永春侨中2014年秋高一年期末考化学试卷
2014届“五校联考”化学答题卡
2013年秋季 荷山中学、南安三中、南侨中
学 、永春三中、 永春华侨中学 高三年毕业班摸底统一考试
化学试卷答题卡
【第I 卷】
一、选择题（本题包括20题，每题2分，共40分。
）
【第II 卷】
二、非选择题（本题包括4题，共60分。
） 21．（14分）
⑴ ⑵
⑶ ⑷ 化学方程式 ⑸ 离子方程式 ； ⑹ 电极反应式 ； ⑺ 热化学方程式 。
22．（14分）
⑴ ⑵ ①气体A 是
②灼烧C 反应方程式 ③通入NH 3作用 。
⑶ ①最简单的操作方法： 。
②获得无水MgCl 2在 氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成
Mg(OH)Cl ，反应的化学方程式： 。
23．（14分） ⑴ v (N 2)＝
⑵ 平衡常数K ＝ ； ΔH
⑶
⑷ 在下面设计表．．．．．的．空格中．．．
填入剩余的实验条件数据：
24.（18分）
⑴；离子方程式
⑵(任选1个实验序号进行评价：)
丙中产生的现象是。
⑶①B中化学方程式。
②；; 操作是。
2014年永春县初中化学质量检查
永春县二○一四年初中毕业班质量检测化 学 试 题(满分：100分；考试时间：60分钟)友情提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Ca —40一、选择题[本题有12小题，1-6小题每题2分，7-12小题每题3分。
共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将各小题的选项(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上]1．下列做法不能．．有效遏制雾霾天气的是 A ．实施绿化工程，防治扬尘污染B ．加强对氢能源的开发、使氢气早日成为生活和生产中的主要燃料C ．为减少大气污染，火力发电厂应采取加高烟囱的办法D ．大力发展轻轨等公共交通，鼓励市民采用公交、自行车、步行等出行方式2．化学与生活有着千丝万缕的联系。
下列做法不正确．．．的是 A ．用洗洁精洗去餐具上的油污B ．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查C ．用熟石灰改良酸性土壤D ．用灼烧法鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金3． 现在旅游业时兴泡温泉，有的温泉走近时可闻到臭蛋气味，这种温泉称硫磺泉，又称硫化氢泉。
硫化氢（化学式：H 2S ）是一种具有臭鸡蛋气味的气体，其中硫元素的化合价是A . +2B .－1C . +1D .－24．下列实验操作正确的是5． 安全值千金。
为了防止事故发生，常要采取一些安全措施。
下列安全措施中不正确．．．的是A.倾倒液体 B.过滤 C.加热液体 D.稀释浓硫酸水浓硫酸A ．加油站、面粉厂附近严禁烟火B ．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验C ．霉变的食品要消毒后才食用D ．进入废弃的煤矿井下不能使用明火6．实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。
这一现象说明了A ．同种分子体积相同B ．同种分子间的间隔相同C ．同种分子性质相同D ．同种分子质量相同7．稀硫酸与碳酸氢铵反应的化学方程式是：2NH 4HCO 3+H 2SO 4 ==(NH 4)2SO 4+2CO 2↑+2X ，则X 的化学式是A ． H 2OB ．NH 3C ．SO 2D ．N 28．以古城巍然雄峙的东西塔命名的“双塔”牌味精是泉州味精厂的拳头产品，主要原料采用棉蔗和淀粉。
13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。
永春一中高一化学上学期期末试卷有解析
永春一中2015-2016高一化学上学期期末试卷（有解析）2015-2016学年福建省泉州市永春一中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，说法不正确的是（）A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．如表表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A．AB．BC．CD．D3．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（）A．钠是一种银白色金属B．熔点为97.81℃，密度为0.97gcm﹣3C．钠与H2O剧烈反应D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物4．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”是（）A．氮B．碳C．铝D．溴5．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAB．11.2L氯气与钠反应完全转化为氯化钠时得到的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．标况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA7．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质8．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤9．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥10．下列说法错误的是（）A．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．浓硝酸可以盛放在铝制容器中D．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子12．标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl气体，制得的盐酸溶液密度为1.2gmL﹣1，所得溶液的物质的量浓度为（）A．1.16molL﹣1B．6.8molL﹣1C．13.9molL﹣1D．20.0molL﹣113．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠和水反应Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+14．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：1：1B．3：1：1C．1：2：3D．6：3：215．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：116．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（）A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、I﹣、H+、Mg2+ 17．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（）A．Mg（OH）2（Al（OH）3）B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）18．下列说法错误的是（）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中19．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+20．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Ag+和SO42﹣D．Na+和NO3﹣21．把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣恰好全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2﹣D．Al3+和Al（OH）3 22．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收23．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应二、解答题（共4小题，满分54分）24．在Al2O3、CO2、MgO、Na2CO3、NaHCO3、Cl2物质中（1）大气中含量过多会造成温室效应的是；（2）俗名是小苏打，且是制糕点发酵粉的主要成分的是；（3）熔点高达2800℃，常用作耐高温材料的是；（4）是铝土矿的主要成分；（5）能用于制造漂白粉的是；（6）俗名是苏打，工业上用于造纸业的是．25．化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：．（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：．（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：．（4）将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起．试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因．（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：．26．某溶液中可能含有Ba2+、NH4+、K+、H+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、Br﹣等离子中的两种或几种．