酿醋的反应方程式
醋酸菌利用酒精生成醋酸的化学方程式-解释说明
醋酸菌利用酒精生成醋酸的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述：醋酸是一种常见的有机酸，在日常生活中被广泛应用于食品加工、清洁消毒等领域。
而醋酸的生产过程则离不开醋酸菌，它利用酒精进行氧化作用而生成醋酸。
本文将着重介绍醋酸菌利用酒精生成醋酸的化学方程式以及其相关的生物特性和化学反应过程，旨在加深对这一生物化学过程的理解。
同时，我们也将探讨醋酸在工业生产和日常生活中的应用前景，以及未来可能的发展方向。
通过本文的阐述，读者将能更加全面地了解醋酸的生成过程及其在生活中的重要性。
1.2 文章结构文章结构部分的内容：本文主要包括引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，我们将简要概述醋酸菌利用酒精生成醋酸的背景和意义，并介绍本文的结构和目的。
在正文部分，将分别介绍醋酸菌的生物特性、酒精与醋酸的化学反应，以及重点讨论醋酸菌利用酒精生成醋酸的具体化学方程式。
最后，在结论部分，将总结醋酸生成过程，探讨其应用前景，提出展望和结论。
通过这样的结构，读者可以系统地了解醋酸生成的相关知识，并对其应用前景和未来发展有一个清晰的认识。
1.3 目的：本文旨在探讨醋酸菌利用酒精生成醋酸的化学方程式，并深入分析这一化学反应的机理和过程。
通过对醋酸菌的生物特性、酒精与醋酸的化学反应以及醋酸生成的细致研究，旨在全面了解醋酸的生成机制和生物背景，以及醋酸的应用前景和潜在价值。
通过本文的研究，能够更好地理解醋酸生成过程及其在工业生产和生活中的实际应用，为相关领域的研究和工程应用提供理论依据和实际指导。
2.正文2.1 醋酸菌的生物特性醋酸菌是一种革兰氏阴性细菌，属于乳杆菌目和醋酸杆菌科。
其形态为直杆状或弯曲的细菌，通常呈现为单个或成对存在。
醋酸菌在自然界广泛分布，主要存在于发酵的果实、蔬菜和醋酸等环境中。
醋酸菌具有较强的耐酸性和耐高温性，能够在pH值为2~3和温度为30~35C的条件下生存和繁殖。
这使得它能够在酸性环境中生长，利用酒精等废弃物质进行醋酸生产。
酿醋的反应方程式
酿醋的反应方程式醋是一种常见的调味品，它是通过酿制醋的过程中产生的。
醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH。
酿醋是一种发酵过程，通过对含有酒精的原料进行氧化，乙醇被氧化为乙酸。
酿醋的反应方程式可以用以下的化学方程式来表示：C6H12O6(aq) → 2CH3CH2OH(aq) + 2CO2(g)（葡萄糖）（乙醇）（二氧化碳）CH3CH2OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(l)（乙醇）（氧气）（乙酸）（水）从反应方程式可以看出，酿醋的过程可以分为两个步骤。
第一步是将葡萄糖氧化为乙醇，葡萄糖是醋的主要来源，可以来自各种含糖水果或谷物。
在此步骤中，葡萄糖分子被酵母菌发酵，产生乙醇和二氧化碳。
这是一个典型的酵母发酵过程。
第二步是将乙醇氧化为乙酸，这一步骤需要氧气的参与。
乙醇在氧气的存在下被氧化为乙酸，并释放出水分子。
这是一个氧化反应，氧气是作为氧化剂参与其中。
酿醋的反应是一个缓慢的过程，需要在适宜的温度和湿度条件下进行。
一般来说，醋酿造的最佳温度范围是20℃-30℃。
在这个温度范围下，酵母菌生长和繁殖的速度较快，有利于发酵过程的进行。
此外，适度的通风也有助于提供足够的氧气，在氧化反应中发挥作用。
酿醋的时间因原料和发酵条件的不同而异。
通常情况下，醋需要进行几个月的发酵才能达到理想的酸度和风味。
酿酒师在生产过程中会根据产品的需要进行控制和监测。
总之，酿醋是一种发酵过程，通过对含有酒精的原料进行氧化，将乙醇氧化为乙酸。
酿醋的反应方程式可以用两个步骤来表示，首先是葡萄糖氧化为乙醇，然后乙醇进一步氧化为乙酸。
酿醋的时间和质量取决于原料和发酵条件。
所有关于醋酸的反应化学方程式
所有关于醋酸的反应化学方程式
醋酸是一种重要的有机酸，它的化学式为CH3COOH，它的反应化学方程式有很多。
首先，醋酸与氢氧化钠反应，可以产生氢氧化醋酸和水，其反应化学方程式为：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O。
其次，醋酸与碳酸钠反应，可以产生碳酸醋酸和氢氧化钠，其反应化学方程式为：CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O + CO2。
再次，醋酸与硫酸反应，可以产生硫酸醋酸和水，其反应化学方程式为：
CH3COOH + H2SO4 → CH3COOH2SO4 + H2O。
最后，醋酸与氯化钠反应，可以产生氯化醋酸和氢氧化钠，其反应化学方程式为：CH3COOH + NaCl → CH3COONa + HCl。
以上就是醋酸的反应化学方程式，它们都是由醋酸与其他物质反应而产生的，
反应产物也不尽相同。
醋酸是一种重要的有机酸，它的反应化学方程式也是有机化学中的重要知识，因此，我们应该加以重视，以便更好地理解有机化学。
酒生成醋的反应简式
酒生成醋的反应简式酒生成醋的反应简式也称为醋酸发酵反应，是一种由酵母菌和醋酸菌共同参与的复杂生物化学过程。
该反应可以将酒中的乙醇转化为醋酸，从而形成醋。
下面是酒生成醋的反应简式的详细解释。
酒的主要成分是乙醇，而醋的主要成分是醋酸。
发酵过程中，酵母菌首先将酒中的乙醇转化为乙醛，然后乙醛进一步被氧化为乙酸。
乙酸是一种较弱的有机酸，与水形成的醋酸水溶液是一种透明、无色液体，具有刺激性气味和味道。
醋酸菌通过氧化乙醇生成醋酸，是醋的主要生产者。
醋酸菌寄生在醋酸菌醋渣中，产生一种黏液，在接触到酒或果汁后会吸附上，这就是醋种。
其中最常用的醋酸菌是Acetobacter aceti，它可以通过将乙醇先氧化为乙醛，然后再氧化为醋酸，从而将酒转化为醋。
C2H5OH + O2 → CH3CHO + H2O这两个反应式结合起来，可以得到下列反应式：简单来说，酒中的乙醇与氧气发生反应，首先生成乙醛，然后再生成醋酸。
在这个过程中，醋酸菌起到氧化剂的作用，协助将乙醇转化为醋酸。
酒生成醋的反应简式是一个复杂的生物化学过程，包括酵母菌、醋酸菌及其它微生物的参与。
这个过程中包含多个中间产物的生成，反应机理非常复杂。
