高一化学物质的量基础练习题及答案
高一化学：物质的量练习题及答案
高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。
12克碳所含的原子数就是XXX常数。
B。
XXX常数没有单位。
C。
“物质的量”指物质的质量。
D。
XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。
2.以下哪个说法是正确的？（）A。
1摩尔H2的质量是1克。
B。
1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。
Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
D。
硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。
1摩尔氢。
B。
1摩尔O。
C。
1摩尔二氧化碳。
D。
1摩尔水。
4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。
0.4摩尔NH3.B。
4℃时5.4毫升水。
C。
10克氖气。
D。
6.02×1023个硫酸分子。
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。
2.5×101个。
B。
2.5×个。
C。
5×个。
D。
5×102个。
6.以下哪个说法是错误的？（）A。
6.02×1023是XXX常数的近似值。
B。
1摩尔C的质量是12克。
C。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。
D。
1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。
7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。
1摩尔H2.B。
0.5摩尔NH3.C。
6.02×1023个CH4分子。
D。
0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。
0.2摩尔Na+。
B。
0.1摩尔H+。
C。
0.1摩尔CO32-。
D。
0.1摩尔HCO3-。
9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。
所含分子数相同。
B。
所含原子数相同。
C。
所含原子数不同。
D。
1克O3中所含分子数较多。
10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
高一化学物质的量基础题及浓度习题及答案
物质的量浓度练习题(1)一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol a ab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学物质的量基础题及浓度习题答案
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．*实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数〔游码及砝码〕将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的*物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl 〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．*Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol*金属投入1.8L 2mol/L 的*酸溶液中，恰好完全反响，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面 11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则参加水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高一物质的量试题及答案
高一物质的量试题及答案一、选择题1. 下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量B. 物质的量是表示物质质量多少的物理量C. 物质的量是表示物质体积大小的物理量D. 物质的量是表示物质所含微粒数目与阿伏伽德罗常数之比的物理量答案：D2. 1mol任何物质所含有的微粒数与0.5mol任何物质所含有的微粒数之比是（）A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 无法确定答案：B3. 1mol H2O中含有的电子数为（）A. 6.02×10^23B. 6.02×10^24C. 3.01×10^24D. 1.204×10^24答案：C4. 0.5mol Na2SO4中含有的Na+离子的物质的量为（）A. 0.5molB. 1molC. 2molD. 无法确定答案：C5. 0.1mol O2中含有的氧原子数目为（）A. 0.2molB. 0.1molC. 0.05molD. 6.02×10^22答案：D二、填空题6. 1mol任何物质都含有相同数目的微粒，这个数目为____，数值上等于____。
答案：阿伏伽德罗常数，6.02×10^237. 物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系为：n = ____。
8. 1mol HCl的质量为____，1mol HCl所含HCl分子数目为____。
答案：36.5g，6.02×10^239. 1mol NaOH中含有的氢氧根离子的物质的量为____。
答案：1mol10. 1mol CO2中含有的碳原子的物质的量为____。
答案：1mol三、计算题11. 计算1.204×10^24个氧原子的物质的量。
12. 计算0.5mol NaCl中含有的氯离子的物质的量。
答案：0.5mol13. 计算22.4L（标准状况）氮气的物质的量。
答案：1mol14. 计算1mol H2SO4中含有的氧原子的物质的量。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16 g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1 g H2所含的原子个数B．4 g氦气所含的原子个数C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16 g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、判断正误1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3 mol氢（）6、4.5 mol NH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2( )三、填空题1、1.5 mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1 mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5 mol H2O中有________mol原子.4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列物质的体积一定是22.4L的是（）A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气【答案】C【解析】A．1mol水蒸气由于外界条件不同，所以体积不能确定，错误；B．17g氨气的物质的量是1mol,若外界条件是标准状况，则其体积是22.4L,条件不明，体积不能确定，错误；C．标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是22.4L，正确；D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol，因为不是标准状况，所以体积小于22.4L,错误。
【考点】考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。
2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L【答案】B【解析】在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。
【考点】考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。
3.某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)="1" mol·L-1,c(Cu2+)=0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,则c()为()A．0．5 mol·L-1B．0．8 mol·L-1C．1 mol·L-1D．无法计算【答案】A【解析】根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、、所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0．25 mol·L-1+3×0．5 mol·L-1=0．8 mol·L-1+1．2 mol·L-1+2c(),解得c()=0．5 mol·L-1。
