8届高考化学复习专项练习：化学反应速率和化学平衡_化学平衡_化学平衡常数_练习(2)(附答案)
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。
请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。
（2）装置a的作用是________。
a．有利于空气中氧气充分反应 b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。
通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。
（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。
【答案】电子天平使原料充分反应、加快反应速率 b、d 使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确 20.10mL 溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色 80.4% ②空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4【解析】【分析】(1)根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；(2)浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；(4)根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS2～2SO2～2I2，再根据题中数据进行计算；(5)图2中的②中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空气的CO2，另外BaSO3易被空气中氧气氧化，这些原因均能引起测定误差。
高考化学一轮复习化学反应速率和化学平衡专题02化学平衡状态练习
专题02 化学平衡状态1．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO 2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)。
CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，下列说法正确的是A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等B. 该反应已经达到化学平衡状态C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2OD. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零答案B解析CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，故A错误；根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度不变的状态为平衡状态，故B正确；可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故C错误；平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但反应速率不等于0，故D错误。
2．研究反应2X(g)Y(g)Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D. 在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L－1∙min－1答案D解析分析：A. X的起始浓度相等，温度升高，化学反应速率加快；B. 实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快；C.其它条件下不变，催化剂能够加快反应速率；D.根据方程式中物质化学系数关系，根据v(Y)=∆C/∆t进行计算。
详解：实验②、④两组实验，X的起始浓度相等，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A正确。
从图像可以看出，实验①、②两组实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；实验②、③，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率快，到达平衡的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；从图像可以直接求得0～10min之间实验②的平均速率：（10.8）/10=0.02 mol∙L－1∙min－1,则根据化学方程式的计量数关系可知：v(Y)=0.01 mol∙L －1∙min－1，D错误；正确选项D。
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率与化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于在恒容密闭容器中进行的反应()()()()22C s +H O g CO g +H g ，下列说法错误的是 （ ）A ．其他条件不变，充入少量He ，则反应速率增大B ．若()()2正逆v CO =v H O ，则反应达到平衡状态C ．其他条件不变，增加C(s)的质量，反应速率不变D ．若混合气体的质量不再改变，则反应达到平衡状态 2．下列反应中，熵减小的是（ ） A ．2HI (g)=H 2 (g)+I 2 (g)B ．NH 4NO 3爆炸：2NH 4NO 3 (s)=2N 2 (g)+4H 2O (g)+O 2 (g)C ．2O 3 (g)=3O 2 (g)D ．4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO (g)+6H 2O (1)3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ΔH=Q ，同时符合两图中各曲线规律的是（ ）A ．a+b>c+d T 1>T 2 Q>0B ．a+b>c+d T 1>T 2 Q<0C ．a+b>c+d T 1<T 2 Q<0D ．a+b ＜c+d T 1<T 2 Q<04．某对于平衡体系xA(g)＋yB(g)mC(g)＋nD(g)，其他条件不变增大压强，C 的百分含量减少，则下列关系中正确的是（ ） A ．x ＋m<n B ．x ＋y<m ＋n C ．m ＋n>xD ．m ＋n<y ＋x5．已知某反应中各物质的浓度数据如下： ()()-1-1mA g +nB g qC g /mol L 3.6 2.4 2.42s /mol L 2.41.64.0⋅⋅（）起始浓度末浓度则m：n：q等于（）A．3：2：2 B．3：2：3 C．3：2：4 D．3：2：56．化学知识和技术发展离不开伟大化学家，下列人物与其贡献不匹配的是（）A．侯德榜——工业制备烧碱B．勒夏特列——化学平衡的移动C．李比希——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算7．现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0，10min 8．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)3Y(g)2Z(g)时测得Y的物质的量为2.4mol，下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/LC．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B．增大浓度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C．△H<0的反应均是自发反应D．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）△H＝＋185.57kJ•mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向10．下图是可逆反应X 2＋3Y 22Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是（ ）A ．t 1、t 2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X 2)=v(Z)B ．t 2时，反应已达到了一定限度C ．t 2～t 3，反应不再发生D ．t 2～t 3，各物质的浓度不再发生变化 11．已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ ·mol -1。
