物质的量入门简单练习
物质的量基础练习
《物质的量》基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号，单位，近似值物质的量是用于计量的物理量，符号，单位1mol物质所含微粒为，约2、判断：1mol铅笔（） 1.5 mol电子（）0.5molNa+（）3、1mol氢气里含氢气分子的数目为，含H的数目为，含电子的数目为1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为，n（Cl—）＝，N（Cl—）＝现有6.02X1022个氮气分子，则n（N2）＝，n（N）＝，电子的物质的量4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为，含O的数目为，含PO43—的数目为mol H3PO4里含PO43—2molmol H3PO4里含磷原子1molmol H3PO4里含H 0.3mol含PO43—1.2mol的H3PO4，含H mol5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为，含O的数目为，含电子的物质的量为mol CO2里含C 3.2molmol CO2里含氧原子1mol含O 0.6mol的CO2，含C mol，含电子mol含质子 2.2mol的CO2是mol，含C mol6、0.35mol的Na+中正电荷数目为，质子mol9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子mol7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子mol，SO42—mol，n（H）＝0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子mol，Fe2+mol，n（O）＝含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量mol，SO42—mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为（）9、H2的摩尔质量，M（H）= ，M（O2）= ，M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）=M（Na+）= ，M（CO32—）= ，M（SO42—）=10、1mol H2SO4的质量为，0.5mol CO2的质量为，0.1mol CH4的质量为，0.5mol CaCO3的质量为，0.3 mol NaOH的质量为，0.4 mol OH—的质量为，0.1mol Cl—的质量为11、16g O2的物质的量为，28g CO的物质的量为，31.5g HNO3的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49g H2SO4的物质的量为，50gCaCO3的物质的量为，12、6g H2含氢气分子的数目为，64gCu含铜原子的数目为，14gN2含氮原子的数目为，电子数为mol12g石墨含C的数目为，质子数为mol6g金刚石含C的数目为，电子数为mol29g 空气含气体分子数目为含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为13、某混合气体重10.8g，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量，该气体的平均相对分子质量《摩尔体积》基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是影响1mol气体体积的主要因素是影响1mol固体、液体体积的主要因素是标准状况下，1mol任何气体的体积都约为L摩尔体积的符号，单位。
物质的量练习普通版
物质的量评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是( )A.摩尔是物理量之一B.某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 molC.1 mol氧D.1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶22．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A. 摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（）A．60 B．28 C．32 D．444．下列说法中，正确地是……（）A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g评卷人得分二、填空题（题型注释）5．（7分）6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol 原子。
6．483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是，所含H2O分子的数目约为个（用数字表示）。
7．9.03×1023个氨分子含摩氮原子，摩氢原子，摩质子，个电子。
（6分）1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，则RSO4的摩尔质量是；8．R的相对原子质量约是。
物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S 1.204×1023CO222C12H22O110.2533___________________个N原子,___________________个H原子;(2)1mol CaCl2中含____mol Ca2＋，______mol Cl－，共________mol离子(3)H2SO4的摩尔质量是__________，9.8g H2SO4的物质的量是______mol，______g的硫元素，______g的SO42-。
物质的量练习
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。
（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。
9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。
物质的量计算题50道
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
物质的量随堂基础练习题
1、物质的量（1）判断题(A) 1摩尔氧（B）1 摩尔H （C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩二氧化碳（2）、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一切物质2、阿伏伽德罗常数和粒子数目填空题1. 1mol H2SO4中含有（)个硫酸分子。
2、2mol H2O中含氧原子（）个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+( )个4、2NA个H2是( )mol H2。
5.下列说法中正确的是( ).A、阿伏加德罗常数为6.02×1023。
B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数3、综合计算题1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个CO2的物质的量是多少？5、1 mol Na2SO4含有（）mol Na+，（）molSO42－（）个氧原子6、mol OH－含有（）mol 质子（）个氧原子7、含有5.418×1023个质子的OH－离子的物质的量约为（）摩尔4、摩尔质量计算题（1）2molO2的质量是多少克？（2）2NA个H2SO4分子的质量是多少克？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.2mol硫酸的质量是多少克？（5）0.1molOH-的质量是多少克？5、气体摩尔体积1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
物质的量基础练习
《物质的量》基础习题精选（一）【知识梳理】1、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量, 符号：n（2）单位：（3）规定：1 mol粒子所含的数目约为个。
例如：1molH2O的质量是18g，含有个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有个水分子；（4）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=（5）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数目（N）的关系：2、摩尔质量：（1）符号为：数学表达式：单位：（2）摩尔质量在数值上等于（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是3、例如：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【同步训练1】（1）490g H2SO4的物质的量是，H物质的量是（2）80g NaOH的物质的量是，（3）1.50molNaCl的质量是（4）0.50molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是（5）7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是（6）下列关于物质的量的叙述，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子（7）下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H（8）比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③（9）相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF（10） 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
物质的量练习
《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。
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§1 物质的量一、填空题1．摩尔是的单位，1 mol任何物质中所含有的粒子数约为。
3．在C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1 mol H2中，含有mol H。
5．NH4HCO3的相对分子质量为，它的摩尔质量为。
6．1.5 mol H2SO4的质量是，其中含有mol O，含有mol H。
7．0.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。
