#取该溶液进行如表1所示实验#表1实验实验现象①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液溶液变红色②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色③取少量该溶液，加入BaCl溶液有白色沉淀生成④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断:(1)溶液中一定存在的离子是____;溶液中肯定不存在的离子是____#(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)：(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式:_____#解析#1)肯定性原则：原溶液无色，则其中不含有Fe2+#(2)肯定性原则：实验①说明溶液呈酸解题篇经典题突破方法L L LLL L l LLt 高考理化2020年10月L工L/性，溶液中存在大量H%。
离子推断题的解题方法与技巧
离子推断题的解题方法与技巧
知识梳理 一.离子共存的概念
不发生任何反应
发生反应
知识梳理 二.熟悉常考离子的性质
既能与酸发生反应，又能与碱发生反应， 一般为多元弱酸的酸式酸根离子
知识梳理 三.常见酸、碱性溶液的判断
红色
红色 橙色 蓝色
红色
蓝色 红色
H2 黄色
知识梳理
思考
(1)OH－不能和_H__＋_、_N__H_＋ 4_、__F_e_2_＋_、__F_e_3＋_、__C_u_2_＋_、__Z_n_2_＋_、_ _M__g_2＋_、__A__l3_＋_、__C_r_3_＋_、__H_C__O_3－_、__H__S_－_、__H_S_O__－ 3_、__H_2_P_O__－ 4 _、 _H__P_O_24_－_大量共存(填具体离子，下同)。 (2)H＋不能和____O_H_－_、__C__O_23_－_(H__C_O_－ 3_)_、__S_2_－_(H__S_－_)、_____ S_O__23_－_(H__S_O_3－_)_、__P_O_34_－_(_H_2_P_O_－ 4_，__H__P_O_24_－_)_、__S_iO__23－_、__A__lO__－ 2_、 _C_l_O_－_、__F_－_、__C_H__3C__O_O_－_、__N__O_2－__大量共存。
K＋
(√ )
(8)常温下ccOHH＋－＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－2 、CO23－、
坚持四项基本原则 破解离子推断题
坚持四项基本原则破解离子推断题离子推断题是高考中的热点题型,浙江考题中以选择题/解答题形式出现. 离子推断是利用离子反应的相关知识,对离子进行推断.此类试题综合性强、隐蔽性大,它不仅考查学生对物质性质的掌握程度,还考查学生的综合分析问题和解决问题的能力.尽管题目千变万化,但经过对试题整理、归纳,发现解题过程中离不开四个解题原则,只要熟练掌握其中的规律和技巧,即可迅速破解.(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
真题精练：例一、有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( ) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K＋、NH4+、Cl－无色溶液..........因MnO4-为紫红色将其排除...............肯定性加入过量Na2O2，其与水反应可视为生成NaOH和O2产生无色无味气体......可能为CO2（与HCO3-反应生成或O2氨气有刺激性气味，与题意不符.....排除NH4+白色沉淀先逐渐增多后部分溶解：溶解——有Al3+未完全溶解——有Mg2+确定Al3+、Mg2+.....排除HCO3- ...................互斥性加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生......有SO42-焰色反应观察到黄色火焰......有Na+。
高中化学第07讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)(原卷版)
第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe 3+和SCN -。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO、Cr3+等有色离子不能存在。
2、二性。
即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液电，OH-及弱酸根阴离子（CO2－3、SO2－3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH＋4、Mg2+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS-、H2PO－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
选考化学 离子推断
7
@《创新设计》
(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________ mol·L－1。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：_______________________________ ___________________________________________________________________。 (3) 通 入 过 量 CO2 充 分 反 应 后 ， 需 将 反 应 后 的 混 合 溶 液 加 热 再 过 滤 ， 其 目 的 是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
14
@《创新设计》
@《创新设计》
解析 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4， 不符合第三步的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为 滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合第三步的结果，故B错 误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生 成二氧化碳气体，符合第三步的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离 子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合第二步的结果，故C 正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产 生不符合第三步的结果，故D错误。 答案 C
【KS5U推荐】突破11 离子推断-冲刺2019高考化学二轮复习核心考点特色突破 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.一、【突破必备】1.离子推断四原则离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况，解题时要遵循以下四条原则：2．离子推断常见解题思路离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。
