2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学
江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D . 氟氯烃是安全、环保的制冷剂2. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法中错误的是（）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . ②③C . ③④D . ①②③3. （2分） (2018高一上·合肥期中) NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液C . 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD . 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA4. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体．A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤5. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染6. （2分） (2016高一上·荆州期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应有关的是（）①氢氧化钠的表面发生潮解②充有氢气的气球遇明火爆炸③铁制菜刀生锈④铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]⑤维生素C帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+⑥浓硫酸久置体积变大⑦澄清石灰水变浑浊．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ③④⑤⑥D . ④⑤⑥⑦7. （2分） (2016高一下·包头期中) 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C . N2→NO→NO2→HNO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO4二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．实验序号物理量V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL________________________________ 1a________________________________2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．10. （3分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 2①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为________②该电池总反应的离子方程式为________③工作一段时间后，测得溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．四、填空题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。
江苏省2020版高三上学期期中化学试卷
江苏省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（）A . 石墨和金刚石的物理性质相同B . 石墨转化为金刚石属于化学变化C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D . 金刚石比石墨稳定2. （2分） (2019高三上·北京月考) 下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列物质的用途是应用其化学性质的是（）A . 用铁罐储存浓硝酸B . 用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚C . 用铁芯铝绞线作为高压输电线材料D . 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂4. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 电子离核越近，能量越高B . 原子核外电子的运动没有规律C . 在多电子原子中，核外电子分层排布D . 电子一般尽可能排布在能量高的电子层中5. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-6. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH7. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A . 全部B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有①②③9. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO210. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述正确是（）A . 原电池中阳离子向负极移动B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分）(2016高二下·庄浪期中) 已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液12. （3分）(2016·杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br﹣可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存C . 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ，转移电子约为6.02×1023个13. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液14. （3分）(2017·河南模拟) （多选）常温下，向20mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 Ba （OH）2 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）2溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH3•H20的电离常数Kb（NH3•H20）=1.75×10﹣5 ．下列有关分析正确的是（）A . a点时溶液的pH=7B . c点时的溶质是（NH3•H2O）C . b点时溶液中c（NH4+）＞c（NH3•H2O）D . a～c段参与反应的离子有H+、OH﹣、Ba2+、SO42﹣15. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动三、非选择题 (共5题；共41分)16. （6分） (2017高一上·南昌期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为________．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．在试管Ⅰ里加入的试剂是________．（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________．操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II 中发生反应的离子方程式为：________．（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．17. （8分）(2018·房山模拟) 有机物I是重要有机中间体，其合成路线（部分反应条件已略去）如下图所示：已知：R—CN R—COOH回答下列问题：（1） A的结构简式是________。
江苏省2020版高三上学期期中化学试卷(I)卷
江苏省2020版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 是酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、SO 、Cl﹣B . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、COC . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO 、SOD . =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO4. （2分） (2018高一上·安平期末) 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . 14xmol-1C . mol-1lD . 28x mol-15. （2分） (2016高三上·重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（）A . 分子式为C14H18O6B . 环上氢原子的一氯取代物5种C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D . 分子间能发生酯化反应6. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列解释事实的方程式，正确的是（）A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O7. （2分） (2016高二下·红河开学考) 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A . 