2019年上海市闵行区高考化学二模试卷 解析版
2019年上海市闵行区高考化学二模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是（ ）
A．由原子构成 B．含非极性键
C．含非极性分子 D．熔点高
2．（2分）与“自制蒸馏水”原理相仿的是（ ）
A．煤干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
3．（2分）氯化铵受热分解时，破坏的作用力是（ ）
A．分子间作用力 B．离子键
C．共价键 D．离子键和共价键
4．（2分）1mol任何气体的体积（ ）
A．约是22.4L B．一定是22.4L
C．可能是22.4L D．不可能是22.4L
5．（2分）对水的电离平衡没有影响的物质是（ ）
A．硝酸铵 B．硫化钠 C．氯化氢 D．碘化钠
6．（2分）不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是（ ）
A．氯气 B．稀盐酸 C．氯化铁溶液 D．氯化铜溶液
7．（2分）不能与SO2反应的物质是（ ）
A．浓硫酸 B．品红溶液 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液
8．（2分）实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是（ ）
A．氧气 B．溴水
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
9．（2分）下列转化属于工业固氮的是（ ）
A．N2→NO B．N2→NH3
C．NH3→NH4Cl D．NH4HCO3→NH3
10．（2分）互为同系物的是（ ）
C．CH≡CCH3与CH3C≡CCH3
D．CH2＝CHCH2CH3与（CH3）2C＝CH2
11．（2分）已知34Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是（ ）
A．原子半径：Se＞Cl＞S
B．得电子能力：Se＞Cl＞S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4
D．还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Se2﹣
12．（2分）标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是（ ）
A．酚酞，红色变为无色 B．甲基橙，黄色变橙色
C．酚酞，红色变浅红色 D．甲基橙，黄色变红色
13．（2分）室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是（ ）
A．c（H+） B．c（OH﹣） C．c（CH3COO﹣） D．c（CH3COOH）
14．（2分）氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。导致变色的微粒依次是（ ）
A．H+、Cl﹣ B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．Cl﹣、ClO﹣
15．（2分）热化学方程式2H2O2（l）→2H2O（l）+O2（g）+196kJ．说法正确的是（ ）
A．生成0.5LO2时放热98kJ
B．H2O为气态时，放热大于196kJ
C．反应物总能量小于生成物总能量
D．加入催化剂MnO2，反应热不变
16．（2分）实验室检验NH4Cl溶液中NH4+利用的主要化学原理是（ ）
A．NH4++OH﹣NH3↑+H2O B．NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
C．NH4ClNH3↑+HCl↑ D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
17．（2分）已知还原性 I﹣＞Fe2+＞Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）
A．I﹣、Fe3+、Cl﹣ B．Fe2+、Cl﹣、Br‑ C．Fe2+、Fe3+、Cl﹣ D．Fe2+、I﹣、Cl﹣
18．（2分）生产措施与目的不相符的是（ ）
选项 生产措施 目的
A 工业制硫酸：粉碎硫铁矿
提高反应的速率
B 合成氨：铁触媒作催化剂 提高产物的产率
C 海水提溴：热空气吹出Br2 提高Br2的纯度
D 侯氏制碱：母液循环使用 提高原料利用率
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）如图是钢铁电化学保护的示意图。分析正确的是（ ）
A．若a、b两端用导线相连，Fe作正极
B．若a、b两端用导线相连，Zn被还原
C．若a、b两端与电源相连，Fe作阳极
D．若a、b两端与电源相连，Zn得电子
20．（2分）已知4（NH4）2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O．将硫酸铵完全分解后的气体通入过量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是（ ）
A．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
B．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
C．生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2
二、综合分析题（共60分）
21．（13分）氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。
（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的 剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用 （填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。
（2）配平化学反应方程式。
LiAlH4+ H2SO4→
Li2SO4+ Al2（SO4）3+ H2↑
该反应中H2SO4体现
性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为
。
