氨的制取和性质实验探讨
氨气的制取及性质检验一体化实验
总第360期2021年4月实验教学与技术装备氨气的制取及性质检验一体化实验康泽伟 崔晓曼摘 要：通过一体化实验设计将氨气的制取、氨气的性质检验融合为一个综合实验，有利于学生对氨气进行综合分析，并逐步形成研究物质的一般思路和方法，激发学生学习化学的兴趣。
实验操作简单，绿色环保，适宜学生分组实验，培养学生科学探究与创新意识等学科核心素养。
关键词：氨气制备；性质检验；一体化；改进作者简介：康泽伟，硕士，二级教师；崔晓曼，本科，一级教师。
天津市静海区静海县第四中学，301600基金项目：天津市教育学会“十四五”教育科研规划课题《优化教学环节培养学生化学核心素养的实践研究》。
一、实验背景及问题提出氨气的制备及性质检验实验是人教版《化学(必修2)》第五单元第二节《氮及其化合物》的必做实验[1]，采用现行新课程标准教材所述的方法进行实验存在三方面的问题：一是需要事先收集好若干瓶氨气待用，准备时间较长，为开展实验增添了阻力。
二是喷泉实验效果有时不理想。
由于氨气易扩散，在制取和收集时，操作稍有不当就会有氨气泄漏，造成环境污染，且使用时容易使得喷泉效果不理想甚至实验失败；经典实验方法对氨气和收集氨气的装置的干燥程度要求高，稍有水分就易导致实验失败。
三是氨气的制备实验和性质检验实验大多需要分开进行。
基于以上问题，笔者设计了一体化实验装置[2-4]。
二、实验用品(1)实验仪器：250 mL 圆底烧瓶、铁架台、玻璃导管、橡胶导管、止水夹2个、250 mL 烧杯2个、500 mL 烧杯1个、药匙1个、红色石蕊试纸、5 mL 注射器3支、20 mL 注射器2支、改进双孔塞1个。
(2)实验药品：浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠、酚酞溶液。
三、实验操作1.安装实验装置将两根带有止水夹的导管插入圆底烧瓶，呈一短一长放置，长管用于排水，倒吸形成喷泉，短管用于向下排空气并验满，注射器针头穿过胶塞呈悬空状态。
2.气密性检验关闭止水夹a ，打开止水夹b ，使用20 mL 注射器向圆底烧瓶内注入气体，产生连续的气泡，当向后拉动注射器活塞时，短导管内液面上升且一段时间内液面不下降证明气密性良好。
氨气综合实验报告
一、实验目的1. 掌握氨气的实验室制取方法。
2. 了解氨气的物理性质和化学性质。
3. 通过实验探究氨气在水中的溶解情况及与水反应的性质。
4. 熟悉实验操作技能和安全注意事项。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
在实验室中，常用氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙（Ca(OH)2）的混合物加热制取氨气。
氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红。
氨气与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨气。
三、实验用品1. 仪器：铁架台、酒精灯、烧杯、试管、集气瓶、导管、橡皮塞、滴管、玻璃棒、镊子等。
2. 药品：氯化铵、氢氧化钙、酚酞试液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 氨气的制取（1）将氯化铵和氢氧化钙按照1:3的比例混合，放入烧杯中。
（2）用酒精灯加热烧杯，使混合物发生反应，生成氨气。
（3）将导管插入集气瓶中，收集氨气。
2. 氨气的物理性质（1）观察氨气的颜色、气味。
（2）用玻璃棒蘸取氨气，观察其在空气中的扩散情况。
3. 氨气的化学性质（1）氨气溶于水：将氨气通入装有酚酞试液的试管中，观察现象。
（2）氨气与酸反应：将氨气通入稀盐酸中，观察现象。
（3）氨气与碱反应：将氨气通入稀硫酸中，观察现象。
4. 氨气与水反应（1）将氨气通入蒸馏水中，观察现象。
（2）将氨水滴入酚酞试液中，观察现象。
五、实验现象1. 氨气为无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
2. 氨气溶于水后，酚酞试液变红，表明氨水呈碱性。
3. 氨气通入稀盐酸中，产生气泡，表明氨气与酸反应生成铵盐。
4. 氨气通入稀硫酸中，无明显现象，表明氨气与碱反应生成氨气。
5. 氨气通入蒸馏水中，无明显现象。
六、实验结论1. 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
2. 氨气溶于水后形成氨水，氨水呈碱性。
3. 氨气与酸反应生成铵盐，与碱反应生成氨气。
4. 氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。
七、实验讨论1. 实验过程中，注意氨气的刺激性气味，避免吸入。
氨气的制取及性质探究教案
氨气的制取及性质探究教案教学过程：[引言] 取一实验装置（喷泉实验装置）如图:： 向同学们介绍：圆底烧瓶里充满了一种气体，胶头滴管中装有蒸馏水，烧杯中是滴有几滴酚酞溶液的蒸馏水。
