酸碱盐定义性质和酸碱性
酸碱盐概念和定义
三. 酸碱盐的定义：
1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
3. 盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物【说明】铵盐大多数是都由非金属元素组成的
四. 酸碱盐的性质
1. 酸的通性：
(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色
(2) 与金属反应生成盐和氢气
【注意】氢前金属与酸溶液反应；硝酸不生成氢气！）
(3) 与碱性氧化物反应生成盐和水
(4) 与碱反应生成盐和水
(5) 与盐反应生成新盐和新酸
【注意】强酸制弱酸、高沸点难挥发酸制低沸点易挥发酸
2. 碱的通性：
(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红
(2) 与非金属反应生成两种盐和水
(3) 与酸性氧化物反应生成盐和水
(4) 与酸反应生成盐和水
(5) 与盐反应生成新盐和新碱
【注意】二者皆可溶，生成有沉淀
3. 盐的通性：
(1) 与金属单质反应生成新盐和新的金属
【注意】前置换后，除去K、Ca、Na，且为盐溶液
(2) 与非金属单质反应生成新盐和新的非金属
(3) 与酸反应生成新酸和新盐（强酸制弱酸）
(4) 与碱反应生成新碱和新盐
(5) 与盐反应生成两种新盐
【注意】二者皆可溶，生成有沉淀。
酸碱盐的酸碱性质
酸碱盐的酸碱性质酸碱盐是指由酸、碱以及中和反应产生的盐类。
在化学中，酸碱性质是物质在溶液中的表现，它对于我们理解物质的性质和化学反应至关重要。
本文将探讨酸碱盐的酸碱性质，以及其在日常生活和工业中的应用。
一、酸碱盐的定义和性质酸是一类能够释放氢离子（H+）的化合物，而碱则是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的化合物。
当酸和碱反应时，它们中和生成水和盐。
这个过程通常被称为酸碱中和反应。
中和反应的类型有多种，包括酸酸中和、碱碱中和和酸碱中和。
酸碱盐可以是酸中和碱所得到的盐，也可以是酸与酸、碱与碱中和所得到的盐。
根据盐的酸碱性质，盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
1. 酸性盐：在水中，酸性盐会释放出酸性氧化物或者酸。
例如，氯化氢（HCl）、硝酸（HNO3）和亚硫酸（H2SO3）等盐在水中会产生酸性反应，这些盐就被称为酸性盐。
2. 碱性盐：在水中，碱性盐会释放出碱性氧化物或者碱。
例如，氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）等盐在水中会产生碱性反应，这些盐就被称为碱性盐。
3. 中性盐：在水中，中性盐不会释放出酸或碱。
这种类别的盐在水中呈中性溶液。
例如，氯化钠（NaCl）和硫酸亚铁（FeSO4）等盐被归类为中性盐。
二、酸碱盐的应用1. 日常生活中的应用酸碱性质在日常生活中有许多应用。
例如，我们使用的清洁剂和肥皂都含有碱性化学物质，用于中和和去除酸性污渍。
此外，我们还可以通过中和反应来调节日常食品和饮料的酸碱度。
例如，柠檬汁和苹果汁中的酸性成分可以通过加入碱性物质（如小苏打）来中和，调整饮品的酸度。
2. 工业上的应用酸碱性质在工业上也具有广泛的应用。
例如，在金属加工过程中，酸性溶液可以用于去除金属表面的氧化物和杂质。
硫酸、盐酸和酸性氧化剂常用于清洗金属表面。
此外，酸碱中和反应在某些工业过程中是不可或缺的。
例如，合成氨的工业生产过程中采用酸碱中和反应来控制反应的进行。
总结：酸碱盐的酸碱性质是了解物质特性和化学反应的重要方面。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
酸碱盐的定义
氢氧化钠是碱酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3.H2O(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明：酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）此反应用于鉴别CO2盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（盐）= Cu(OH)2↓（新盐）+ BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位 .......钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶) 离子的鉴别：氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐”疑点十问1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。
元素化合物之酸碱盐的基本概念
④与碱反应 酸 + 碱 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl+H2O 2HCl + Cu(OH ( )2 == CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3+3H2O 2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O
（生成物必须有↑、↓、H2O之一生成） H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O H2SO4 + Cu(OH) ( )2 == CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3 ==Fe2(SO4)3+6H2O H2SO4 + Mg(OH)2 == MgSO4+2H2O
四、盐（四种盐）
化学式 物质 （俗称） 性质 用途
物质
化学式 （俗称）
CuSO4 蓝矾 蓝 胆矾
性质
白色 CuSO4 粉末 晶体 CuSO₄·5H₂O 蓝色 CuSO4溶液
