醇
醇的化学性质
2011-10-20
2
•醇钠的性质与应用
——醇的共轭碱（醇钠）是比氢氧化钠更强的碱。醇钠遇水分解 成相应的醇和氢氧化钠
R N + H 2O O a
N H + R H aO O
——意义 反应可逆，生产中用苯带走反应系统中的水制备醇 钠，避免了使用金属钠 ——醇金属化合物的应用 ——醇钠是具有烷氧基的强亲核试剂 ——叔丁醇铝[(CH3)3CO]3Al和异丙醇铝[(CH3)2CH－O－]3Al是很 好的催化剂和还原剂，在有机合成中应用广泛
•说明
醇分子内脱水，主要按E1机理进行，由于碳正离子的生成，易发 2011-10-20 8 生分子重排；用Al2O3脱水，不发生重排
4. 酯的生成
醇与含氧无机酸或有机酸反应，生成酯。
•醇与含氧无机酸（硫酸、硝酸、磷酸）反应生成无机酸酯：
C 3O + H SO 2 O H H O H C 3O 2O + H O H 3 H SO H C C 3O 2O + H 2O H SO H 硫 硫 硫 硫 硫 硫 ） 硫 硫 （ 酸 硫 硫 C 3O 2O H3 H SO C 硫 硫 硫 中 硫 硫 ） 硫 硫 （ 酸 硫 硫
•补充 按SN1机理时，可能发生重排反应，使卤烷中的烷基和原
来醇烷基结构不一定相同：
CH H 3 CH ---C---C---CH + H 3 3 H OH
2011-10-20
+
CH3H CH ---C---C---CH 3 3 H
CH H 3 CH ---C---C---CH 3 3
+
+
H
5
•说明
——反应首先生成硫酸氢甲酯，再经加热、减压蒸馏可得硫酸二 甲酯。 ——硫酸二甲酯和硫酸二乙酯都是常见的烷基化试剂，有剧毒 ——高级醇酸性硫酸酯的钠盐（如C12H25OSO2ONa）用作洗涤剂 、乳化剂。
醇的结构.
历程进行的，且几乎都是重排产物。
CH3 CH3 C CH2 OH
CH3
CH3
CH3
H+
+
CH3 C CH2 OH2
H2O
+
CH3 C CH2
CH3
CH3
1°碳正离子
CH3
重排
CH3
C
+
CH2
CH3
Cl
3°碳正离子
CH3 CH3 C CH2 CH3
Cl
这是因为按SN2历程进行反应，因空间位阻较大，不 利于亲核试剂从背后进攻中心碳原子，反应难以进行。 若按SN1历程进行反应，虽然生成的中间体是稳定性很小 的伯碳正离子，反应速率较慢，但因伯碳正离子可重排 为稳定的叔碳正离子，故得到的是重排产物。
CH3CH2CHCH2CH3
Ts C l 吡啶
OH
CH3CH2CHCH2CH3
NaBr (C H3)2S O
OTs
CH3CH2CHCH2CH3 Br
Ts = CH3
SO2
练习：
1. 预测下列醇与HBr水溶液反应的相对速率： (a) 苄醇、对甲基苄醇、对硝基苄醇。 (b)苄醇、α-苯基乙醇、β-苯基乙醇。 2. 当HBr水溶液和3-丁烯-2-醇反应时，不仅生成3-
2. 脱氢
伯醇或仲醇的蒸汽在高温下通过活性Cu(或Ag、Ni等)
催化剂表面，则脱氢生成醛或酮，这是催化氢化的逆过
程。
CH3CH2OH
Cu 250 ~ 350℃
CH3CHO
叔醇因没有α- 氢原子，故不能脱氢，只能脱水叔醇
烯烃。
七、醇类化合物的鉴别
1. Lucas(卢卡斯)试剂——浓HCl + 无水ZnCl2
醇的结构
第十章醇酚醚第一节醇1.醇的结构、分类和命名。
R-OH 醇,烃分子中一个（或几个）氢原子被羟基取代后所生成的化合物。
那么是否有含羟基的烃类衍生物都叫醇呢？实际上并非如此。
在芳香化合物中，假如羟基连在支链烷基上，也叫做醇（芳香醇 Aromatic alcohol）如：苯甲醇C6H5CH2OH。
但如果羟基直接连在苯环上就叫做酚（phenol）而不叫做醇。
1.醇的分类一、醇的命名简单的一元醇，根据和羟基相连的烃基名称来命名。
在“醇”字前面加上烃基的名称。
分子较对称的醇常以甲醇衍生物命名。
结构比较复杂的醇，采用系统命名法：即选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名方法，要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明。
如果分子中除羟基外尚有其他官能团时，需按规定的官能团次序选择最前面的一个官能团作为这个化合物的类名。
其他官能团则作为取代基。
IUPAC规定的次序大体上为：正离子（如铵盐）、羧酸、磺酸、酸的衍生物（酯、酰卤、酰胺等）、腈、醛、醇、酚、硫醇、胺、醚、过氧化物二、醇的物理性质。