通过上述反应式，我们可以了解到酒生成醋的反应机制是由多个氧化反应组成的，其中醋酸菌起着至关重要的作用，对于醋的生产具有重要的意义。
除了酒生成醋的反应简式，了解酒生成醋的反应机理还需要了解一些其他的问题。
醋酸发酵的环境条件对实现反应非常重要。
发酵的环境包括温度、氧气和酸碱度等因素。
温度是一个关键因素，一般醋酸发酵最适温度是30 ~ 35℃，低于20℃时过程会减缓，超过40℃则易破坏细菌。
氧气是醋酸发酵过程中不可或缺的限制性因素，它可以使醋酸菌在低氧环境下进行发酵。
酸性和碱性环境也会影响醋酸菌的生长和发酵，因此必须使环境中的酸碱度保持在适宜的范围内。
醋酸菌的选择和培养也对效果产生重要影响。
醋酸菌的选择应基于其生长能力和产酸性等特性，从而保证高产量的醋酸产生。
固态发酵法制醋
固态发酵法制醋固态发酵法制醋的特点是发酵醅中配有较多的疏松料，发酵醅呈蓬松的固态，其中容纳着一定的空气和水，是一个由固、液、气三相构成的适合于多种微生物生长繁殖的环境。
固态发酵法酿制食醋，发酵方式为开放式，发酵体系中菌种复杂，发酵培养周期长，所以生产出的食醋香气浓郁、口味醇厚、色泽优良。
固态发酵法制醋是我国传统的酿醋方法。
我国著名的大曲醋——山西老陈醋，麦曲、小曲醋——镇江香醋，药曲醋——四川保宁醋，都是固态发酵法生产的食醋。
一般固态发酵制醋的方法如下。
1. 工艺流程原料→粉碎→添加谷壳→拌和→浸润→蒸熟→冷却→酒精发酵→醋酸发酵→加盐后熟→淋醋→陈酿→灭菌→检验→包装→成品。
2. 工艺操作（1）原料及配比高粱粉100 kg、酒母液40 kg、麸皮30 kg~60 kg、醋酸菌液体种子0 kg~40 kg、谷壳120 kg~150 kg、食盐4 kg~6 kg、麸曲20 kg~30 kg。
（2）原料处理①原料粉碎和润水。
用粉碎机把高粱粉碎为粗粒状、细粉状各占一半左右。
按每100 kg高粱粉粒100 kg谷壳的比例配合，拌匀。
加入50%的水润料3 h~4 h，使得原料充分吸水。
润料时间夏天宜短，冬天稍长。
检查加水量适当与否的方法是用手握之成团，指缝中有水而不滴，为含水量适当。
②蒸料。
蒸料分常压蒸料和加压蒸料。
常压蒸料是把润好水的原料用扬料机扬散，装入常压蒸锅中。
注意随上汽随轻撤，装完后上大汽计时，蒸1 h，停火焖1 h，加压蒸料常采用旋转式蒸煮锅，在140 kPa~150 kPa的蒸煮压力下蒸料30 min。
③摊晾过筛。
熟料出锅后立即用扬料机扬散过筛、摊晾降温，冬季、春季晾至30 ℃~32 ℃，夏季晾至比室温低1 ℃~2 ℃，撒入麸曲、泼下酒母，翻拌均匀，加入冷水25%~30%，使入池料醅含水量达到65％~68％。
再通过扬料机打散料团入缸（池）进行糖化和酒精发酵。
（3）糖化和酒精发酵原料入缸后，压实，赶走醅内空气，用塑料布密封缸口发酵。
四川省泸州市2020年中考化学真题试题(含解析)(1)
2020年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1.下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2B．CO2C．N2D．CH4【考点】二氧化碳的用途．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳是绿色植物光合作用的原料进行解答．【解答】解：A、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C错误；D、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D错误．故选：B．【点评】本题考查常见气体性质和作用，属于基础知识，只要同学们细心即可做好此题．2.中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化．B、黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．C、玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）选项 A B C D物质尿素液态氧气冰氯化铵类别无机物单质氧化物盐A．A B．B C．C D．D【考点】有机物与无机物的区别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】有机物是含有碳元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物．【解答】解：A、尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B、液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C、冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D、氯化铵属于盐，故D说法正确．故选A．【点评】判断是否是单质、氧化物、盐时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．4.化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（）A．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源状况；氢气的用途和氢能的优缺点；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活．【分析】A．根据人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%进行解答；B．现在氢能源作为人类理想中的能源大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题；C．根据霉菌毒素耐高温来分析；D．根据塑料的性质来分析．【解答】解：A．地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确．B．氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确．C．黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确．