高中化学1.3化学反应热的计算热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题素材
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项(一)
热化学方程式的书写五个步骤六个注意事项（一）引言概述：热化学方程式是化学反应过程中能量变化的表示方式，对于研究反应热力学性质非常重要。
本文将介绍热化学方程式的书写步骤和注意事项，以便读者能够准确地表达化学反应的热力学特征。
正文：一、确定反应物和生成物：1. 仔细阅读化学反应的题目或问题，确定反应物和生成物的化学式。
2. 确认反应物与生成物的物质的量（摩尔）比例，以及反应物和生成物之间的摩尔关系。
二、平衡化学方程式：1. 确保反应式中反应物总量和生成物总量相等。
2. 检查反应式中各种原子的数目是否平衡，必要时通过添加系数来平衡反应物和生成物之间的摩尔比例。
三、写出热化学方程式：1. 在平衡的化学方程式上方添加热变量（ΔH）。
2. 根据反应物和生成物的状态，使用标准温度和压力（298K 和1 atm）来计算反应的焓变（ΔH）。
3. 将计算得到的焓变值写在热化学方程式的顶部。
四、考虑反应的放热或吸热性质：1. 如果反应放出能量，则热变量（ΔH）写为负值，表示反应的释能特征。
2. 如果反应吸收能量，则热变量（ΔH）写为正值，表示反应的吸能特征。
五、检查计算结果：1. 检查热化学方程式是否正确地表达了反应的热力学性质。
2. 检查计算得到的焓变值是否符合反应的实际情况。
总结：通过以上五个步骤，我们可以准确地书写热化学方程式并表达反应的热力学特征。
在实际应用中，需要注意平衡化学方程式、热变量的正负表示以及计算结果的准确性等方面的问题。
只有确保正确书写和计算，才能获得准确的热化学特征数据，为化学反应的研究提供可靠的依据。
热化学方程式的书写及注意事项!
引言概述：热化学方程式是描述化学反应中能量变化的重要工具。
在化学反应中，热量可以被吸收或释放，这可以通过热化学方程式来表示。
本文将介绍关于热化学方程式的书写及注意事项的继续部分。
正文内容：I. 热化学方程式的书写规则1. 方程式的表达形式a. 保留反应物和产物的化学式，以及相应的系数b. 在方程式上方标注温度和压力条件c. 用箭头表示反应的方向，左边为反应物，右边为产物2. 能量变化的表示a. 用△H表示反应的焓变b. 当反应吸热时，△H为正值；反之，△H为负值c. 可以通过△H的数值大小来判断反应的放热性质II. 热化学方程式的计算方法1. 简化的热化学方程式计算a. 根据反应物和产物的化学式，通过查找标准摩尔焓计算△Hb. 使用热化学方程式计算反应的△H值a. 对于复杂的化学反应，需要将其分解为一系列简化的反应b. 对每个简化的反应计算△H值，并根据反应的系数进行调整c. 将所有简化反应的△H值相加，得到整个反应的△H值III. 热化学方程式中的注意事项1. 化学平衡和热平衡的关系a. 化学反应在达到平衡时，热量变化趋近于零b. 热平衡可以通过热化学方程式中的△H值来判断2. 热化学方程式的温度依赖性a. △H值通常是在标准温度下给出的，所以在不同温度下需要进行修正b. 热化学方程式的△H值随温度的变化而变化，需要使用热力学公式进行修正3. 热化学方程式的实验测定a. 实验方法可以通过测量温度变化或物质的热容来确定△H值b. 实验中需控制好反应的温度和压力条件，以减小误差a. 在热化学方程式中，需要明确指定物质的状态（气态、液态、固态）b. 不同状态的物质的△H值也不同，因此需要注意IV. 热化学方程式的应用与解读1. 利用热化学方程式计算反应的放热性质a. 根据△H的数值大小，可判断反应是放热还是吸热反应b. 利用△H进行反应的能量计算，如计算反应的焓变、生成焓等2. 热化学方程式在燃烧反应中的应用a. 燃烧反应是一种常见的放热反应，可以用热化学方程式进行描述b. 通过热化学方程式计算燃烧反应的能量释放量，评估燃料的热值3. 热化学方程式在工业生产中的应用a. 利用热化学方程式计算反应的能量变化，可用于优化工业生产过程b. 通过热化学方程式可以预测反应的热效应，指导工业生产中的能量管理热化学方程式是研究化学反应能量变化的重要工具。
热化学反应方程式书写注意事项
热化学反应方程式书写注意事项热化学反应方程式是一种用来描述化学反应的数学表达式，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
书写热化学反应方程式时，应该注意以下几点：首先，要确定反应物和生成物，并将它们分别写在反应方程式的左右两边。
反应物是反应开始时存在的物质，而生成物是反应结束时产生的物质。
其次，要确定反应物和生成物的化学式，并将它们写在反应方程式的左右两边。
化学式是由原子组成的，可以用元素符号表示，比如氢的化学式是H2，氧的化学式是O2。
第三，要确定反应物和生成物的相对分子质量，并将它们写在反应方程式的左右两边。
相对分子质量是指一种物质的分子质量与氢分子的分子质量的比值，比如氢的相对分子质量是2，氧的相对分子质量是16。
第四，要确定反应物和生成物的物质的量，并将它们写在反应方程式的左右两边。
物质的量是指反应物和生成物的质量，可以用克或其他单位表示，比如氢的物质的量是2克，氧的物质的量是16克。
最后，要确定反应物和生成物的物质的量比，并将它们写在反应方程式的左右两边。
物质的量比是指反应物和生成物的质量比，可以用数字表示，比如氢和氧的物质的量比是2:16。
以上就是书写热化学反应方程式时应该注意的几点。
书写热化学反应方程式时，要确保反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比都正确无误，这样才能保证反应方程式的准确性。
此外，书写热化学反应方程式时，还要注意反应的热力学特性，比如反应的活化能、反应的热化学效率等。
这些特性可以帮助我们更好地理解反应的本质，从而更好地控制反应的过程。
总之，书写热化学反应方程式时，要注意反应物和生成物的化学式、相对分子质量、物质的量和物质的量比，以及反应的热力学特性，这样才能保证反应方程式的准确性，从而更好地控制反应的过程。
高考化学热化学方程式的书写及反应热的计算