从前面烃和卤代烃的结构和性质来看，一个有机化合物的性质是取决于它的结构。
1.状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
2.沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
CH3CH2OH 78.5℃, CH3CH2Cl 12℃.这是因为液态时水分子和醇分子一样，在它们的分子间有缔合现象存在。
由于氢键缔合的结果，使它具有较高的沸点。
醇的知识点
醇复习知识点一、醇的定义：羟基与烃基或者苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
二、醇的分类：（1）按羟基数目分为：一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为：脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为：饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
（4）饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH三、醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了如下所示的结构：（4）几种常见的醇：1.甲醇：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
工业酒精里为了防止盗窃通常加入了甲醇。
2.乙二醇：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
3.丙三醇（甘油）：丙三醇俗称甘油，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
四、乙醇的物理性质：1.乙醇的结构分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH2.乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
醇的性质
CH2
CH2
CH2
O
CH2
CH2
CH2
OH
CH2 O CH2
CH2
O
CH2
O
CH2
或
O
CH2
乙醇的化学性质小结
1、置换反应 和活泼金属如Na、K、Ca、Mg等反应
2、取代反应
3、氧化反应
和氢卤酸的反应，生成卤代烃
燃烧 催化氧化：可得醛或酮
4、脱水反应
分子内脱水 分子间脱水
消去反应 生成醚，酯
结 构 变 化
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生 相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、 B、C三种醇分子里羟基数之比为多少？ 一元醇 二元醇 ½ H2 1
3/2
2 1
一元醇 二元醇
H2 H2 H2
H2
三元醇
H2
2/3 三元醇
（2）与氢卤酸的取代反应 【思考】 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
5、化学性质：
⑴与金属钠反应： 在反应中饱和一元醇和产生的氢气存在着怎样的定量 关系呢？ 2（－OH ） → H2↑
请写出
CH2－OH
与金属钠反应的化学方程式
CH2－ONa
CH2－OH
CH2－OH
+ 2Na →
CH2－OH
CH2－ONa
+H2↑
[思考] • 乙二醇、丙三醇与钠反应的关系式？ • 等质量的乙醇、乙二醇和丙三醇与 足量的钠反应，产生氢气最多的是？
反应物的组成：
可能的反应：
有机生成物的组成：
CH3OH
CH3CHCH3 OH
消去反应
醇 课件
2.化学性质 醇的化学性质主要由羟基决定,氧原子吸引电子能力强于碳原子 和氢原子,所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例,可发生如下 反应:
乙醇与Na反应和水与Na反应有什么区别? 提示:由于醇分子中的烷基的影响使醇分子中氢氧键不如水分子 中氢氧键容易断裂,即醇中羟基的氢原子活泼性不如水中氢原子活 泼性强。故反应不如钠与水反应剧烈。
2CH3—CH2OH+O2
+2H2O。
4.与氢溴酸反应
乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应时,断裂c键。化学方程
