硫以及硫的化合物的知识点
化学第五章第一节硫及化合物知识点
化学第五章第一节硫及化合物知识点（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S ==Cu2S（黑色）Fe+ S==FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S ==Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2== SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO3 + 3C K2S +3CO2↑+ N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO2+H2O== H2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+ Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O若SO2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO2相似，反应方程式为：SO2+ Na2SO3 +H2O= 2NaHSO3SO2+ CaSO3 +H2O= Ca（HSO3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO32SO2+ Ca（OH ）2=Ca（HSO3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaO CaSO3（2）氧化性和还原性从SO2中的S的化合价分析：SO2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
硫以及硫的化合物的知识点汇总
硫以及硫的化合物的知识点汇总硫是一种非金属元素，原子符号为S，原子序数为16、它在化学中有着广泛的应用和重要的地位。
硫及其化合物是很多工业和生物过程中的关键组分，对环境和人类的生活具有重要影响。
以下是关于硫及其化合物的一些知识点的汇总。
1.硫的性质：-硫是一种黄色固体，具有特殊的臭味。
-硫是一种不活泼的非金属元素，常见的物理状态是固体。
-在常温下，硫容易形成S8分子，即八元环硫。
-硫的化学反应速度相对较慢，但它可以与许多元素和化合物反应。
2.硫的自然存在和提取：-硫在地壳中以多种形式存在，常见的矿石有黄铁矿、方铅矿和方解石。
-黄铁矿是最常见的硫矿石，通常用于硫的提取。
-硫可以通过在矿石中提取和还原的过程中得到，或者通过升华纯化硫来获得。
3.硫的用途：-硫是制造硫酸的重要原料，在农业、工业和药品制造中广泛应用。
-硫是制造橡胶和塑料的重要成分。
-硫广泛用于制备农药、杀虫剂和杀菌剂。
-硫还用于制备一些重要的化学品，如二硫化碳、硫化氢和亚硫酸盐。
4.硫化物：-硫与许多其他元素形成化合物，被称为硫化物。
-一些常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和二硫化锡（SnS2）。
-硫化物常以固体形式存在，具有特殊的物理性质和化学性质。
5.硫酸及其盐类：-硫酸是一种重要的无机化合物，广泛用于矿山提取、蓄电池、肥料和化学制造等领域。
-硫酸可以与许多金属和非金属反应形成相应的硫酸盐。
-硫酸盐是重要的化学品，在农业和工业中有广泛的应用。
6.硫化氢：-硫化氢是一种强烈的臭酸性气体，有强烈的腐蚀性。
-硫化氢是一种有毒气体，对人体和环境有害。
-硫化氢常用于工业生产中，如石油加工和药品制造。
7.硫在环境和生物中的角色：-硫是地球大气中的重要成分之一，参与了地球的生物循环。
-硫是生物体中的重要元素之一，常以硫氨酸和半胱氨酸等形式存在，参与蛋白质的合成。
-硫通过微生物氧化和还原反应参与地球的气候和环境变化。
总结：硫及其化合物在人类生活和工业中扮演着重要角色。
硫和硫的化合物
硫和硫的化合物一、硫1．物理性质硫有多种同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
常温为淡黄色晶体(淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等)。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2．化学性质硫原子最外层有6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
(1)与金属反应：Na＋S===Na2S(剧烈反应并发生爆炸)2Al＋3S Al2S3(制取Al2S3的唯一途径)Fe＋S FeS(黑色)(2)与非金属的反应：S＋O2SO2S＋H2===H2S(3)与化合物的反应：S＋6HNO3(浓) H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O例题：将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入L b mol·L－1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是。
由Fe＋S FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol·L－1盐酸的体积为V，则×2＝V×b mol·L－1得V＝L或mL标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol－1＝0.4m mL二、硫的氧化物1．SO2的性质2.SO2的实验室制法3.几种物质漂白原理的比较4.SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。
SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。
5．三氧化硫SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物。
将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是溶液褪色。
②溴水溶液，现象是溶液褪色。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，本文将从硫的性质、制备、用途以及硫化物的性质和应用等方面进行总结。
1. 硫的性质
硫是一种非金属元素，存在于自然界中的硫矿石、石膏等物质中。
硫的物理性质包括颜色、形态和密度等方面，其中最常见的是黄色的硫粉，它具有脆性和易于破碎的特点。
在化学反应中，硫可以与氧气、氢气、氮气等元素发生反应。
此外，硫也是一种良好的还原剂，它可以将其他物质还原成更低的氧化态。
2. 硫的制备
硫的制备方法有很多种，常见的方法包括从硫矿石中提取、从天然气中提取和从工业废气中提取等。
其中，从硫矿石中提取是最常用的方法，它主要是通过高温熔炼硫矿石，然后将得到的液态硫喷到水中进行冷却，从而得到硫的固态产品。
3. 硫的用途
硫的用途非常广泛，它被广泛应用于化工、农业、制药、橡胶等行业中。
其中，硫在化工行业中被用作生产硫酸等化学品的原料，它也可以用于制造染料、橡胶加工等。
在农业领域，硫可以用于生产化肥和杀虫剂等，它可以起到保护作物和杀虫的作用。
4. 硫化物的性质和应用
硫化物是硫和其他元素形成的化合物，它们具有多种不同的性质和应用。
其中，硫化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，它可以被用于生产硫化铵、硫化铜等材料。
硫化铁是一种黑色固体，它可以被用于生产钢铁、汽车轮胎等。
此外，硫化物还可以用于生产电池、半导体元件等。
硫及其化合物是高中化学中一个重要的知识点，它们具有多种不同的性质和应用。
对于学生来说，了解硫及其化合物的基本知识可以帮助他们更好地理解和应用化学知识，同时也可以为他们今后的学习和工作提供帮助。
硫及其化合物知识点讲解
硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。
它的原子结构包含16个质子和16个电子。
硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。
硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。
硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。
它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。
硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。
硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。
硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。
硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。
硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。
硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。
此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。
硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。
常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。
硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。
硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。
硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。
除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。
最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。
三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。
硫在工业生产和农业中具有重要的应用。
硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。
硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。
总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。
了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。
高三化学总复习 硫及其化合物
第3讲硫及其化合物复习目标知识建构1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
一、硫及其氧化物1.硫元素的存在形态2.硫单质(1)物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶(2)化学性质①从化合价的角度认识硫的性质：②硫的反应3.二氧化硫 (1)物理性质无色有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易溶于水。
(2)化学性质(反应用化学方程式表示)(3)SO 2的实验室制法(写化学方程式) ①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②固体Cu 与浓H 2SO 4混合加热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
4.三氧化硫(1)物理性质：在常温下为液体，在标准状况下为固体。
(2)化学性质：5.硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物来源、危害及治理来源化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等危害危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)治理燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源(2)硫酸型酸雨的形成过程：【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)硫在自然界仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()(4)SO2可广泛应用于食品漂白()(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×二、硫酸硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
高一化学硫的知识点总结大全
引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。
它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。
作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。
本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。
正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。
（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。
（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。
2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。
（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。
（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。
二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。
（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。
2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。
（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。
三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。
（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。
2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。
（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。
高三硫知识点
高三硫知识点高三化学知识点硫是元素周期表上的一种非金属元素，原子序数16，化学符号为S。
在自然界中，硫以硫化物或硫酸盐的形式广泛存在。
下面将围绕硫的性质、用途、化合物等方面介绍高三化学硫知识点。
1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，有特殊的硫磺味。
硫的密度较小，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫在常温下不溶于水，但可以溶于有机溶剂如碳硫化物。
2. 硫的化学性质硫与许多元素能够发生反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），具有刺激性气味，可溶于水形成亚硫酸。
此外，硫还与氢气、卤素、金属等发生化学反应。
硫与金属反应时，常形成硫化物。
3. 硫的用途硫具有重要的工业应用价值。
最常见的应用是生产硫酸，硫酸作为一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、电池等。
此外，硫还用于制造硫化橡胶和硫化药品，提供防腐剂和消毒剂等。
4. 硫的化合物硫可以形成多种化合物，下面介绍其中几种常见的化合物：(1) 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是人类活动中产生的一种主要污染物，在大气中容易形成酸雨。
此外，二氧化硫还被用作漂白剂和消毒剂等。
(2) 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色结晶体，常以熔融状态存在。
它与水反应生成硫酸，是工业化学中制备硫酸的重要中间体。
(3) 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。
它在一些工业过程中常以硫酸盐或有机硫化物的形式释放，对人体和环境有害。
5. 硫的环境影响与保护硫在燃烧过程中会产生二氧化硫等有害气体，对大气环境和人体健康造成危害。
为了减少硫与氧气反应形成的二氧化硫排放，工业生产中应采取相应的减排措施，如使用燃烧控制技术和脱硫装置，以保护环境。
综上所述，硫是一种重要的元素，在化学和工业生产中具有广泛的应用。
深入了解硫的性质和化合物对于高三化学学习和实际应用具有重要意义。
同时，保护环境、减少硫污染也是我们应该关注的问题。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
硫及硫的化合物
硫及其化合物 【知识点回顾】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）（制取Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2S+H 22S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 32SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 42↑+2H 2O2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：H 2S 过量 2H 2S+O 22O O 2过量 2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有S 又有SO 2B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。
C ．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3．硫的氧化物：（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓) == Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