用途
配制农药波尔多液 杀菌剂
溶于水后显碱性 白色粉末状固体、易溶于水， 碳酸钠 玻璃、造纸、 Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂 纯碱 纯碱、 Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 苏打 工业制烧碱 溶于水后显碱性 白色粉末状固体、易溶于水， 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 2 NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl == NaCl+H2O+CO2↑ 发酵粉 胃药
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结_高三数学知识点总结
酸碱盐是化学中基础的概念之一，它们对我们的日常生活有着极其重要的影响。
本文将会对初中化学酸碱盐知识点进行总结和归纳，希望对您的学习有所帮助。
一、酸、碱、盐的概念
1. 酸：指能够将氢离子（H+）释放出来的化合物，具有酸性的特征。
3. 盐：指由酸与碱反应得到的化合物，它们既不具有酸性和碱性，又具有稳定性。
二、酸碱指示剂
1. 指示剂：是一种能够判别溶液酸碱性质的物质。
2. 常用指示剂：酚酞、甲基红、甲基橙、酸性橙、万能指示剂等。
3. 酸性等于中性：溶液中的氢离子（H+）浓度等于氢氧根离子（OH-）的浓度。
三、酸碱反应
1. 酸碱反应：指酸和碱在一定条件下反应发生水和盐的过程。
2. 酸碱反应的特征：放热、发泡、变色、起涟漪等。
四、PH值的定义
1. PH值：是对溶液酸碱强度的一个数值表示，它是由酸离子浓度或者氢离子浓度所决定的。
2. PH值的范围：酸性溶液PH值小于7，中性溶液PH值等于7，碱性溶液PH值大于7。
五、酸、碱的常见性质
1. 酸性物质具有酸味和腐蚀性，与可溶性碱性物质产生中和反应。
3. 酸和碱发生中和反应时放热。
六、常见盐的分类
1. 氯化盐：含有氯离子（Cl-）的盐，如氯化钠、氯化铵等。
2. 硫酸盐：含有硫酸根离子（SO42-）的盐，如硫酸铁、硫酸钾等。
总之，初中化学酸碱盐的基础知识包括酸、碱、盐的概念，酸碱指示剂、酸碱反应、PH值的定义，以及酸、碱的常见性质和常见盐的分类等。
希望这篇总结能够对初中化学酸碱盐知识有所帮助。
酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐知识点归纳总结酸碱盐是化学中的重要基础知识，以下是一份关于酸碱盐的知识点归纳总结，供您参考:1. 酸的定义：由氢离子 (H+) 组成的化合物称为酸。
例如，硫酸 (H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。
2. 碱的定义：由氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物称为碱。
例如，氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。
3. 盐的定义：由金属离子 (或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物称为盐。
例如，氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸钙 (CaSO4) 等。
4. 酸碱盐的通性：酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。
酸碱盐在水溶液中能够反应，并且生成的产物可以是盐、酸或碱。
5. 酸的性质：酸具有酸味，可以与金属离子反应产生氢气，也可以与碱反应生成盐和水。
例如，硫酸与锌反应产生氢气，盐酸与铜反应产生氢气。
6. 碱的性质：碱具有碱性，可以中和酸性物质，也可以与酸反应产生盐和水。
例如，氢氧化钠与硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钙与盐酸反应产生氯化钙和水。
7. 盐的性质：盐具有中性，可以中和酸性物质，也可以与碱反应产生盐和水。
例如，氯化钠与硫酸铜反应产生硫酸钠和水。
8. 酸碱盐的相互关系：酸碱盐之间可以相互转化，例如硫酸可以转化为硫酸盐，盐酸可以转化为盐酸盐。
此外，酸碱盐也可以在水中溶解度不同而相互转化。
9. 常见的酸碱盐：常见的酸碱盐包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钙等。
以上是关于酸碱盐的知识点归纳总结，希望对您有所帮助。
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一、酸
1.酸的组成：
2.常见的几种酸：盐酸硫酸硝酸碳酸
3.盐酸与硫酸的性质比较
浓盐酸与浓硫酸的特性：
a．浓盐酸：
易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会，质量分数，发生变化。
b．浓硫酸：
①吸水性
②脱水性
○3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
○4浓硫酸的稀释
4.酸的化学性质：
①跟指示剂的反应：
现象：
②跟金属反应：
现象：
③跟金属氧化物的反应：
现象：
④跟碱反应：
现象：
（若存在酸碱指示剂，颜色变化）
⑤跟某些盐的反应：
1.下列关于酸的性质的叙述，正确的是
A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟所有的金属都发生置换反应C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应
2.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是
A.Na2CO3
B.AgNO3
C.MgO
D.Cu(OH)2
3.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.食盐水
D.石灰水
