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高中会考化学公式—速记

高中文科会考化学方程式总结一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2S iO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2。

会考复习的化学方程式总结

会考复习的化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na + O 2 = 2Na 2O2、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 23、钠和水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 离子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑6、碳酸钠和盐酸的反应： Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑8、碳酸氢钠固体受热分解： 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑离子方程式：2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑3、铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O离子方程式：Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。

高中化学方程式整理会考专用上海

会考化学方程式整理一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃CuCl 2 (产生褐色的烟) （2）氯气的制法 Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl (浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法 HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧） HCl 的实验室制法 NaCl (固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH -HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)（5）Cl 2的吸收、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→− Cl － +ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→−2HF 2 F 2 + 2 H 2O −→−4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl － + Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br － −→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I － −→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆ Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→−HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O 2 −−→−点燃 SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）H 2S 及其还原性①H 2 + S −→−∆ H 2S (无色臭鸡蛋味气体) ②还原性2H 2S + SO 2 −→−3S + 2H 2O (两气体混合有黄色粉末和水珠生成) 2H 2S + O 2 −→−2 S ↓ +2 H 2O (氢硫酸在空气中久置变质) 2H 2S + O 2 (不足) −−→−点燃2 S +2 H 2O ； 2H 2S +3 O 2 (充足) −−→−点燃 2 SO 2 +2 H 2O （4）硫酸的工业制法 ① 4FS 2 + 11O 2 −−→−点燃2Fe 2O 3 + 8SO 2 ② 2SO 2 + O 2 V 2O 5400~500℃ 2SO 3③SO 3 + H 2O −→−H 2SO 4 (实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO 3，避免生成酸雾) ( 计算关系： FeS 2 ~ 2H 2SO 4 )（5）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆ CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu ＋ 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （6）SO 42－检验（先加HCl 再滴加BaCl 2 ） Ba 2+ + SO 42－−→− BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三、氮（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2 −−→−放电2NO 合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂 2NH 3 （3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆ NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆ NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生) NH 4HCO 3 −→−∆ NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH 4+ + OH － −→−∆ NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验)（7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2 催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→−2NO 2 3NO 2 + H 2O −→−2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 )（8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→−Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→−3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→−CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 露宿（9）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照 2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑ （10）硝酸盐热解2 Cu(NO 3)2 −→−∆2CuO + 4NO 2 ↑ +O 2 ↑ 2 KNO 3 −→−∆2KNO 2 + O 2 ↑四、铁Fe + S −→−∆ FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃 Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃 2 FeCl 3 Fe +2 HCl −→−∆ FeCl 2+H 2 ↑ Fe +CuSO 4 −→−∆ FeSO 4 + Cu 3Fe + 4H 2O −−→−高温Fe 3O 4 + 4 H 2 Fe 3＋的检验：用KSCN 溶液，溶液为血红色用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀五、铝4Al + 3O 2 −−→−点燃 2Al 2O 3 4Al + 3O 2 −→−2Al 2O 3（白毛实验中的白毛） 2Al + 6H 2O −→−2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2Al + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 ↑（2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→−2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 离子方程式： (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) Al 2O 3 和A l (O H )3的两性的两性Al 2O 3 + 6HCl −→−2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→− 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O 3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ） Al(OH)3 + 3HCl −→−AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH － −→− AlO 2－+2 H 2O ） Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) AlCl 3中加NaOH 现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失 AlCl 3中加NaOH 方程式：AlCl 3＋3NaO H →Al(OH)3↓＋3Na Cl ，Al(OH)3 + NaOH −→−NaAlO 2 +2 H 2O。

高中会考化学方程式总会考文科班

化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–2O2+3Fe Fe3O4N2 +3H2催化剂高温高压2NH32、还原性S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2ON2+O2 2NOC+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)3、歧化反应）Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑3Fe+2O2 Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1还原性2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+SO2===3S↓+2H2O4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（玻璃雕刻）3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X代表F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO23CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)4、与碱性物质的作用:SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)五．金属氧化物2、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑3、与酸性物质的作用:Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OOH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3 ，回忆反应装置是怎么样的)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-3、与碱性物质的作用：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸（高沸点制低沸点）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3血红色，用于Fe3+的特性检验6、不稳定性:NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑实验室制氧气：○12KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑○22KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑。

