2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元4_物质的量
上海高考化学考纲-物质的量
高考化学考纲-物质的量1.本单元主要包括气体摩尔体积、物质的量浓度、化学式中的计量问题、化学方程式中的计量问题等知识，它们与物质的量一样，都是研究物质转化过程中物质间定量关系的重要工具。
2.气体摩尔体积的概念：（1）复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况。
（2）比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响。
（3）解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因。
3.复述气体摩尔体积的定义及表示方法。
4.复述物质的量浓度的概念及单位。
5.辨析物质的量浓度与质量分数并进行换算。
6.溶液稀释与混合：（1）一定物质的量浓度溶液的稀释。
溶质的物质的量在稀释前后不变。
（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合。
溶液总质量不变、溶质总质量和总物质的量不变，由于溶液的密度有改变,溶液体积一般不为两者之和。
混合后溶液的总体积，应根据质量和密度进行计算。
7.化学变化中的多种守恒关系：（1）质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
具体表现在化学反应前后：物质的总质量不变；元素、原子的种类不变；某种元素的总质量及其原子的总物质的量都不变：多步反应或平行反应前后某种微粒的总物质的量守恒。
（2）电荷守恒：是指离子方程式两边阴、阳离子所带的电荷总数相等，或在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
电荷守恒的思路不仅适用于溶液中，而且适用于固态离子化合物及它们的混合物中。
（3）电子得失守恒：指在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数。
化学变化中守恒思想的实质，是把复杂的化学问题归结为一个整体的两个侧面一正与负、得与失、初态与终态等，从中利用等量关系进行整体分析，进而解决问题。
2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路
2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路店铺高考网为大家提供2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路，更多高考资讯请关注我们网站的更新!2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试出题思路化学：注重基础知识、凸显关键能力、彰显育人价值2018年上海市普通高中学业水平化学等级性考试试卷以《上海市高中化学学科教学基本要求(试验本)》为命题依据，以化学学科核心素养为导向，强调试题的原创性，确保试题的科学性和规范性，力求体现试题较好的区分功能，注重考查学生对基础知识的理解能力以及在真实情境中综合运用学科知识分析和解决问题的能力的同时，注重考查学生的探究能力和化学思维品质。
一、注重选材的实用性和前沿性试题选材以实用性和前沿性为原则，如以48Ca和44Ca为背景的原子核组成分析取材于最新研究成果;我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料与合金的特性密切相关;正硅酸锂对控制CO2的排放具有理论意义和实用价值;高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂;治疗心血管疾病药物美多心安的中间体对硝基苯乙醇的合成等。
二、注重基础知识的综合考查试卷着眼于学科的基础知识和基本技能的考核，既突出重点，又注意覆盖面，以此考查学生对化学基础知识和基本技能的全面理解，加强对诸多基础知识间的融会贯通和灵活应用。
从考查内容来看，所涉及的知识仅限于《上海市高中化学学科教学基本要求(试验本)》的内容。
物质的组成与结构、物质的变化、常见的无机物、常见的有机物、化学实验、化学技术与社会等6个模块所占的比例与市教委相关要求基本一致。
从考查目标来看，对化学基础知识和化学基本技能的考查达到一半以上，对中学化学教学也有积极的引导作用。
三、凸显思维能力与应用能力的考查试题注重基础知识与学科关键能力的有机结合，全卷处处体现了对学生化学思维能力和应用能力的考查，体现出试题较好的区分功能。
如考查学生分析应用图、表的能力;考查学生的语言文字组织和表达能力;考查学生运用有机物知识进行分析、判断和推理能力;考查学生化学实验能力;考查学生的实验探究和化学思维的创新能力。
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元3_化学键与晶体
单元 3 化学键与晶体1. 内容水平2. 具体要求【3.1.1】化学键的概念◇复述化学键的概念化学键：物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。
◇列举常见的化学键类型离子键化学键类型：共价键金属键【3.2.1】离子键◇复述离子键的概念离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
◇解释离子键的形成阴阳离子之间除了有静电吸引作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到了平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。
◇列举存在离子键的代表物质NaCl、KCl、CaBr2、Na2O、NaOH、NH4Cl、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、KOH、Al2O3◇书写由离子键形成的物质的电子式、、、、◇复述离子化合物的概念离子化合物：以离子键结合的化合物。
◇列举常见的离子化合物强碱、大多数盐、金属氧化物。