D．塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染﹣﹣白色污染，故错误．故选D．【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．5.明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x．式中x的值是（）A．5 B．6 C．7 D．8【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合明矾石的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×3+（﹣2）×2+（﹣1）×x=0，则x=6．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题．6.下列反应的化学方程式正确的是（）A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C．制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD．铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氢氧化钙、硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+2HNO3═Ca （NO3）2+2H2O．B、该化学方程式硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为（NH4）SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑．2C、锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7.下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解【考点】化学实验方案设计与评价；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的物理性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应进行分析；B、根据闻气味的正确操作方法进行分析；C、根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析；D、根据加热固体时，试管口应该略向下倾斜进行分析．【解答】解：A、氮气不会与氧化铜反应，碳会与氧化铜反应，依据试管内的现象变化，可以确定氧化铜与碳反应，故A正确；B、闻气味的正确操作方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B错误；C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，故C错误；D、加热固体时，试管口应该略向下倾斜，防止生成的水倒流，炸裂试管底部，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，需要在平时加强训练即可完成．8.泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是金属元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象分子在不断的运动；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【考点】元素的简单分类；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据金属于金属元素进行解答；（2）根据分子的性质进行解答；（3）根据石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳进行解答．【解答】解：（1）金属于金属元素；故填：金属；（2）“风过泸州带酒香”说明分子在不断的运动；故填：分子在不断的运动；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．故填：SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．【点评】此题考查元素的分类、分子的性质以及化学方程式的书写，属于基础知识的考查，难度较小．二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有25 个质子，图1中54.94表示的是锰元素的相对原子质量；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据三个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是MnO2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；汉字下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由锰的元素周期表的信息可知，锰的原子序数为25，即核内有25个质子；最下方的数字“54.94”表示锰元素的相对原子质量；故填：25；锰元素的相对原子质量；（2）因为电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，锰原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，而Mn2+是锰原子失去最外层的2个电子形成的，所以还剩余三个电子层；故填：三；（3）干电池中含有二氧化锰，其中锰元素显+4价，氧元素显﹣2价，其化学式为MnO2；故填：MnO2．【点评】本题难度不大，掌握元素周期表中元素一格的信息、原子结构示意图的含义、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．10.（1）下列食物中酸性最强的是苹果汁；食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是 4.4 mL．