考研哈尔滨工业大学2011年水分析化学真题
2011年哈工大物理化学考研真题
哈尔滨工业大学2010年硕士研究生考试物理化学试题一．填空题（20分）1、C （s ）和CO （g ）、CO 2（g ）、O 2在700℃达到平衡，则该系统的自由度数为（ ）2、某一化学反应在一定条件下的平衡转化率为50%，加入催化剂后，保持其他反应条件不变，反应速率增加了20倍，此时的平衡转化率将是（ ）3、在T 、P 恒定的条件下，某反应达到平衡时A 的平衡转化率为x A ，1，保持T 、P 不变，加入惰性气体，此时A 的平衡装化率为x A ，2，那么 x A ，1、 x A ，2的大小关系为（）4、电极的极化现象是（ ）5、1mol 双原子分子理想气体B 从300K 分别经恒温和恒压过程升温至400K ，则两过程熵变之差为，即∆S （恒压）−∆S （恒容）=（ ）6、写出(ðV/ðT)P 、(ðP/ðT)V 、(ðS/ðV)T 、(ðS/ðP)T 这四个量之间的两个等量关系式（ ）7、在一定温度下，当KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度c = （ ）时，该溶液的电导率与其摩尔电导率数值上相等。
8、在101.325 kPa 的压力下，I 2在液态水和四氯化碳中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度（ ）9、将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为()()m 2m 2V H O,l V H O,s 〈，所以随着压力的增加，()2H O l 的凝固点将（ ） 二. 选择题（20分） 1、在隔离系统内（ ）A. 热力学能守恒，焓变守恒B. 热力学不一定守恒，焓变守恒C. 热力学能守恒，焓变不一定守恒D. 热力学能，焓变均不一定守恒 2、戊烷标准摩尔燃烧焓−35201KJ mol -⋅，()2CO g 和()2H O g 标准摩尔生成焓分别为−3951KJ mol -⋅和−2861KJ mol -⋅，则戊烷标准摩尔生成焓为（ ） A. 28391KJ mol -⋅ B. −28391KJ mol -⋅ C. 1711KJ mol -⋅ D. −1711KJ mol -⋅3、有一连串反应12K K A B C −−→−−→，下列哪些情况可能使B 的产率提高（ ） A. B 很不活泼，A 很活泼 B. 反应速率关系12k kC. A 不活泼，B 活泼D. 尽可能延长反应时间 4、()γP,m V,m pV γ=C /C = 常量适用的条件是（ ）A. 绝热过程B. 理想气体绝热过程C. 理想气体绝热可逆过程D. 绝热可逆过程5、恒温恒压下，某反应的1r m G 5kJ mol θ-∆=⋅该反应能否进行（ ）A. 能正向自发进行B. 能逆向自发进行C. 不能判断D. 不能进行 6、关于亨利系数，下列说法正确的是（ ）A. 其值与温度、浓度、压力有关B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关C. 其值与溶剂性质、温度以及浓度大小有关D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质以及浓度标度等性质有关 7、已知373K 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为66.62KPa ，设A 和B 形成理想溶液，当溶液中A 的物质量分数为0.5时，在气相中A 的物质的量分数为（ ）A. 1B. 1/2C. 2/3D. 1/38、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用于判断其方向的是（ ） A. r m G θ∆ B. P K C. r m G ∆ D. r m H ∆9、某温度下，()4NH Cl s 的分解压力为p θ，则分解反应的平衡常数为p K θ为（ ） A. 1 B. 1/2 C. 1/4 D. 1/810、某物质溶于互不相容的两液相α和β中，该物质在α相以A 的形式存在，在β相以2A 的形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ ） A. ()()2A A θθμ=μ B. ()()2A 2A θθμ=μ C. ()()22A A θθμ=μ D. 无法确定 三. 简答题（20分）1、用3AlCl 水解制备3AlOH 溶胶，（1）请画出胶团结构；（2）用3LaNO 和NaCl 聚沉，何者聚沉能力强 ？2、Zn 和稀硫酸作用：（a ）在敞口瓶中进行（b ）在封口瓶中进行，请问何者放热多？为什么？3、在一个底部为光滑平面的抽真空的玻璃容器中，有半径大小不同的圆形汞滴，请问恒温放置一段时间后，会发生什么现象？请分别用拉普拉斯方程和开尔文方程解释这种现象。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
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（共3页）