高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率化学平衡两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题一、化学反应速率1．表示方法（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示（2）公式：v＝△c/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)（3）注意事项：①由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。
通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
②同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。
其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：m A＋n B p C＋q DV A∶V B∶V C∶V D＝m∶n∶p∶q③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆[例1]某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2]在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（B ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s)B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)练习1反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。
此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol/L·minB．用C表示的速率是0.2mol/L·minC．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·minD．在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。
高中化学反应速率和反应平衡的练习
高中化学反应速率和反应平衡的练习1.对处于化学平衡的体系，从化学平衡与化学反应速率的关系分析下列说法正确的是A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况解析：选B。
化学平衡移动的过程就是由v正=v逆变为v正≠v逆，再转化为v′正=v′逆的过程，故B正确。
使用催化剂时，反应速率改变，平衡并不移动，故A错误;对于类似H2g+I2g 2HIg的反应，其他条件不变，改变压强时，反应速率变化，平衡不移动，D错。
反应进行的程度大，正反应速率不一定大，C错。
2.2021年高考广东卷已知汽车尾气无害化处理反应为2NOg+2COg N2g+2CO2g。
下列说法不正确的是A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。
升高温度、v正、v逆都增大，只是增大的程度不同，A错。
使用催化剂可以同等程度地增大v正和v逆，B对。
反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，C、D正确。
3.2021年高考宁夏卷硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/℃ Na2S2O3溶液稀硫酸 H2OV/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：选D。
本题主要考查影响化学反应速率的因素。
影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，根据浓度越大，温度越高，反应速率越快，可以推知D组实验中最先出现浑浊。
化学练习题化学反应的速率与平衡
化学练习题化学反应的速率与平衡化学练习题：化学反应的速率与平衡化学反应的速率和平衡性是化学中重要的概念，对于理解反应的进行和控制具有重要意义。
在本文中，我们将通过解答一些化学练习题来深入了解这两个概念的关系。
请注意，本文将按照练习题的内容进行回答，以便更好地帮助读者理解。
题目一：下列哪个因素不会影响化学反应的速率？A. 温度B. 反应物浓度C. 压力D. 催化剂的添加解答：选C. 压力化学反应速率受到温度、反应物浓度以及催化剂的影响。
温度的升高会增加反应物分子的动能，促使反应更频繁地发生碰撞，从而加快反应速率。
反应物浓度的增加也会增加反应物间的碰撞频率，从而加快反应速率。
催化剂通过降低化学反应的活化能，使反应速率增加。
而压力对反应速率的影响主要体现在气相反应中，增加压力会增加反应物分子的接触机会，从而增加反应速率。
题目二：在下列反应中，哪一个是不可逆反应？A. CO2 + H2O ⇌ H2CO3B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2C. NH3 + HCl ⇌ NH4ClD. 2H2 + O2 ⇌ 2H2O解答：选B. 2H2O ⇌ 2H2 + O2不可逆反应是指反应只能在一个方向进行，不能逆向进行。
在反应B中，水分解生成氢气和氧气，这是一个可逆反应，反应物和生成物之间可以相互转化。
而其他三个反应都是酸碱反应或氧化还原反应，这些反应属于可逆反应。
题目三：下面哪个因素会影响平衡常数？A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂的添加解答：选A. 温度平衡常数描述了一个化学反应在平衡时生成物和反应物的浓度之比。
温度是影响平衡常数的重要因素之一。
根据Le Chatelier定律，当反应在平衡状态下受到影响时，系统会通过反应方向的变化来减小这种影响。
对于可逆反应，温度的升高会引起平衡向右移动，反应物减少，生成物增多；温度的降低会导致平衡向左移动，反应物增加，生成物减少。
因此，温度的变化会改变平衡常数的值。
高考专题化学反应速率和化学平衡练习
高考专题 化学反应速率和化学平衡练习1. 关于图-7中四个图像的说法正确的是( )注：图-7中，E 表示能量， p 表示压强，t 表示时间，V 表示体积，B%表示B 的体积百分含量。
