山东省潍坊市安丘市实验中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(含解析)
2019-2020学年实验中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年实验中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共57.0分）1.关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A. 离子化合物可能含共价键B. 全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C. Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D. 水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键2.下列物质中含有共价键的是()A. NaBrB. KlC. Na2OD. CCl43.以下反应属于吸热反应的是()A. 生石灰加水制熟石灰B. 化石燃料的燃烧C. 氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D. 二氧化碳与高温的炭4.下列说法不正确的是()A. 空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B. PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D. SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等5.下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是甲乙丙丁A. 用甲干燥Cl2B. 用乙除去CO2中的HClC. 用丙配制一定浓度的H2SO4D. 用丁收集一瓶H26.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是()物质编号物质转化关系a b c d①FeCl2FeCl3Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A. ①④B. ①②③C. ①③④D. ②④7.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2−1.下列有关X的说法中不正确的是()A. X能形成化学式为H2XO4的酸B. X能与某些金属元素形成化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐8.实验室制取下列气体的实验正确的是()A. 实验室制氯气B. 实验室制氧气C. 实验室制氨气D. 实验室制二氧化碳9.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项()①HCl比H2S稳定②S2−还原性比Cl−强③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大⑤相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项10.下列叙述不正确的是()A. 液氨常用作冷冻剂B. 常温下浓硫酸与浓硝酸均可用铁制容器储存C. 铵盐易受热分解，因此存放时氨态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处D. 活泼金属不能从稀盐酸中置换出氢气11.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(I)
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
2019—2020学年度山东省实验中学高一年级第二学期期中考试高中化学
2019—2020学年度山东省实验中学高一年级第二学期期中考试高中化学高一化学试题〔化学 2 测试〕本卷须知：1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
第一卷1~3页为选择题，第二卷 4~5页为非选择题。
考试时辰90分钟，总分值 100分。
2．请将第一卷选择题所选答案的标号〔A 、 B、 C、 D 〕填涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O： 16 Na： 23 C1 ： 35.5 A1：27第一卷〔选择题共 51分〕一、选择题〔本题包含17个小题，每题 3分，共 51分。
每题只有一个选项切合题意〕．．．．1．在元素周期表里，金属元素与非金属元素分界限周边能找到A．制半导体的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素2．在 2A 〔 g〕+B 〔 g〕 =3C〔 g〕 +4D 〔 g〕反响中，表示该反响速率最快的数据是A．vA 0.5mol/(Ls) B．v B 0.3mol/(Ls)C ．vC0.8mol/(Ls) D．vD1.0mol/(L s)3．以下讲法中错误的选项是．．．．．．A．开朗金属与开朗非金属化合时，能形成离子键B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的重要缘由C．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大D．化学键在形成过程中必然有电子的得与失4．以下反响中生成物的总能量高于反响物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．甲烷焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水5．以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A． Al 3+ B ． Mg2+ C．Be2+D．H+6．元素R的阳离子R n+核外有x个电子，其核内的中子数为m，那么 R原子的质量数是A．x n B ．m -x n C．m x n D ．xn7．以下各分子中，所有原子都知足最外层8电子构造的是A． H2O B．BF3C．CO2 D ． PCl5可逆反响A 〔 g〕+3B 〔g〕2C〔 g〕达到安稳状态的选项是8．以下表达中，不可以确立．．．．〔 1〕C 的生成速率与 C 的分解速率相等 〔 2〕单位时辰生成 a mol A ，同时生成 3a mol B〔 3〕A 、B 、 C 的浓度不再变化〔 4〕 A 、B 、C 的物质的量不再变化〔 5〕混淆气体的总压强不搏变化〔 6〕混淆气体的总物质的量不再变化〔 7〕单位时辰内耗费 a molA ，同时生成 3a molB〔 8〕A 、B 、 C 的分子数之比为 1︰ 3︰ 2A ．〔 2〕〔 8〕B ．〔 4〕〔 7〕C ．〔 1〕〔 3〕D ．〔 5〕〔 6〕9． a X n 和 Y m两种离子，它们的电子层构造同样。
2019-2020学年山东省安丘市实验中学高一下学期期中考试化学试题
2019-2020学年山东省安丘市实验中学高一下学期期中考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题(本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分)1.已知R2-离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( )A.b RB.a＋b－2RC.a＋b＋2RD.a＋b Ra a－2a＋2a＋22.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外层有5 个电子。