班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
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（乱七八糟的坚决不在本列）3、抄写者必须是专业课单科考试成绩非工科130～140分、工科110～120分的牛人。
4、该笔记必须是第一次原版经典复印，而非二次、三次、N次粗糙复印。
（很多卖家都是N次复印）5、辅导班录音必须用高清晰录音笔或者品牌MP3进行录制，有杂音的不在本范围内。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
A 1.0；B 2.0；C 3.0；D 3.5；
9、H2PO4 -的共轭碱是( )
A H3PO4；B HPO42-C PO43-；D OH-；
10、在1mol/L HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法?( )
2、水中碱度主要有哪些?在水处理工程实践中，碱度的测定有何意义?（本题4分）
水中的碱度主要有3类，一是强碱，如Ca(OH)2. NaOH等，二是弱碱，如氨水等;三是强碱弱酸盐，如Na2CO3、NaHCO3等。
碱度的测定在水处理工程实践中，捆饮用水、锅炉用水、农田灌溉用水和其他用水中，应用很普遍。碱度又常作为混凝效果、水质稳定和管道腐蚀控制的情据.以及废水好氯厌氧处理设备良好运行的条件等。
4判断用EDTA标准溶液滴定水样中Mg2+、Zn2+，在pH分别为10和5时，反应是否完全？已知lgKMgY=8.7,lgKZnY=16.5,pH=10时, lgαY(H)=0.45;pH=5时,lgαY(H)=6.45（本题7分）
解：
lgK’MY=lgKMY-lgαY(H)≧8判断：
pH=10时
lgK’MgY=8.7-0.45=8.25＞8 lgK’ZnY=16.5-0.45=16.0＞8
COD、BOD520都是间接表示绥中有机物污染综合指标。在有溶解氧的条件下，可分解有机物被微生物氧化分解所需的氧量（mgO2/L），但由于微生物的氧化能力有限，不能反映全部有机物的总量，因此，他们只能表示水中有机物质的相对数量。
TOC能较好地反映水中有机物污染程度。TOD更能准确地反映水中需氧量物质的总量，TOC和TOD氧化率高。
请回答： 中加酸煮沸的目的是什么？
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【答案】D
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【解析】选项中 3 种化合物，均为第 V 主族元素的氢化物，是化学性质相似的同系物。
NH3（l）中存在分子间氢键，分子间力最强，相同温度下蒸汽压最低；AsH3（l）分子变
形性比 PH3（l）大，故分子间色散力较强，相同温度下蒸汽压较低。
B．－270.8kJ·mol－1
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C．－343.3kJ·mol－1
D．－541.6kJ·mol－1
【答案】B
【解析】由 ×反应式（1）＋ ×反应式（2）＋反应式（3）得
故
3．用 HCl 标准溶液标定 NaOH 溶液，由于滴定管读数时最后一位数字估测不准而产 生误差，为减少这种误差可以采用的方法是（ ）。
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2011 年全国硕士研究生入学统一考试农学门类联考化学真题及详解
一、单项选择题：1～30 小题，每小题 2 分，共 60 分。下列每题给出的四个选项中， 只有一个选项是符合题目要求的。
1．在 298K 和标准状态时，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发的反 应是（ ）。
6．将 AgNO3 溶液和 KI 溶液混合制得 AgI 溶胶，测得该溶胶的聚沉值为： Na2SO4，140mmol；Mg（NO3）2，6.0mmol。该溶胶的胶团结构式为（ ）。
A． B． C． D． 【答案】A 【解析】离子所带的电荷越高，其聚沉能力越强；聚沉值越小，表示该电解质对溶胶 的聚沉能力越大，该溶胶应为负电溶胶。A 项，为负电溶胶；B 项，胶团结构式错误。
A．零级 B．一级 C．二级 D．三级 【答案】C 【解析】一个复杂的化学反应速率由最慢的基元反应（定速步骤）的速率来决定。反 应 2NO＋H2＝N2＋H2O2 为定速步骤，其速率正比于 NO 浓度的二次方，所以该反应对于 NO 是二级反应。
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水分析填空题水分析填空题水分析填空题水分析填空题1.吸光度A与透光率T的关系式为A= —IgT o2.A=eCL式中£叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质的灵敏度，£越大对光的吸收越强，灵敏度越高。
3.吸收光谱法定量的理论基础是最常用的定律。