【3.2.2】共价键◇复述共价键的概念共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键。
◇解释共价键的形成原子间形成共用电子使原子都达到稳定的结构。
◇列举存在共价键的代表物质HCl、CO2、N2、C2H5OH、NaOH◇书写由共价键形成的简单分子的电子式◇书写由共价键形成的简单分子的结构式◇复述共价化合物的概念共价化合物：由共价键形成的化合物。
◇列举常见的共价化合物酸、非金属氧化物、氢化物、以及大多数有机物HCl、H2O、NH3、CO2、SiO2、H2SO4、HNO3、CH3CH2OH【3.2.3】金属键◇复述金属键的概念金属键：金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用就是金属键。
◇列举存在金属键的代表物质金属及其合金Na、Al、Fe【3.3.1】极性键※复述极性键的概念极性键：不同种元素的原子间所形成共价键。
※判断常见的极性键HCl、H2S、H2O、CH4等【3.3.2】非极性键※复述非极性键的概念非极性键：同种元素的原子间所形成的共价键。
2018上海化学高考考纲解读——物质的量
物质的量【4.1.1】气体摩尔体积的概念◇复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况◇比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响◇解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因【知识点】一、标准状况1．标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。
因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
①这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
②1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol任何气体在0℃、101 kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
二、物质的体积影响因素：物质的体积大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小、微粒之间的距离这三个因素。
我们假定所有物质都为1mol，那么1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，都约是6.02×1023个，请问在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小一样吗？表一1 mol固体和液体在特定条件下所具有的体积表二1 mol气体在特定条件下所具有的体积通过观察计算结果，得出结论：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。
为什么呢？我们看一张图片，观察分析讨论一下。
在1mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。
同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。
初_高中教学衔接背景下_物质的量_的教学设计_杜德生
1 教学分析物质的量概念的形成是初中化学教学的难点，教学难度比较大。
《上海市初级中学化学学科基本要求上》中对这一知识点的要求是：知道物质的量的概念、单位及引入物质的量的意义；能进行简单的物质的量与微粒个数（分子、原子）之间的转化[1]。
而高中学段的要求是：能够理解物质的量与微粒个数（分子、原子、离子、质子、中子、电子……）之间的关系，并能够进行相互的转化；了解阿伏伽德罗常数（N A ）的含义等[2]。
本节内容属于基本概念范畴，内容比较抽象、枯燥。
对于初三学生来说，抽象思维能力还不是很强，总结归纳水平还比较欠缺，初次接触此概念时往往比较吃力，心存畏惧。
如何利用生活中的经验抽象出物质的量的概念是要解决的重点，也是难点；在此之前学生们还掌握了微观粒子的一些基本内容，知道微粒的体积很小、质量很轻，计量起来不是很方便，这也为物质的量的引入做了很好的铺垫。
2 教学思路初高中化学教学的衔接历来是人们关注的热点问题。
初高中之间，在知识上有它的连续性，但在学习能力和思维发展的要求上又有一定程度的跳跃，这导致许多高中化学教师对初中学生现有的知识结构体系、学习方法、学习习惯等明显不满意；许多初中生刚跨入高中，就感到难以适应高中化学的学习，对高中教师的教法表现出明显的不适应。
因此，做好初高中化学教学的衔接与过渡，找到初高中学生学习的共同点对化学教学有着十分重要的现实意义。
为此，本文将从心理状态衔接、学习方法衔接、核心内容衔接等方面开展研究与实践探索。
2.1 心理状态的衔接对于初中学生来说是，化学一门全新的科目，几乎所有的学生表现出他们对化学这门新学科有着浓厚的兴趣。
但初中学生的思维发展特点是虽然抽象思维逐渐占主导地位，很大程度上还属于经验型。
遇到像“物质的量”这样更加难以理解的学科概念之后，如果不给予合理的引导，学生也会在不久后失去学习的热情和兴初、高中教学衔接背景下“物质的量”的教学设计杜德生(奉贤区泰日学校，上海 201405)摘要：随着二期课改的深入，初、高中化学教学衔接问题逐渐成为提高课堂教学效率的关键。
2018年上海市普通高中学业水平等级考
大同三人行学堂林老师2018上海高中学业水平考化学等级考试卷第1页共6页2018年上海市普通高中学业水平等级考-化学参考答案本卷满分100分，考试时间60分钟一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）⒈2018年3月著名杂志《Nature 》发表文章：通过测行星的48Ca 与44Ca 的比值，对推演行星的演化过程有实际价值。