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第一讲硫及硫的化合物1．氧族元素[氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价．(2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．[氧族元素单质的物理性质]O2 SSe Te 颜色无色淡黄色灰色银白色状态气体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点逐渐升高导电性不导电不导电半导体导电[氧族元素的化学性质]O2S Se Te与H2化合的条件及氢化物的稳定性反应条件点燃加热高温不能直接化合氢化物稳定性H2O很稳定H2S不稳定H2Se不稳定H2Te很不稳定常见氧化物的化学式SO2、SO3SeO2、SeO3TeO2、TeO3高价含氧酸的化学式H2SO4H2SeO4H2TeO4与同周期ⅣA、VA、ⅦA族元素的非金属性强弱比较同周期元素的非金属性：ⅣA＜VA＜ⅥA＜ⅦA[同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质．[臭氧](1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色．(2)化学性质：①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3=3O2．②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应；b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析)(3)用途：①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．(4)制法：3O22O3(5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系．①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层．[过氧化氢](1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％．(2)化学性质：①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为：H2O2H＋+ HO2－ HO2－H＋+ O22－②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快．2H2O22H2O+O2↑说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装臵为“固 + 液不加热”型．③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如：2KMnO4 + 5H2O2+ 3H2SO4＝K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2↑+ 8H2O (H2O2表现还原性)H2O2+ 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性)(3)重要用途：①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂．②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂．③实验室制取氧气．*[硫]1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
［思考］用何种方法除去沾在试管上的硫单质？ (用CS2洗涤，加热升华法)［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物化合价-2 0 +4 +6物质类别FeS、Na2S、HgS、H2S S SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、NaHSO4、Na2SO4［问］硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？［讲］硫既有氧化性又有还原性2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应Fe+S △FeS Cu+S△Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S△H2S［讲］制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
②还原性：与氧气发生反应实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰化学方程式：S+O2点燃SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。
②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。
③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。
*[硫化氢](1)物理性质：①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大．②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行．③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢．(2)化学性质：①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2+ S②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧：2H2S + 3O2(充足) 2H2O + 2SO22H2S + O2(不足) 2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体)③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如：H 2S +X2＝2HX + S↓ (X＝Cl、Br、I)H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2+ 2H2O④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出．(3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装臵：固 + 液→气体型装臵干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)．2．二氧化硫[二氧化硫](1)物理性质：①二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化．②易溶于水．在常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2气体．(2)化学性质：①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(该反应为可逆反应)说明 a．将装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，一段时间后，水充满试管，试管中的液体变为红色．b．反应生成的H2SO3为二元中强酸，很不稳定，易分解：H2SO3H2O + SO2②二氧化硫与氧气的反应：2SO2 + O2催化剂加热2SO3说明 a．该反应是工业上制造硫酸的反应原理之一．b．反应产物SO3是一种无色固体，熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都很低．SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热：SO3+ H2O ＝H2SO4+ 热量c．SO2中的硫处于+4价，因此SO2既具有氧化性又具有还原性．例如：SO2+ 2H2S ＝3S + 2H2OSO2+ X2+ 2H2O ＝2HX + H2SO4(X＝C1、Br、I)③二氧化硫的漂白性：说明a．SO2和C12(或O3、H2O2、Na2O2等)虽然都有漂白作用，但它们的漂白原理和现象有不同的特点．Cl2的漂白原理是因为C12与H2O反应生成的HClO具有强氧化性(O3、H2O2、Na2O2等与此类似)，将有色物质(如有色布条、石蕊试液、品红试液等)氧化成无色物质，褪色后不能再恢复到原来的颜色；SO2是因它与水反应生成的H2SO3跟品红化合生成了无色化合物，这种不稳定的化合物在一定条件下(如加热或久臵)褪色后又能恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫日久又渐渐变成黄色就是这个缘故．b．SO2能使橙色的溴水、黄绿色的氯水、紫红色的酸性KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性的缘故，与SO2的漂白作用无关．c．利用SO2气体使品红溶液褪色、加热后红色又复现的性质，可用来检验SO2气体的存在和鉴别SO2气体．④二氧化硫能杀菌，可以用作食物和水果的防腐剂．[二氧化硫的污染和治理](1)SO2的污染：二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一．它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．(2)酸雨的形成和危害：空气中的SO2在O2和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。
2SO2 + O2＝2SO3SO2+ H2O＝H2SO3SO3+ H2O＝H2SO4下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸雨．酸雨的pH 小于5.6(正常雨水因溶解了CO 2，其pH 约为5.6)．酸雨能使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化，破坏农田，损害农作物和森林；酸雨还会腐蚀建筑物、工业设备和名胜古迹等．(3)治理：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料(煤和石油)的燃烧．此外，还有含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放、例如，硫酸厂、化工厂、冶炼厂等的尾气在排放前进行回收处理．三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
气态：具有强刺激性臭味有毒气体。
3．硫酸 [硫酸] (1)物理性质：①纯硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体．常用的浓硫酸的质量分数为98.3％，密度为1.84 g 〃cm －3 (物质的量浓度为18.4 mol 〃L －1 )，沸点为338℃(因此，浓硫酸属高沸点、难挥发性酸)．②硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶．浓硫酸溶于水时放出大量的热．因此，在稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢倒入水中，并边加边搅拌． (2)化学性质：①硫酸属于强电解质，是二元强酸，稀H 2SO 4具有酸的通性．例如：Zn + 2H ＋＝Zn2＋+ H 2↑(实验室制H 2原理) Fe 2O 3 + 6H ＋＝2Fe3＋+ 3H 2O(除铁锈原理)H 2SO 4 + Ba(OH)2 ＝BaSO 4↓+ 2H 2O[特别提醒]：①硫酸的性质取决于硫酸的浓度。