4.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是
A.碳酸
B.硫酸
C.硝酸
D.盐酸
5.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸
A.具有吸水性
B.能跟碱反应
C.能跟金属反应
D.能跟金属氧化物反应
6.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是
A.Cu→CuSO4
B.Al2O3→A l2(SO4)3
C.Fe2O3→FeSO4
D. Fe→Fe2(SO4)3
7.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是
A.氧化铜
B.氢氧化铜
C.硫酸钡
D.碳酸钠
8.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是
A.盛放石灰水后留下的白色固体
B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色
物质
C.用CO还原氧化铁后留下的黑色物质
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
二、碱
1.碱的组成：
2.常见的碱：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡
3.
4.
①与指示剂反应：
现象：
②与非金属氧化物反应：
现象：
③与酸反应（中和反应）：
现象：
④与某些盐的反应：
现象：
1.在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是
A. 石灰石
B.生石灰
C.熟石灰
D.烧碱
2.从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（）。
碱都能电离出OH- B. 碱中都含有金属元素C. 碱中都含有氢氧元素D. 碱都溶于水
小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究：
【提出合理猜想】
猜想一：可能是NaOH；
猜想二：可能是NaCO3；
猜想三：可能是NaOH与NaCO3的混合物；
【查阅资料】NaCO3溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【实验探究1】（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此推出白色粉末中一定含有_____，肯定猜想_____（填序号）是错误的；
【实验探究2】（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色，由此小军结合小刚的实验，认为猜想三是正确的，小红却认为小军的所得结论不确切，因为_____；
【实验探究3】（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下图实验方案：
沉淀B的化学式为_____；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_____；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器是_____；
溶液A中加入氢氧化钡溶液生成沉淀B，其化学方程式为_____；
（4）小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是_____，但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有氢氧化钠，你的改进的方法是_____；
【结论】小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想3是正确的。
三、酸碱性与酸碱度
1.pH与溶液酸、碱性的关系
2.溶液的酸碱性和酸碱度
（1）酸溶液与酸性溶液
（2）碱溶液与碱性溶液
3.pH的测定方法
用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）
4.pH变化的图像
1.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。
一场春雨后从A地测得
雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则
A.A地是酸雨B．B地是酸雨C．均是酸雨D．都不是酸雨19. 下列和
2.我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有
A.葡萄汁
B. 牛奶
C. 鸡蛋清
D. 唾液
3.某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁
与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况是
小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
4.再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红
色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是
A.酚酞试液，浓氨水
B.酚酞试液，浓盐酸
C.石蕊试液，浓氨水
D.石蕊试液，浓盐酸
四、盐
1.盐的定义：
2.复分解反应：
生成气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
生成沉淀：
生成水：
3.九种常见沉淀：
4.溶液的颜色：Cu2+
Fe3+
Fe2+
5.能溶于盐酸或稀硝酸的白色沉淀：
1.下列各组物质，均属于盐类的是()
A.NaHSO4CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3
B.H2SO4K2SO4KOH
C.Al2(SO4)3AlCl3Al2O3
D.NaNO3HCl Ca(OH)2。