化学实验基本方法粗盐提纯
粗盐提纯实验报告
现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
实验结果
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。
结论：称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率
%
教师批注
实验成绩
实验报告单
班级
学生姓名：
实验名称
实验名称
实验室制取二氧化碳的研究与实践
实验时间
实验目的
设计CO2的制取装置并验证产生的气体
仪器器材
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水
实验过程
1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶。②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2
试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
实验过程
1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
实验结果
观察到的现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第2支试管反应适中，气泡较多。第3支试管反应较慢，气泡较小。第4支无任何现象。
提纯粗盐实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在日常生活和生产中的应用。
4. 通过实验，了解粗盐中杂质的去除过程，并制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐主要成分是氯化钠，但其中常含有泥沙、硫酸钙、碳酸钙等不溶性杂质以及可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 火柴四、实验步骤1. 称量与溶解：- 使用托盘天平称取2.5克粗盐（精确到0.1克）。
- 用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中。
- 将粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
2. 过滤：- 将烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中，进行过滤。
- 观察滤纸上的剩余物和滤液的颜色。
- 若滤液仍浑浊，应再次过滤。
3. 蒸发：- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
- 将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。
- 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 称量与比较：- 将蒸发皿中的固体用玻璃棒转移到纸上，称量。
- 将提纯后的精盐与原粗盐进行对比，分析杂质去除情况。
五、实验现象与结果1. 在溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色。
2. 在过滤过程中，滤液呈无色，滤纸上的剩余物为泥沙等不溶性杂质。
3. 在蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体，为精盐。
六、实验结论1. 通过溶解、过滤、蒸发等步骤，成功去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质。
2. 实验过程中，掌握了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
3. 理解并运用了过滤法分离混合物的化学原理。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。
2. 称量粗盐时，要精确到0.1克。
九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件
淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
第三页，共二十二页。
思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
第四页，共二十二页。
二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
第十七页，共二十二页。
化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2
粗盐的提纯
一、实验目的 实验目的
1．学会用化学方法提纯氯化钠的原理和方法。 2．练习台秤的使用、过滤、蒸发、 结晶、干燥等无机制备的基本操作。 3． 了解中间控制检验和氯化钠纯度的检验方法。
二、实验原理
粗食盐中含有不溶性杂质（如泥砂等）和可溶性 杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+、SO42-）。 1．除去SO42-及不溶性杂质 在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液时，可将 SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 溶液过滤，除去BaSO4沉淀及不溶性杂质。
五、实验现象（数据）记录与处理： 实验现象（数据）记录与处理：
（一）粗食盐提纯 （二）纯度检验现象、结论 实验步骤 SO42－ Ca2+ Mg2+ Ba2+ （NH4）2C2O4 镁试剂 实验现象 结论 （相应离子是否除尽）
六、注意下列基本操作：
（一）溶液与沉淀的分离： 倾析法、过滤法、离心分离法。 倾析法、过滤法、离心分离法 （二）溶解与结晶 1、固体的称量与溶解 2、蒸发与浓缩 （三）PH试纸的用法
七、思考题
1. 在粗食盐提纯过程中涉及那些基本操作？操作方法 和注意事项如何？ 2. 由粗食盐制取试剂级氯化钠的原理是什么？怎样检 验其中的Ca2+、Mg2+、 SO42-离子是否沉淀完全？ 3. 怎样检验提纯后பைடு நூலகம்食盐的纯度？
3．在上述液体中加入1mL2mol·L-1NaOH和5mL1mol·L-1Na2CO3加热 至沸，待沉淀沉降后于上清液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，至不 再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤 （注意：要用少量蒸馏水洗涤烧杯） 注意：要用少量蒸馏水洗涤烧杯） 检验Ba2＋是否除尽? 只要除尽Ba2＋其他离子即已除尽,为什么?） 4．向滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl,并用玻璃棒沾取滤液在pH试纸上 试验, 直至溶液呈微酸性为止(pH控制到3∽4)。 5．将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为 止，但切不可将溶液蒸发至干。 6．冷却后，用布氏漏斗减压过滤，尽量将结晶抽干并移入表面皿中， 放入烘箱在100—105℃下干燥20分钟。 7．干燥氯化钠放冷后，称量计算产率。
粗盐的提纯(硫酸根离子的检验)教案
3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须：
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
(3)除杂途径必须选最佳
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
蒸发皿中产生了白色固体。
［投影总结］
1、过滤
原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。
操作要点：
①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。
②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）
实验1—1粗盐的提纯
仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈
5、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。