下列说法正确的是（）A. 离子半径：W−> Z2−B.酸性：H3YO4 >HXO3C.还原性：Z2−>W−D.氢化物的稳定性：YH3> H2Z3．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分液漏斗；③充分振荡，再加入萃取剂四氯化碳。
正确的操作顺序是( ) A．①②③ B.③②①C．②③①D．③①②4.一定温度下的密闭容器中发生反应2SO 2 + O2 2SO3，下列说法正确的是A. 选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率B.2 molSO2 和1 molO2 反应可生成2 molSO3C. 向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O 只存在于SO3 中D. 升高温度，只能加快2SO 2+O2 2SO3(g)反应的正反应速率5.利用如图所示装置，当X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO4B．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属C．外加电流的阴极保护法中，X 是待保护金属D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y 附近能得到氢氧化钠6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2A．X、Y 元素的金属性：X<YB．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来C．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2D．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水7．下列化学用语书写正确的是( )8．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1 降到0.02 mol·L－1 需4s，那么由0.02 mol·L－1 降到0.004 mol·L－1 需要的反应时间为( )A．等于0.8 s B.等于0.2 sC．小于0.8 s D．大于0.8 s9．下列结论错误的是( )①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有① B.①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤10.如图表示白磷（P4）分子结构．白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6 分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子．已知：键能表示断裂1mol 化学键需要吸收的能量．几种共价键的键能如表所示：化学键P﹣P P﹣O P═O O═O键能/kJ•mol﹣1d c b a则P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）的反应热（△H）为（）A．（6d+3a﹣12c）k J•m o l﹣1B．（4d+3a﹣8c）k J•m o l﹣1 C．（6d+3a﹣12c﹣4b）k J•m o l﹣1 D．（12c-6d-3a）k J•m o l﹣1二、不定项选择最多有2 个选项正确，每小题4 分，部分2 分，共5 小题20 分11.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是（）A．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－B．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4 为0.2molC．K 闭合时，Ⅱ中SO 2－向c 电极迁移D．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极12.化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是( )A.由图1 可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2 可知，该反应m＋n<pC.图3 中，表示反应速率v 正>v 逆的是点3D.图4 中，若m＋n＝p，则a 曲线一定使用了催化剂13.如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石强D．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ14.对下列实验的描述正确的是（）A．图1 所示的实验：根据电流计（G）中指针是否偏转即可比较Zn、Cu 的金属活泼性B．图2 所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3 所示的实验：根据温度计读数的变化测定稀硫酸和NaOH 溶液反应的反应热D．图4 所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是吸热反应15．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，达到平衡后测得气体A 的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的2 倍时，反应再达到平衡后，测得气体A 的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是( )A．容积扩大时，平衡向逆反应方向移动B．x＋y＝zC．达新平衡时，气体C 的体积分数降低D．达新平衡时，气体B 的转化率提高三、填空题(本题包括5 小题，共60 分)16.A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。
山东省潍坊市五县市2019-2020学年高一化学下学期期中试题【含答案】
A．a>b>c>d
B．a>c>d>b
C．c>a>b>d
D．b>d>c>a
7．N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。已知在 25℃、101 kPa 下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮 气和液态水时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程中正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1 B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1 C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝534kJ·mol－1 D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1 8．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列
16．(10 分)《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确 定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）l0Be 和 9Be_______（填序号）。