朗伯-一比耳4.吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫,用表示,在此波长测定灵敏度,通常选用作为分析时的工作波长。
最大吸收波长X max 最高X max5.高镒酸钾为，它吸收了白色光线中的光线。
紫红色绿色6.可见光分光光度计工作范围为nm,在比色器中进行测定时，被测物质必须在仪器工作波长范围有。
36()〜800 吸收7.分光光度计主要由、、、四部分组成。
光源单色器吸收池检测器8.水样中铁的测定可用或显色后进行比色分析。
磺基水杨酸邻二氮菲9.天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 以后才能显色测定。
还原成Fe2+10.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测，再测离子，其差值即为Fe3+的含量。
总铁Fe2+11.如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水O 近期受到污染12.如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解。
尚未达到最后阶段13.如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 。
水污染己久 14.吸收光谱定量分析通常利用法。
标准曲线15. 利用吸光度具有性质可利用量。
加和性解联立方程法16. 对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用度法17. 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在范围18. 利用显色剂对无机离了进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的、介质的、及溶液中共存离子的。
用量 酸度 干扰19.采用PH 计测定水样PH 值时，通常采用作参比电极，作指示电极。
甘汞电极玻璃电极20.采用PH 计测定水样PH 值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH 值 成 。
正比 21.采用离了选择性电极测定高子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离了 成线性关系。
2011年研究生入学考试有机化学试题(A)
西安科技大学2011年硕士研究生入学考试试题（A）────────────────────────────────────────────────科目编号：814 科目名称：有机化学考生须知：1、答案必须写在答题纸上，写在试题或草稿纸上不给分。
2、答题须用蓝、黑色钢笔或圆珠笔，用铅笔、红色笔者不给分。
3、答题必须写清题号，字迹要清楚，卷面要保持整洁。
4、试题要随答题纸一起交回。
5、注意第三、第四和第五题，有选作提示：按照卷面答题顺序得分。
一、选择(10小题, 共20分)[2分](1) 有强大爆炸力的三硝基甘油属于下列哪类物质:(A) 酸(B) 碱(C) 脂(D) 酯[2分](2) 从庚烷、1-庚炔、1,3-己二烯中区别出1-庚炔最简明的办法是采用: (A)Br2 + CCl4(B) Pd + H2(C) KMnO4,H+(D) AgNO3,NH3溶液[2分](3) 下列化合物有对映异构的应是:[2分](4) 羧酸的沸点比相对分子质量相近的烃,甚至比醇还高。
主要原因是: (A) 分子极性(B) 酸性(C) 形成二缔合体(D) 分子内氢键[2分](5) 下列化合物中哪些可能有顺反异构体?(A) CHCl=CHCl (B) CH2=CCl2(C) 1-戊烯(D) 2-甲基-2-丁烯[2分](6) 合成格氏试剂一般在下列哪一溶剂中反应?(A) 醇(B) 醚(C) 酯(D) 石油醚[2分](7) 起硝化反应的主要产物是:[2分](8) 在测定沙海葵毒素结构中主要反应有两个：一是用过碘酸，二是用臭氧，目的是：A 前者为了氧化切断双键，后者为了氧化切断邻二醇键B 前者为了氧化切断邻二醇键，后者为了氧化切断双键C 切断双键D 切断邻二醇键[2分](9) 下面化合物羰基活性最差的是：(A) PhCHO (B) CH3CHO(C) PhCOCH3(D) CH3COCH3[2分](10) 邻甲基乙苯在KMnO4，H+作用下主要产物是:(A) 邻甲基苯甲酸(B) 邻苯二甲酸(C) 邻甲基苯乙酸(D) 邻乙基苯甲酸二、填空题12小题,共30分)[2分](1) 下列化合物的CCS名称是：[2分](2) 写出下列反应的主要有机产物(如有立体化学问题请注明)。
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哈尔滨工业大学
2011年硕士研究生考试试题
考试科目：水分析化学考试科目代码：[873]
适用专业：市政工程、城市水资源
考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号，答在试题上无效。
可以使
一.