二、选择题1．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32 g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23 mol D．23 g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是（）。
A．2.2 g CO2B．3.6 g H2O C．3.2 g O2D．49 g H2SO4三、计算题1．计算下列各物质的物质的量。
（1）11g CO2（2）56 g CO2．计算下列物质的摩尔质量KOH ；Ca(OH)2；NH4NO3CuSO4·5H2O3．计算各10 g下列物质的物质的量。
（1）NaOH （2）H24．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
（1）KClO3（2）KMnO45．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269 kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。
计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量各是多少？§2 气体摩尔体积一、填空题1．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为。
2．2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为。
4．4 g H2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是；各1.5 mol 上述两种气体相比较，质量大的是。
5．0.01 mol 某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为；在标准状况下，该气体的密度是。
二、选择题1．下列说法中，正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L/ molB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L/ molC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/ molD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的（）A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L/ mol D．物质的量为12 mol3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2B．Cl2C．N2D．CO24．在相同条件下，22g 下列气体跟22 g CO2的体积相等的是（）A．N2O B．N2C．SO2D．CO5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）A．1 g H2B．10 g O2 C．30 g Cl2D．17 g NH36．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶17．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目三、下列说法是否正确（）1．1 mol 任何气体的体积都是22.4 L。
（）2．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol。
所含的分子数目约为6.02×1023。
（）3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L。
（）4．当压强大于101 kPa 时，1mol 任何气体的体积都小于22.4 L。
四、计算题1．计算下列气体在标准状况下的体积。
（1）2.8 g CO （2）44 g CO2（3）64 g SO2（4）34 g NH32．在标准状况下，100 mL 某气体的质量是0.179 g。
计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比（2）计算容器中N2和O2的质量比。
§3 物质的量浓度一、填空题1．将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为。
取出10 mL 此溶液，其中含NaOH g。
将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
2．配制200 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是。
3．在50 g HCl 的质量分数为30％的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为；若稀释后盐酸的密度为1.02 g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
4．已知在1 L MgCl2溶液中含有0.02 mol Cl－，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。
5．把 1.12 L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250 mL 溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为。
6．在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。
此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。
7．在一定温度下，某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c。
此溶液中溶质的质量分数为。
二、选择题1．配制2 L 1.5 mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5 L 1mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4．50 mL H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4 mol/L D．44 mol/L三、计算题1．计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
2．怎样用密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1 mol/L的稀盐酸？3．将250 mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸稀释到600 mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？§4 综合练习一、填空题1．5 mol CO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。
2．在400 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是。
此溶液中H＋的物质的量浓度为，SO42－的物质的量浓度为。
3．28 g N2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目。
物质的量都是1.5 mol 的上述两种气体相比，质量大的是。
4．配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需要16 mol/L HNO3溶液的体积是。
5．在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为。
6．在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为。
7．将4 mL HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸加水稀释到200 mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
二、选择题1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A．10 g H2和10 g O2 B．9 g H2O 和0.5 mol Br2C．5.6 LN2 (标准状况)和11g CO2D．224 mL H2(标准状况) 和0.1 mol N22．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1∶1 B．8∶9 C．9∶8 D．2∶33．在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量4．已知在3.2g某气体中所含的分子个数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32 g B．32 g/mol C．64 mol D．64 g/mol5．等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶46．在下列物质中，与6 g CO(NH2)2的含氮量相同的是（）A．0.1 mol (NH4)2SO4B．6 g NH4NO3 C．22.4 L NO2（标准状况）D．0.1 mol NH37．密度为1.84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A．18.8 mol/L B．18.4 mol/L C．18.4 mol D．18.88．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子个数相等，则两个容器的体积比为（）A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．2∶110．用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为A．0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2SO4B．0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2SO4C．0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2SO4D．0.64 mol NaCl、0.02 mol KCl、0.24 mol Na2SO412．20℃时, NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．0.15 mol/L B．1.36 mol/L C．5.07 mol/L D．6.15 mol/L。