高中会考化学方程式复习总结

高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

高中化学会考必备方程式

高中化学会考必修化学用语过关必修一：一氯溴碘1．氯碱工业的反应原理电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2．氯气与水的反应,新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2CaOH2+2Cl2=CaClO2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理加酸可以增强漂白粉的漂白效果CaClO2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 漂白粉暴露在空气中变质的原因5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来,溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2二钠1．钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH,3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应碳酸氢钠中和有机酸,可作发酵剂NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO2↑6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-三镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀MgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2↓,离子方程式：Mg2++2OH- =MgOH2↓2．氢氧化镁溶于盐酸MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O,离子方程式：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O3．镁条在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO2点燃2MgO+C5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液,刚开始无气泡,过一会儿有无色无味气体产生;两个反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6．往氯化铝溶液中加入过量氨水实验室制取氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl,离子方程式：Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+7．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得到无色透明溶液两个反应AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O8．工业上用电解法制取镁、铝MgCl2熔融通电Mg+Cl2↑2Al2O3熔融通电4Al+3O2↑9．明矾的净水作用明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用KAlSO42=K++Al3++2SO42-,Al3++3H2O=AlOH3胶体+3H+四铁铜1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO22．湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中配制FeCl2溶液时要加铁粉除FeCl2中的FeCl3 2FeCl3 + Fe=3FeCl2,离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+4．制作印刷电路板FeCl3溶液与铜2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2,离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色除FeCl3中的FeCl2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色氢氧化铁4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3五硅氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O六硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O2．红热的木炭与浓硫酸反应C + 2H2SO4浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 七氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物实验室制取氨气2NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸重点关注NO2与水的反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、．铜片和浓硝酸反应Cu + 4HNO3浓= CuNO32 + 2NO2↑ + 2H2O 4．铜片和稀硝酸反应3Cu + 8HNO3稀= 3CuNO32 + 2 NO↑+ 4H2O必修二：1．甲烷完全燃烧CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O2．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应CH 4+Cl 2催化剂CH 3Cl+HCl,取代反应3．乙烯通入溴的四氯化碳溶液乙烯使溴水褪色CH 2＝CH 2+ Br 2→CH 2Br —CH 2Br,加成反应4．苯的燃烧2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O5．苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯6．乙醇和钠反应产生氢气虿2Na+2CH 3CH 2OH→2CH 3CH 2ONa+H 2↑7．乙醇完全燃烧乙醇做绿色燃料的优点：可再生、污染少CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O8．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸氧化反应．．．．蒈2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O,2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOH9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应．．．．也是取代反应．．．．．．10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应水解反应．．．．C 17H 35COOCH 2CH 2—OHC 17H 35COOCH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH —OHC 17H 35COOCH 2硬脂酸钠 CH 2—OH 甘油50℃~60℃二．写出下列微粒的结构示意图1．碳原子C 2．氧原子O 3．铝离子Al3+4．硫离子S2-6Cl-11F-负极：Zn－2e- =Zn2+锌作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,被腐蚀,质量减小正极：2H++2e- =H2↑铜作正极,H+得电子,被还原,发生还原反应,产生无色气泡总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑四．写出下列物质的电离方程式1．H2SO4=2H++SO42-2．BaOH2=Ba2++2OH-3．KClO3=K++ClO3-4．NaHCO3=Na++HCO3-5、三种弱电解质：醋酸、一水合氨的电离方程式。

