化学方程式计算方法总结
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
化学方程式计算的技巧与方法
•. 化学方程式计算的技巧与方法：•（1）差量法（差值法）•化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。
但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。
此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。
如：•①•2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2•反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量•②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）•③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。
•④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。
•⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。
•⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。
•⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。
其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。
•⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量•例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2•(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
•(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
有关化学方程式的计算方法
有关化学方程式的计算方法一. 差量法差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化，找出所谓的“理论差值”。
这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。
该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比。
差法量就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。
常见的题型有以下两种：1. 质量差量法例1. 加热的混合物至质量不再变化时，剩余固体的质量为2.51g，求原混合物中的质量。
解析：设原混合物中的质量为x。
（固体质量差）2. 体积差量法例2. 将充满45mL和混合气体的试管，倒立于水槽中，过一段时间后气体的体积为，求原混合气体中的体积之比？解析：设原混合物气体中的体积为。
解得。
二. 守恒法所谓守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒进行解题的一种方法。
运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。
例3. 将的混合气体通过稀后，溶液质量增加气体体积缩小为2.24L。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃。
则原混合气体的平均相对分子质量为多少？（气体体积都是在标准状况下测定）解析：混合气体通过时，被吸收，会和稀中的水发生反应：，这都会使溶液的质量增加。
通过稀后剩下的气体不是过量的与水反应生成的NO，就是过量的。
抓住“带火星的木条插入其中不复燃”可知剩下的2.24L气体应为NO。
根据质量守恒规律，原混合气体的总质量=溶液质量的增加量+生成的NO的质量所以原混合气体的平均相对分子质量为40.625。
三. 关系式法对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。
例4. 某废水处理站，用甲醇（）处理含氨的废水，反应如下：在处理过程中，转化为的转化率可达到95%，而转化为可达86%。
如果每天处理废水，则每天需要的甲醇（）的质量是多少，将有多少摩尔放出？解析：配平的化学方程式为：关系式为：温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
初中化学方程式和计算
初中化学方程式和计算
一、酸碱反应
1.氢氧化钠与硫酸钠反应：
NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
此反应是一个酸碱反应，即氢氧化钠(NaOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钠和水。
2.硫酸钠与氢氧化钾反应：
KOH＋H2SO4→K2SO4＋2H2O
此反应也是酸碱反应，即氢氧化钾(KOH)作为酸，硫酸钠(H2SO4)作为碱，通过反应生成了硫酸钾和水。
二、氧化还原反应
1.亚硫酸钠的氧化反应：
Na2S2O3→Na2SO4＋S
此反应是一个氧化还原反应，即亚硫酸钠（Na2S2O3）由于被氧化，产生了硫酸钠（Na2SO4）和硫（S）。
2.氢氧化钙的氧化反应：
Ca(OH)2→CaO＋H2O
此反应也是氧化还原反应，即氢氧化钙（Ca(OH)2）由于被氧化，产生了氧化钙（CaO）和水（H2O）。
三、按照相应的定律和计算
1.热力学定律和计算：
根据热力学第二定律，可以知道，在反应期间会产生热量，从而改变系统的熵。
熵可以通过计算给出，这叫做熵增（ΔS）。
例如，对于氢氧化钠与硫酸钠的反应，可以写出ΔS=ΔS（NaOH）＋ΔS（H2SO4）－ΔS（Na2SO4）－2ΔS（H2O）。
2.热化学定律和计算：
根据热化学第一定律，可以知道。
有关化学方程式的计算总结
有关化学方程式的计算总结化学方程式是描述化学反应的重要工具。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与生成物的种类、数量以及它们之间的化学反应方式。