a．是同一种原子
b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质
d．互为同位素
D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等
6．a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，
电流由 a 经导线流向 b；c、d 相连时，电子由 d 流向 c；a、c 相连时，a 极上产生大量气泡；
b、d 相连时，H+移向 d 极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
山东省安丘市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题化学(扫描版)
山东省安丘市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题【参考答案】一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1. B2.C3.C4.A5.D6.B7.C8.D9.D 10.A二、不定项选择最多有2个选项正确，每小题4分，部分2分，共5小题20分11.C 12.C 13.AC 14.BC 15.AC三、填空题(本题包括5小题，共60分)16.（共12分）（1）c （2分）（2）第2周期ⅥA 族 （2分） 离子键、共价键（2分，少一个只给1分）Na + O 2－ （2分，顺序错不给分）（3）AFEB （2分，顺序错不给分）（4）MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2↑＋Cl 2+2H 2O （2不写浓字扣1分，条件错扣1分） 17. （共12分）(1)Cl 2（2分） NaClO （2分） 烧碱（2分，火碱或苛性钠都对）(2)Cl 2+2OH −＝Cl −+ ClO −+ H 2O （2分）(3)分液漏斗（2分） KBr 溶液（2分）18. （共11分）(1)①正（2分）②4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑（2分）(2)CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－3＋6H 2O （2分）(3)36（2分）(4)CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－682.2 kJ·mol －1(3分，不标或标错物质状态或ΔH 计算错误不得分；计量数和ΔH 成比例增加或减少也得分)19.（共11分）(1)0.60 mol/(L·min)（2分，单位不对不得分）(2)BD （2分，少选得1分，有错不得分）(3)①2H 2(g)＋2NO(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－750 kJ/mol(3分，不标或标错物质状态或ΔH 计算错误不得分；计量数和ΔH 成比例增加或减少也得分) ② ＞（2分） ＜（2分）20.（共14分）(1) ②2.0（2分）③碳粉含量的影响（2分）(2)吸氧（2分）（2分）还原2H2O＋O2＋4e－===4OH－(或4H＋＋O2＋4e－===2H2O)（2分）(3)反应放热，温度升高（2分）。
2019-2020学年潍坊市高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年潍坊市高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共42.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 原子核内的中子数为8B. 和的化学性质几乎相同C. H2与H2质子数不同D. H2和D2属于同位素2.某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H m X分子．在a g H m X中所含质子的物质的量是()A. aA+m (A−N+m)mol B. aA(A−N)molC. aA (A−N+m)mol D. aA+m(A−N)mol3.已知方程式：A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B−A−B的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A. 该反应是放热反应B. 该反应的△H=−(E1−E2)kJ⋅mol−1C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D. 由2molA(g)和4molB(g)形成4molA−B键吸收E2kJ能量4.下列关于元素的叙述正确的是()A. 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B. 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C. 在天然元素中，都含有同位素D. 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数5.在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)一定温度和压强下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是()A. 点 a 的逆反应速率比点 b 的小B. 点 c 处反应达到平衡C. 点 d (t1时刻)和点 e (t2时刻)处n(N2)不一样D. e 点反应停止6.为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是()A. 加固体NaOHB. 加固体硝酸钠C. 加固体醋酸钾D. 加硫酸7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是()A. 原子半径：A<B<CB. 氢化物稳定性：A<CC. B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D. A与C的化合物属于大气污染物8.有关右图装置中的叙述正确的是A. 这是电解NaOH溶液的装置B. 这是一个原电池装置C. Pt为负极，其电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−D. Fe为阳极，其电极反应为：Fe−2e−+2OH−=2Fe(OH)29.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显−1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑤⑥⑦C. ④⑤⑥⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧10.下列各选项中错误的是()A. 离子半径：Li+<Na+<K+B. 稳定性：SiH4>H2S>HFC. 酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4D. 碱性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH11.“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是()A. 浓硫酸和水B. 熟石灰和水C. 氢氧化钠和水D. 氧化钙和水12.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的单质或化合物的转化关系如图所示。