热化学方程式的书写及反应热的计算考点1 热化学方程式的书写(1)概念：表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤【针对训练1】1.101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量，反应的热化学方程式为_______________________________________________________________________。
2.0.3 mol的气态乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为。
3.在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_________________________________ _______________________________________ 。
4.下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。
考点2 反应热计算的四种方法★★★★方法一利用盖斯定律计算反应热并书写热化学反应方程式盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都一样。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
利用盖斯定律计算反应热(ΔH)的解题流程【针对训练2】1.【2018年全国卷Ⅰ】已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝ kJ·mol －1。
热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题解读
热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题第一章化学反应与能量1、反应热Q2、中和反应反应热的测定3、焓、焓变—吸热、放热4、热化学方程式书写5、反应热的计算—盖斯定律的应用一、反应热1．反应热：1，反应物与生成物总能量的对比2、反应物与生成物键能的对比2、放热反应、吸热反应的判断常见的放热反应：1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.物质的缓慢氧化。
6.自发进行的氧化还原反应。
7、由不稳定物质变为稳定物质的反应2．吸热反应①几个常见的反应，如：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2、Fe+H2O(g)= C+CO2=②多数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O 持续加热才能进行的反应③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
溶解热不属于反应热。
④、盐类的水解二、反应热的测定1、仪器量热计构造2、测定原理3、测定步骤快、准、稀快：实验操作动作要快，减少热量损失。
准：测量温度时读数要准稀：酸液和碱液的浓度宜稀不易浓误差：体积误差、温度误差、动作慢、隔热效果等三、焓．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应与Q 的联系与区别（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0四、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：定义化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
高一化学知识点书写和应用热化学方程式需要注意的内容
高一化学知识点书写和应用热化学方程式需要
注意的内容
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时，可以不注明) (2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。
可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S(斜方)，S(单斜)，C(石墨)，C(金刚石)等。
溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq 代表水溶液，(aq，) 代表无限稀释水溶液。
(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
(4)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H 为-若为吸热反应，则△H为+。
其单位一般为kJ/mol。
同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。
若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
(6)不标或
(7)不注明反应条件，例如：△(加热)
(8)有机热化学方程式用=，不用
考生只要在全面复习的基础上，抓住重点、难点、易错点，各个击破，夯实基础，规范答题，一定会稳中求进，取得优异的成绩。
编者为大家整理了高一化学知识点书写和应用热化学方程式需要注意的内容。
高中化学之反应热的有关概念 热化学方程式的书写
高中化学之反应热的有关概念热化学方程式的书写1．反应热的表示方法——热化学方程式热化学方程式书写或判断的注意事项。
（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。
（2）注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。
（3）注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。
（4）注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。
热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
（6）对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
