高中化学反应热焓变教案
化学反应热力学教案：内能和焓变
化学反应热力学教案：内能和焓变内能和焓变一、教学目标1.了解内能和焓的概念及其测定方法，掌握内能和焓的变化的计算方法。
2.熟悉常见物质在不同温度下的内能和焓数据。
3.理解化学反应中内能和焓变化对反应热力学性质和反应速率的影响。
4.学会计算化学反应的热力学性质，包括反应热、焓变、熵变和自由能变化等。
二、教学内容1.内能的概念和测定方法内能是物质分子所含的能量总和，包括分子的动能、势能等。
内能的变化可以通过实验测定，也可以通过计算得到。
内能的单位是焦耳(J)。
2.焓的概念和测定方法焓是物质的热力学函数，是内能和体积的函数。
在定压条件下，焓的变化等于吸收或放出的热量，即焓变。
焓的单位也是焦耳。
3.内能和焓的变化计算公式内能和焓的变化计算公式分别为：ΔU = Q + WΔH = ΔU + PΔV其中，ΔU是内能的变化，ΔH是焓的变化，Q是系统吸收的热量，W是系统对外界所做的功，P是压强，ΔV是体积变化。
4.常见物质在不同温度下的内能和焓数据常见物质在不同温度下的内能和焓数据可以通过参考相关资料进行查询和计算。
例如，对于单质氢气，其标准状态下的焓变为0，内能为0，而在298K下，其内能为0.76 kJ/mol。
对于水（液态），在298K下其标准状态的焓为-285.8 kJ/mol。
5.内能和焓变化对反应热力学性质和反应速率的影响化学反应中内能和焓的变化对反应热力学性质和反应速率有重要影响。
内能的变化可以决定反应放热或吸热，反应速率则受到反应物的浓度、温度等因素的影响。
例如，对于吸热反应，内能减小，反应速率随温度的降低而下降；对于放热反应，内能增加，反应速率随温度的升高而上升。
6.化学反应的热力学性质的计算化学反应的热力学性质包括反应热、焓变、熵变和自由能变化等。
这些性质可以通过反应物和产物的内能和焓的变化进行计算。
例如，在反应中，如果反应物A和B反应生成产物C和D，且反应放热，其反应热可以通过计算反应物A、B和产物C、D的内能变化和焓变化得出。
高中二年级上学期化学《反应热与焓变》教学设计
第一课时反应热与焓变
教学设计
【教学目标】
1、能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2、知道反应热、中和热的概念，中和热的测定方法，并能根据测定数据计算反应热。
3、能从宏观和微观两个角度建构模型，并解释反应热产生的原因。
【教学重难点】
反应热、焓变的含义，反应热产生的原因。
【教学过程】
为H2的键能，它表示断开1mol H2需要吸收的
能量为436KJ。
同理，Cl2的键能为243KJ/mol，
HCl的键能为431KJ/mol。
所以我们可以利用键
能来计算反应热。
【总结归纳】等压条件下：反应热=焓变
宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
【课堂小结】通过这节课，我们学习了用反应
热来定量的描述化学反应中释放或吸收的热
量，并以中和热为例进行了反应热的测定实验，
从宏观和微观两个角度分析了化学反应产生反
应热的原因。
【板书设计】
反应热与焓变
一、反应热及其测定
1、体系与环境
2、反应热的概念
3、中和反应反应热的测定
4、中和热的概念
二、反应热与焓变
1、概念理解：内能、焓、焓变
2、焓变与吸热反应和放热反应的关系
放热反应，ΔH<0，焓值减小；吸热反应，ΔH>0，焓值增大宏观上：ΔH=H（生成物）-H（反应物）
微观上：ΔH=断键吸收的能量-成键放出的能量ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
人教版高中化学选择性必修第1册 《反应热与焓变》教学设计
《反应热与焓变》教学设计一、课标解读本课时内容是课标选择性必修课程中模块一化学反应原理主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
1．内容要求认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
2．学业要求能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中的能量变化的本质。
二、教材分析本节内容是选择性必修一化学反应原理中主题1化学反应与能量中化学反应与热能的内容。
通过本节内容，让学生了解化学反应中能量的转化的多样性，通过宏观辨识认识反应热与焓变的关系，通过微观探析反应热与键能的关系，理解反应热是如何产生的，培养学生以变化的观念从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。
三、学情分析学生在必修二第六章化学反应与能量变化中学习化学反应与热能的基本知识，了解吸热反应和放热反应的温度感官变化，以及宏观总能量的变化判断吸热放热反应，了解一些吸热反应和放热反应的实例。