式为C2H5—OH+HBr
C2H5—Br+H2O。
特别提醒应用醇与金属钠的置换反应目与生成H2的对应关系是—
OH~
1 2
H2。
知识点1 醇的物理性质 【例题1】 今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。 它们的沸点由高到低排列正确的是( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ 解析:本题主要考查醇的沸点变化规律,醇的羟基之间易形成较强 的相互作用,故醇的沸点比同碳原子数的烃要高;分子中羟基数目 相同时,碳原子数越多,其沸点越高;分子中碳原子数相同的醇,所含 羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。 答案:C 点拨(1)组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德 华力越大,物质的熔沸点就越高; (2)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高。
饱和脂肪一元醇的组成通式是什么? 提示:饱和脂肪一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟 基取代后的产物,它们的通式是CnH2n+1OH(n≥1),简写为R—OH。
3.命名 (1)选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链,根据碳原子 数目称某醇。 (2)从离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号。 (3)醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置;羟基的个数用 二、三……标出。
醇.ppt
反应特点： 两分子醇分子间脱水成醚 练习： 甲醇与乙醇分子间脱水产物有几种？乙醇 和丙醇呢？
特别强调： 醇分子间脱水成醚属取代反应 醇分子内脱水成双键属消去反应(后面学习)
四、醇的化学性质
(4) 酯化反应(取代反应的一种) O O 浓H2SO4 R-C-OH + HOR’ R-C-O-R’ + H2O △ 酸脱羟基醇脱氢 酸+醇 浓H2SO4
△
酯 +水
浓H2SO4 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O △
乙酸 乙醇 乙酸乙酯 条件、符号。 浓硫酸作用： 催化剂、吸水剂 千万别丢水哦
四、醇的化学性质
1.浓硫酸的作用？
催化剂、吸水剂
2.加入碎瓷片的目的？ 防止暴沸 3.长导管的作用？ 导气、冷凝
4.饱和碳酸钠的作用？ 吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 5.导管口为什么不伸到液面以下？乙醇 防止倒吸 浓硫酸 6.试管中液面的变化？ 乙酸 液面分层。上层油状，下层水层 7.如何判断生成了酯？ 溶液分层、闻到香味
例1．饱和一元醇Ｃ7H15OH，发生消去反应时，若可以得到两种单烯
D）
四、醇的化学性质
3.氧化反应 有机中关于氧化反应、还原反应的判断 通过比较反应前后有机物的结构： 氧化反应：得O或失H的反应 还原反应：得H或失O的反应
氧化反应的种类较多，总的来说，分为三种 燃烧氧化：O2、点燃 (大多数有机物都能发生) 催化氧化 ：O2、催化剂 (特定物质在特定催化剂下发生) 强氧化剂氧化：KMnO4等 (具有还原性的有机物都能发生)
A)
C．CH3CH2CH2OH
CH2-CH-CH3 D．OH OH
四、醇的化学性质
醇
问题：
CH3CH2CH2CH2OH 合成？
CH3CH2CH CH2 酸催化直接脱水易重排！
(2) 分子间脱水 —— 成醚
浓H2SO4 实验室制乙醚：C2H5-OH————> C2H5OC2H5 + H2O 140 ℃
反 应 机 理
A. N2 （伯醇与HX）： 1）S
ROH + H+ 快 R H （质子化醇） δ− X R δ+ H O H O H
X－ ＋ R
O
H H
RX + H2O
B. SN1 (叔醇与HX）
R3COH + H+ R3C + X－ 快 R3COH2 R3CX 慢 R3C + H2O
快
某些情况下，会发生碳正离子重排， 得到骨架改变的产物
活性：正丙醇＞ 异丙醇＞ 叔丁醇 碱性：叔丁醇钠＞ 异丙醇钠＞ 正丙醇钠
2. 羟基被卤原子取代