如①S（单斜，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1②S（正交，s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1③S（单斜，s）===S（正斜，s）ΔH3＝－0.33 kJ·mol－12．对比法理解反应热、燃烧热与中和热“三热”是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错误。
（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为ΔH，单位常用kJ·mol－1，它只与化学反应的化学计量数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。
中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。
（2）燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ·mol－1。
需注意：①燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数；②燃烧产物必须是稳定的氧化物，如C→CO2、H2→H2O（l）等。
热化学方程式的书写及注意事项!(一)
热化学方程式的书写及注意事项!（一）引言概述：热化学方程式是描述化学反应中涉及的能量变化的方程式。
在化学实验和计算中，正确书写热化学方程式对于正确解释和预测化学反应的结果至关重要。
本文将介绍如何正确书写热化学方程式，并列举一些需要注意的事项。
正文内容：一、化学反应的热化学方程式的书写1. 使用化学符号和化学式来表示反应物和生成物。
确保反应物和生成物的化学式正确无误。
2. 在热化学方程式中，使用箭头“→”来表示化学反应。
箭头指向生成物，反应物在箭头之前。
3. 化学反应的系数需要根据化学方程式的平衡状态进行调整，以保持反应物和生成物的物质平衡。
4. 在方程式中使用ΔH表示反应的热变化（热焓变化），ΔH的单位通常是焦耳或千焦。
5. 方程式上方使用反应条件的描述，例如温度、压力等，以提供反应条件的信息。
二、热化学方程式的注意事项1. 反应物和生成物的物态需要声明清楚，包括气体（g）、液体（l）、固体（s）和溶液（aq）。
2. 热化学方程式中的反应物和生成物需要按照摩尔比例来表达。
确保反应物和生成物的系数与它们之间的摩尔比例一致。
3. 使用适当的括号来表示反应物和生成物的聚合物或复合物。
这样可以保持方程式的清晰和准确。
4. 热化学方程式通常包含有关反应的热量。
确保考虑了吸热反应（热量为正）和放热反应（热量为负）。
5. 当书写热化学方程式时，需要注意电荷的守恒，在方程式中考虑到反应中发生的电子转移。
总结：正确书写热化学方程式对于描述化学反应中的能量变化至关重要。
通过使用化学符号和化学式，以及注意事项，可以确保方程式的准确和可理解性。
热化学方程式的正确书写将有助于解释和预测化学反应的结果，以及研究和应用相关领域的化学过程与物质转化。
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热化学方程式的书写与计算应注意的几个问题一、热化学方程式的书写与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。
若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。
②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。
ΔH为“－”表示放热反应，ΔH为“+”表示吸热反应。
ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol）。
③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。
因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不标“↑”或“↓”。
④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与ΔH相对应，如果化学计量系数加倍，那么ΔH也加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫中和热。
书写中和热的化学方程式应以生成1 mol水为基准。
⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H＝－393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H＝ + 571.6 kJ/molC.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/molD.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H＝－1400 kJ/mol解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。
对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H2而言稳定的氧化物指H2O(l)。
所以A、B、C错误，正确答案为D。
答案：D【例题2】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H＝ - 4b k J/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H＝ 2b k J/molC.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H＝ - 2b k J/molD.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H＝ b k J/mol解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。
生成1 mol CO2时放出b kJ的热量，所以，生成4 mol CO2时放出热量为4b kJ，所以A正确。
答案：A（09四川卷9）25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。