现进行以下实验：①取上述溶液少量加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀；③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子为；不能确定是否存在的离子为．27．小刚、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．二位同学都作出以下的猜想：Ⅰ．①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是（用化学方程式表示）．Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，可肯定猜想（填序号）是错误的．（2）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如图实验方案：①沉淀B的化学式为．②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是．III．①小刚认为小红的这个方案有问题，理由是．但只要将上述的澄清石灰水换成过量的（填化学式）溶液，就可以证明粉末中还含有NaOH．②小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想（填序号）是正确的．③已知小刚取5.0g白色粉末进行试验，生成的沉淀B经过洗涤、干燥、称量，质量为3.0g，则白色固体中NaOH 的质量分数为．（假设白色固体中不含其它杂质）如何判断沉淀B已经洗涤干净？．2015-2016学年福建省泉州市永春一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中，说法不正确的是（）A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【分析】A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高；C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化．【解答】解：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定都不属于氧化还原反应，故A正确；B．金属单质在反应中元素的化合价一定升高，一定为还原剂，则在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂，故B正确；C．非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，如氢气与氯气反应时H元素的化合价升高，为还原剂，则在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，故C错误；D．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则置换反应一定都属于氧化还原反应，故D正确；故选C．2．如表表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A．AB．BC．CD．D【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；故选C．3．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（）A．钠是一种银白色金属B．熔点为97.81℃，密度为0.97gcm﹣3C．钠与H2O剧烈反应D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物【考点】钠的化学性质；钠的物理性质．【分析】A、金属的颜色可以观察得到；B、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出；C、反应的剧烈程度可以根据反应现象得出；D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的．【解答】解：A、金属的颜色是银白色的，有金属光泽，可以观察得到，故A错误；B、物质的熔点和密度是物质的本质特点，不能用眼看出，故B正确；C、反应的剧烈程度可以根据反应现象得出，属于眼睛可看的内容，故C错误；D、金属钠在空气中得到的氧化钠是白色的，加热得到的过氧化钠是淡黄色的，颜色不同，可以看出，故D错误．故选B．4．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被称为“海洋元素”是（）A．氮B．碳C．铝D．溴【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】溴、碘主要存在于海水中，溴有“海洋元素”的美称．【解答】解：地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．而N主要在大气中，C、Al 在矿石中，故选D．5．在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存【考点】纳米材料．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B正确；C．纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故C错误；D．纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误．故选B．6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAB．11.2L氯气与钠反应完全转化为氯化钠时得到的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NAD．标况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol 铵根离子中含10mol电子来分析；B、氯气所处的状态不明确；C、臭氧由氧原子构成；D、标况下四氯化碳为液态．【解答】解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故A正确；B、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转化为氯化钠时得到的电子数无法计算，故B错误；C、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故为3NA个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．故选A．7．某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照如图a 图连接好线路发现小灯泡不亮，按照如图b图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质【考点】电解质溶液的导电性．【分析】氯化钠为离子化合物，是电解质，但需在熔融状态下或水溶液中才能导电，氯化钠溶液为混合物，不是电解质，以此解答．【解答】解：A、在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物是电解质，所以NaCl是电解质，故A错误；B、NaCl是强电解质，在水中完全电离，即NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，故B正确；C、NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子，但是它属于强酸强碱盐，对水的电离无影响，故C错误；D、氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B．8．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，应生成硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，则BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是②④⑤，故选C．9．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．10．下列说法错误的是（）A．向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．浓硝酸可以盛放在铝制容器中D．钠元素性质活泼，不可能应用在电光源上【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【分析】A、碳酸盐与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；C、铝与浓硝酸发生钝化；D、钠的焰色反应成黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．【解答】解：A、碳酸盐与酸反应首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以向3mL1mol/L的碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，起初并无气体生成，生成碳酸氢钠，故A正确；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故B正确；C、铝与浓硝酸发生钝化，表面形成致密的氧化膜，所以浓硝酸可以盛放在铝制容器中，故C正确；D、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，故D错误；故选D．11．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子【考点】氧化还原反应．