初中化学方程式大全（听写训练精华版）

初中化学方程式大全（听写训练精华版）化学方程式听写模板一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧12.酒精在空气中燃烧：二．分解反应：（1）分解反应制氧气13.双氧水催化分解：14.氯酸钾（二氧化锰）分解：15.高锰酸钾受热分解16.水在直流电的作用下分解：（2）不溶性碳酸盐受热分解*17.碱式碳酸铜受热分解：18.煅烧石灰石：19.碳酸镁受热分解：（3）碳酸氢盐受热分解20.碳酸氢钠受热分解：*21.碳酸氢钙受热分解：*22.碳酸氢铵受热分解：*（4）不溶性碱受热分解23.氢氧化镁受热分解：24.氢氧化铜受热分解：25.氢氧化铁受热分解：26.氢氧化铝受热分解：（5）其他27.碳酸不稳定而分解：三．氧化还原反应：(C作还原剂，条件高温)28.氢气还原氧化铜：29.氢气还原氧化铁30.氢气还原四氧化三铁：31.木炭还原氧化铜：32.焦炭还原氧化铁：33.焦炭还原四氧化三铁：34.一氧化碳还原氧化铜：35.一氧化碳还原氧化铁：36.一氧化碳还原四氧化三铁：37.木炭与二氧化碳反应：四．金属的化学性质金属通性：①活泼金属+ 酸═盐+氢气②相对活泼金属置换相对不活泼金属（1）金属 + 酸═盐 + 氢气（置换反应）38.镁和稀硫酸反应：39.铝和稀硫酸反应：40.锌和稀硫酸反应：41.铁和稀硫酸反应：42.镁和稀盐酸反应：43.铝和稀盐酸反应：44.锌和稀盐酸反应：45.铁和稀盐酸反应：（2）金属+ 盐（溶液）═新金属+新盐46.铝和硫酸铜溶液反应：47.锌和氯化铜溶液反应：48.锌和硫酸铜溶液反应：49.铁和硫酸铜溶液反应：50.铁和硝酸银溶液反应：51.铜和硝酸银溶液反应：52.铜和硝酸汞溶液反应：五、酸的化学性质酸的通性：①使指示剂变色②和氢以前活泼金属发生置换反应③碱性氧化物+ 酸═ 盐水④酸+ 碱═ 盐+ 水⑤酸+ 盐═新酸+ 新盐（1）使指示剂变色（2）酸 + 金属单质═盐 + 氢气（3）酸 + 金属氧化物═盐 +水53.氧化铁和稀盐酸反应：54.氧化铁和稀硫酸反应：55.氧化铜和稀盐酸反应：56.氧化铜和稀硫酸反应：57.氧化镁和稀硫酸反应：58.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸 + 碱═盐 + 水59.盐酸和烧碱起反应60.盐酸和氢氧化钾反应：61.盐酸和氢氧化铜反应：62.盐酸和氢氧化钙反应：63.盐酸和氢氧化铁反应：64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化镁药物治疗胃酸过多：65.硫酸和烧碱反应：66.硫酸和氢氧化钾反应：67.硫酸和氢氧化铜反应：68.硫酸和氢氧化铁反应：69.硫酸和氢氧化钡反应：（5）酸 + 盐═新酸 + 新盐70.稀盐酸与大理石反应：71.过量稀盐酸与碳酸钠反应:少量稀盐酸与碳酸钠反应:72.稀盐酸与碳酸镁反应:73.盐酸和硝酸银溶液反应：74.盐酸与小苏打溶液反应：75.盐酸与碳酸氢钠溶液反应：76.硫酸和碳酸钠反应：77.硫酸和氯化钡溶液反应：78.硫酸和碳酸钡溶液反应：八、碱的化学性质碱的通性：①使指示剂变色②碱+ 酸性氧化物═盐+ 水③碱+ 酸═ 盐+ 水④碱+ 盐═新碱+ 新盐（1）使指示剂变色（2）碱 + 非金属氧化物═ 盐 +水79.苛性钠暴露在空气中变质：80.火碱吸收二氧化硫气体：81.烧碱吸收三氧化硫气体：82.熟石灰放在空气中变质：83.消石灰吸收二氧化硫：（3）碱 + 酸═ 盐 + 水（4）碱 + 盐═新碱 + 新盐84.氢氧化钠与硫酸铜：85.氢氧化钠与氯化铁：86.氢氧化钠与氯化镁：87.氢氧化钾与氯化铜：88.氢氧化钙与碳酸钠：*铵盐：铵盐+碱△盐+ NH3↑+ H2O89.氯化铵与氢氧化钠共热：90.氯化铵与氢氧化钙共热：91.硫酸铵与氢氧化钾共热：九、盐的化学性质盐的通性：（1）盐+金属═新盐 + 新金属（2）盐+酸═新盐+新酸（3）盐+碱═新盐+新碱（4）盐+盐═两种新盐92.氯化钠溶液和硝酸银溶液：93.硫酸钠和氯化钡溶液反应：94.氯化钙与碳酸钠溶液反应：95.硝酸钡与碳酸钾溶液反应：96.硝酸银与碳酸钾溶液反应：八、酸性氧化物的性质：酸性氧化化物通性：①酸性氧化物水═相对应的酸②酸性氧化物碱性氧化物═盐③酸性氧化物碱═ 盐水注意：不溶于水（1）酸性氧化物 + 水═相对应的酸97.二氧化碳与水反应：98.二氧化硫与水反应：99.三氧化硫与水反应：（2）酸性氧化物+碱═盐+水（3）酸性氧化物+碱性氧化物═盐100氧化钙与二氧化碳反应：101.氧化钙与二氧化硫反应：102.氧化钠与二氧化碳反应：六、碱性氧化物的性质碱性氧化化物通性：①碱性氧化物+ 水═相对应的碱②碱性氧化物+ 酸性氧化物═盐③碱性氧化物+ 酸═盐+ 水（1）碱性氧化物+水═相对应的碱103.生石灰与水反应：特别注意：CuO 黑色、Cu2O 红色、FeO 黑色、Fe2O3红棕色、Fe3O4黑色、MgO灰白色、Al2O3白色，这些氧化物均不溶于水，所以这些氧化物不与水反应。