在选择性必修阶段，需要带领学生从微观化学键的角度深入理解反应热与化学键的关系，并进行相关计算。
学生的薄弱之处在于利用键能进行反应热的计算，以及结合图形分析和计算相关反应热。
四、素养目标【教学目标】1.辨识化学反应中的能量转化形式。
2.了解反应热与反应焓变之间的关系。
3.从宏观角度辨识化学能与热能的相互转化，理解化学反应中的能量变化的本质原因。
4.从微观角度探析化学反应中能量变化的主要原因，能根据键能定量计算反应热。
【评价目标】1．通过对真实情境中能量转化形式的辨识诊断学生对能量转化多样性的掌握程度2.通过解释内能和焓变的关系，诊断学生对焓变可以在特定的条件下定量描述反应热的掌握程度。
3．通过焓变及图形辨认定性描述反应热，诊断学生对化学反应能量变化的本质原因的理解程度以及能否通过焓变判断吸热反应和放热反应。
4．通过键能定量计算反应热，诊断并发展学生对化学反应能量变化的主要原因的理解和计算能力。
高中化学 专题1 第1单元 第1课时 化学反应的焓变教案 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案
第1课时化学反应的焓变目标与素养：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(宏观辨识与微观探析)2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
(宏观辨识与微观探析)3.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(宏观辨识与微观探析)一、反应热焓变1．反应热焓变(1)反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
(2)焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号为ΔH，常用单位为kJ·mol－1。
微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
2．ΔH与吸热反应和放热反应的关系(1)当ΔH＞0时，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程吸收热量，为吸热反应。
(2)当ΔH＜0时，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程放出热量，为放热反应。
3．化学反应伴随能量变化的原因(1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如下图吸热反应放热反应反应热的计算公式：ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
(2)从反应物断键和生成物成键角度分析N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化如下图：由图可知：1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ，1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ，2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是1_264_kJ，那么N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。
反应热的计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
二、热化学方程式1．定义：能够表示反应热的化学方程式。
2．书写热化学方程式需注意的问题(1)书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，假设在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。
焓变与反应热教案
焓变与反应热教案教案标题：焓变与反应热教案教学目标：1. 理解焓变和反应热的概念，并能够区分它们之间的差异。
2. 掌握计算焓变和反应热的方法。
3. 理解焓变和反应热在化学反应中的重要性和应用。
教学准备：1. 教师准备：教师需要准备相关实验室设备和材料，包括烧杯、热力计、试管、温度计等。
2. 学生准备：学生需要提前了解热力学的基本概念和热化学反应的相关知识。
教学过程：引入（5分钟）1. 教师通过引入实际例子，如燃烧、溶解等，引发学生对焓变和反应热的兴趣和好奇心。
2. 教师提问学生：你们对焓变和反应热有什么了解？它们之间有什么区别？概念解释（10分钟）1. 教师给出焓变和反应热的定义和概念解释，并与学生进行讨论和解释。
2. 教师通过图示和实例，帮助学生理解焓变和反应热的计算方法。