6、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
教学
重难点
过滤和蒸发的操作方法；
正确的实验研究方法及实验报告的撰写。
教学方法
讲授法、实验法、观察法
课型
新授课
教学用具
大学粗盐提纯实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 通过实验体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 学习通过化学方法提纯粗盐，提高对化学实验操作的理解和应用能力。
二、实验原理粗盐中主要成分是氯化钠，但常含有泥沙、硫酸盐、钙镁离子等杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，去除粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片、研钵、研杵四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平准确称取2.5克粗盐，记录数据。
2. 溶解：用量筒量取10毫升蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。
用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解。
3. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
将溶液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗中，过滤完毕后观察滤液颜色。
4. 沉淀：向滤液中加入过量BaCl2溶液，观察沉淀现象。
过滤去除沉淀。
5. 去除镁离子：向滤液中加入过量NaOH溶液，观察沉淀现象。
过滤去除沉淀。
6. 去除钙离子和钡离子：向滤液中加入过量Na2CO3溶液，观察沉淀现象。
过滤去除沉淀。
7. 酸化：向滤液中加入适量盐酸，观察沉淀现象。
过滤去除沉淀。
8. 蒸发结晶：将澄清滤液倒入蒸发皿中，放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
9. 称量精盐：用托盘天平称量得到的精盐，记录数据。
五、实验结果1. 称取粗盐：2.5克2. 得到精盐：1.2克3. 精盐产率：48%六、问题与讨论1. 实验过程中，发现部分溶液在过滤过程中仍然浑浊，可能原因是滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
化学实验基本方法二粗盐提纯
粗盐的提纯：
步骤
现象
⒈ 溶解：称取约4g的粗盐加 粗盐逐渐溶解而减少,食盐水 到约12g水中,用玻璃棒轻轻搅 略显浑浊， 拌,直至粗盐不再溶解为止，
⒉ 过滤：将烧杯中的液体沿 不溶物留再滤纸上,液体渗过
玻璃棒倒入过滤器中过滤，若 滤纸,沿漏斗颈流入另一烧杯
滤液浑浊,再过滤一次，
中，
⒊蒸发：将滤液倒入蒸发皿,然后 水分蒸发,逐渐析出固体，
化学方程式: NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、 CaCl2以及一些硫酸盐,应加入什么试剂 属分离还是提纯
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 BaCl2溶液 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH溶液
Na2CO3
HCl
关键： Na2CO3 溶液要在BaCl2 溶液后面,稀盐酸 在最后，
课堂练习：
1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液
中加入过量氢氧化钠的溶液,又有白色沉淀生成；再过
滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 ，原溶
液中含有的离子可能是
BC
A.Ag+、Cu2+、Ba2+
化学实验基本方法二 粗盐提纯
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二、混合物的分离和提纯
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质,可以
用水洗法将金子从沙里分离出来， 2、如何分离铁屑和沙子
可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来， 混合物的分离：是指用物理到原状态,得到比较纯的物质， 混合物的提纯：只要将杂质除去即可，物质提纯的原则 为：不增、不变、易分，
【化学知识点】粗盐的提纯步骤
【化学知识点】粗盐的提纯步骤
基本步骤：1.溶解；2.过滤（除去不溶性杂质）；3.加入稍过量的氯化钡；4.过滤（除去SO42-离子）；5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
具体步骤：
1、准备器材
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤
时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时
用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的
状态并计算精盐的产率。
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遵守实验室规则
了解安全措施
掌握正确的操作方法
仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等
重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
一、化学实验的安全
2、常用危险化学品的标志
危险化学品与安全防范.flv
二、混合物的分离和提纯思考：怎样从沙子中淘金?
金矿中含有少量的纯金
一、混合物的分离与提纯
物质的分离:
混合物各种成分分开,分别得到纯净物质.物质的提纯:
混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
除杂
除杂
除可溶性杂质除不溶性杂质
除杂
除可溶性杂质除不溶性杂质
化学除杂的原则
除杂原则
不增不减易分
不增不减易分不引入
新的杂
质。
不增不减易分
不引入新的杂质。
不消耗被提纯的物质
不增不减易分
不引入新的杂质。
不消耗
被提纯
的物质
杂质转化
为沉淀、
气体等，
易分离出
去。
分离与提纯:
1. 物质的分离：
混合物各成分分开，分别得到纯净物2.物质提纯
混合物含有杂质除去，以得到纯净物两者概念不同，但操作方法基本相同。
常用的分离和提纯的方法有：
(1)物理分离和提纯法：
过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、
液化、溶解等。
(2)化学分离和提纯法：
沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法
当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此方法。
利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法
当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此方法。
例：利用实验室用KClO
制取氧气的残渣提取KCl。
3
应用—粗盐的提纯
食盐
海水晒盐
粗
海盐岩盐盐
湖盐井盐
1、过滤
操作要点：一贴，二低，
三接触
2.蒸发
1）定义：给液体加热使液
体汽化，从溶液中分离出固
体物质的方法
2）注意：
a.安装仪器时从下到上。
b.用玻璃棒不断搅拌，加热，
防止局部过热液滴飞溅。
c.蒸干溶液，当出现较多固
体时停止加热，余热蒸干，
防止晶体过热迸溅
实验1—1粗盐的提纯
•仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
思考与交流
•经过过滤后的食盐是纯净的食盐的，可能还含有那些杂质？
如何检验含有（CaCl
2、MgCl
2
以及一些硫酸盐）
思考：应选择加入什么试剂？
一些物质的溶解性P7
资料：
OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶微不
Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微
离子检验
•我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐。
思考
这是用的化学方法还是物理方法？。