2020年高考化学必刷好题专题01 阿伏加德罗常数(解析版)
2020年高考必刷好题专题01 阿伏加德罗常数瞄准高考1.（2019·全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He 原子中的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/molA N ⨯=N A ，A 项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误；C. K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =N A ，D 项正确。
2．（2019·全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 项，常温下pH=2的H 3PO 4溶液，每升溶液中的H +数目为0.01N A ，错误；B 项，表示电荷守恒，正确；C 项，加水稀释使电离度增大，但c （H +）减小，溶液pH 增大，错误；D 项，加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4-抑制了H 3PO 4的电离，c （H +）减小，溶液酸性减弱，错误。
3．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B【解析】A 、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol ＝0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A ，A 错误；B 、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol ，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A ，B 正确；C 、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol ，其中含有羟基数是3 N A ，C 错误；D 、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH 3Cl 分子数小于1.0N A 。
4. （2017课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
5．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A 、NH 4＋是弱碱根离子，发生水解：NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，因此NH 4＋数量小于0.1N A ，故A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol ，因此转移电子数为为0.2N A ，故B 错误；C 、N 2和O 2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，故C 错误；D 、H 2＋I 22HI ，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ，分子数为0.2N A ，故D 正确。
锁定考点基础练习1．N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1L 0.1mol·L －1的CH 3COOH 溶液能电离出H +数目为0.1N AB ．标准状况下，22.4 LSO 3含氧原子数为3N AC ．50 mL 12 mol·L －1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl 2分子的数目为0.15N AD ．7.8gNa 2O 2晶体中阴阳离子总数为0.3N A【答案】D【解析】A ．CH 3COOH 是弱酸，在溶液中不可能完全电离，则1L 0.1mol·L －1的CH 3COOH 溶液能电离出H +数目小于0.1N A ，故A 错误；B ．标准状况下，SO 3是固体，不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量，即标准状况下，22.4 LSO 3的物质的量不是1mol ，含氧原子数也不是3N A ，故B 错误；C ．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，即盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于0.15N A 个，故C 错误；D ．7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol ，0.1mol 过氧化钠中含有0.2mol 钠离子、0.1mol 过氧根离子，总共含有0.3mol 离子，含有阴阳离子总数为0.3N A ，故D 正确。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．27g 铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3N AB ．2.0gCO 2与SO 2的混合气体分子中，含有的质子数为N AC ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−5N AD ．7.8gNa 2O 2中含有的阴、阳离子的总数为0.4N A【答案】B【解析】A. 铝在氧气中在表面易形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，A 项错误；B. 采用极限法，假设2.0g 气体全部是CO 2，含有的质子数为12.0g (628)mol 44g/molA N -⨯+⨯⨯ =N A 个；同理假设2.0g 气体全部是SO 2，含有的质子数为12.0g (1628)mol 64g/molA N -⨯+⨯⨯ =N A 个，B 项正确； C. 在BaSO 4的饱和溶液液中，c(SO 42-)＝c(Ba 2＋)/L ＝1.0×10－5mol·L －1，但溶液的体积未知，则无法计算BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目，C 项错误；D. Na 2O 2中含有钠离子和22O -，7.8g Na 2O 2中阴、阳离子总数为0.3N A ，D 项错误。
3．N A 表示阿伏加罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下11.2 L ND 3分子中所含中子数为5N AB ．电解2 mol·L －1的NaCl 溶液转移的电子数为2N AC ．100 mL 含Al 3＋为0.4N A 的Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L －1D ．常温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3N A【答案】A【解析】A 、1个ND 3分子中含有10个中子，标准状况下11.2 L ND 3分子中所含中子数为11.21022.4/A L N L mol⨯⨯=5N A ， 故A 正确；B. 电解2 mol·L －1的NaCl 溶液转移的电子数目不确定，故B 错误；C. Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋水解，100 mL 含Al 3＋为0.4N A 的Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度大于2.0 mol·L －1，故 C 错误；D. 苯分子不含碳碳双键，常温常压下，7.8 g 苯分子中含有的碳碳双键数目为0，D 错误。
4．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14 N AB ．常温下pH=1的盐酸溶液中的H +离子数目为0.1N AC ．0.2 mol Al 与足量NaOH 溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A【答案】A【解析】A 、1molCO 含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol ，1molN 2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol ，因此1molN 2和CO 的混合气体中含有质子物质的量为14mol ，选项A 正确；B ．缺少溶液的体积V ，不能计算溶质中H+离子数目，选项B 错误；C ．0.2 mol Al 与足量NaOH 溶液反应，生成0.3molH 2，V m 的数值不知，不能确定H 2体积，选项C 错误；D 、1mol FeI 2含有1mol Fe 2+、2molI —，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol 电子，即转移电子数为3 N A ，选项D 错误。
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
