高中化学计算题基本计算方法与推断题总结
高一化学推断题知识点归纳总结
高一化学推断题知识点归纳总结化学推断题是高中化学学习中的重要内容，它要求学生通过观察实验现象、分析实验数据，运用相关化学知识来进行问题的解答和推断，培养学生的观察力、分析能力和解决问题的能力。
在高一化学学习中，我们接触到了很多推断题，下面对其中常见的知识点进行归纳总结。
1. 氧化还原反应（简称氧化反应）推断氧化反应是指物质与氧气或其他含氧化合物反应的过程。
在推断中，我们通常需要根据反应物和产物的氧化态变化以及氧化剂和还原剂的作用来判断推断的结果。
例如，锌与稀硫酸反应生成氢气，可以推断出锌是化学活泼的金属。
2. 酸碱反应推断酸碱反应是指酸和碱相互作用产生盐和水的过程。
在推断中，我们需要根据酸碱中和反应的特点以及反应物和产物的性质来进行推断。
例如，苯酚与氢氧化钠反应生成盐和水，可以推断出苯酚具有酸性。
3. 化合价与化合物性质推断化合价是化学中元素的化学组合方式与其化合物性质之间的联系。
在推断中，我们通过物质的性质以及化学方程式来判断元素的化合价及化学组合方式，进而推断出一些化合物的性质。
例如，氟化钙溶于水会生成氟离子和钙离子，从而推断出氟离子的化合价为-1。
4. 化学式计算与化合物性质推断化学式计算是指根据化学反应方程式和物质的摩尔比关系计算出化学式的过程。
在推断中，我们可以通过化学式计算来推断化合物的性质。
例如，已知氯气和溴水可以生成氢氯酸和氢溴酸，我们可以通过计算化学式，推断出氯气中含有氯原子，溴水中含有溴原子。
5. 温度变化与反应性质推断温度变化是化学反应进行过程中反应热效应产生的一种表现形式。
在推断中，我们可以通过观察反应的温度变化来推断反应的性质。
例如，放热反应往往伴随着温度的升高，放热反应会使温度降低。
6. 气体的生成与性质推断在化学实验中，生成气体是常见的反应现象之一。
通过观察气体的颜色、气味、溶解性等性质来进行推断。
例如，氯酸钠和氯化银反应生成氯气，可以通过氯气的颜色和气味来推断生成气体为氯气。
化学计算中常用的一些技巧及高考计算题型突破
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高，大家在心理上对计算题不太重视，使得每次考试都会有不少考生在计算方面失分太多。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
高中化学计算技巧(1)
专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。
例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。
高一化学计算题型总结归纳
高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。
本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。
一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。
以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。
解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。
摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。
化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。
二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。
解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。
以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。
解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。
硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。
三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。
解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。
以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。
高中化学14种基本计算题解法
中学化学14种基本计算题解法化学计算题是中学生在化学学习中比拟头痛的一类题目，也是同学们在测验和考试中最难得分的一类题，能选用最相宜的方法精确而快速地解决计算题，对于提高学习成果，增加学习效率，有着重要意义。
那么，解题方法有哪些呢？今日给同学总结了以下14种！1.商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将确定有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类干脆除14)，那么最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
[例1]某直链一元醇14克能与金属钠完全反响，生成0.2克氢气,那么此醇的同分异构体数目为〔〕A、6个B、7个C、8个D、9个由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol,所以其摩尔质量为73克/摩,分子量为73,扣除羟基式量17后,剩余55,除以14,最大商为3,余为13,不合理,应取商为4,余为-1,代入分子量通式,应为4个碳的烯烃基或环烷基,结合“直链”,从而推断其同分异构体数目为6个.、2.平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
依据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必需介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判定出混合物的可能组成。
高中化学计算方法总结
高中化学计算方法总结高中化学计算方法总结高中化学计算练习（苑冰201*-9-15）一、【基本方法】计算方法质量守恒原理从宏观机理上看，化学反应前后的质量相等说明实例二、【易错指津】1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的速率推算容器压强时，量不要将固体矿物的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应需要进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算方法。
三、【典型例题】1.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4R则此①在电解质溶液中，因整个溶液呈中性，所以阴、阳离是巧妙选择化学式或溶液中某两守电荷守恒子所带的电荷总量必须相等。
②在离子方程式中，反应种数（如正负化合价总数、阴阳离例1恒物所带正（负）电荷比重与生成物所带正（负）电荷总子所六分之一带的正负电荷总数）相等，或例2法量相等。
几个连续（或平行）的方程式前后例3某微粒（如离子、原子、电子）的例4电子守恒在氧化还原过程中，得电子总数等于失电子总数，在原电池和化锰中通过无可避免两极的电子数必然相等。
使用量物质的量保持不变作为解题依据。
例5原子守恒反应前原子总数等于反应后产物以各种形式的总数质量差利用物质在反应前后变化趋势的质量差求解根据物质变化前后某种量发生变例6差化的方程式或关系式，找出所谓量“理论差量”。
利用该法关键有物质体积差利用气体两法在反应前后的体积差量求解点：①弄清差量原因；②弄清差量例7与什么量成比例。
是把所研究的对象或过程变化通过假设，推所用到理想的极之常用于求有关存在“极限值”的计极值法限值，使因果关系变得十分较为明显，从而得出结论正确的判断，算题，如某些惰性的计算，平例8具象或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解。
行反应的计算，混合物的计算等。
高中化学《经典计算题》解题方法分类总结
高中化学《经典计算题》解题方法分类总结一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A.锂B.钠C.钾D.铷【解析】设M的原子量为x，解得42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
高中化学常见化学计算方法总结
高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。
通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。
下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。
一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。
摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。
摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。
