水分析化学的期末考试试题四套期末考试题
水分析化学样卷
3、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( )
X=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000)
A一位；B二位；C三位；D四位。
4、EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为( )
A 10-4.5mol/L；B 104.5mol/L；C 10-11.5mol/L；
D 10-9.5mol/L。
9、人体血液平均每100ml中含K+19mg，则血液中K+(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度(单位：mol/L)约为：( )
A 4.9；B 0.49；C 0.049；D 0.0049；
1、基准物质应符合哪些条件？
2、什么是理论终点？什么是滴定终点？
3、莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？
4、碘量法测定溶解氧时必须在取样现场固定溶解氧？怎样固定？
四、计算题（第1、2、3小题6分，4小题8分，共26分）
1、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。
二、选择题（每小题1.5分,共24分）
1、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( )
A某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；
B某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；
C甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；
D滴定时发现有少量溶液溅出。
2、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：( )
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学复习题
水分析化学复习题及答案一、回答下列基本概念1.盐效应：加入沉淀剂的量超过理论量的20%后，由于溶液中的离子总量太大，反而会导致沉淀的溶解，使沉淀的溶解度增大2.化学计量点：当加入的滴定剂与被测物质正好按化学计量关系定量反应完毕时，称为滴定的计量点3.臭阀值：是水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数 7.碱度：水中能接受质子的物质的总量4.总残渣：将水样混合均匀后，在以称至恒重的蒸发皿中通过水浴或蒸气浴蒸干，再于103~105°烘箱中烘至恒重，增加的重量就是总残渣。
5.封闭现象：过量的EDTA也不能夺取MIn配合物中的金属离子而使指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变6.僵化现象：如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长7.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做8.专属指示剂：在化学分析滴定过程中，只能指示某一特殊反应的滴定终点或者只能和某一特殊反应物质显色的指示剂二、填空题：1.残渣可分为（）、（）和（）。
2.常规微生物指标主要有（）、（）、（）和（）3.我国饮用水中规定总硬度( ）小于（）mg/L，浑浊度（NTU-散射浊度单位）小于（），水源与净水技术条件限制时为（），水质非常规微生物指标有（）和（）。
4.水样预处理的方法主要有：（）、（）、（）和（）。
一般采用（）孔径滤膜过滤。
5.天然水中的碱度包括（）、（）和( )。
6.写出浓度为Cmol/L的H2C2O4的质子条件式（PBE）（）7.重铬酸钾标准溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（）g/mL答案：1．总残渣、总可滤残渣和总不可滤残渣2. 细菌总数、总大肠菌群游离性余氯和二氧化氯3. 以CaCO3计 450 NTU-散射浊度单位 1 3 贾第鞭毛虫隐孢子虫4. 过滤浓缩蒸馏排出干扰杂质消解 0.45um5. 氢氧化物碱度重碳酸盐碱度碳酸盐碱度三、选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( D )A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
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班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
水分析化学的期末考试试题选择题
《水分析化学》试题选择题选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) DA 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；一52、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) CA 滴定管未经校准；B 砝码读错；C 天平的两臂不等长；D 滴定时有溶液溅出；一53、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) DA 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) DA 进行对照试验；B 进行空白试验；C 进行仪器校准；D 增加平行试验的次数。
一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) CA 数值固定不变；B 有重复性；C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大；D 正误差出现的几率大于负误差一56、用电光天平称物，天平的零点为，当砝码和环码加到时，天平停点为+。
此物重为：( ) BA B C D 九 17、滴定分析的相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) CA 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml ；D 50ml；一58、由计算器算得× /×的结果为，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A B ； C ； D 一69、今欲配制一升L K2Cr2O7(摩尔质量为mol) 溶液。
所用分析天平的准确度为±。
若相对误差要求为± %，则称取K2Cr2O7应称准至：( C )A ；B ；C ;D ；一510、滴定分析法要求相对误差为± %，若称取试样的绝对误差为，则一般至少称取试样：( ) BA ；B ；C ；D ；一511、欲测某水泥熟料中的SO3 含量，由五人分别进行测定。
水质分析化学试题及答案pdf
水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。
答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。
答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。