1）与氢卤酸反应
R OH + HX R X + H 2O
反应活性比较： 氢卤酸: 醇: HI>HBr>HCl>HF 烯丙式醇>叔醇>仲醇>伯醇>甲醇
常用无水氯化锌的浓盐酸溶液(Lucas 试剂)鉴别三类醇:
（三）醇的化学性质
醇的反应与结构关系一般描述如下：
亲核取代反应 ( 与HX、 PX3、 PX5、SOCl2反应) 作亲核试剂 （酯化反应）
H
H
••
R－C－C－O－H H β 消除（脱水） H
羟基断裂呈酸性 (与活泼金属反应)
脱氢、氧化
1. 与活泼金属反应——似水
醇与钠作用就 比较和缓，放出的 热不足以使生成的 氢气自燃。
大学有机化学第八章醇PPT课件
醇的命名
普通命名法
以烃基名称后缀“醇”来命名，例如 甲醇、乙醇等。
系统命名法
选择一个最长碳链作为主链，从靠近 羟基一端开始编号，按照次序规则给 碳原子编号，并标明羟基的位置，写 出主链名称及醇的名称。
醇的结构特点
01
醇的结构式一般可以表示为R-OH，其中R代表烃基，-
OH为羟基。
02 羟基是醇的官能团，具有较高的极性。
高反应的转化率。
取代反应
醇可以发生取代反应，例如醇和卤代烃发生取代反应生成醚。 此外，醇分子间的羟基也可以发生取代反应，例如醇和羧酸发
生取代反应生成酯。
醇的反应机理
氧化机理
在氧化剂的作用下，醇分子中的羟基被氧化成酮、醛或酸等化合物。这个过程需要经过一 个自由基链式反应机理。
酯化反应机理
在酸或碱的作用下，醇和羧酸发生酯化反应生成酯和水。这个过程需要经过一个SN2亲核 取代反应机理。
将乙烯与水在酸性催化剂的作用下反 应生成乙醇，是工业上生产乙醇的另 一种重要方法。
焦糖化法
将糖类物质在高温下焦化，再用水解 生成乙醇的方法。
生物柴油副产物回收法
利用生物柴油生产过程中的副产物脂 肪酸甲酯进行水解，再经分离提纯得 到乙醇。
醇的实验室制备方法
卤代烃的水解
将卤代烃与氢氧化钠水溶液共热，发生水解 反应生成醇。
遵循安全操作规程
应遵循安全操作规程，避免在密闭空 间内操作醇类物质，以减少吸入和皮 肤接触的风险。
醇的环境保护与可持续发展
减少排放
应采取措施减少醇类物质的排放，以降低对环境的污染。
回收利用
对于废液中的醇类物质，应进行回收利用，以减少对环境的负担。
替代品开发
应积极开发醇类物质的替代品，以减少对人类健康和环境的危害。
醇的性质
醇的性质醇分子的羟基可和另外醇分子的羟基相互形成氢键，也可和水形成氢键，所以醇的熔沸点比分子量相同的烃高，低级的醇也易溶于水，多元醇的羟基较多，所以熔沸点更高，更易溶于水，液体的粘度较大。
醇的化学性质主要由羟基官能团决定，键的断裂方式主要有氢氧键断裂和碳氧键断裂方式，具体表现在以下方面：1．与活泼金属的反应 醇可与活泼金属（K 、Ca 、Mg 、Na)反应生成H 2，但反应比水慢。
2ROH + 2Na → 2RONa + H 2↑醇的反应活性：甲醇>伯醇>仲醇>叔醇。
醇和钾、钠等金属反应生成的化合物如醇钠，是比NaOH 更强的碱。
2．生成卤烷的反应醇与氢卤醇反应是制卤烷的常用方法之一，不同的氢卤酸反应活性不同，HI 、HBr 较活泼，与各类醇均可反应。
HCl 活性较差，与不同类醇的反应难易不一，主要决定于醇的活性。
醇的活性如下：3°ROH>2°ROH>1°ROH⑴卢卡氏试剂 无水ZnCl 2固体溶于浓盐酸的溶液称卢卡氏试剂，常用于鉴别伯、仲、叔醇。
1°ROH 不反应，加热才反应2°ROH 常温，5分钟后反应。
3°ROH 1分钟内浑浊⑵醇与卤代磷、亚硫酰氯（SOCl 2)反应也可制得卤烷。
3ROH + PBr 3 → 3RBr + H 3PO 4三卤化磷不需先制备，如PBr 3、PI 3可直接用磷和卤素混和物。
ROH + PCl 5 → RCl +POCl 3 + HClROH + SOCl 2 → RCl + HCl + SO 2上述反应以亚硫酰氯最有实用性，因产物卤代烃为液体，HCl 、SO 2均以气体形成放出，产物易分离。
3．脱水反应温度较低时，醇易分子间脱水生成醚，温度较高时，易分子内脱水发生消反应，醇消去时，也服从札依采夫规则。
CH 3CH 2CHCH 3CH 3CH=CHCH 3 + H 2OOH4．氧化反应伯醇氧化可得到醛，仲醇氧化生成酮。
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特殊香味 液 体 易挥发 比水小
种无机物和有机物
状
密
，能够溶解多
1.判断下列物质中不属于醇类的是( B )
OH
A.C2H5OH B.
CH2OH C. D.