【分析】化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，Br元素的化合价由0降低为﹣1价，S元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答．【解答】解：A．因Br元素的化合价由0降低为﹣1价，Br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO2作还原剂，被氧化，故B错误；C．Br元素的化合价由0降低为﹣1价，则Br2在反应中得到电子，故C错误；D.1mol氧化剂在反应中得到1mo l×2×（1﹣0）=2mol，故D错误；故选A．12．标准状况下，1体积水可溶解448体积的HCl气体，制得的盐酸溶液密度为1.2gmL﹣1，所得溶液的物质的量浓度为（）A．1.16molL﹣1B．6.8molL﹣1C．13.9molL﹣1D．20.0molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】先根据n=计算出氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算出氯化氢的质量，从而可得出溶液质量，然后根据V=计算出该溶液体积，最后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：设水的体积为1L，HCl的体积为448L，标准状况下HCl的物质的量为：=20mol，氯化氢的质量为：36.5g/mol×20mol=730g，1L水的质量约为1000g，则所得溶液的质量为：1000g+730g=1730g，所得溶液体积为：≈1441.67mL≈1.44L，则所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=≈13.9molL﹣1，故选C．13．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠和水反应Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子不守恒；B．漏写氧化剂水；C．反应生成碳酸钙、HClO；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．过氧化钠和水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2H2O+2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，故C错误；D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D．14．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：1：1B．3：1：1C．1：2：3D．6：3：2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．【解答】解：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×=0.15mol，镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量==0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，故选B．15．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：1【考点】钠的重要化合物．【分析】A、NaHCO3不稳定，加热易分解为碳酸钠；B、Na2CO3较NaHCO3易溶；C、比较化学式中碳元素的质量分数，从而判断放出二氧化碳的量；D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2一样多．【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故B 错误；C、Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质量分数分别为、，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，所以质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，故C正确；D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，故D 错误．故选C．16．某澄清透明的溶液中，下列离子组可以大量共存的是（）A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．H+、K+、OH﹣、NO3﹣D．NO3﹣、I﹣、H+、Mg2+ 【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故B错误；C．H+、OH﹣反应生成水，不能大量共存，故C错误；D．NO3﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选A．17．只用氢氧化钠溶液不能除去下列各组物质中的杂质（括号中是杂质）的是（）A．Mg（OH）2（Al（OH）3）B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】均与NaOH溶液反应的混合物，不能只利用NaOH 溶液除杂，结合氢氧化铝、氧化铝的两性来解答．【解答】解：A．只有Al（OH）3与NaOH反应，则只用氢氧化钠溶液能除杂，故A不选；B．二者均与NaOH溶液反应，只用NaOH不能除杂，故B。
永春四中2014年春高一年化学 期中考试卷
永春四中2014年春高一年化学期中考试卷班级姓名座号成绩一、选择题(共44分，每题只有一个答案，2分)1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质2．将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）A．甲快B．甲慢C．相等D．无法判断快慢4．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)5．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染6．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．加入生成物7．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL，3 mol·L－1 B．20mL，2 mol·L－1C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－18．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到9．温度不变恒容的容器中进行反应H0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s 10．可逆反应A(g)＋＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)11．现有反应mA(g)＋，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是（）A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变B．m∶n∶w＝3∶1∶2C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol12．可逆反应N＋3H3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
福建省永春华侨中学2024届化学高一上期中综合测试试题含解析
福建省永春华侨中学2024届化学高一上期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是A．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为mol•L-1B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100% 2、在3C12＋6KOH KClO3＋5KC1＋3H2O的反应中，下列说法中正确的是A．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物B．每消耗1．4LCl2，转移2mol电子C．KOH和H2O均为强电解质D．Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“血液透析”利用了胶体的性质C．碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质4、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−5、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+6、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A ．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B ．②步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2＋、Mg 2＋等杂质加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸C ．③、④反应都涉及氧化还原反应D ．④反应中Cl 2可以由I 2代替7、在常温下发生以下几个反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－ =2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋＋5B 2=2A 3＋＋2B －③2B －＋ Z 2 =B 2＋2Z －根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A ．溶液中可发生：Z 2＋2A 2＋＝2A 3＋＋2Z －B ．Z 2在①③反应中为氧化剂C ．氧化性强弱顺序为：XO 4－ ＞Z 2＞B 2＞A 3＋D ．X 2＋是XO 4－ 的还原产物 8、下列叙述正确的是A ．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B ．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C ．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D ．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底9、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A ．加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba 2＋B ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO 42－C ．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl 2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO 42－D ．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO 32－ 10、以下微粒互为同位素是（ ） A ．金刚石和石墨B ．132H 和122HC ．162H O 和182H OD ．126C 和116C11、有以下四种物质：①标况下11.2L CO 2②1g H 2③1.204×1024个N 2④4℃时18mLH 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．分子个数：③＞④＞①=② B ．原子个数：③＞④＞①＞② C ．体积：③＞④＞①=② D ．质量：③＞①＞④＞② 12、下列叙述正确的是( ) A ．1 mol H 2O 的质量为18 g·mol －1 B ．CH 4的摩尔质量为16 gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32 gD ．1 mol 任何物质均含有6.02×1023个分子13、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
福建省南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中2014届高中毕业班期末摸底统一考试化学试题.pdf
MnO＋NO＋XMn2＋＋NO＋H2O下列叙述中正确的是 ( )
A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．X的粒子是
OH－A．由分子组成的物质中一定存在共价键；
B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
C．非极性键只能存在于双原子单质分子里；
色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请评价实验、的结论是否合理？若不合理，请说明理由
实验序号Ⅱ② 若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证C和的性强弱MnO2、淀粉碘化钾溶液，根据丙中产生的
现象是
，则可证明Cl2的氧化性强于I2 。
⑶ B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。B中发生反
平衡后，下列措施能提高NO转化率是A. 选用更有效的催化剂B. 升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D. 缩小容
器的体积（）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化
剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面设计表中。请在下面设计
2013年秋季 荷山中学中高三年Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64
第I卷 选择题（共40分）
一、选择题（包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。）
1、在第63届联合国大会联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措
施中，不利于节能减排和改善环境的是A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
C．1.0 L的 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－为0.1NA
福建省泉州市泉州五校高三化学联考试题(含解析)新人教
2014年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分100分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。
化学科I卷考查到了化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应、有机化合物、元素化合物、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、化学实验基本操作等；Ⅱ卷考查了电化学、化学实验的综合运用、物质结构与元素周期律、元素化合物等主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，有较好的区分度和效度。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
适合高考模拟用。
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共40分）【题文】1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是() A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【知识点】化学与生活M4【答案解析】B解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以A正确；旧皮革中含有有毒物质，不能用来生产药用胶囊，B错误；C正确；选项D白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以D正确。
【思路点拨】熟练掌握化学知识，知道物质的性质与应用，明确与生活、社会密切关系是解题的关键。
【题文】2．下列化学用语描述中不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：37 17ClB．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CO-23+H3O+C．HCO -3的电离方程式为：HCO-3+ H2OD．次氯酸的结构式：H－O－Cl【知识点】化学用语B1E1【答案解析】B解析：中子数=37-17=20，A正确；CO2 分子和SiO2的结构不同，是CO2 分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B错误；C、D正确。
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永春侨中2013年秋高一年期末考化学试卷(满分:100分考试时间:90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸2、下列化学用语书写正确的是A．明矾的化学式为KAlSO4·12 H2OB．氯离子的结构示意图为：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 === H2+ + SO42-D．纯碱的化学式：NaCO33、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2 B．Na2O2C．Mg3N2 D．CuCl24、下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与15N互为同位素C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5、现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇（甘油）组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．分液法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．过滤法6、胶体区别于其它分散系的本质特征．．．．是（）A、胶体的分散质粒子能通过滤纸空隙，而浊液的分散质粒子不能B、胶体能产生丁达尔现象C、胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间D、胶体在一定条件下能稳定存在7、常温下，铁制容器可用于贮存A．