人的皮肤在强紫外线的照射下不会失去生理活性B . 常用新制的氢氧化铜检验司机酒后驾车C . 棉花和木材的主要成分都是纤维素D . 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹食醋缓解不适二、解答题 (共3题；共19分)8. （5分） (2016高一上·福州期中) 由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的________．（2）是分解反应又是氧化还原反应的________．（3）是氧化还原反应又是置换反应的________．（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式________．（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式________．9. （7分） (2017高一上·肇庆期末) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5 ．已知：①装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．②Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4 ．（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________．（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________．（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为________（填序号）．（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________．（5）为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥SO2，集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是________，由此可知反应后剩余气必然存在________气体，综合实验信息，请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式________．10. （7分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应：+CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（l）△H其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：A．⇌ +H2（g）△H1=﹣125kJ/molB．H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（l）△H2=﹣85kJ/mol（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=________．（2）下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是________．a．恒温恒压时气体密度不变 b．C（CO2）=C（CO）c．消耗1molCO2同时生成 1molH2O d．CO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2发生反应．在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度均分别为1mol/L和3mol/L，其中实验I在T1．C、P1 Pa下，而实验II、III分别改变了某一个实验条件（假设均不影响物质的状态），乙苯的浓度随时间的变化如图1所示．①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为________．②实验Ⅱ可能改变条件的是________．③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线________．（4）实验I达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新达到平衡时，乙苯的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数为________．三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共10分)11. （10分）(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子．（4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________，列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3（不必计算出结果）．四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共9分)12. （9分） (2016高三上·玉溪期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：（1） A的名称为________（2） E中官能团的名称为________，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为________（3）髙分子化合物F的结构简式为________（4） G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G 的结构简式为________，G与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为________（5）下列关于有机物D或E的说法中，正确的有A . D是烃的衍生物，属于芳香族化合物B . D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内C . E的核磁共振氢谱有4个吸收峰D . E能发生加成反应、取代反应和消去反应．参考答案一、选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共19分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共10分) 11-1、11-2、11-3、11-4、四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共9分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。
2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学
2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 P ：31 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第一卷 (选择题，共64分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意)1．以下热化学方程式中△H 的数值能表示可燃物燃烧热的是A ．CO 〔g 〕+21O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕；△H =－283kJ/mol B ．CH 4〔g 〕+2O 2〔g 〕=CO 2〔g 〕+2H 2O 〔g 〕；△H =－802.3kJ/molC ．2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2H 2O 〔l 〕；△H =－571.6kJ/molD ．H 2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕；△H =－184.6kJ/mol2． A 2O n 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O n 2-被还原为A 3+，假设100mL0.3mol·L -1的A 2O n 2-溶液，与150mL0.6mol·L -1的B 2-溶液恰好完全反应，那么n 的值为A ．5B ．6C ．7D ．83.密闭容器中，300℃时将100mL 由H 2O 、CO 2、H 2和CO 组成的混合气体与足量的Na 2O 2在连续电火花作用下充分反应后，容器内压强只有原先的五分之一，那么原混合气体中各组分的体积比不可能是A ．1∶1∶1∶1 B．3∶1∶2∶4 C．1∶3∶5∶1 D．2∶2∶3∶34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，以下表达中正确的选项是A ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键个数为1.5×6.02×1023B ．48gO 2和48gO 3所含分子数为3×6.02×1023C ．1.0L 1mol/L 氨水中，NH 3·H 2O 的分子数为6.02×1023D ．20g 重水〔D 2O 〕中含有的中子数为8×6.02×10235. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为A ．B 2AB ．BA 2C ．B 7A 4D ．B 4A 76．在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) ＋ B(g)2C(g)；△H＜0，其他条件不变，那么以下讲法中正确的选项是①升高温度时c (B)/c (C)的比值变小 ②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小③加入B后，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C后，那么A、B的物质的量均增大A．②③⑤ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．全部7．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，那么此碱一定是A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何碱8．常温下单质硫要紧以S8形式存在。