让一同学上来挤压胶头滴管，其他同学仔细观察实验现象。
[ 生 ] 惊讶！烧杯中蒸馏水变红色了，然后很快喷入圆底烧瓶中。
[ 师 ] 这是为什么呢？这烧瓶里装的又是什么气体呢？它就是我们本节课要学习的氨气。
[板书] 氨气（NH 3）[ 师 ] 取出一瓶氨气，让同学们观看，并请几位同学同学上了闻一下氨气的气味（提醒他们闻气体的正确方法）。
[ 生 ] 无色，有刺激性[板书] 物理性质：无色，有刺激性[ 师 ] 同学们算一下它的相对分子质量，比较它的密度与空气密度的大小关系。
[ 生 ] 17，氨气的密度比空气的小。
[板书] 密度比空气的小[ 师 ] 现在让我们一起来学习氨气的制取及它的一些化学性质。
取出搭好的实验装置如图1：提醒：我们搭实验装置的原则是从下到上，从左到右。
介绍：试管中是NH 4Cl 固体和NaOH 溶液，氨气的制取原理：NH 4Cl + NaOH （溶液） ==== NaCl + NH 3↑+ H 2O [板书] 氨气的制取原理：NH 4Cl + NaOH （溶液） ==== NaCl + NH 3↑+ H 2O [ 师 ] 接着介绍：烧杯B 中是滴有几滴酚酞溶液的蒸馏水，E 为T 通管，a,b 为止水夹。
[操作] 关闭a ，打开b ，点燃酒精灯，让同学们注意观察试管，烧瓶中以及烧杯B 中的现象。
烧杯中蒸馏水由无色变为红色后，熄灭酒精灯，并请一位同学回答所观察到的现象。
氨气的制取实验 △△[ 生] 现象：试管中有大量气泡冒出，烧杯B中蒸馏水变红，烧瓶中出现喷泉现象充满了红色液体。
[板书] 实验现象：（1）关闭a，打开b[ 师] 烧杯B与烧瓶中的现象与开始时的喷泉实验现象是一样的，这也正是证明了开始时烧瓶中充满了氨气。
高中氨的实验报告
一、实验目的1. 了解氨的性质及其在常温下的状态；2. 掌握氨气在水中的溶解特性；3. 探究氨气溶于水后是否发生化学变化；4. 分析氨气与水反应的产物及其性质。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下易溶于水。
氨气溶于水后，会形成氨水（NH3·H2O），氨水呈碱性。
氨气与水反应的化学方程式为：NH3 + H2O → NH3·H2O氨水与盐酸反应，可生成氯化铵（NH4Cl）和水，反应方程式为：NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O三、实验用品1. 实验装置：集气瓶、试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、酒精灯、酒精、酚酞指示剂；2. 实验材料：氨气、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、白色纸花；3. 实验仪器：电子天平、恒温水浴锅、量筒、滴定管。
四、实验步骤1. 氨气的制备：取一定量的氨水，加入少量氢氧化钠溶液，用胶头滴管滴加氨水，观察氨气的产生。
2. 氨气溶解实验：a. 将集气瓶装满氨气，用玻璃棒将氨气收集于试管中；b. 向试管中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，观察氨气溶解情况；c. 将氨气溶液与酚酞指示剂混合，观察溶液颜色变化。
3. 氨气与水反应实验：a. 取一定量的氨水，加入少量酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；b. 向溶液中加入适量稀盐酸，观察溶液颜色变化；c. 将氨水与氢氧化钠溶液混合，观察溶液颜色变化。
4. 氨水与盐酸反应实验：a. 取一定量的氨水，加入适量稀盐酸，观察溶液颜色变化；b. 将反应后的溶液加入少量酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
五、实验现象及数据分析1. 氨气制备实验：氨水与氢氧化钠溶液反应，产生大量氨气，氨气具有刺激性气味。
2. 氨气溶解实验：氨气溶于水，溶液颜色逐渐变浅，酚酞指示剂变红，说明氨水呈碱性。
3. 氨气与水反应实验：a. 氨水与酚酞指示剂混合，溶液呈红色，说明氨水呈碱性；b. 氨水与稀盐酸反应，溶液颜色由红色变为无色，说明氨水与盐酸反应生成氯化铵和水；c. 氨水与氢氧化钠溶液混合，溶液颜色由红色变为无色，说明氨水与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应。
氨气的制法和性质
氨气的制法和性质一、实验目的：1、掌握氨气的实验室制备原理。
2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。
3、掌握氨气的收集、检验方法。
4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。
二、实验原理：实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O三、实验装置： 四、实验用品：仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：实验步骤现象记录现象解释1、安装NH 3制备装置2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。