会考常考化学方程式(最简版)

常考化学方程式硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2在放电条件下氮气与氧气的反应：N 2＋O 2 == 2NO2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O （说明钠暴露在空气中容易变质）钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O 2甲醇（CH 3OH ）在空气中燃烧：2CH 3OH + 3 O 2 2 CO 2 + 4 H 2O甲烷燃烧的化学方程式：CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O氯气（黄绿色）：铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cl 2+CuCuCl 2氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H 22HCl工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl2Na+Cl 2↑工业上用电解熔融MgCl 2制备金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑工业上用电解法制取铝：2Al 2O 34Al+3O 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃电解电解放电光照二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2ONaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑氯化铵不稳定，受热分解：NH 4ClNH 3↑＋ HCl↑墨鱼骨粉（主要成分）可作为治疗胃酸过多的药剂，其理由是：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑斯达舒（主要含Al(OH)3）用于治疗胃酸过多，发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 +3H 2OFeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O有机：只含碳元素和氢元素的有机物是烃。

高中化学学业水平测试重点化学方程式

会考重点化学方程式必修一：(一)氯溴碘 1．氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因★Cl 2+H 2OHCl+HClO ，2HClO2HCl+O 2↑ 2、实验室制取Cl 2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收★2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O4、漂白粉用于消毒的原理Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClO6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满★Cl 2+2KI=2KCl+I 2离子方程式：Cl 2+2I -=2Cl -+I 27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来（氧化性：Cl 2>Br 2>I 2）Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2Br 2+2KI=2KBr+I 2(二)钠1．钠投入水中2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑离子方程式：★2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑钠与氧气加热（或在氧气中点燃）2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）★2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2★2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 22、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱（Na 2CO 3）；Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 33、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠★2NaHCO 3 △ 2CO 3+H 2O+CO 2↑（碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳）4、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑，离子方程式：★HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑5．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑离子方程式：CO 32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑6．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑离子方程式：★CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O离子方程式：★Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O光照或△8、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，离子方程式：2OH-+CO2=H2O+CO32-(三)铝1．工业上用电解法制取铝2Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑2．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应)★AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al3++3OH -=Al(OH)3↓+3OH-Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3．★2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5．往氯化铝溶液中加入过量氨水（实验室制取氢氧化铝）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 6．明矾的净水作用（明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用）KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+(四)铁1.少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl2溶液时要加铁粉)（除FeCl2中的FeCl3）★2FeCl3+Fe=3FeCl2，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+2．制作印刷电路板(FeCl3溶液与铜)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色（除FeCl3中的FeCl2）★2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-4．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁）★4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35．Fe3+的检验：★Fe3++3SCN -===Fe(SCN)3(血红色)(五)硅1.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因★SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2.向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀。