答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。
答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。
答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。
答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。
它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。
2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。
答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。
溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。
3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。
答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。
4. 阐述水中有机物含量测定的意义。
2016水分析化学期末复习
2016水分析化学期末复习(试题+答案)一、名词解释溶解氧：【DO 】是指溶解于水中的氧，用DO 表示，单位为O 2mg/L 。
化学需氧量：【COD 】是在一定条件下水中能被K 2Cr 2O 7氧化的有机物质的总量，又简称耗氧量，以O 2mg/L 表示。
生化需氧量：【BOD 】是在规定的条件下微生物分解水中的有机物所进行的生化过程中所消耗的溶解氧的量，简称生化需氧量用BOD 表示，单位为O 2mg/L 。
溶度积常数：【K sp 】溶度积常数是沉淀的溶解平衡常数，用符号K sp 表示。
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，可用实验方法测定。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液，对易溶的电解质不适用。
在温度一定时，每一难溶盐类化合物的K sp 皆为一特定值。
酸碱质子理论：凡能给出质子（H +）的任何含氢原子的分子或离子都为酸，凡是能接受氢离子的分子或离子则为碱。
水质标准：国家规定的各种用水在物理性质、化学性质和生物性质方面的要求。
水质指标：凡是能反映水的使用性质的一种量都叫水质指标，水质指标表示水中杂质的种类和数量，水质指标又叫水质参数。
矿化度：总含盐量，也称矿化度。
表示水中各种盐类的总和，也就是水中全部阳离子和阴离子的和。
滴定分析法：滴定分析法又称容量分析法。
滴定分析法是将一已知准确浓度的试剂溶液和被分析物质的组分定量反应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液浓度和用量，计算出被分析物质的含量的方法。
同离子效应：组成沉淀的离子叫构晶离子，由于溶液中构晶离子的存在而抑制沉淀溶解的现象叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。
高锰酸钾指数：是指在一定条件下以KMnO 4作为氧化剂，处理水样时所消耗的氧的量，以O 2mg/L 表示。
氧化还原电对：在氧化还原反应中，氧化剂（氧化态）在反应过程中得到电子，转化为还原态；还原剂（还原态）在反应过程中失去电子，转化为氧化态。
一对氧化态和还原态构成的共轭体系成为氧化还原电对，简称电对，用“氧化态/还原态”表示。
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哈工大2004 春季学期水分析化学试题（A）一、回答下列基本概念（2×5=10）1. 物质的量浓度；2.拉平效应；3. EDTA的酸效应；4. 参比电极；5. 色谱峰高二、讨论下面命题（4×5=20分）1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的必备条件。
2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。
3. 什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？4. 简述气相色谱法的定量方法。
三、填空（1×15=15分）1. 原子吸收光谱仪由（）、（）、（）和（）组成。
2. 影响络合滴定的主要因素有（）和（）。
3. ECD和FPD的中文称谓分别为（）和（）。
4. 在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。
5. 水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（）作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（）标准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。
四、实验设计题（5×3=15分）1. 氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。
2. 设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。
3. pH计的使用及注意事项。
五、计算题（10×4=40分）1. 取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2.今有一水样，取一份100ml，调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。
求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。
五、计算题（10×4=40分）3. 电镀废水中的氰化物常以吡啶—巴比妥酸比色法测定。
取200mL 水样，在pH<2的H3PO4—EDTA存在下进行蒸馏，馏出物被吸收于装有10mL 2% NaOH溶液的100mL容量瓶中，定容后取出10mL放入25mL比色管中，以HAc调整pH=7，加入氯胺T及吡啶—巴比妥酸显色定容，用1cm吸收池于580nm处对空白测得A=0.380，已知当25mL显色液中含有3.0μg CN-时，吸光度为0.400，求废水样中氰化物的含量（mg/L表示）。
4. 称取含甲酸试样0.5406g，溶解于碱性溶液中，定容至250.0mL，移取25.0mL，加入0.02434 mol.L-1 KMnO4标准溶液25.00mL，反应完全后，酸化，加入过量KI还原所有的Mn至Mn2+，最后以0.1205mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2至终点时，用去20.13mL，计算试样中甲酸的质量分数。
[M(HCOOH)=46.04；提示：反应式为：HCOOH+2MnO4-+4OH-=CO32-+2MnO42-+3H2O)]哈工大2004 春季学期水分析化学试题（B）一、回答下列基本概念1. 滴定度；2. 区分效应；3. 原子化器；4. 指示电极；5. 色谱峰宽二、讨论下面命题1. 以钙指示剂NN为例，说明金属指示剂的作用原理。
2. 什么是分步沉淀，对水质分析有何意义？举例说明之。
3. 什么是吸收光谱中特征吸收曲线与最大吸收峰λmax,它们在水质分析中有何意义？4. 简述气相色谱法-质谱水样预处理的方法。
三、填空（1×15=15分）1. 残渣分为（）、（）和（），残渣的测定温度（），滤膜的孔径为（）。