3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。
4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。
5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。
6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。
7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。
加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。
大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。
湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。
可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。
说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2O六、问题思考1、如何制得纯净的氨气？2、尾气如何处理？。
氨的制取与检验 实验报告
氨的制取与检验实验报告正文第一篇：氨的制取与检验实验报告氨的制取及检验实验名称：氨的制取及检验实验目的：掌握氨的制取及检验方法实验用品：试管、药匙、镊子、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、红色石蕊试纸、镊子、NH4Cl固体、澄清石灰水、PH试纸、Ca(OH)2固体、棉花。
实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑实验步骤与装置图：1.连接仪器，检验装置的气密性；2.用一团湿棉花塞在试管口倒置，将试管导管口伸入试管底部；3.点燃酒精灯加热，并收集气体；4.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；5. 实验完毕，先拆去酒精灯，待装置冷却后拆去大试管。
实验现象：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
实验结论：1.可以用加热铵盐和碱的混合物的方法来制取氨气，由于氨气易溶于水，密度比空气小，所以可以用向下排空气法来收集2.可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
第二篇：制取氧气实验教案§2—3制取氧气实验一、教学目标知识与能力：1）回顾制取氧气的方法和原理。
2）练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的操作。
过程与方法：1）根据反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置。
气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
2）学习通过实验进行科学探究方法提出问题→猜想和假设→查阅资料→实验制定→进行实验→实验记录→反思与评价情感态度与价值观1）通过实验激发学生的积极性和活跃性2）逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学二、教学重点与难点1.氧气的制取及实验操作2.氧气在制取中的注意事项三、教学方法实验操作：提出问题→实验操作→分析总结→迁移创新四、课时1课时五、课型综合课六、教具烧杯导管铁架台铁夹棉花酒精灯（火柴）集气瓶（毛玻璃片）水槽七、教学过程知识回顾环节一：教师：上节课我们主要在工业和实验室两个方面学习了制取氧气的原理和方法，大家都还记得吗？下面找同学说一说在工业上采用什么方法制取氧气？学生：分离液态空气法教师：这种方法属于物理变化还是化学变化？学生：物理变化教师：非常好，请坐。
氨的实验制法
氨的实验制法一、实验目的本实验旨在通过化学反应制备氨气，了解氨的制备原理和实验操作。
二、实验原理氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可以通过氨水与稀盐酸反应制备。
反应方程式如下所示：NH3 + HCl → NH4Cl三、实验仪器和试剂1. 试管：用于反应的容器。
2. 氨水（NH3·H2O）：用于制备氨气。
3. 盐酸（HCl）：与氨水反应生成氨气的试剂。
4. 水槽：用于收集氨气。
四、实验操作步骤1. 将一定量的氨水倒入试管中。
2. 在氨水中滴加适量的盐酸。
3. 观察试管内的气体产生情况：可以看到试管内会产生气泡，氨气逸出。
4. 将试管口用橡皮塞或玻璃棒堵住，使氨气无法逸出。
5. 将试管倒置于水槽中，放置一段时间，待氨气完全逸出。