高中化学会考方程式复习

高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。

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（4）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。 B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。 C、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
实例3
现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。
有沉淀生成
3. 3Mg＋N2 2Mg+O2 4. Cl2+CH4 5. CH
点燃点燃光照
Mg3N2 2MgO； CH3Cl +HCl CHBr2-CHBr2
CH + 2Br2
方法二：结晶（蒸发结晶、冷却结晶）
（1）结晶适用：分离可溶性固体混合物。
（2）蒸发结晶原理：通过蒸发溶剂，使溶质以晶体析出的分离方法（3）主要仪器：带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。装置图：
点燃点燃
4、 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 氨基酸，天然蛋白质水解 5、蛋白质水解最终产物是________ α-氨基酸。最终产物是____________
△
6、课本必修2
p77 浓(NH4)2SO4 、______________ 浓Na2SO4 蛋白质溶液遇_____________ 溶液可
6、淀粉、纤维素、蛋白质；塑料、合成纤维、合成橡胶。
1.工业上制备氯气的方程式；并写出两极反应式。 2.用离子方程式表示Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3，并描述实验现象。 3.镁条在空气中燃烧涉及的两个方程式。 4.甲烷在光照条件下的取代反应。 5.乙炔与溴水完全反应的方程式。
1.
2. OH- + HCO3- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
△
下次听写范围： 1.乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应方程式； 2.甲烷、乙烯、乙炔、苯。 3.天然高分子化合物、三大合成有机高分子化合物。
1.乙醛与银氨溶液反应方程式。
2.乙醛与新制Cu(OH)2反应方程式。
3.甲烷在光照下生成一氯代物的反应，并指出反应类型。
4.用方程式解释乙烯能使溴水褪色，并指出反应类型。 5.乙烯的加聚反应。
5H2O 1. 胆矾：CuSO _____________; 4·
KAl(SO4)2· 12H2O 明矾：_________________; Na2SO4· 10H2O 。绿矾：______________; 芒硝：________________ FeSO4· 7 H2 O CHCl3 ；硬脂酸甘油酯：_______。甘油：________；氯仿：________ CaSO 2H2O ；熟石膏： ____________ ___________ 2CaSO H2O ；生石膏： 4· 4· BaSO4 ；铜绿：_____________ Cu2(OH)2CO3 ；钡餐(重晶石)：_________ CuFeS2 ；黄铁矿：________ ；黄铜矿：_________ FeS2 Fe3O4 ；赤铁矿：_________ Fe2O3 。磁铁矿：________ Al 2O3、MgO 。 Al2O3 ；耐火材料(写出已学过的两种)：刚玉：_______ ___________
冷却结晶
冷却结晶实验方案
①溶解：在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液 ②冷却结晶：迅速冷却，析出大量KNO3晶体 ③过滤：固体为KNO3，滤液中含KNO3和KCl ④重结晶：如提纯效果不理想，重复以上操作变式：现有混有少量硝酸钾的氯化钾粉末，请参照上图的溶解度曲线,设计实验方案提纯氯化钾。
蒸发结晶
CH3COONa+Cu2O↓＋3H2O
8、(C6H10O5)n+nH2O → nC6H12O6； △
稀硫酸
下次听写范围： 1、从铝土矿中提取铝； 2、酯、油脂
1、从铝土矿中提取铝的步骤(四个方程式)； 2、Al与NaOH反应的方程式； 3、Al(OH)3与NaOH反应的方程式； 4、乙酸乙酯在酸性条件下的水解；
5、皂化反应；
难溶于水，_____ 小，____ 6、油脂的密度比水____ 碱性条件下
(酸性或碱性)更容易水解。用油脂水解制取高级脂肪酸
酸性、加热和甘油的条件是 _________；若制取肥皂和甘油选择的
条件是___________ ；将液态油转化为固态脂肪通常需碱性、加热
在______________________ 催化剂、加热、加压条件下，用油和______ H2 反应。
蒸发结晶实验方案
①溶解：将混合物溶于水形成溶液 ②蒸发结晶：析出大量KCl晶体
③趁热过滤：固体为KCl，滤液中含KNO3和KCl