实验演示（20分钟）1. 教师进行一个简单的实验演示，例如将一定质量的铜粉与稀硝酸反应，观察反应过程中温度的变化。
2. 教师使用热力计测量反应过程中的温度变化，并计算出反应的焓变和反应热。
3. 教师解释实验过程中的关键步骤和计算方法，并与学生一起讨论实验结果。
练习与讨论（15分钟）1. 学生进行小组讨论，解决以下问题：a. 如何计算焓变和反应热？b. 焓变和反应热的单位是什么？c. 焓变和反应热在化学反应中的应用有哪些？2. 学生展示他们的讨论结果，并与全班一起进行讨论和解答。
知识拓展（10分钟）1. 教师提供更多的实例和问题，帮助学生进一步理解焓变和反应热的概念和计算方法。
2. 教师与学生共同探讨焓变和反应热在其他领域中的应用，如工业生产、环境保护等。
总结与评价（5分钟）1. 教师对本节课的内容进行总结，并强调焓变和反应热在化学学习中的重要性。
2. 学生进行自我评价，回答教师提出的问题，以检验他们对本节课内容的掌握程度。
拓展活动：1. 学生可以自行选择一个化学反应进行实验，并测量反应过程中的温度变化，以计算焓变和反应热。
2. 学生可以进行更深入的研究，探索焓变和反应热在其他化学反应中的应用，并撰写研究报告。
《第一章第一节反应热》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《反应热》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系。
2. 学会通过实验测量反应热，理解实验中的注意事项。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：反应热的测量实验、反应热与焓变的关系。
2. 教学难点：理解反应热与焓变的关系，掌握热化学方程式的意义。
三、教学准备1. 准备实验器材，包括量热计、温度计、搅拌器等。
2. 准备实验药品，包括氢气、氧气、氮气等。
3. 准备PPT课件，包括反应热相关的图片和视频。
4. 准备教学材料，包括反应热与焓变的图表、热化学方程式等。
四、教学过程：1. 引入课题通过展示一些生活中常见的与反应热有关的实例，如冰箱冷藏食物、化学反应中的热量变化等，引导学生思考反应热的概念和意义。
2. 概念讲解a. 反应热：参加化学反应的物质在发生化学反应时释放的能量或吸收的能量称为化学反应的热效应，也称反应热。
b. 焓（H）：物质所具有的能量，可以用焓来描述物质系统在一定的条件下发生一定的过程时释放或吸收的热量。
c. 热化学方程式：用文字和化学计量数表示的化学方程式，不仅能表示出反应的热效应，还能表示出反应过程中吸收或释放的热量。
3. 实验探究进行一个简单的化学实验，如燃烧一定量的高锰酸钾或白磷，通过测定反应前后物质的质量变化，来验证反应热。
引导学生分析实验数据，得出反应热的具体数值。
4. 反应热的计算与应用a. 根据热化学方程式，通过计算得出反应热。
b. 讨论反应热在化学实验、工业生产、新能源开发等方面的应用。
c. 举例说明如何利用反应热进行计算，如盖斯定律在能量守恒中的应用。
5. 课堂小结回顾本节课的主要内容，强调反应热的概念、意义和应用，引导学生总结本节课的学习成果。
6. 课后作业布置与反应热相关的思考题和实验题，帮助学生进一步巩固和深化对本节课内容的理解。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解反应热的概念，掌握反应热与焓变的关系，能够计算反应热。
反应热和焓变教案
第一课时教学过程设计
安阳市二中 李永丰
教师行为
学生活动
设计意回忆不同的反应并对比异同
2、反应过程中伴随有哪些现象
1、铁丝和盐酸
2、生石灰溶于水
3、硝酸铵溶于水
4、酸碱中和反应
讨论回忆
思考
发光、
放热、
气体、
沉淀等
回忆反应和热量之间的关系
二、旧知回忆、引出新知
若E反< E生，吸收能量，吸热反应
在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
单位：kJ/mol
△H（焓变）〉0表示吸热反应
△H（焓变）〈0表示放热
△H（焓变）即化学反应
四、谈论探究，突破难点
讨论探究二
为什么有的反应会放热、有点反应要吸热
讨论探究断键和成键
化学反应的本质
例如H2和Cl2反应生成HCl的能量变化
一个化学反应是放热还是吸热？
学生讨论
反思
思考
学生讨论老师补充
通过学生的讨论
探究
反思
总结
掌握以下知识：
1、理解化学反应本质和热量变化之间的关系。
2、用断键和成键来解释化学反应过程中所吸收或放出的热量
五、对比记忆、巩固知识
1对比吸热反应和放热反应的定义、例子等
2对比能量和反应本质两种解释热量的方法
填表
讨论
资料，作业必做
小结
通过小结，梳理知识
通过作业，课后再学习
得出什么规律
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.