2. 络合滴定中常用的掩蔽方法有（）、（）和（）掩蔽法。
3. 在分光光度计中，常因波长范围不同而选用不同光源，下面两种光源各适用于哪个光区A．钨灯用在（）；B．氢灯用在（）。
4.余氯包括（）和（），其中一种包括（）和（），另一种是（）的混合物。
四、实验设计题（5×3=15分）1. 写出溶解氧测定中所需化学反应的方程式，并指明每一个化合物或生成物的名称。
2. 设计一个测定水中总铁、二价铁和三价铁离子的实验方案。
3.怎样测一个pH<7的水样的pH值。
五、计算题（10×4=40分）1. 取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/L HCL 溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？2. 取一份100ml，调节pH=10,以EBT为指示剂，用10.0mmol/L 的EDTA滴定到终点，用去24.20ml；另取一份水样100ml，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10mmol/L的EDTA溶液滴定至终点，消耗13.15ml。
求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。
五、计算题（10×4=40分）3. 以分光光度法测定电镀废水中的铬（Ⅵ），取500mL水样，经浓缩和预处理后转入100mL容量瓶中定容，取出20mL试液调整酸度，加入二苯碳酰二肼溶液显色，定容为25mL。
以5.0cm吸收池于540nm波长下测的吸光度为0.540。
已知ε540=4.2×104L.mol-1.cm-1，求水样中铬（Ⅵ）的含量（mg/L表示）。
(M Cr=51.996)4. 称取苯酚试样0.5005g，用NaOH溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.0mL试液于碘瓶中，加入KBrO3-KBr标准溶液25.00mL及HCL，使苯酚溴化为三溴苯酚。
加入KI溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，用0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去15.05mL，另取25.00mL KBrO3-KBr标准溶液，加入HCL及KI溶液，析出的I2用0.1008mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20mL，计算试样中含苯酚的百分含量。
[M(C6H5OH)=94.11]2000年环境工程水分析化学试卷（A）一、解释概念（4×5=20分）1、滴定度2、酸效应3、化学需氧量4、指示电极5、最大吸收波长λmax二、填空（20分）1、朗伯-比尔定律的数学表达式⑴，各个符号的物理意义分别为⑵、⑶、⑷和⑸。
2、评价分析方法的准确度和精密度分别用⑹和⑺。
3、721型分光光度计一般组成应包括⑻、⑼、⑽、⑾和⑿。
4、提高氧化反应速度的方法有⒀、⒁和⒂。
5、水中碱度的五种形式和连续滴定法判据⒃、⒄、⒅、⒆和⒇。
三、回答下列问题（10×2=20分）1、以EBT为例讨论金属指示剂作用原理2、莫尔法测定水中Cl－时pH值大小的选择依据四、计算题（10×4=40分）1、某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.8×10-4 mol/L，用1㎝比色皿测出A528nm=0.40，则此络合物在528nm 处的摩尔吸收系数是多少？2、取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以0.010mol/LEDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度（以mmol/L表示）。
3、取50mL含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与此25.00ml 0.2500mol／L K２CrO7溶液（1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/L FeSO4溶液（1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至终点，消耗10.60mL，求水样中甲醇的含量（以mg/L表示）。
(M CH3OH=32)4、称取由纯NaCl和KBr混合而成的试样0.3100g溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去AgNO3 29.25ml。
试求混合试样中NaCl和KBr的质量比。
(M NaCl=58.44,M KBr=119)2000年环境工程水分析化学试卷（Ｂ）三、解释概念（4×5=20分）1、色谱峰高2、拉平效应3、化学需氧量4、参比电极5、标准溶液四、填空（20分）1、评价分析方法的准确度和精密度之间关系是⑴、⑵和⑶。
2、氧化还原指示剂包括⑷、⑸和⑹。
3、连续滴定法测定水中碱度时，P=0而M>0水中有⑺，M=0而P>0水中有⑻。
4、气相色谱常用的四种检测器为⑼、⑽、⑾和⑿。
5、用基准物质可以直接配成⒀，而非基准物质则先要配成⒁，然后进行⒂后才可以使用。
6、莫尔法测水中氯离子最适pH范围⒃，如果pH>10则会生成⒄沉淀，而pH<5，则会生成⒅，如果有NH4+存在则⒆，所发生的反应方程式为⒇。
三、回答下列问题（10×2=20分）3、讨论有机污染综合指标并指出它们在水处理中的应用4、金属指示剂产生封闭现象的原因及消除措施四、计算题（10×4=40分）1、某金属离子X和R形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.8×10-4mol/L，用1㎝比色皿测出A528nm=0.40，则此络合物在528nm 处的摩尔吸收系数是多少？2、取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以0.010mol/LEDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度（以mmol/L表示）。
3、取50mL含甲醇的工业废水，在H2SO4溶液中与此25.00ml 0.2500mol／L K２CrO7溶液（1/6K2CrO7＝0.2500mol/L）相作用，反应完成后，以试亚铁灵为指示剂，用0.100mol/L FeSO4溶液（1/2FeSO4=0.100mol/L）滴定至终点，消耗10.60mL，求水样中甲醇的含量（以mg/L表示）。
4、称取由纯NaCl和KBr混合而成的试样0.3100g溶解后，以K2CrO4为指示剂，用0.1000mol/L AgNO3溶液滴定到终点，用去AgNO3 29.25ml。
试求混合试样中NaCl和KBr的质量比。
(M NaCl=58.44,M KBr=119)哈工大2004年春季学期水分析化学试题（A ）参考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1. 物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L 或mmol/L ，用符号C 表示。
2.拉平效应：不同强度的酸被溶剂拉平到溶剂化质子水平的效应称为溶剂的拉平效应。
3. EDTA 的酸效应：由于+H 的存在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA 的酸效应。