【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；测量容器-量筒；常见化肥的种类和作用．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越强，pH越小；铵态氮肥不能与碱性物质混用．【解答】解：（1）酸性越强，pH越小，观察食物的pH，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强．故选：苹果汁．（2）硝酸铵、磷酸二氢铵都属于铵态氮肥；硝酸钾属于复合肥，但不是铵态氮肥，因此不能与草木灰混用的复合肥料是硝酸钾，故填：硝酸钾；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，量筒的最小刻度是0.1mL，所量取的体积是4.4mL，故填：4.4．【点评】本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，此类题目的易错点是认为pH大的溶液的酸性强．三、（本题包括2小题，每空1分，共14分）11.醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是混合物（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为2：1 ．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O ．（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．实验操作实验现象实验结论与解释①向白醋中滴入紫色石蕊观察到溶液变红白醋显酸性②向镁粉中滴加白醋直至过量有气泡产生白醋能与活泼金属反应③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和/ 醋酸为一元酸（填一、二等数字）④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生反应的化学方程式是CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据混合物是由两种物质组成的物质，依据醋酸化学式中原子的个数进行分析；（2）根据乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水进行分析；（3）根据酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳进行分析．【解答】解：（1）混合物是由两种物质组成的物质，白醋除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，所以白醋属于混合物，醋酸分子中氢氧原子个数比为4：2=2：1；（2）乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化学方程式为：CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（3）酸能使紫色石蕊变红色，白醋和镁反应会生成醋酸镁和氢气，酸中含有的氢离子个数决定了酸是几元酸，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以实验操作实验现象实验结论与解释①向白醋中滴入紫色石蕊观察到溶液变红白醋显酸性②向镁粉中滴加白醋直至过量有气泡产生白醋能与活泼金属反应③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和/ 醋酸为一元酸（填一、二等数字）④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生化学方程式是：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O故答案为：（1）混合物，2：1；（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（3）实验操作实验现象实验结论与解释①紫色石蕊②有气泡产生③一④CaCO3+2CH3COOH=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O【点评】本题主要考查了醋酸的性质和化学方程式的书写，难度不大，注意在平时加强训练即可完成．12.某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：Na2O和CaO相似，能与水反应．请回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）实验中下列操作的先后顺序是cab ．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；c．打开A装置中活塞，通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH 溶液完全吸收．①黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳．②对白色固体有以下猜想：a．只有Na2O； b．只有Na2CO3； c．Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C若猜想c成立，请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O ．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据实验前应先检查装置的气密性解答；（2）根据实验室常用仪器解答；（3）根据反应需要排尽装置内的空气分析实验步骤；（4）①根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳解答；②根据反应原理写出反应的化学方程式；根据Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性解答；（5）根据题给的信息来重新来认识燃烧和灭火．