6. 将水槽中收集到的氨气收集起来，可以用于后续实验或观察。
五、实验注意事项1. 盐酸是强酸，操作时需戴上防护眼镜和实验手套，避免直接接触皮肤和眼睛。
2. 操作时应注意试管的稳定性，避免摔碎。
3. 实验过程中产生的氨气具有刺激性气味，应在通风良好的实验室环境中进行。
4. 实验后要及时清洗实验器材，将废液和废气妥善处理。
六、实验结果与分析通过上述实验操作，可以得到氨气的制备结果。
氨气是无色气体，具有刺激性气味。
在实验中，可以通过观察试管中产生的气泡和氨气的逸出来确定氨气的生成。
七、实验应用氨气广泛应用于工业生产中，如用于制造化肥、合成尼龙、制冷剂等。
此外，氨气也可用于实验室中的一些化学实验和研究中。
八、实验延伸1. 可以通过改变氨水和盐酸的比例来探究氨气生成量的变化规律。
2. 可以将收集到的氨气进行进一步的实验，如与其他物质反应或进行氨气的定性和定量分析等。
九、实验总结通过本实验，我们成功地制备了氨气，并了解了氨的制备原理和实验操作。
同时，我们也了解到了氨气的应用领域和一些实验延伸的可能性。
实验操作中，我们要注意安全防护，遵守实验室规章制度，做好实验记录和废液废气的处理工作。
化学氨气制取实验报告
一、实验目的1. 熟悉氨气制备的原理和方法。
2. 掌握氨气的性质和实验室安全操作规程。
3. 提高化学实验技能和数据处理能力。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的还原性。
实验室常用固体氯化铵（NH4Cl）与固体氢氧化钙（Ca(OH)2）反应制备氨气。
反应方程式如下：2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、铁架台、集气瓶、橡胶塞、水槽、毛玻璃片、滴管、天平等。
2. 试剂：固体氯化铵、固体氢氧化钙、稀盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氨水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将固体氯化铵和固体氢氧化钙分别称量，准确到0.1g。
2. 氨气制备：将称量好的固体氯化铵和固体氢氧化钙放入锥形瓶中，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 加热反应：将锥形瓶放置在铁架台上，用酒精灯加热锥形瓶底部，观察反应情况。
当观察到有大量气泡产生时，表示氨气开始生成。
4. 收集氨气：将集气瓶倒置于水槽中，用毛玻璃片封住锥形瓶口，待氨气充满集气瓶后，用橡胶塞封住集气瓶口。
5. 氨气性质实验：取一支试管，加入少量稀盐酸，将集气瓶中的氨气导入试管中。
观察是否有大量气泡产生，证明氨气具有还原性。
6. 氨水制备：取一支试管，加入少量氢氧化钠溶液，将集气瓶中的氨气导入试管中。
观察氨水是否生成，证明氨气溶于水形成氨水。
7. 氨气实验结束：将实验装置拆解，清理实验台。
五、实验数据记录与处理1. 氯化铵质量：m(NH4Cl) = 0.5g2. 氢氧化钙质量：m(Ca(OH)2) = 0.5g3. 氨气生成量：V(NH3) = 100mL4. 氨气密度：ρ(NH3) = 0.77g/L5. 氨气摩尔质量：M(NH3) = 17g/mol根据实验数据，计算氨气的物质的量：n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 0.77g / 17g/mol = 0.045mol六、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到氯化铵和氢氧化钙混合后，加热产生大量气泡，证明氨气成功制备。
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氨的制取和性质实验探讨
一、制取氨
1.原料：将合适量的精纯氯化铵、碳酸氢钠和硫酸铵加到实验瓶中，搅拌均匀。
2.加热：将加入的实验瓶放在一个已加热的间接加热器上进行加热，加热时要缓慢，防止溶液煮沸。
3.分离：待反应溶液放凉后，分离出以氯化铵和碳酸氢钠为主要成分的上清液，盛转label入绝热瓶中，同时把沉淀分离键滤，留出残留液。
4.结晶：将残留液分离时倚板加入适量的浓硫酸，在水浴锅中加热，待待合成液混汤时，显出有一白色悬浮物，即为氨晶代表，立即停止加热，搅拌均匀，冷却放凉，然后放入冰水中冷却，即可收集到氨结晶。
二、氨的性质实验
1.色谱分析：用氨溶液和一定浓度的稀硫酸以及一定温度和一定压力进行色谱分析，从而使氨在实验室中测定其有效成分含量。
2.uv光谱分析：将氨溶液在一定温度下放置在紫外线灯下，采用uv紫外光谱分析，可测定氨在紫外线灯下的放出量和吸收量，从而得出它的性质。
3.氨气测定：将一定的稀氨溶液在一定的温度和压力条件下煤气中进行加热，将煤气中的氨气逐步增加，然后通过火花电离法测定氨在煤气中的含量，以此来测定氨的性质。
4.酸度测定：将氨溶液在一定的室温下加入适量的洗碱液，通过盐酸和苯酚的反应，用 pH 试纸测定氨的酸度，从而测定出氨溶液的性质。