A.①表示化学反应H 2(g) +Cl 2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJ/molB.②表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D 在不同压强下 B% 随时间的变化，则D 一定是气体C.③表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液D.④表示10 mL 0.1mol/L Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl ，产生CO 2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示Na 2CO 3溶液2. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g) ＋ 3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N 2 H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③26放出热量c kJ下列叙述正确的是( )V (H 2)taO① ② ③ ④增加∆E =679 kJ1mol H 2(g)+1mol Cl 2(g)∆E =862kJ2mol H(g)+2mol Cl(g)2mol HCl(g)OV (CO 2 bOtp 2p 1B%图-7T(℃) 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6A ．放出热量关系：a < b < 92.4B ．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②C ．达平衡时氨气的体积分数：① > ③D ．N 2的转化率：② > ① > ③ 3.已知：，某温度下的平衡常数为400。
高考化学复习练习题化学平衡常数
天津高考化学专项训练 化学平衡常数 基础题1.下列说法正确的是( )A ．放热反应均是自发反应B ．ΔS 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应，ΔS 为正值D ．如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A 错误；ΔS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B 错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS 为正值，C 错误；如果ΔH 和ΔS 均为正值，当温度升高时，可满足ΔH －T ·ΔS <0时，反应可自发进行，D 正确。
答案：D2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )A ．平衡时，此反应的平衡常数K 与各物质的浓度有如下关系：K ＝c 2C c 2A ·c B B ．改变条件后，该反应的平衡常数K 一定不变C ．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D ．若平衡时增加A 和B 的浓度，则平衡常数会减小解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
答案：A3．某恒定容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝c CO ·c H 2c H 2O 。
能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )①容器中气态物质的平均相对分子质量不随时间而变化；②v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)；③容器中气态物质的密度不随时间而变化；④气态物质的总压强不随时间而变化；⑤消耗n mol H 2的同时消耗n mol CO 。
A ．①②③B ．①②③④C ．②D ．①④⑤解析：根据题给化学平衡常数表达式可知，该可逆反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)，因为该反应前后气态物质的体积不相等，所以平均相对分子质量不变可说明反应已经达到平衡状态，①正确；v 正(H 2O)＝v 逆(H 2)，说明反应达到平衡，②正确；虽然容器的体积不变，但是气态物质的质量可变，当气态物质的密度和总压强不变时，说明反应达到了平衡状态，③、④正确；消耗H 2和CO 的反应均为逆反应，不能说明反应达到了平衡状态，⑤错误。
高中化学化学反应速率、化学平衡练习题(附答案)
高中化学化学反应速率、化学平衡练习题（附答案）一、单选题1.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( ) A.v (C)=0.04mol·(L·s)-1 B.v (B)=0.06mol·(L·min)-1 C.v (A)=0.15mol·(L·min)-1D.v (D)=0.01mol·(L·s)-12.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A.N 2、H 2、NH 3在密闭容器中共存 B.N 2、H 2、NH 3的浓度相等C.N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化D.反应停止,正、逆反应速率都等于零3.把0.6mol X(g)和0.6mol Y(g)混合于2L 的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min 末生成0.2mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01mol·L -1·min -1,则化学反应方程式中的n 为( )A.4B.3C.2D.14.5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中,2 min 时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是( ) A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min) B.v(H 2SO 4)=1 mol/(L·min) C.v(H 2SO 4)=0.5 mol/(L·min) D.v(FeSO 4)=1 mol/(L·min)5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A （g ）B （g ）+C （g ），若反应物的浓度由2mol ·L﹣1降到0.8mol ·L ﹣1需要20s ，那么反应物浓度再由0.8mol ·L ﹣1降到0.2mol ·L ﹣1所需要的时间为（ ） A ．10sB ．大于10sC ．小于10sD ．无法判断6.反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)经过一段时间后,NH 3的浓度增加了0.6 mol·L -1,在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L -1·s -1,则此段时间是( ) A.1 sB.2 sC.44 sD.1.33 s7.合成氨反应:()()()-1223N g +3H g 2NH g 92.4kJ mol H ∆=-⋅,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )A.1t 时升高了温度B.2t 时使用了催化剂C.3t 时增大了压强D.4t 时降低了温度8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )① 增大反应物的浓度 ② 升高温度 ③ 增大压强 ④ 移去生成物 ⑤ 加入催化剂 A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④9.化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min ，B 的浓度减少0.6mol/L 。