（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH值大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c（H+）大小关系是：a
b（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
22．（15分）硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。
（1）硫原子最外层电子轨道表示式为
。
与电子排布式相比，轨道表示式还描述了核外电子运动状态中的
和
。
（2）S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式
。
已知PbS与O2在高温时生成铅的氧化物和SO2，化学平衡常数（K）的表达式为：K＝。
（3）写出上述反应的化学方程式
。
在2L高温密闭容器中加入PbS固体和O2，0～5min内气体质量增加1.6g，则5min内SO2的平均反应速率
。
（4）上述反应达到平衡后，说法正确的是 （选填编号）。
a．速率关系：2v（O2）＝3v（SO2）
b．气体密度随着PbS的质量增加而增大
c．每生成1.5molO2，同时消耗1molSO2
d．压缩体积到新平衡，浓度增大的倍数：O2＞SO2
（5）向NaOH溶液中缓慢通入SO2至过量，反应过程中某微粒X的物质的量浓度随通入SO2的体积变化如图所示。该微粒X为 。SO2过量时溶液中仍存在微粒X，解释原因。
23．（15分）E是一种能发生加聚反应的有机合成中间体，合成E的路线如下。
（1）反应①的类型是
；反应②的试剂和条件是
。
（2）写出反应③的化学方程式
。
（3）D的结构简式
。
D有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的结构简式 。
i．含有苯环 ii．能发生水解反应 iii．苯环上的一溴代物有两种
（4）通过反应⑤得到E的产率不高，原因是
。
（5）设计一条由CH3CH＝CHCH3为原料制备的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：XY…目标产物）
24．（17分）实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。
i.30℃时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体。
（1）已知30℃时几种盐的溶解度为：
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
S（g/100gH2O） 36.3
27.0 11.1 41.1
书写化学方程式 。根据反应原理结合信息解释NaHCO3易析出的原因 。
（2）过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是 。一段时间后，试管中析出白色晶体为 。用冰水浴降温目的是 。
ii．制取（NH4）2SO4晶体的流程如下：
（3）“转化”步骤中CO2不宜过量，原因是
。
（4）操作Ⅰ和Ⅱ所需的实验步骤顺序是
（选填编号，可重复选择）。
a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．萃取 e．分液 f．冷却结晶
（5）为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的
，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为
。
2019年上海市闵行区高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）科学家借助晶体硅提高了阿伏伽德罗常数的精确度。有关晶体硅描述错误的是（ ）
A．由原子构成 B．含非极性键
C．含非极性分子 D．熔点高
【分析】晶体硅是由硅原子通过Si﹣Si共价键结合而成的原子晶体，据此分析解答。
【解答】解：A．晶体硅为原子晶体，由硅原子构成，故A正确；
B．晶体硅是由硅原子通过Si﹣Si共价键，Si﹣Si共价键共用电子对不偏移，为非极性键，故B正确；
C．晶体硅为原子晶体，不含分子，故C错误；
D．晶体硅中原子间通过共价键结合，破坏共价键需要吸收大量的热，所以熔点高，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的结构组成，明确晶体硅构成微粒、微粒间作用即可解答，题目难度不大。
2．（2分）与“自制蒸馏水”原理相仿的是（ ）
A．煤干馏 B．石油分馏 C．石油裂化 D．石油裂解
【分析】用自来水制取蒸馏水原理为蒸馏，蒸馏的原理是将沸点相差较大的液态混合物加热使沸点低的物质先沸腾（汽化），再使其冷凝（液化）的连续操作过程，据此解答。
【解答】解：自来水制取蒸馏水原理为蒸馏，蒸馏的原理是将沸点相差较大的液态混合物加热使沸点低的物质先沸腾（汽化），再使其冷凝（液化）的连续操作过程，石油分馏与蒸馏操作相同，是根据混合物中各物质的沸点不同，把互相混溶的几种液态物质经加热而使混合液体汽化、冷凝的操作过程，故B正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质分离的方法，明确蒸馏、分馏的原理是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
2019年陕西省高考化学二模试卷(解析版)
2019年陕西省高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 优美的陶瓷制品（如图）是中国对世界文明的一大贡献。中国人在仰韶文化时期（约公元前5000年～前3000年）已经制作和使用丰富多彩的陶器。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）
A. 传统陶瓷属于硅酸盐材料之一
B. 陶瓷的主要成分是纯净物
C. 烧制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 主要成分为
D. 烧制陶瓷时所发生的变化均为物理变化
2. 甲芬那酸（ ）是一种消炎镇痛药，具有解热、镇痛作用，关于甲芬那酸，下列说法正确的是（ ）
A. 分子式为
B. 苯环上的一氯代物有7种
C. 1mol甲芬那酸完全燃烧需要
D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个
3. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下， 含有的共价键数目为
B. 标准状况下， 溶于100mL水中，所得溶液中的溶质的分子数目为
C. 一定条件下， 与 完全反应，转移电子的数目为
D. 溶液中氧原子的数目为
4. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中原子序数依次增大的6种主族元素，其中A、D的原子半径分别是短周期主族元素中原子半径最小和最大的，B、C的最外层电子数分别是内层的2倍、3倍，E的最高价氧化物对应的水化物可以分别与D、F的最高价氧化物对应的水化物发生反应。下列说法正确的是（ ）
A. A与B形成的化合物沸点低于A与C形成的化合物的沸点
B. C与F可形成具有漂白作用的化合物
C. B、F的氧化物对应水化物的酸性一定是
D. D、E、F形成简单离子的半径关系是 5. C-Na2MnO4是科学家正在研发的新型钠离子电池中的一种，其充放电原理如图所示。放电时的总反应式为xNa+Na2MnO4=Na（2+x）MnO4．下列说法错误的是（ ）
2019年云南省高考化学二模试卷(解析版)
第1页，共10页 2019年云南省高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是（ ）
A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能
B. “嫦娥四号”使用的 材料属于复合材料
C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是
D. 我国自主研发的东方超环 人造太阳 使用的氘、氘与氕互为同位素
2. 2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是（ ）
A. 和互为同系物 B. 的一氯代物共有3种
C. 水化制乙醇属于取代反应 D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化
3. 下列装置能达到实验目的是（ ）
A. 配制 溶液
B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径： B. 简单阴离子的还原性：
C. 元素的最高正化合价： D. X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 14g乙烯中所含氢原子数为
B. 原子中所含中子数为
C. 标准状况下 气体中所含 数为
D. 氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
6. 镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是xMg+V2O5
2019年上海市虹口区高考化学二模试卷(解析版)
第1页，共12页
2019年上海市虹口区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 有5种微粒：1940X，1840Z，1940Q+，2040R2+，2041M，则它们所属元素的种类有（ ）
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
2. 氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（ ）
A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水
C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼
3. 下列物质属于分子晶体的是（ ）
A. NaOH B. SiO2 C. H2O D. Na
4. 下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成，且断键能量大于成键能量的是（ ）
A. 酒精燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 氨气液化
5. 能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是（ ）
A. 氯化氢极易溶于水 B. 氯化氢是无色气体
C. 液态氯化氢不能导电 D. 氯化氢水溶液显酸性
6. 下列物质的分离原理与溶解度有关的是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 升华 D. 分馏
7. 下列物质对水的电离平衡没有影响的是（ ）
A. NaI B. KF C. KAl(SO4)2 D. NaHSO4
8. 下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是（ ） A. 乙烷(乙烯) B. 苯(甲苯) C. 乙酸乙酯(Na2CO3) D. 水(NaCl)
9. 一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应，恰好中和，消耗的盐酸体积相同，则NaOH溶液与氨水（ ）
A. OH−浓度相等 B. pH相等 C. 电离度相等 D. 物质的量浓度相等
10. 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
11. 向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（ ）
2019年天津市和平区高考化学二模试卷(解析版)
第1页，共8页
2019年天津市和平区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）
1. 《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（ ）
A. CuSO4⋅5H2O B. FeSO4⋅7H2O C. KAl (SO4)2⋅7H2O D. Fe2(SO4)3⋅7H2O
2. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A. 加热使I2升华，可除去铁粉中的I2
B. 电解熔融的氯化铝，可制备铝单质
C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚
D. 将氨水滴加到饱和FeC13溶液中，可制备Fe(OH)3胶体
3.