江苏省2020版高三上学期化学期中考试试卷
江苏省2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A . Al2O3B . NH4ClC . NaHCO3D . Al(OH)32. （2分）蛋白质发生下列过程中，可逆的是（）A . 盐析B . 变性C . 煮熟D . 加入酒精3. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列解释不科学的是（）A . “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C . 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D . “雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。
4. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列实验操作正确的是（）A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比6. （2分）氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（）A . 用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯B . 需要称量氢氧化钠固体1.92gC . 没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高D . 洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏7. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体8. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A . 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC . 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl9. （2分） (2016高二下·锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O﹣+H+→C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（）A . 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B . 胶体与纳米级微粒在直径上具有相同数量级C . 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D . 向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸无明显现象11. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烷烃可与溴水发生加成反应B . 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C . 乙醇可萃取碘水中的碘单质D . 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色12. （2分）以下实验或操作不能达到目的的是（）A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象13. （2分）由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A . K+、Cr3+、Cl－、NO3－B . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C . K+、Ba2+、Cl－、NO3－D . K+、Na+、Cl－、S2O32－14. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol15. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体16. （2分） (2018高二上·清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A . 1 mol·L－1B . 2 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 4 mol·L－117. （2分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
江苏省2020年高三上学期期中化学试卷
江苏省2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A . 它们的组成都含有C、H、O、N等元素B . 油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C . 人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D . 在一定条件下，它们都能发生水解反应2. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B . 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NAD . 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA3. （2分）(2018·防城港模拟) 下列说法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物4. （2分） (2016高一上·会宁期中) “纳米材料”（1nm=10﹣9 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A . 光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B . 此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C . 在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D .用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制100mL1.0mol•L﹣1CuSO4溶液将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下·宝坻期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）A . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B . 原子半径：W＞Z＞Y＞XC . 最高价氧化物的水化物酸性W较Z强D . 四种元素的单质中，Z的熔沸点最高7. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S8. （2分）下列离子能大量共存于同一溶液中的是A . Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B . K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－C . K＋、H＋、ClO－、Cl－D . K＋、Na＋、S2－、Al3＋9. （2分） (2016高一上·沽源期中) 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%．该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）A . 等于12.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 无法确定10. （2分）学习化学关键是掌握一些化学学习方法及学科思想．实验室有一标签残缺的硫酸，怎样确定它是否是浓硫酸，你认为应该选用下述方法中的（）方法．A . 讨论B . 调查C . 观察和实验D . 上网11. （2分） (2017高二下·湖北期中) 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68012. （2分） (2019高三上·南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－13. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动14. （2分） (2017高二上·六安期末) 温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL 时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（）A .B .C .D .15. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液16. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐二、填空题 (共7题；共45分)17. （2分） (2016高三上·成都期中) 有转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）．A B C D E F，以下推断错误的是（）A . 当X是盐酸时，则F是稀硝酸B . 当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C . 当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D . 当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色18. （6分）(2012·海南) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38）Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．回答下列问题：（1） FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________：（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________；（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________；（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________．（列式计算）19. （8分）(2018·淄博模拟)（1）在一定条件下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在两个均为2L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2O)/n(CO)]充入H2O(g)和CO，CO的平衡转化率α(CO)与温度的关系如下图所示。
江苏省前黄高级中学2020┄2021届高三第一次阶段考试化学试题
江苏省前黄高级中学2021年高三第一次阶段考试化学试题2006-7-16相对原子质量：H：1； C：12； Li：7； O：16； Na：23； S：32； K：39Fe：56； Cu：64； Rb：85.5第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只是一个选项符合题意）1．相同体积相同物质的量浓度的两种溶液，其中一定相同的是（）Ａ．溶质的质量Ｂ．溶质的物质的量Ｃ．溶液的质量Ｄ．溶液的物质的量2．某金属硝酸盐在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气，且产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定3．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl—外还含有A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（1）；ΔH = —57.3KJ·mol—1已知：CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）= CH3COONa（aq）+ H2O（1）；ΔH11/2 H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O（1）；ΔH2 HNO3（aq）+ KOH（aq）= KNO3（aq）+ H2O（1）；ΔH3上述反应物除已注明的外均为稀溶液，则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是A．ΔH 1=ΔH2=ΔH 3B．ΔH 2<ΔH 1<ΔH 3C．ΔH 2< ΔH 3<ΔH1D．ΔH 2=ΔH 3<ΔH 15．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害．据有关专家介绍，用清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低，如用碱性溶液则效果更好．因此，买来的蔬菜在食用前最好用清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量A．纯碱 B ．白酒 C．白糖D ．食醋6．碱金属单质的金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li的根本原因是A．它们的熔点、沸点依次减小B．原子最外层都有一个电子C．它们的原子半径越来越大 D．它们与H2O反应越来越剧烈7．某氮的氧化物和灼热的铁发生如下反应：4N x O y＋3y Fe＝y Fe3O4＋2x N2在一个特定的实验中，2.0 mol该氧化物与500.0 g过量的红热的铁反应，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．该氧化物的化学式为A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O48．在10 mL 0.01 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为A．1.344 mL B．2.240 mL C．0.672 mL D．0 mL二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
江苏省2020年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省2020年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）A . 玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐B . 污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等C . 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧D . 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高2. （2分）由分类思想，下列说法正确的是（）A . 氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质B . 铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应C . 漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物D . 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物3. （2分） (2016高一上·荆州期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32gS，转移电子数为10molD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原4. （2分） (2017高一下·周口期末) 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，你认为正确的是（）A . 沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HFB . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2D . 因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO45. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 对烃基苯甲醛的结构简式：B . 质量数为37的氯原子：C . NH4Br的电子式：D . 二氧化碳分子的比例模型：6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂7. （2分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。
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2020届江苏省前黄高级中学高三年级第一学期期中考试高中化学相对原子质量： H: 1 C : 12 O : 16 Na : 23 P : 31 S : 32 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137第一卷(选择题，共64分)一、选择题(此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个选项符合题意 )1 •以下热化学方程式中厶H 的数值能表示可燃物燃烧热的是1A. CO 〔 g 〕+ —Q 〔 g 〕=CO 〔 g 〕； △ H =-283kJ/mol2B. CH 〔g 〕+2O 〔g 〕=CO 〔 g 〕+2HO 〔g 〕； △ H =-802.3kJ/molC.〔 g 〕+Q 〔 g 〕=2H2O 〔 l 〕； △ H =- 571.6kJ/molD. H2〔g 〕+Cl 2〔g 〕=2HCl 〔g 〕； △ H =- 184.6kJ/mol2. A 2O 2-可与B 2-反应，B 2-被氧化为B 单质，A 2O 2-被还原为 氏，假设100mL0.3mol-L -1的A s C n 2- 溶液，与150mL0.6mol ・L -1的B 2-溶液恰好完全反应，那么 n 的值为 A . 5B. 6C. 7D. 83. 密闭容器中，300C 时将 100mL 由H 2OCO 、H 2和CC 组成的混合气体与足量的 N@Q 在连续电火花作用下充分反应后， 容器内压强只有原先的五分之一， 那么原混合气体中各组分的体积比不可能是_23C. 1.0L 1mol/L 氨水中，NH ・H 2O 的分子数为6.02 x 10D. 20g 重水〔D 2O 〕中含有的中子数为 8x 6.02 x 10 5.