①色度②掩蔽作用③永久硬度④参比电极⑤同离子效应⑥老
化时间⑦浊度⑧色谱流出曲线⑨溴酸钾法⑩总残渣
二．论述题(5分×8＝40分)
①简述水样pH值测定原理及相关反应方程式。
②水中碱度来源和组成有哪些?在连续滴定法中如何根据测定结果判断水
中碱度组成?
③以EBT测定水中硬度为例说明金属指示剂的作用原理。
④简述化学需氧量COD测定过程和原理。
⑤说明莫尔法测定Cl-时做空白实验和加入CaCO3的目的。
⑥比较示差分光光度法与普通分光光度法的异同点。
⑦简述空心阴极灯产生锐线光源的基本原理，并简单绘图说明。
⑧简述高效液相色谱仪的组成和各部分作用。
三．填空题（2分×20=40分）
①酸碱滴定突跃范围与（1）和（2）有关。
②生活饮用水水质标准（GB5749—2006）共有106项检测指标，其中常规检测项目（3）项，非常规检测项目（4）项。
③标准偏差又称（5），当测定次数趋于无限多时称为总体标准偏差。
④EDTA分子中，有（6）个可与金属离子形成配位键的原子，其中包括（7）个氮原子和（8）个羧基氧原子。
⑤莫尔法测定水样中Cl-时以（9）为指示剂，以（10）为滴定剂。
⑥提高氧化还原反应速度的措施有（11）、（12）、（13）。
⑦pH值电位法测定过程中以（14）为指示电极和（15）为参比电极。
⑧废水中的硝基苯可用（16）检测器检测。
⑨吸收光谱法中，可见光区的吸收池采用（17），紫外光区的吸收池可用（18）。
⑩原子吸收光谱的锐线光源采用（19）；（20）是原子吸收分光光度计的心脏部分。
四．计算题(10分×5＝50分)
1. 取水样100ml，用0.0500mol/lHCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00ml ；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色，又用去9.00ml。
问水样中有何种碱度，其含量分别是多少（mg/L）?（以CaCO3计，其相对分子质量为100.1）
2. 称取铝盐混凝剂样品
3.000g，溶解后加入过量0.01mol/L的EDTA溶液50.00mL，pH值控制在5~6之间，以XO为指示剂，用0.001mol/L锌标准溶液回滴，消耗15.00mL，求混凝剂中Al2O3的质量分数（Al2O3的相对分子质量为102）。
3. 用玻璃电极测定未知水样的pH值。
将玻璃电极和另一参比电极浸入pH=5.00的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为0.5V；将标准缓冲溶液换成水样，测得电池的电极电位为-0.3V，通过计算判断该水样的酸碱性（25℃）。
4. 用气相色谱法测定废水中苯酚的浓度时，分别取1μL不同浓度的苯酚标准溶液，测得峰高值见下表：
浓度（mg/mL）0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 峰高h（cm）0.6 3.4 7.4 10.6 14.6
今取废水100mL浓缩100倍后去浓缩液1μL注入气相色谱仪，测得峰高为5cm，试计算废水中苯酚的浓度（mg/L）。
5. 用紫外吸收光谱法测定消毒水样中ClO2含量。
取标准储备液（1.00μg/mL）0.0，1.0，2.0，3.0，5.0，7.0，和9.0mL配制一系列标准溶液，定容至50mL，在λmax=360nm处测定对应的吸光度A，数据见下表。
0.00 1.00 3.00 5.00 7.00 9.00 ClO2标样
（mL）
吸光度A 0.00 0.07 0.20 0.37 0.50 0.63 取水样5.00mL，稀释至50mL，在相同条件下测得吸光度A=0.42。
绘制标准曲线并求出水样中ClO2含量（mg/L表示）。