下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作和现象的预测 实验解释或结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小
B 向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解。 BaSO3溶于稀盐酸
C 向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀。 该卤代烃中含有溴元素
D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀。 该溶液中含有Fe2+
A. A B. B C. C D. D
4. 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
B. 该溶液中，Ag+、K+、NO3−、CH3CHO可以大量共存
C. 滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O
D. 为验证ClO−的水解，用pH试纸测该溶液的pH
5. 锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。其工作原理如图，下列说法中错误的是（ ）
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷解析版
2019年上海市黄浦区高考化学二模试卷
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）
A．20Ne和22Ne互为同位素
B．20Ne和22Ne互为同分异构体
C．20Ne和22Ne的质量数相同
D．20Ne和22Ne的中子数相同
2．（2分）金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（ ）
A．金属在自然界里存在的形式
B．金属元素在地壳中的含量
C．金属阳离子得电子的能力
D．金属熔点的高低
3．（2分）主链含5个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（ ）
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
4．（2分）三氯化氮（NCl3）的分子结构类似于NH3，具有三角锥型结构。下列有关说法错误的是（ ）
A．N﹣Cl键是极性键 B．NCl3分子为极性分子
C．氨气是电解质 D．Al（OH）3难溶于氨水
5．（2分）石油裂解的主要目的是（ ）
A．提高轻质液体燃料的产量
B．便于分馏
C．提高汽油的质量
D．获得断链不饱和气态烃
6．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等
7．（2分）下列叙述中描述的物质一定是金属元素的是（ ）
A．易失去电子的物质
B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素
C．单质具有金属光泽的元素
D．原子的最外电子层只有1个电子的元素
8．（2分）下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是（ ）
A．硝酸银溶液和氨水 B．盐酸和碳酸钠溶液
C．明矾溶液与烧碱溶液 D．碳酸氢钠和澄清石灰水
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷(解析版)
第1页，共22页
2019年上海市青浦区高考高三化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 12C与13C互为（ ）
A. 同系物 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体
2. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（ ）
A. 汽油 B. 煤油 C. 柴油 D. 石油气
3. 化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B. 铝热反应用于焊接铁轨
C. 氯化铁用于净水 D. 铝罐车用作运输浓硫酸
4. 下列变化中只存在放热过程的是（ ）
A. 氯化钠晶体熔化 B. 氢氧化钠晶体溶于水
C. 液氮的气化 D. 水蒸气的液化
5. 下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A. 氨分子的空间构型为三角形
B. 氨分子常温下能被氧化成一氧化氮
C. 氨分子是含极性键的极性分子
D. 氨水呈碱性，所以氨气是电解质
6. 下列变化过程中克服共价键的是（ ）
A. 二氧化硅熔化 B. 冰融化 C. 氯化钾熔化 D. 碘升华
7. 关于氮肥的说法正确的是（ ）
A. 硫铵与石灰混用肥效增强 B. 植物吸收氮肥属于氮的固定
C. 使用碳铵应深施盖土 D. 尿素属于铵态氮肥
8. 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 反应物是乙醇和过量的3mol⋅L−1H2SO4溶液
B. 控制反应液温度在140∘C
C. 反应容器中应加入少许碎瓷片
D. 反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管
9. 要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（ ）
①加入少量氯水 ②加入少量KI溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ③① B. ①③ C. ②③ D. ③②
10. 实验室分离苯和水，可选用下列（ ） A. B. C. D. 第2页，共22页 11. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：
2019年上海市长宁区高考化学二模试卷解析版
第1页，共10页
2019年上海市长宁区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1. 《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是（ ）
A. 质子数与质量数相同 B. 化学性质相似
C. 互为同素异形体 D. 质子数与中子数相等
2. 下列分子中，属干含有极性健的非极性分子的是（ ）
A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl
3. 以下化学用语正确的是（ ）
A. 乙醇的结构简式：C2H6O B. C2H2的分子模型示意图：
C. Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6 D. N2的结构式：：N≡N：
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
5. （CH3CH2）2C（CH3）2的正确命名是（ ）
A. 2−甲基−2−乙基戊烷 B. 3−甲基−3−乙基戊烷
C. 3，3−二甲基戊烷 D. 2−甲基戊烷
6. 下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ）
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
7. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（ ）