反应热焓变的教学设计
反应热焓变的教学设计引言:热化学是高中化学课程中的重要部分，而反应热焓变则是热化学中的重要概念之一。
理解和掌握反应热焓变的概念对于学生深入理解化学反应过程以及判断反应的热效应具有重要意义。
本文将设计一节关于反应热焓变的教学活动，旨在帮助学生通过实验和讨论的方式深入理解反应热焓变的概念以及其在化学反应中的应用。
一、教学目标1. 理解反应热焓变的概念和计算方法。
2. 掌握实验测量反应热焓变的基本步骤。
3. 了解反应热焓变在化学反应中的应用。
4. 培养学生的观察、实验操作和数据分析能力。
二、教学准备1. 需要的器材和试剂：电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯、热量计、蒸馏水、不同浓度的稀硫酸、不同浓度的氢氧化钠溶液。
2. 实验操作流程的设计。
3. 教师准备好实验操作的演示和解释。
4. 学生准备带上实验所需的物品，并阅读实验操作流程及背景知识。
三、教学过程1. 导入环节：通过问题和实例，引出反应热焓变的概念和重要性。
2. 实验部分：a. 学生分成小组，每个小组进行实验测定反应热焓变的实验。
b. 实验流程：将所需浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，通过计量筒准确量取一定体积的溶液，并将硫酸和氢氧化钠溶液分别倒入两个烧杯中，然后将两个烧杯的溶液迅速倒入20 mL 热量计中，并用玻璃棒搅拌均匀。
记录下反应过程中热量计的温度变化。
c. 实验数据处理：将实验数据整理，计算反应热焓变。
3. 实验结果讨论：a. 学生小组之间进行结果比较和讨论，通过比较实验结果，加深对反应热焓变的理解。
b. 教师引导学生分析实验数据，讨论影响反应热焓变的因素。
4. 理论讲解：a. 教师简要讲解反应热焓变的计算方法及其应用。
b. 学生通过互动讨论与教师共同探讨反应热焓变在实际化学反应中的应用。
5. 学生总结和撰写实验报告：a. 学生根据实验结果和讨论内容，撰写实验报告。
b. 教师对学生的实验报告进行评价和指导。
四、教学评价1. 根据学生在实验操作、数据处理和讨论中的表现进行评价。
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课时授课计划
第 1 周共 2 课时第 2 课时
课题
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化（反应热、焓）
课的类型新课
学情分析
学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知识，本节内容在此基础上加以深化。
教学目标知
识
与
能
力
1、了解反应热和焓变的含义
2、理解吸热反应和放热反应的实质
过
程
与
方
法
从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因
情
感
态
度
与
价
值
观
通过了解简单过程中的能量变化中的热效应
教
学重点理解吸热反应和放热反应的实质
教
学
难
点
能量变化中的热效应
教学
媒体投影仪
教师活动学生活动引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有
思考
思考讨论后回答（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结
吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应
反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量
（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结
吗？
多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的
生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳
反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量
1、当能量变化以热能的形式表现时：
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那
么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？
有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，
但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能
量到底怎样变化
2、反应热,焓变
化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，
从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成
需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新
键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变
化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相
应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH ，单
位：kJ/mol 或kJ•mol-1
∆H为“－”为放热反应,∆H为“＋”为吸热反应
思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如
何变化？升高是降低？环境的能量如
何变化？升高还是降低？规定放热反
应的ΔH 为“－”，是站在谁的角
度？体系还是环境?
放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0
吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）
3、练习
练习
1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要
吸收131.5kJ的热量，
该反应的反应热为△H= kJ/mol。
2)拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能
量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。
3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2
mol HCl时，哪个反应放出的热量多？
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃）
1、下列说法正确的是
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很易发生
C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能
量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知
A、石墨比金刚石更稳定
B、金刚石和石墨可以相互转化
C、金刚石比石墨稳定
D、金刚石和石墨不能相互转化
课堂小结反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，
宏观上:从焓变角度看：ΔH＝H（生成物的焓）－H(反应物的焓)
从能量角度看：ΔH =E（生成物总能量）—E（反应物总能量）
微观上:从键能角度看：ΔH＝E(断键吸收总能量)－E(成键放出总能量)
焓增加----吸热反应-----则用“”表示；
焓减少-----放热反应------则用“”表示。
（填“+”或“—”）
课堂反馈内容2.已知键能: N≡N: 946KJ/mol, H-H :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol
N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（）
A．+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. – 92KJ/mol D.
– 46KJ/mol
作业布置P6页1、2题
预
习
内
容
热化学方程式的书写
板书设计
一．反应热焓变
1．反应热
（1）定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热（2）可直接测量
2．焓和焓变
（1）焓：符号（2）焓变:符号（3）单位
（4）恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0
吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0
教
学
反
思。