【解答】解：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用于制取CO2，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和试管；（3）反应需要排尽装置内的空气，再加热D处的酒精灯发生反应；故应打开A装置中活塞，通入CO2；点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；等燃烧终止并冷却后，停止通CO2；（4）①黑色固体不溶于水，黑色固体在O2中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是碳；②若猜想a成立，则Na与CO2反应的化学方程式是4Na+CO2=2Na2O+C；Na2O和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，若猜想c成立，设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．答案：（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火．【点评】本题联系学生感兴趣的实际新知识，有助于学生能力的考查，必须活学活用才能解好这类有新意的试题．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分）13.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃温度溶解度/g物质NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4KNO320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是135.8 g．【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大以及二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能进行解答；（2）根据80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g进行解答．【解答】解：（1）根据图示可知硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大，二者饱和溶液的溶质质量分数相等既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，所以T介于20℃～30℃之间；故填：硝酸钾；20℃～30℃；（2）80℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4g和169g，所以80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠，将所得溶液冷却到10℃时，100g水最多溶解35.8g氯化钠，所以溶液的质量是100g+35.8g=135.8g．故填：氯化钠；135.8．【点评】本题较简单，同学们只要牢牢把握住溶解度的概念即可．溶解度是指某温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量．要注意一下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量．14.海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是有白色沉淀生成．（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad ．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和Na+．（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是氧化镁．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、结晶；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是336 t，生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）【考点】对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据氯离子能与银离子结合成氯化银沉淀来分析；（2）根据海水中所含物质以及海水开发的注意事项来分析；（3）根据微粒所含电子数来分析；（4）①根据氧化物的命名方法来分析；②根据海水晒盐的原理以及玻璃棒的作用来分析；③相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；结合化学方程式的写法来分析；④根据反应类型的判断方法来分析；⑤根据镁元素的含量以及化学方程式的计算来分析解答．【解答】解：（1）海水中含有氯离子，向海水中滴加硝酸银溶液后，银离子与氯离子结合成氯化银白色沉淀；故填：有白色沉淀生成；（2）a．由图2可知，海水中含有的物质都是化合物，如氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等，故正确；b．海水中含有水，因此海水的淡化没有生成新物质，发生的属于物理变化，故错误；c．海水资源的开发的过程中要考虑环境问题，不能对环境造成污染，故错误；d．由图2信息可知，海水中含有氯化镁、氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等物质，故正确；故选ad；（3）钠原子核外有11个电子，失去最外层的1个电子而形成钠离子，核外有10个电子；故填：Na+；（4）①由氧化物的命名方法可知，MgO读作氧化镁；故填：氧化镁；②海水晒盐的过程是蒸发、结晶、过滤；操作Y是分离固体物质的操作，是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：结晶；引流；③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．