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物质的量
专题一：物质的量概念辨析
概念巩固
一．物质的量
1. 定义：
符号：单位：
数学表达式：
注意事项：
1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量
2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
@
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少
）与粒子数（N）的关系
二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N
A
阅读提纲：
（1）12C所含的原子数为多少
12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同
（2）多少kg C
（3）12C中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________mol-1。
讨论后小结：
.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212
约为约为约为
.⨯
6021023
阿伏加德罗常数：，符号，近似值》
一、［判断正误］
1、摩尔是七个物理量之一 （ ）
2、摩尔是物质的质量单位 （ ）
3、摩尔是物质的数量单位 （ ）
4、1摩尔小麦含有 ×1023个麦粒 （ ）
5、3mol 氢 （ ）
6、 ( )
7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( ) 8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( ) 二、计算
1、 …
2、
某物质中含有×1022个Na +,则Na +物质的量为多少
3、 多少个O 原子
3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 Al 所含Al 原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al 原子的个数为 。
4、 ×1023个H2O 的物质的量为 .所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .
三、填空
1、的物质的量为_____，所含H +的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________. 2、1mol CO 和______mol CO 2所含氧原子数相等 3、中有________mol 原子.
4. 1mol H SO 24中含__________mol H__________mol S__________ mol O
；
5. Ba OH ()2中含__________个Ba 2+
__________个SO 4
2-
专题2.摩尔质量的概念辨析
概念巩固
一．摩尔质量
1. 定义：
符号：单位：
数学表达式：
课间练习
一、判断下列说法是否正确，说明理由。
、
6、1molO2的质量是32g/mol
7、H2的摩尔质量是2g
8、1molH＋的质量是1g
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量
10、每摩任何物质都含有×1023个微粒
二、填空题
⑴等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；
等质量的SO2与SO3的物质的量之比，分子数之比，氧原子的物质的量之比，氧原子数之比，硫原子的物质的量之比，硫原子的质量之比，原子数目之比。
⑵下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中
质量相同时，分子数目由多到少顺序；
—
物质的量相同时，质量由大到小顺序。
⑶已知g某金属氯化物MCl2含mol Cl-，该氯化物的摩尔质量，
该金属M相对原子质量。
⑷.将4gNaOH固体溶于克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+。
[课堂练习]
1、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
硝酸铵中含有氮原子数为N A
离子中所含的电子数为N A
C. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子
g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
·
2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多；含氢原子数最多的是。
3、⑴×1024个Na+ 约含mol Na+，其质量为g；
⑵49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。
⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g，
⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。
⑸×1023个氨分子质量为g,含___ __摩尔氨分子，______摩尔氢原子，
____ __摩尔质子，________个电子。
⑹__________mol CO2中含有3g碳。
[课后练习]
一、选择题
<
1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是
：1 ：3 ：1 ：3
2、下列物质中，与含相同氢原子数的物质是
个HNO3分子、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量
②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是
A.①②③
B. ①②③⑤
C.①②③④⑤
D. ①④⑤
4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是
5、某盐的混合物中含有Na+. Mg2+. Cl-，则SO42-为
D.
6、X2O5中含有氧原子,则X的相对原子质量为
&
二、填空题
7
8、试回答下列问题：
（1）氨气和二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数
______________，所含原子数____________。
（2）×1025个NH
，物质的量为mol，所含电子数为个,质子数为个。
4
（3）NH3分子中所含质子数与_________mol H2O分子中所含质子数相等。
（4）196gH2SO4分子中有个原子，g氧原子，mol电子。
（5）某气体物质质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为。
（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为×1023，写出该物质的化学式为。
、
三、计算题
9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少产生的氢气的质量是多少
物质的量练习题一
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为g/moL
C、1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
@
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A、71n
B、(1/71)n
C、
D、(1/.n
6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
-
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是（）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a 10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
11、下列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约×1023个原子B．约含有×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g
二、填空题
12、mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
13、8g氧气为mol；氧气共有mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的
总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相
同的氨气是g。