硫酸铜溶液 B．浓硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸8、下列说法正确的是A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29、下列有关说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A. 在标准状况下，N A个分子所占的体积约是22.4LB. 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LNC. 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2AD. 78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子10、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2 B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液11、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H+、Cl－、Ba2+、HCO3－B. Ag+、Br－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D. Fe3+、Cl－、NO3－、Na+12、下列变化过程中不能直接实现的是①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④H ClO ⑤CO2A．①→② B．④→⑤C．③→④ D．②→③13、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A． 1∶1 B．2∶1C．3∶1 D．1∶314、下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑电解B. 2H2O 2H2↑+O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D. SO3+H2O=H2SO415、有a、b、c、d、e五种金属。
已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体； b能与d的硝酸盐反应，置换出d单质； c与强碱溶液反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次是A.Mg、Cu、Al、Ag、FeB.Fe、Cu、Al、Ag、MgC.Al、Cu、Ag、Mg、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe16、配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线17、下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 m ol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A、150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液B、75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液18、下列离子方程式中书写正确的是A．铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓19、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。
下列说法错误的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子20、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是A．晶体硅是良好的半导体材料B．硅是地壳中含量最多的元素C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．硅是生产光导纤维的主要原料21、能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H2O”表示的化学反应是A． CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OB． 2KOH+MgCl2=== 2KCl+Mg（OH）2↓C ． Ba （OH ）2 + H 2SO 4 === BaSO 4↓+2H 2OD ． NaOH + HCl === NaCl+ H 2O22、下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是 A 氯气 B 盐酸 C 硫酸铜溶液 D 稀硫酸23、通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质) A. NaCl 溶液(BaCl 2) 加Na 2SO 4溶液，过滤 B ．KNO 3溶液(AgNO 3) 加NaCl 溶液，过滤 C ．NaCl 固体(Na 2CO 3) 加HNO 3溶液，结晶 D ．KNO 3溶液(Na 2CO 3) 加HCl 溶液，过滤24、下列转化过程，需要加入氧化剂才能实现的是：( )A ．CO 2→COB ．FeCl 3→FeCl 2C ．HCl →Cl 2D ．SO 2→Na 2SO 325、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl 2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误．．的是( )———————操作①—————————操作②HCl 气流———————→操作③电解———————操作④A ．操作①发生的反应为非氧化还原反应B ．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C ．操作②是蒸发浓缩结晶D ．在整个制备过程中，未发生置换反应第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．综合题（共六大题，50分）26、（4分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．H3PO4、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A ______；B __；C ；D 。
27、（10分）金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应。
（1）钠在上述与空气、冷水发生的反应中（填“得”或“失”）电子，表现出性（填“氧化”或“还原”）（2）少量的金属钠应该保持在中，避免与空气和水的接触。
（3）请写出钠与水反应的化学方程式。
（4）请在第（3）题写出的化学方程式中标出电子转移的方向和数目（5）当有0.2mol电子发生转移时，生成氢气的体积为（标准状况）28、（8分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是。
（2）还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称），观察到的现象是。
（3）请你写出步骤（4）中产生气体的离子方程式。
29、（8分）为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的， 将其标号填入对应的空格中。
30、（8分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O 3，还有少量的Fe 2O 3 ,SiO 2等杂质）提取 氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I 和II 步骤中分离溶液和沉淀的操作是： ；（写操作名称）（2）沉淀M 中除含有泥沙外，一定还含有 （填化学式), 固体N 是 （填化学式) （3）滤液X 中，含铝元素的溶质的化学式为 ，它属于 （填“酸”、“碱”或“盐”） 类物质；（4）实验室里常往AlCl 3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH 溶液”）来制取 Al(OH)3， 请写出该反应的化学方程式 。
供选择的化学试剂实验方法 A 、加热灼烧B 、在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶 C 、加入四氯化碳萃取 D 、加入适量的铁屑31、（12分）下图是实验室制取某种常见气体并进行有关性质实验的装置图。
请回答下列问题。
（1）如果A装置中分液漏斗装的是浓盐酸，烧瓶中装的是二氧化锰，则该实验装置制取的气体是；装置图中还缺少的仪器（填写仪器名称）。
制取该气体的化学方程式为是（2）为了得到较为干燥的上述气体，应在B中装入（填干燥剂名称）；收集该气体可以用C装置，则B、C两装置导管口的连接顺序为：a接（）（填字母）；（3）为防止上述气体造成空气污染，应在装置的末端接一导气管并插入装有强碱溶液的烧杯中请写出实现此目的的离子方程式。
永春侨中2013年秋高一年期末考化学答题卡一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题） 二．（共五大题，50分） 、ABC D（1）（2）（3）（4） 在（3）写出的化学方程式中直接标出电子转移的方向和数目 （5）28 （1）（2） （3） 2930 （1）（2） （3）（4） 31 （1）（2）（3）。