故填：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故答案为：相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱后，氯化钠与碳酸钠不反应，但是氯化镁与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，是由两种化合物相互交换成分发生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是2.4×105t×3.5%×4%=336t，则理论上生成氧化镁的质量为：336t÷=560t；故填：336；碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，设生成氧化镁的质量为xMgCO3MgO+CO2↑40 44x 523.6tx=476t流程中MgO的产率为： =85%答：流程中MgO的产率为85%．【点评】本题以海洋资源的利用为载体，考查对海水的合理开发与利用．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．。
醋的制作过程和化学原理
醋的制作过程和化学原理
醋，是一种常见的调味品，也被广泛应用于食品加工、保健和清洁等领域。
它的制作过程其实十分简单，而制作醋的化学原理也颇具启发性。
制作过程
醋的制作主要分为两个阶段：酒精发酵和乙醋酸发酵。
首先，将含有葡萄糖或果糖的原料，如水果或谷物，发酵成酒精。
这一步骤通常使用酿酒酵母发酵得到酒液，其中含有较高浓度的酒精。
接着，将获得的酒液加入醋酸菌，如乙酰乳酸杆菌等，进行乙醋酸发酵。
乙醋酸细菌会将酒精氧化为乙醋酸，这个过程在氧气的存在下进行，生成的产物就是我们常见的醋。
化学原理
在制作醋的过程中，乙醋酸细菌扮演着关键的角色。
这些细菌属于革兰氏阳性菌，能够利用氧气和乙醇作为混合底物来合成乙酸。
其实质是将乙醇通过氧化反应转变为乙醋酸。
乙醇先被氧化转化为乙醛，然后再被另外一种酶氧化为乙醋酸。
这个过程中，在有氧条件下进行，所以在制作醋时，保证容器通风透气是十分必要的。
另外，乙酸作为醋的主要成分，不仅为醋带来了独特的酸味和香气，也让醋具有了杀菌和保鲜的功效。
结语
醋的制作过程中的化学原理简单却奇妙，深刻地展示了微生物在我们生活中的作用。
通过合适的操作和控制条件，我们能够制作出口感柔和且具有益健康的醋。
作为一种传统食品，醋不仅可以为菜肴增添风味，也有着许多潜在的好处，深受人们喜爱。
希望通过了解醋的制作过程和化学原理，您能对这一常见的食材有更深入的了解。
乙醛氧化制醋酸的基本原理
乙醛氧化制醋酸基本原理一、反应方程式：乙醛首先氧化成过氧醋酸，而过氧醋酸很不稳定，在醋酸镭的催化下发生分解，同时使另一分子的乙醛氧化，生成二分子醋酸。
氧化反应是放热反应。
CHjCHO+O：---- ► CH3COOOH (1) CH3COOOH+CH3CHO -- ► 2CH3COOH (2) 在氧化塔内，还进行下列副反应：CHsCOOOH ----- ► CH3OH+CO2(3) CH3OH+O2 ------ ► HCOOH+H：。
(4) CH3COOOH+ CH3COOH ---- ► CHsCOOCHs+CO'+HQ (5 ) CH3OH+ CH3COOH ---- ► CH3COOCH3+H;O (6) CH3CHO ----- ► CH.+CO (7) CH3CH=OH+ CH3C00H ---- ► CH3COOC2H5+H2O (8) CH3CH2OH+ HCOOH --- ► HCOOC2H5+H2 (9) 3CH3CHO+3O2--- ► HCOOH+ CH3COOH+CO2+H2O (10) 2CH3CH0+502 ------ ► 4CO2+4H2O (11) 3CH3CH0+0: ----- ► CH3CH (OCOCH J) 2+H20 (12) 2CH3COOH ------ CH3C0CH3+C02+H20 (13)CH3COOH ------- CHi+CO：(14) 乙醛氧化制醋酸的反应机理一般认为可以用自由基的连锁反应机理来进行解释。
常温下乙醛就可以自动地以很慢的速度吸收空气中的氧而被氧化生成过氧醋酸。
二、反应条件对化学反应的影响：1、物系相态：氧化过程可以在气相中进行，也可以在也相中进行。
在气相状态下，乙醛和氧气或空气相混合，氧化反应极易进行，而不必使用催化剂。
但是由于空气密度小、热容小、导热系数小，乙醛氧化反应放出的大量热量极难排出，系统温度难以控制，造成恶性爆炸事故。
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酿醋是一种将酒精转化为醋酸的发酵过程。
酿醋的反应方程式可以表达为：
乙醇 + 氧气→ 醋酸 + 水
或简化为：
C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O
这个反应被称为乙醇的氧化反应，也是酿醋的核心反应。
酿醋过程中，被氧化的乙醇转化为醋酸，同时释放出水。
乙醇的氧化由一种叫作乙醇氧化酶的酶催化。
乙醇氧化酶是一种存在于醋酸菌（主要为Acetobacter属）中的酶。
醋酸菌是一种革兰氏阴性细菌，以其将乙醇转化为醋酸的能力而闻名。
当醋酸菌接种在含有乙醇和氧气的发酵介质（例如酒）中时，乙醇氧化酶将乙醇催化氧化成为醋酸。
乙醇氧化的反应机制可以大致分为三个步骤：乙醇的氧化、乙醛的氧化和乙酸的氧化。
首先，乙醇在存在乙醇氧化酶和辅酶NAD+的情况下氧化为乙醛。
这个步骤的反应方程式如下：
乙醇+ NAD+ → 乙醛 + NADH + H+
接着，乙醛被乙醇氧化酶催化下的另一种酶称为乙醛脱氢酶氧化为乙酸。
这个步骤的反应方程式如下：
乙醛+ O2 → 乙酸 + H2O
最后，乙酸在溶液中与水结合为醋酸。
这是一个可逆反应，方程式如下：
乙酸+ H2O ↔ 醋酸 + H+
酿醋过程还涉及其他一些反应，包括一氧化碳的氧化、醋酸的乙酸发酵等。
但这些反应并不是酿醋的主要反应。
在实际的酿醋过程中，通常使用酿醋桶、醋缸等装置，将乙醇和氧气供应给醋酸菌进行氧化反应。
乙醇氧化过程会产生大量的热量，所以在酿醋过程中需要注意控制反应温度。
同时，酿醋还需要一定的时间来进行完全的反应。
总结起来，酿醋的核心反应是乙醇的氧化，可以通过乙醇氧化酶催化进行。
该反应的方程式为乙醇加氧气生成醋酸和水。