1. 胆矾：_______;明矾：_______;绿矾：_______;芒硝：_______。甘油：________；氯仿：________；硬脂酸甘油酯：_______。熟石膏：_______；生石膏：______；钡餐：_______；铜绿：________；黄铁矿：________；黄铜矿：_________；磁铁矿：________；赤铁矿：_________。刚玉：_______；耐火材料(写出已学过的两种)：________。 2. Al与NaOH反应的方程式； 3. Al(OH)3与NaOH反应的方程式； 4. SO2与溴水反应的方程式，体现了SO2什么性质？ SO2能使品红褪色，体现了SO2什么性质？ 5. 皂化反应； 6. 淀粉水解方程式
下次听写范围： 1、SO2的性质(漂白性、还原性)、浓H2SO4； 2、应的方程式，体现了SO2什么性质？ SO2能使品红褪色，体现了SO2什么性质？ 2.C与浓硫酸反应的方程式，体现了浓硫酸什么性质？
3.乙醇催化氧化生成乙醛；
4.乙醇与金属Na反应的方程式； 5.乙醇与乙酸的酯化反应方程式。
1、SO2通入足量的氨水中； 2、燃料脱硫(煤中加生石灰)； 3、SO2使溴水褪色的原理； 4、硫酸的制备(三个设备三个反应)； 5、铜与浓硫酸反应方程式，体现浓硫酸哪些性质； 6、乙醛与银氨溶液反应的现象，方程式； 7、乙醛与新制Cu(OH)2反应的现象，方程式； 8、淀粉水解方程式；
1、SO2+2NH3· H2O=(NH4)2SO3+H2O； 2、CaO+SO2=CaSO3 ; 2CaSO3+O2=2CaSO4； 3、SO2 + 2H2O + Br2 = 2HBr + H2SO4； 4、沸腾炉、接触室、吸收塔 (会考导引p52)； △ 5、 Cu + 2H2SO4(浓)==CuSO4+ SO2 ↑+ 2H2O 6、现象：银镜生成方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH= 1H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4 7、现象：有砖红色沉淀生成 △ 方程式： CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH →
下次听写范围： 1.必修1 专题二第二单元《钠、镁及其化合物》 2.蛋白质变性、盐析条件，蛋白质水解产物
1、Na在O2中燃烧反应的方程式；
2、Na2O2与CO2反应的方程式； 3、镁条在空气中燃烧方程式(主要两个)； 4、NaHCO3固体受热分解； 5、蛋白质水解最终产物是________，天然蛋白质水解
1. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ；SO2:还原性。 SO2:漂白性。 2. C+2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O；
浓H2SO4：强氧化性
3. 2CH3CH2OH + O2 Cu → 2CH3CHO + 2H2O △ 4. 2 CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 浓H SO 5. CH3COOH + HOC2H5 2 4 CH3COOC2H5+H2O
1、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。除去HCl用_________ ，除去H2O用________ 饱和食盐水浓硫酸。 2、2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 漂白粉有效成分是______________ 。 3、Cl2＋H2O HClO + H+ + Cl稀硫酸 4、(C6H10O5)n+nH2O → △ nC6H12O6 稀硫酸 C12H22O11+H2O → 2C6H12O6（葡萄糖） △ 5、酒化酶 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
2. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 3. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 4. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ；SO2:还原性。 SO2:漂白性。
5. 皂化反应；
稀硫酸 6. (C6H10O5)n+nH2O → nC6H12O6 △
最终产物是____________。
6、蛋白质溶液遇_______、________溶液可盐析，遇
_______、________、________、________等变性。
1、2Na+O2
点燃
Na2O2； Mg3N2
2MgO；
2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
3、3Mg＋N2
2Mg+O2
盐析，遇热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林 ________________________________________
等变性。