A. 有无色气体放出 B. 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
C. 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解 D. 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成
8. 中和滴定中，视线应注视（ ）
A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度
C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化
2019年上海市嘉定区中考化学二模试卷(解析版)
2019年上海市嘉定区中考化学二模试卷
六、单项选择题（共20分）
1．铝的元素符号（ ）
A．Cl B．Al C．Ag D．Hg
2．属于化学变化的是（ ）
A．水分蒸发 B．干冰升华 C．光合作用 D．工业制氧
3．属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．KClO3 C．NaCl D．MnO2
4．物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．大理石 C．冰块 D．食盐
5．物质中含有两种原子团的是（ ）
A．NaOH B．K2SO4 C．MgCl2 D．NH4NO3
6．氧化铬晶体具有很大的硬度，其化学式为 Cr2O3，其中 Cr 的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
7．草木灰是一种常见的农家肥料，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
8．物质灼烧火焰呈黄色的是（ ）
A．氯化钾 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁
9．属于纯净物的是（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．消毒酒精 D．矿泉水
10．关于氢气的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．可燃性﹣﹣高能燃料 B．还原性﹣﹣冶炼金属
C．密度小﹣﹣填充气球 D．稳定性﹣﹣作保护气
11．属于有机物的是（ ）
A．碳酸钙 B．木炭 C．淀粉 D．一氧化碳
12．物质俗称与化学式对应正确的是（ ）
A．纯碱 NaOH B．熟石灰 Ca（OH）2
C．胆矾 CuSO4 D．烧碱 Na2CO3
13．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O═H2CO3
B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2：2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓
D．证明铜的金属活动性比银强：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
14．实验基本操作正确的是（ ）
A．过滤 B．铁丝燃烧
2020年上海市长宁区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市长宁区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列过程属于物理变化的是
A. 碘的升华 B. 高炉炼铁 C. 食物腐败 D. 钢铁生锈
2. 两种互为同位素的原子，不同的是( )
A. 核电荷数 B. 电子层结构 C. 核外电子数 D. 质量数
3. 已知 33As是第四周期第ⅤA族元素。下列关系正确的是( )
A. 最外层电子数：As>Cl B. 原子半径：Al>P
C. 酸性：H3AsO4>H2SO4 D. 热稳定性：AsH3>HBr
4. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )
A. NH4HCO3 B. Cl2 C. CH3COOH D. SO2
5. 常温下，下列反应产生氢气最多的是
A. 1.12 g铁与足量浓硫酸反应
B. 0.12g镁与足量盐酸反应
C. 0.02mol钠与足量水反应
D. 0.01mol铝与足量氢氧化钠溶液反应
6. 下列石油分馏产品中，含碳原子数最多的是( )
A. 液化石油气 B. 柴油 C. 润滑油 D. 汽油
7. 下列有关钠的叙述正确的是( )
A. 钠投入氯化铜溶液中，会产生气体并析出红色固体
B. 钠着火时可用水或泡沫灭火器灭火
C. 钠投入到饱和的烧碱溶液中会产生白色沉淀并放出无色气体
D. 钠在自然界中既存在游离态也存在化合态
8. 把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前小的是( )
A. CuSO4 B. Fe2(SO4)3 C. HCl D. FeSO4
9. 下列过程放出热量的是( )
A. 钠与水反应
B. 液氨气化 C. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
D. 碳酸钙分解
10. 下列事实与分子间作用力有关的是 ( )
A. 热稳定性：CH4>SiH4>GeH4
2019年上海市普陀区高考化学二模试卷-解析版
第1页，共10页
2019年上海市普陀区高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 下列文物的材质属于合金的是（ ）
A. 新石器彩陶缸 B. 商代青铜四羊方尊 C. 战国水晶杯 D. 西汉素纱衣
2. I可用于治疗甲状腺疾病，其同位素原子可能（ ）
A. 质子数为78，中子数为53 B. 质子数为54，中子数为131
C. 质子数为53，质量数为127 D. 质子数为78，质量数为131
3. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（ ）
A. 结构示意图 B. 电子式 C. 电子排布式 D. 轨道表达式
4. 对Cl2的叙述正确的是（ ）
A. 能用钢瓶贮存 B. 与过量的Fe反应只生成
C. 与 混合光照可制取HCl D. 与澄清石灰水反应制取漂粉精
5. 对认识正确的是（ ）
A. 名称为 甲基丁烷 B. 所有碳原子在同一平面上
C. 难溶于水 D. 不能发生分解、加成、消除反应
6. 分别装在体积相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的（ ）
A. 质量 B. 分子数 C. 碳碳双键数 D. 含碳量
7. HCl气体难分解是因为（ ）
A. HCl相对分子质量大 B. HCl分子极性强
C. 键键能大 D. 键极性强
8. 比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（ ）
A. 都按化学方程式中的系数比投料 B. 都选择了较大的压强
C. 使用不同的催化剂加快反应速率 D. 都采用吸收剂分离产物
9. 将浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（ ）
A. B. NaOH C. KI D.
10. 不影响滴定结果准确性的操作是（ ）
A. 滴定前，用水洗净的滴定管装标准液 B. 滴定前，用待测液润洗锥形瓶
C. 滴定时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 滴定时，停止振荡锥形瓶