例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。
二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。
根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。
例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。
三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。
通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。
例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。
四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。
通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。
例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。
通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。
希望以上内容对您的化学学习有所帮助。
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高中化学计算题基本计算方法与推动总结推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1．差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少mL？【解答】2223NO 323121v 2v 436y 20614NO x y NO H O HNO NO mL x x mL x mL mL+=+∆=∆===-=设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。
223223222316NO 2mL 4NO+3O +2H O=4HNO NO,14NO 4NO+3O +2H O=4HNO 431410.5O NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4316214mL mL xx mLmL y y mL=-=由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余①若剩余气体是那么有参加反应②若剩余气体是，那么有16参加反应答：略。
（2）质量差[练习2] 将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g 。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g ，求原混合物中各化合物的质量。
【解答】223223g,,.10O 74.59.81311944.50.1871190.51000.7211110.8100.50.88.7x y g z g x y z NaCl NaCl NaClKBr Cl KCl Na CO KClCaCl CaCl CaC x y z y y g z z gx g ++=⎫⎧⎧⎪⎪⎪+−−−−→+−−−−−→⎬⎨⎨⎪⎪⎪⎭⎩⎩++=-=====--=灼烧蒸干过滤沉淀干燥设：氯化钠 溴化钾氯化钙①②①②：答：略。
【练习3】将一定量的Na 投入246gt ℃时的水中，得到t ℃时312g 饱和NaOH 溶液，计算t ℃时NaOH 的溶解度。
【解答】22Na ,N N 2Na 22463680244312246666912012031210062.5x m H O NaOH H m g x y m gx g y g mm m g +=+↑∆=∆=-====+=设：投入的质量为生成aOH 的质量为y,t ℃时aOH 的溶解度为。
答：略。
（3）其他差值[练习4] 在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。
现有NO 和NH 3的混合物1.2mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
（1）写出反应的化学方程式.（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量各是多少？ 【解答】3222323223(1)6456(2)6342.64566456(m 140.30.20.250.3(m 1.4NO NH N H Omol NO mol N mol NH mol N NO NH N H O g g NO NH +=++=+-∆=-∆=∴根据化学方程式还原成，氧化成还原氧化)=1mol 还原氧化)=0.05mol0.3+0.2=0.5<1.2n()=0.3mol n() =0.7mol 30.8NO mol n NH 或n()=() =0.2mol答：略。
2．守恒法（1）质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。
[练习1] 密度为1.1g/cm 3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，直到沉淀完全为止。
已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。
【解答】本题的分析方法如下，即可将AgCl 的式量看做原盐酸的质量。
333373()100%25.4%143.510001000 1.1/25.4%()7.65/36.5/AgNO HCl AgCl HNO gHCl gcm g cm c HCl mol L M g mol ωρω+=+=⨯=⨯⨯⨯⨯===答：略。
[练习2] 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，求此反应中Y 和M 的质量之比。
【解答】Y a,M X+2Y=R+2M 22291.6 4.4b 3.6 6.4169a b a a b ⨯===设反应过程中消耗的质量是消耗的质量是b 解得答：略。
[练习3] 金属A 和非金属B 可以直接化合生成化合物AB 。
甲、乙、丙三人分别做A 和B 化合生成AB 的实验，每人所用A 和B 的质量互不相同，但A 和B 的总质量都是9g 。
甲用7gA 和2gB 充分反应后制得AB6g ；乙用4gA 和5gB 充分反应后制得AB6g ；丙制得AB4.44g 。
试通过分析和计算，确定丙用了多少gA 和多少gB ？A B 234264.442.961.482.96 1.48 4.449A B 1.489 1.487.52A B 2.969 2.96 6.04A B AB xyx y y g x g x gy g+===+=<==-===-=由表中数据不难发现4gA 和2gB 恰好能完全反应生成6gAB.假设丙同学的实验中消耗的质量x ，消耗 的质量y 假定最简反应式如下：所以情况有两种①过量，正好②正好，过量（2）原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。
以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。
[练习4] 为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5mol/L 的浓HNO 3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标况），并测得溶液的c(H +)=1.0mol/L 。
假设反应后溶液的体积仍为80mL ，计算：（1）被还原硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
【解答】 （1）NO 6.72(NO )0.322.4x x n mol ==假设硝酸被还原后的气体是硝酸被还原前后氮原子守恒所以被还原的硝酸的物质的量也是0.3mol（2）323,6410830C A C 213.50.080.0810.30.70.30.10.1108(A )100%30%30a b a b a b a b ω+=+=⨯-⨯-==⎧⎨=⎩⨯=⨯=设：合金中铜的物质的量是银的物质的量是①u 和g 与浓硝酸反应后的产物分别是u(NO )和AgNO 根据反应前后电子守恒被还原的硝酸的物质的量是0.3mol 于是得到做氧化剂的硝酸的物质的量②联立①②：解得g 答：略。
（3）其他差值[练习5] NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物10g ，溶于水制成200mL 溶液，其中c(Na +)=0.50mol/L 。
若将10g 的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。
【解答】3232222232N (N )0.5/0.20.1mol ()0.05mol 100.05106 4.7aHCO Na CO CO H O CO H O n a mol L L n Na CO m g +=++=⨯==∴∆=-⨯=加热后减少的质量必是和的质量∵加热后答：略。
（3）电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。