48Ca 与44Ca 具有A. 相同质量数B. 不同质子数C. 相同中子数D. 相同电子数⒉我国自主研发的大飞机工程，C919飞机上大量使用铝锂合金，这是利用了铝锂合金的下列性质A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性⒊下列变化过程仅克服分子间作用力的是A. KCl 熔化B. Na 2CO 3溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融⒋下列物质溶于水后，溶液温度降低的是A. 浓硫酸B. NaOH 固体C. NaCl 固体D. NH 4Cl 固体⒌有机化学反应不具有的特征是A. 反应复杂B. 产率高C. 副反应多D. 速率慢⒍下列固体受热后无固体残留的是A. NH 4HCO 3B. NaHCO 3C. Al(OH)3D. CaCO 3⒎下列关于CO 2描述正确的是A. 分子内含非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构是C ＝O ＝O⒏下列过程中，体现浓硫酸脱水性的是A. 浓硫酸使铁钝化B. 浓硫酸使蔗糖变黑C. C 与浓硫酸的反应D. Cu 与浓硫酸的反应⒐海水提溴不包括的过程是A. 浓缩B. 氧化C. 提取D. 灼烧⒑下列物质间转化过程，不能一步实现的是A. 222O H S SO ⎯⎯⎯→B. 2223HO SO H SO ⎯⎯⎯→C. 23O S SO ⎯⎯⎯→ D. 2324H O SO H SO ⎯⎯⎯→⒒侯德榜制纯碱过程，使NH 4Cl 从母液中析出不包含的操作是A. 通入CO 2B. 冷却C. 通入NH 3D. 加入细小食盐晶体⒓与H 2C H 2C O CH 2CH 2O 互为同分异构体的是A. OHC-CH2CH 2-CHO B. CH 3CH 2OCH 2CH 2OH C. CH3CH=CHCOOH D. HOCH 2CH=CHCH 2OH ⒔醇脱水制烯所需要的试剂和条件是A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O ，加热 C. 浓硫酸，加热 D. NaOH/CH3CH 2OH ，加热 ⒕硫酸工业生产的催化氧化过程叙述正确的是A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒做催化剂⒖下列关于不同的含氮微粒描述正确的是A. N2的电子式是N N B. N 3―最外层有6个电子个电子 C. N3―质子总数是20 D. N 原子未成对电子的电子云形状相同 ⒗重量法测硫酸铜晶体中结晶水含量，引起实验结果偏高的是A. 未进行恒重操作B. 硫酸铜部分发生了分解C. 硫酸铜晶体未完全失去结晶水D. 加热后放在空气中冷却⒘铝元素的多种化合物间存在下列转化关系：Al(OH)3 Al 3+ AlO 2-①②③④关于上述过程描述正确的是A. 过程①可通足量CO 2B. 实现过程②可加入足量NaOHC. 实现过程③可加入足量NaOHD. 实现过程④可通入足量NH 3⒙氢气、I 2(g)、I 2(s)和HI(g)的能量关系如图，下列描述错误的是A. 1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)B. I 2(g) → I 2(s) + Q (Q ＞0)C. H 2(g) + I 2(g) → 2HI(g) + 9.3kJD. H 2(g) + I 2(s) → 2HI(g) + 53.0 kJ⒚如图，大试管内壁是湿润的，试管内棉球上蘸有一定量铁粉和碳粉，导管伸入盛有红墨水的小试管放置一段时间，下列叙述中错误的是A. 大试管底部发热B. 负极反应是Fe – 2e → Fe 2＋C. 反应结束，导管内液面下降D. 正极反应是2H 2O + O 2 + 4e → 4OH ―⒛有一无色溶液，可能含Na ＋、Al 3＋、H ＋、Br ―、HCO 3―、SO 42―、NO 3―，且离子浓度相同，对溶液进行实验结果是：①测得溶液的pH=1；②往上述溶液中加入氯水，溶液变橙色；③继续加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀。
2018年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》知识点归纳总结
B 的物质的量浓度。
2、表达式：物质的量浓度（ mol/L ）＝ 要点诠释：
溶质的物质的量（ mol） 溶液的体积（Ｌ）
(1) 溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2) 溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(3) 溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，体积单位为
（ 2）相对密度法： M 1 M2
M ：气体的摩尔质量，数值上等于相对分子质量。
1 2
（ 3）公式法： M
m总 （混合气体的平均化学式量） n总
考点四、物质的量浓度：
1、定义：从单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 符号为 c (B) ，单位有 mol / L （或 mol·L ―１）等。
就像不能将 π 与 3.14 等同一样。
4．摩尔质量
（ 1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
（ 2）单位： g· mol―1 或 kg· mol － 1 。 （ 3）数值：当摩尔质量单位是 g·mol －1 时数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量。
（ 4）物质的量（ n）、物质的质量（ m）和物质的摩尔质量（ M）之间的关系式： n
Vm=22.4 L ·mol ―1。
2．阿伏加德罗定律 （ 1）内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即气体物质的量之比等
于气体体积之比，也等于气体分子数之比。
即： V1 N1 n1 。 V2 N 2 n2
（ 2）两个推论：
①同温同压下：气体密度之比等于气体式量之比
M1
要点诠释：
沪教版(上海)初中化学九年级上册 2.3 物质的量 课件
好好 想想
下列说法哪些是错误的?