高考化学专题复习-专题十一化学反应速率和化学平衡-考点二化学平衡-高考真题练习(附答案)
专题十一化学反应速率和化学平衡考点二化学平衡1.(2022北京,12,3分)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。
废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。
原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确．．．的是() A.温度升高时不利于NO2吸附B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NO2N2O4平衡正向移动C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H2O4HNO3D.每获得0.4mol HNO3时,转移电子的数目为6.02×1022答案D2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,温度升高,平衡逆向移动,NO2生成N2O4的转化率降低,多孔材料不能将更多的N2O4“固定”,故不利于NO2吸附,A正确;多孔材料“固定”N2O4,使混合气体中N2O4的浓度降低,促进平衡2NO2N2O4正向移动,B正确;N2O4与O2和H2O发生氧化还原反应生成硝酸,C正确;由C项中反应2N2O4+O2+2H2O4HNO3可知,每生成0.4mol HNO3,转移电子的数目为0.4×6.02×1023,D错误。
2.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。
下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C随着温度升高,n(H2)减小,说明平衡正向移动,反应的ΔH>0,A不正确;起始时H2为4mol,200℃时H2约为0.5mol,即约有3.5mol H2参加反应,根据化学方程式计算可知此时生成的H2O约为3.5mol,故题图中最上方的曲线为n(H2O)随温度的变化曲线,B不正确;恒容体系中充入惰性气体,H2、H2O的浓度均不变,平衡不移动,C 正确;BaSO4为固体,加入BaSO4,平衡不移动,D不正确。
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化学平衡常数课后练习(2)
1．关于平衡常数K，下列说法中正确的是（）
A．K越大，反应速率越大
B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大
2．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
3．如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是（）
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应使用催化剂意义不大
4．一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L的密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)===2C(g)，2分钟内的反应速率表示如下：v(A2)＝0.5 mol.L－1. s－1，v(B2)＝1.5 mol.L －1.s－1，v(C)＝1 mol.L－1.s－1，则x、y的值分别为()
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
5．实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
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⑵在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
⑶在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。
计算该条件下H2的转化率为________。
⑷铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。
该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响？______________。
（填有无影响）6．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()
7．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是（）
A．与该反应的压强有关
B．与反应的温度有关，还与反应本身有关
C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
8．对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，使平衡一定发生移动的是（）①加入一种反应物②增大体系的压强③升高温度④使用催化剂⑤化学平衡常数减小A．①②③⑤B．①②③④⑤C．③⑤D．①②③
9．升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A．化学反应速率v B．化学平衡常数K
C．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a
10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
参考答案
1．答案：C
解析：本题考查的是平衡常数Ｋ，对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高。
因此选项Ｃ是正确的。
2．答案：C
解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错误，C正确。
转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。
3．答案：C
解析：可逆反应的平衡常数K值很大，说明反应可以进行的程度大，即反应限度大，反应较彻底，但与反应速率大小无关。
4．答案：D
解析：根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比：v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝x∶y∶2＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，所以x＝1，y＝3，故选D。
5．答案：⑴0.08mol/(L.min) ⑵25 ⑶80% ⑷无影响
6．答案：D
解析：A项中HNO3与Mg不产生H2，故A项错误；B、C、D三项中C中铁活动性弱于B、D两项中的Mg；D项的c(H＋)为最大(其他条件相同)，故选D。
7．答案：B
解析：根据题中所给出的信息分析，K与反应温度有关，也与反应方程式有关，但与起始浓度无关。
8．答案：C
9．答案：B
10．答案：D
解析：A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误；选D。