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分不在顶点和面心，那么该晶体的化学式为B . BA D . B 4A 7A. 1 ： 1 ： 1 ： 1 B . 3 ： 1 ： 2 : 4 C . 1 : 3 : 5 : 1 D . 2 : 2 4.阿伏加德罗常数约为6.02 x 1023mol -1，以下表达中正确的选项是A. 31g 白磷分子〔P 4〕中含有P — P 键个数为1.5 x 6.02 x 10B. 48gQ 和48gQ 所含分子数为3X 6.02 x 1023A. BA C. B 7A 423自磷分干结构模型6. 在密闭容器中，对已达到化学平稳的反应：2A(g) + B(g)孑二2C(g) ；△ H< 0,其他条件不变，那么以下讲法中正确的选项是①升高温度时c(B)/ c(C)的比值变小②降低温度时，体系内混合气体的平均式量变小 ③加入B 后，A 的转化率增大 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加入C 后，那么A B 的物质的量均增大A.②③⑤B .③④⑤ C.①②③⑤ D .全部7. 向10mL pH=12的某碱溶液中加入 10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变 红，那么此碱一定是A.弱碱 B .一元强碱 C .多元强碱 D .任何碱&常温下单质硫要紧以 S B 形式存在。
加热时，S B 会转化为S 、S 、S 2等。
当温度达到750C 时，硫蒸汽要紧以 S 形式存在（占92%）。
以下讲法正确的选项是 A . S B 转化为S e 、S 4、Sa 属于物理变化 B •不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SOC .常温条件下单质硫为原子晶体D.把硫单质在空气种加热到750C 即得S 2二、选择题（此题包括B 小题，每题4分，共32分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假 设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个，该小题就为 0分）9•常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH= I 的溶液中：Na 、K 、SO 、MnOB. pH= 7 的溶液中：Na 1、A13 +> Cl _、SQ 2_ C. pH> 12 的溶液中：Na 1、K 、SQ 2_、AIQ 2_ D. pH= 0 的溶液中：Na 1、K 、NQ _、CIQ _10. 以下反应的离子方程式正确的选项是A. 苯酚钠溶液中通入少量 CQ : 2口］_ Q _+CQ+Ha»2 •— _ QH+C Q _B. FeSQ 的酸性溶液中加 HQ: 2Fe 2++HzC b +2H +=2Fe 3++2HQC. 用氨水吸取少量的 SQ : NH •H 2O+S(2=NH ++HS0_ _ 2_D. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCQ+QH=CQ _+H2Q11.在一定温度下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，复原到原族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Y 的最高正价与最低负价的 代数和为6。
以下讲法正确的选项是先温度，以下讲法正确的选项是 A. 溶液中Ne f 浓度增大，有Q 放出 B C.溶液中Na +数目减少，有Q 放出 D12.X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
其中 .溶液pH 不变，有Q 放出 .溶液中N/数目不变，有Q 放出X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与 X 、Y 既不同B. 原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC. X与W能够形成WX、WX两种氧化物D. Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳固13. 关于平稳体系：aA〔g〕+bB〔g] ■■'■cC(g)+dD(g);正反应放热，有以下判定，其中正确的选项是：A. 假设温度不变，容器体积扩大一倍，现在A的浓度是原先的0.48倍，那么a+b大于c+dB. 假设从正反应开始，平稳时，A、B的转化率相等，那么A、B的物质的量之比为a: bC .假设平稳体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平稳时气体总物质的量为M+bmo,那么a+b=c+dD.假设a+b=c+d ,那么当容器内温度上升时，平稳向左移动，容器中气体的压强不变。
14. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+ 3Y(g)「2Z(g) ;△ H< 0 右图表示该反应的速率〔v〕随时刻〔t〕变化的关t o t1 t2 t3 t4 t5 t6系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
以下讲法中正确的选项是A. t2时加入了催化剂 B . t3时降低了温度C. t 5时增大了压强 D . t4〜t5时刻内转化率最低15. 在pH为4〜5的环境中，CiT、Fe2^生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。
工业上制CuCb是将浓盐酸用蒸汽加热到80C左右，再慢慢加入粗氧化铜〔含杂质FeQ〕，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的选项是A.加入纯Cu将Fe2+还原 B .向溶液中加入(NH4”S使Fe2+沉淀C.直截了当加水加热使杂质离子水解除去D. 在溶液中通入Cl 2，再加入CuQ粉末调剂pH为4〜516. 经测定某溶液中只含NH+、Cl-、H> QH 四种离子，以下讲法错误的选项是A. 溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl -) > c(H+) > c(NH4+) > c(QH)B. 假设溶液呈酸性，那么一定满足：c(Cl -) > c(NH4+) > c(H+) > c(QH')C. 假设溶液呈碱性，那么一定满足：c(NH4+) > c(Cl -)D. 假设溶液呈中性，那么一定满足： c （NH 「）= C （CI -） 第二卷（共86分）三、（此题包括2小题，共20分）17. （11分）（1）以下有关实验操作或判定不正确的选项是 ____________ 〔填有关序号，选错 倒扣分〕。
A. 用10 mL 量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mLB. 用干燥的pH 试纸测定氯水的pHC. 用碱式滴定管量取 KM nO 溶液19.60 mLD. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E. 圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上F. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量G. 用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH 为1的醋酸稀溶液〔2〕实验室利用如右图装置进行中和热的测定。
回答以下咨询题：① 该图中有两处未画出，它们是 ________________ 、 _________② 假如用0.5 mol/L 的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，那么实验中所测出的”中和 热“将 _____ 〔填"偏大偏小"或"不变"〕；缘故是 ________________________ 。
〔3〕在分析化学中常用 Na^QO 晶体作为基准物质测定 KMnO 溶液的浓度。
在HSQ 溶液 中，反应如下：75 C 85 C2Mn Q+5GQ 2- + 16l4 2MrT+10CQ f +8H 2Q① 用托盘天平称取 W g Na 2GO 晶体。
②将W g Na 2C 2Q 配成100 mL 标准溶液，移取20.00 mL 置D于锥形瓶中，那么酸性KMnQ 溶液应装在〔填”酸式"或碱式"〕滴定管中。
言L.O A LT③假设滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，那么酸 —T1^性KMnQ 的物质的量浓度为 〔填表达式〕。
I④假设滴定完毕赶忙读数，测定的 KMn 晞液的浓度 __________ 〔填”偏高"”偏低'’或不变"〕。
18. 〔 9分〕四氯化钛〔TiCl 4〕是工业上制备金属钛的重要原料。
常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4 C。
工业制备TiCI 4和钛的反应分不为：TiCl 4 +2C0 ; TiCl 4 +2Mg以下图是实验室制备 TiCl 4的反应装置，要紧操 瓷管冷却为止;③ 将Ti02、炭粉混合平均后，装入管式电炉中;④ 将电炉升温到800C, —段时刻后改通 C12，同时在冷凝管中通冷凝水。
试回答以下咨询题:⑴正确的操作顺序为〔填序号〕 __________________________________ ________________ 。
⑵装置A 中反应的离子方程式为 _________________________________________ ______ 。
⑶ 装置D 中冷凝管进水口的位置是〔填 a 或b 〕 ______________ 。
⑷TiCl 4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为 ____________________________ _ 。