1) 1mol氮
（X）
2) 5mol大米
（X）
（√） 3）0.5mol水分子
完成学案：P2 一、概念的理解
1、判断下列说法是否正确 A、物质的量就是物质的质量
（X）
B、物质的量可以表示物质的多少 （√）
C、摩尔是国际七个基本物理量之一 （X）
D、1摩任何微粒个数都约是6.02×1023个（√）
下列说法是否合理：
1、少年甲说：我希望能拥有 “阿伏加德罗”常数个硬币
如果把6.02×1023个一元硬币排成一行，
可以来回于地球与太阳之间多少 次
呢
240.8亿
2、青年甲（男）对青年乙（女）说： “我爱你1摩尔年”
3、A同学说：“我一口气能喝下1mol水分子
4、B同学说：“我妈妈的金项链含有6.02×1023 个金原子
继续以学案学习，挑战难点
快答
1、一个水分子（H2O）含__2__个氢原子， __1__个氧原子，总共__3___个原子
2、一个甲烷(CH4)分子含___1___个碳原子， __4__个H，总共____5___个原子
3、 1molH2O分子有__2___mol氢原子， _1____mol氧原子，共___3___原子
4、 1mol CH4分子中有__1___mol 碳原子 _4__molH，总共___5___mol原子。
快答 抢答
1、1mol CH4分子中有__6_.0_2_×__1_0_2_3_个C 2、1molH2O分子有__1_.2_0_4_×__1_0_2_4 _个H
计算回答 学案P3 4、突破难点
1、0.5mol H2分子中有_6_._0_2_×_1_0_2_3__个H 2、1.5molO2分子有__1_.8_0_6_×__1_0_2_4 _个O 3、2molH2O分子有_2_._4_0_8_×__1_0_24__个H 4、8molH2O分子总共有_1_._4_4_4_8_×__1_0_25_个原子
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单元 4 物质的量
1. 内容水平
2. 具体要求
【4.1.1】气体摩尔体积的概念
◇复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况
我们通常将温度为0℃、压强为101kPa 时的状况称为标准状况。
在室温（20℃）和101kPa 时的状况称为通常状况。
◇比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响
固体和液体物质体积主要取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小、微粒之间的平均距离。
而气体物质的体积主要取决于微粒数目和微粒之间的平均距离。
◇解释相同温度和压强下，1mol 不同气态物质体积基本相同的原因
当温度和压强相同时，气态物质微粒间的平均距离几乎相同。
而气体的体积主要取决于微粒数目和微粒之间的平均距离。
所以相同温度和压强下，1mol 不同气态物质的体积基本相同。
【4.1.2】气体摩尔体积的有关计算
◇复述气体摩尔体积的定义及表示方法
我们把单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用符号V m表示。
即V m =V
n
，常用单位L/mol。
◇归纳相同温度和压强下，气体体积与物质的量之间的正比关系
在相同温度和压强下，不同气体分子间平均距离是相等的，那么相同体积的不同气体中含有的分子数相等，即气体分子的物质的量相等。
所以相同温度和压强下，气体体积与物质的量成正比。
◇在标准状况下应用物质的量与气体体积之间的关系进行简单计算
V m =V
n
V= V m × n n=
m
V
V
【4.2.1】物质的量浓度的概念
◇复述物质的量浓度的概念及单位
以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度（符号为c），单位是摩/升（mol/L）。
◇归纳物质的量浓度、物质的量和溶液体积之间的关系并进行相关换算
物质的量浓度（mol/L）=
mol
L
溶质的物质的量（）
溶液的体积（）
即c =
n
V
溶质
溶液
【4.2.2】物质的量浓度的有关计算
◇辨析物质的量浓度与质量分数并进行换算
物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质的量。
质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。
c =1000
M
ρω
ω=
cM
1000ρ
◇应用物质的量浓度的知识进行有关溶液配制的计算以及解决一些简单的实际问题固体物质配溶液：n = c·V m = n·M
浓溶液配稀溶液：n(浓溶液中的溶质) = n(稀溶液中的溶质)
即：c(浓)∙V(浓) = c(稀)∙V(稀)
◇应用化学中的多种计量关系解决生产、生活中的实际问题。