下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +SO42－(aq) +Ba2+ (aq) +2OH－(aq)＝BaSO4(s) +2H2O(1)△H＝－57.3 kJ/molB.KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)＝ 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3kJ/molC.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O △H＝－5518 kJ/molD.2C8H18(g) + 25O2 (g)＝16CO2 (g)+18H2O(1) △H＝－5518 kJ/mol答案：B点拨：书写表示燃烧热的化学方程式时，可燃物的化学计量系数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物，如C燃烧产物为CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。
书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量系数为1，并以此配平其余物质的化学计量系数。
二、热化学方程式的计算①根据能量：△H＝ E总(生成物)－E总(反应物)②根据键能：△H＝E总(断键)－E总(成键)③燃烧热：Q(放)＝ n(可燃物)·△H(燃烧热)④中和热：Q(放)＝ n(H2O )·△H(中和热)⑤将ΔH看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
如：【例题4】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g)＝ 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝ 183 kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol解析：根据热化学方程式的书写原则和反应热的计算方法：△H＝反应物键能总和－生成物键能总和，即△H＝436 kJ/mol + 243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，因此正确的热化学方程式是：H2(g) + Cl 2(g)＝ 2HCl(g) △H＝－183 kJ/mol。
故选C。
点拨：热化学方程式中的△H必须标明“＋”或“－”符号，比较反应热(△H)的大小时，要注意带符号(“＋”或“－”)进行比较。
热化学方程式中的反应热数值表示反应物按方程式中化学计量数反应进行到底时的热量值，如反应是可逆反应，则热量值小于对应的反应热数值。
化学反应逆向进行时，其反应热的数值不变，但符号改变。
【例题5】（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g) + O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____，理由是；（2）图中△H＝______ kJ·mol－1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L－1·min－1,则υ（O2）＝______mol·L－1·min－1、υ(SO3)＝______mol·L －1·min－1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mo l－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H＝______（要求计算过程）。
解析：（1）本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；（2）图中表示的是2mol SO2的反应，因此△H＝－99×2kJ·mol－1；（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5＝ SO3+2VO24VO2+ O2＝2V2O5；（4）依据速率之比等于化学计量数之比答案：（1）反应物能量生成物能量（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低（3）－198 (4) SO2 +V2O5＝ SO3+2VO2 4VO2+ O2＝2V2O5 (4)0.025 0.05 (5))S(s) + O2(g)＝ 2SO2(g)△H1＝－296 kJ·mol－1 , SO2(g)+1/2O2(g)＝ SO3(g) △H2＝－99 kJ·mol－1 3S(s) + 9/2O2(g)＝ 3SO3(g) △H＝ 3(△H1+△H2)＝－1185 kJ·mol－1【例题6】（2008年·全国Ⅱ）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.60 mol PCl5，其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4△H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。
解析：（1）由图可以看出，1 mol P在Cl2中完全燃烧生成1 mol PCl3，放出的热量为306kJ，所以P在Cl2中完全燃烧生成PCl3的热化学方程式为： P(s) + 3/2Cl2(g) === PCl3(g)；△H＝－306 kJ/mol或2P(s) + 3Cl2(g) === 2PCl3(g)；△H ===－612 kJ/mol。
（2）中间产物PCl3和未反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl3的能量，其△H ===－93 kJ/mol，所以有：PCl5(g) === PCl3(g)+Cl2(g)；△H === 93 kJ/mol。
分解率α1＝(0.80 mol－0.60 mol)/ 0.80 mol×100％＝25％；由热化学方程式知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大，即α2大于α1。