CH2—OH
CH2—OH
第三章
烃的含氧衍生物
醇 酚
醇
第一节
第2课时
1. 掌握乙醇的主要化学性质。（重点）
（2）编号:从离—OH最近的一端起编号
（3）写名称:取代基位置-取代基名称-羟基位置-母
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用
“二”“三”等表示）
OH CH3—CH2—CH—CH3 CH2OH CHOH CH2OH 1,2,3-丙三醇 （或甘油、丙三醇）
2-丁醇
5 醇的物理性质 思考与交流：
《中华人民共和国交通安全法》
乙醇的化学性质与结构的关系:
断键位置
与金属反应 催化氧化 消去反应 分子间脱水 ①
①③
②④ ①② ②
与HX反应
有何杂质气体？ 如何除去？ 用排水集气 法收集 混合液颜色如何 变化？为什么？
讨论：
1.放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2.浓硫酸的作用是什么？
催化剂和脱水剂
3.为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸的混合物在170℃的温度
下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另
一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
③强氧化剂氧化
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾酸性溶液
直接氧化生成乙酸。氧化过程可分为两步：
CH3CH2OH
乙醇
氧化
CH3CHO
乙醛
氧化
CH3COOH
乙酸
结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被氧化成酸。
羟基碳上有1个氢原子的醇被氧化成酮。
羟基碳上没有氢原子的醇不能被氧化。
人教版《化学》必修二
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾车有关。
二、乙醇
1. 组成和结构
从乙烷分子中的1个氢原子被
—OH（羟基）取代衍变成乙醇
分子式
C2 H6 O
结构式 H H
H—C—C—O—H H H
结构简式
CH3CH2OH
官能团
—OH （羟基）
或C2H5OH
乙醇的球棍模型和比例模型：
① ④
③ ②
⑤
球棍模型
比例模型
2.乙醇的物理性质：
颜
气
色： 无色透明
味：
2CH3CH2OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
条件：Cu或Ag作催化剂同时加热
催化氧化断键剖析：
Cu或Ag
△
有机物的氧化反应、还原反应的含义：
氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子
的反应（失H或加O）
还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子
的反应（加H或失O ）
【思考与交流】
都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它们能否发生像乙 醇那样的催化氧化反应？若能，得到什么产物？ 结论：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。 羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
CH2OH
OH
OH
CH3
苯甲醇
2.分类的依据
(1)所含羟基的数目
一元醇：只含一个羟基
二元醇：含两个羟基
多元醇：含多个羟基
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
（2）根据羟基所连烃基的种类
链状饱和脂肪醇:CH3CH2OH 脂肪醇
链状不饱和脂肪醇:CH2=CHCH2OH 脂环醇
CH2OH
第三章
烃的含氧衍生物
醇 酚
醇
第一节
第1课时
1.了解醇的概念、命名、分类饱和一元醇的通式
等；
2.了解醇的物理性质与碳原子数目和羟基的关系；
3.掌握乙醇的结构特点和物理性质
一、醇
1.醇的概念
羟基（—OH）与脂肪烃基或苯环侧链上的碳原子 相连的化合物称为醇。
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3 OH 2-丙醇
CH3CH2OCH2CH3+H2O
断裂氢氧键和碳氧键
③乙醇的酯化反应（找错误） CH3CH2OH＋CH3COOH ④乙醇与HX反应： CH3COOC2H5＋H2O
C2H5OH+HBr
△
C2H5Br+H2O
（3）氧化反应:
①燃烧：C2H5OH+3O2 ②催化氧化：
Cu或Ag 点燃
2CO2+3H2O
4.有何杂质气体？如何除去？ 有H2O、CO2、SO2等气体。 可将气体通过碱石灰除去。
5.为何可用排水集气法收集？ 因为乙烯难溶于水。
（2）取代反应:
①与金属Na的取代 2CH3CH2OH+2Na ②分子间取代
CH3CH2O—H+HO—CH2CH3
浓硫酸 140℃
2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2↑
2.了解官能团在有机化合物中的作用,并结合同
系物原理加以应用。
3.了解交通安全法。
二、乙醇
3.乙醇的化学性质
（1）消去反应:
断键位置:
脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
制乙烯实验装置:
为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或过低？
浓硫酸的作 用是什么？ 放入几片碎 瓷片的作用 是什么？
CH2OH
芳香醇
3.常见醇 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 丙三醇（三元醇）
CH2OH
乙二醇（二元醇）
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的 液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车防冻液，丙三醇可用于 配制化妆品。
4.饱和一元醇的命名 （1）选主链:选含—OH的最长碳链为主链，称某醇
对比表格3-1的数据，你能得出什么结论？
结论：1、相对分子质量相近的醇和烷烃,醇的沸点远高于烷烃 2、饱和一元醇随相对分子质量的增加沸点升高
【讨论】
为什么相对分子质量相近的醇的沸点远远高于烷烃？
醇分子间形成氢键，使醇分子间作用力增强，导 致醇的沸点远远高于烷烃
氢键 醇分子间形成氢键示意图：
R O H R H O R H O H R
O
R
H
O
H O R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中
羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作 用叫氢键。（分子间形成了氢键）
【学与问】
通过“一些醇的沸点”表格中的数据你能得出什么 结论？ 乙二醇的沸点高于乙醇；1，2，3-丙三醇的沸点高 于1，2-丙二醇；1，2-丙二醇的沸点高于1-丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键 增多，分子间作用力增强，沸点升高。