在实际应用中，化学方程式的计算是非常重要的，它可以帮助我们计算物质的质量、体积、摩尔数等重要参数。
下面是关于化学方程式的计算的总结：一、化学方程式的基本元素1.反应物：化学反应开始时参与反应的物质，通常用化学式或名称表示。
2.生成物：化学反应结束时生成的物质，也用化学式或名称表示。
3.反应物之间的摩尔比：化学方程式中，反应物之间的比例关系用化学方程式的系数表示。
二、化学方程式的计算方法1.基于摩尔比的计算：根据化学方程式中物质的系数，可以计算出反应物与生成物之间的摩尔比，从而计算出物质的质量、体积、摩尔数等。
例如：2H2+O2→2H2O根据方程式可知：2 mol H2 反应得到 1 mol O2 和 2 mol H2O。
那么，如果我们知道 H2 的摩尔数为 5 mol，可以通过如下计算得到 O2 和H2O 的摩尔数：O2 的摩尔数= 2 mol H2 × (1 mol O2 / 2 mol H2) = 1 mol O2H2O 的摩尔数= 2 mol H2 × (2 mol H2O / 2 mol H2) = 2 molH2O2.基于质量的计算：a.反应物质量计算：已知反应物的质量和化学方程式中反应物的质量关系，可以计算出其他反应物的质量。
例如：如果已知H2的质量为8g，可以通过如下计算得到O2和H2O的质量：O2 的质量= 8 g H2 × (1 mol H2O / 2 mol H2) × (32 g O2 / 1 mol O2) = 128 g O2H2O 的质量= 8 g H2 × (2 mol H2O / 2 mol H2) × (18 g H2O /1 mol H2O) = 72 g H2Ob.生成物质量计算：已知生成物的质量和化学方程式中生成物的质量关系，可以计算出其他反应物的质量。
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化学式有关计算的方法总结:
一、质量守恒法
例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？
【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。
根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。
然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。
【答案】
解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：
（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g
A＋B＝C＋2D
x 2×18 2.9g 1.8g
x=58
答：A的相对分子质量为58。
【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。
举一反三：
【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（）
A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4
【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。
二、利用差量法计算
例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为
63.2g。
求反应生成氢气多少克？
【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。
差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。
差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。
【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。
现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。
若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。
【答案】
解：设反应生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差
65 2 （65－2）＝63
x （63.2g－50.6g）＝12.6g
x＝0.4g
答：反应生成氢气的质量为0.4g。
【总结升华】差量法是化学解题典型方法之一，最大优点是：化难为易，化繁为简。
差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法，本题还有其它解法。
举一反三：
【变式5】将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数。
【变式6】将一根10g铁钉放入100g硫酸铜溶液中，过一段时间取出铁钉进行洗涤、干燥、称量，发现铁钉的质量为10.8g，求参加反应的铁的质量。
三、极值法
例三、3g木炭和5gO2在密闭容器中完全反应，下列叙述正确的是（）
A．产物全是CO B．产物全是CO2
C．产物是CO、CO2的混合物 D．木炭过量，产物为CO
【思路点拨】极植法解题就是先把思路引向极端状态，使问题简化从而顺利得出结论，然后再回头来认识现实问题，将计算结果和题意相比较得出结论。
【解析】考虑两个极端，若产物全部是CO，根据化学方程式2C+O2 2CO，反应中C与O2的质量比为
3:4；若产物全部是CO2，根据化学方程式C+O2 CO2，反应中C
与O2的质量比为3:8；而题中C与O2的质量比为3:5，。
可见产物既不是纯CO
也不是纯CO2，应是二者的混合物。
【答案】C
【总结升华】极值法解题可培养学生严谨的逻辑推理能力和丰富的想象力，解题时注意思考寻找哪个量作为极值。
举一反三：
【变式7】现在有含杂质的铁28g，加入足量的稀硫酸后产生0.9g氢气，则铁中所含杂质可能是( )
A．Al B．Zn C．Mg D．Mg和Al
【变式8】两种金属的混合物6g，加入到足量的稀硫酸中，共收集到0.2g 氢气（假设生成的氢气全被收集），则这种金属混合物可能是（）
A．锌、铜 B．镁、铁 C．铁、锌 D．镁、铝。