其一般解题思路如下所示：根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子二、【真题示例】【真题示例1】(2016新课标Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【真题示例2】（2016上海卷）（双选）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定不含I−B．肯定不含SO42−C．肯定含有SO32−D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。
加入溴水任然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和-23SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有-23SO。
由于-23SO的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断。
掌握方法规律 巧解离子推断题
掌握方法规律巧解离子推断题作者：关玉梅来源：《知识力量·教育理论与教学研究》2013年第21期[摘要]离子推断题考查了学生的注意、观察、记忆和实验再现能力、推理能力；它具有基础性强、综合性强、能力要求高的特点；真实地体现了现代化学教学过程是由学科内容走向学生经验、由探究知识走向解释简单化学现象和解决简单化学问题的过程。
解离子推断题要做好基础铺垫，坚持四项原则。
[关键词]实验现象坚持四项原则离子推断题是物质推断的一种重要题型，它既考查了常见离子典型性质，又考查了学生的注意、观察、记忆和实验再现能力、推理能力；它具有基础性强、综合性强、能力要求高的特点。
学生在解此类题目时往往因没有记住或记错颜色、记错实验步骤或现象、或考虑问题不周全而造成错误。
因此，平时授课或复习要强调基础，做好基础铺垫，解题时要坚持四项原则。
一、打好基础1.加强学生实验，培养学生动手能力，增强学生实验再现能力。
2.强化记忆。
（1）记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-（2）熟记部分酸、碱和盐的溶解性表（高中化学必修1的附录Ⅱ）3.熟练掌握一些物质的化学性质和实验现象。
如：（1）NaOH溶液与一些阳离子的反应 Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的现象：Mg2+ —产生白色沉淀； Cu2+ —产生蓝色沉淀 Fe3+ —产生红褐色沉淀Fe2+ —先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3+—产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液白色沉淀又会逐渐消失NH4+ —共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2）焰色反应： K+ —火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） Na+—火焰呈黄色（3）特殊检验法：特殊的反应特征（如银镜反应等）；特殊的物理性质（如颜色，溶解性，挥发性等）；特殊的化学性质如金属钝化、显色反应（如Fe3+ —加入KSCN溶液呈红色；Fe2+ —加入KSCN溶液无变化，滴加新制氯水后溶液呈红色；I-——滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色等）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
坚持“四项基本原则”破解离子推断题
利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
离子推断中的“四项基本原则”
1．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L
C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在
D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是
()
A．原溶液中一定含有SO2－4
B．原溶液中一定含有NH＋4
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
3．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出有关反应的离子方程式：
实验①_________________________________________________________________。
实验②_________________________________________________________________。
(5)实验③生成的气体是________。
4．(2013·黑龙江质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算
结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________________。
5．(2014·大连模拟)某种溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。
有变化。
(1)溶液中________(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO－3或CO2－3，理由是_____________________________________________________________________________。
(2)原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g。
11．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－B．NO－3
C．CO2－3D．OH－
1\B 2\B
3答案：(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4
(2)Na＋、AlO－2、CO2－3
(3)加入过量盐酸，观察沉淀是否完全溶解。
若完全溶解，为BaCO3；若部分溶解，为BaCO3和BaSO4的混合物
(4)实验①：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、
AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O
实验②：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑、
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)NH3
4答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
(4)
5答案：(1)一定不HCO－3与CO2－3均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化
(2)Cl－、NO－3、SO2－4Fe2＋、Mg2＋
(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(4)120
6答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋4(4)B。