高考选择。阿伏伽德罗专题。(含答案解析)
高考选择。
阿伏伽德罗专题。
(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。
B。
10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。
C。
标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。
D。
KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。
2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。
B。
常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。
C。
室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。
D。
1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。
3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列有关叙述正确的是：A。
将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。
B。
1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。
C。
标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。
D。
标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。
4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。
下列说法正确的是：A。
标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。
B。
常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。
C。
25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。
高考化学复习考点知识突破解析37：阿伏加德罗常数 1(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析阿伏加德罗常数1．(2022届·重庆八中高三一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是( )A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28g含有的原子数目为6N AB．0.1 mol羟基中所含有的电子数为N AC．1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N AD．在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若反应中电子转移的数目为10N A则有424g氯气生成【答案】B【解析】A项，乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式为CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体含3molCH2，故28g乙烯和环丁烷的混合气体含有的原子数目为6N A，A正确；B项，1个羟基()中含有9个电子，故0.1 mol羟基中所含有的电子数为0.9N A，B错误；C 项，硫化钠的物质的量为0.1mol，S元素在溶液中以S2-、HS-、H2S三种形式存在，由元素守恒可知S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1N A，C正确；D项，同种元素不同价态的原子之间若发生氧化还原反应元素的化合价只靠近不交叉，在K37C1O3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氯酸钾中的1个37C1转化为氯气分子中0价氯原子，H35Cl中有5个35Cl转化为氯气分子中0价氯原子，反应中转移5mol电子生成3mol 氯气，且氯气中的37C1：35Cl=1：5，故这样的氯气的相对分子质量为137+5352122=63⨯⨯⨯，若反应中电子转移的数目为10N A ，则生成6mol 氯气，其质量为12126mol g mol 3-⨯⋅= 424g ，D 正确；故选B 。
2．(2020·江西南昌市高三模拟)设N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A ．常温下，60g SiO 2分子中含有Si-O 极性共价键的数目为4N AB ．常温下，16.8g 铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC ．叠氮化胺(NH 4N 3)发生爆炸反应NH 4N 3 ═ 2N 2↑+2H 2↑，则每收集标况下89.6L 气体，爆炸时转移电子数为4N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 32-的粒子总数为0.1N A【答案】C【解析】A 项，SiO 2是原子晶体，没有分子，A 错误；B 项，发生钝化，B 错误；C 项，根据生成89.6L 气体，可知生成了2molH 2，所以转移了4mol 电子，C 正确；D 项，没有溶液的体积，无法计算粒子总数，D 错误；故选C 。
2020届高考化学二轮复习题型特训（精编30题）——阿伏加德罗常数【 答案+解析】
二轮复习题型特训：阿伏加德罗常数【精编30题答案+分析】1.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法精确的选项是( )A．1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准情况下，11g3HO中含有的质子数目为6N AC．1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数大年夜于3N AD．常温常压下，4.6gNO2所含的氮原子数目为0.1N A分析：选D。
题中不给出溶液的体积，故不克不迭打算Al3＋的数目，A项差错；3HO的相对分子质量为16＋3×2＝22，质子数为10，因此11g3HO中含有的质子的物质的量为×10＝5mol，B项差错；Li2O跟Na2O2中阳离子跟阴离子的个数比均为2∶1，故1molLi2O跟Na2O2的混淆物中含有的离子总数为3N A，C项差错；n(NO2)＝＝0.1mol，尽管存在可逆反响：2NO2N2O4，但依照氮原子守恒知，氮原子总数波动，n(N)＝n(NO2)＝0.1mol，D项精确。
2.国际计量大年夜会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.02214076×1023个全然单元,这一常数称作阿伏加德罗常数(N A),单元为mol-1。
〞以下表达精确的选项是( )A.标准情况下,22.4LSO3含有N A个分子B.6.4gCH4O含有的C—H键为0.6N AC.0.1molNa2O2与CO2反响转移的电子数为0.2N AD.0.1mol·L-1的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N AB 分析标准情况下,SO3是固体,因此不克不迭应用气体摩尔体积打算SO3的物质的量,故A项差错;6.4gCH3OH的物质的量为0.2mol,1个甲醇分子中有4个氢原子,含有3个C—H键跟1个O—H键,因此0.2mol甲醇分子中含有0.6molC—H键,B项精确;0.1molNa2O2与足量的CO2充分反响,生成0.05mol氧气,转移0.1mol电子,即转移的电子数为0.1N A,C项差错;溶液的体积不判定,无法判定氢离子的数目,氢离子数也可以大年夜于0.1N A,故D项差错。
阿伏加德罗常数-2024年高考化学一轮复习基础考点必刷好题(新教材新高考)(解析版)
专题03阿伏加德罗常数(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一“V m =22.4L ·mol -1”及N A 的计算考点二物质的组成与结构及N A 的计算考点三氧化还原反应及N A 的计算考点四可逆反应及N A 的计算考点五电解质溶液中粒子数目及N A 的计算考点一“Vm =22.4L ·mol -1”及N A 的计算1(2023·陕西西安·统考一模)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1LpH =4的0.1mol •L -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7离子数为0.1N AB.标准状况下，11.2LNH 3与11.2LHF 均含有5N A 个质子C.4.6g 甲苯和甘油的混合物中含有氢原子数目为0.4N AD.用惰性电极电解CuSO 4溶液，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目一定为0.20N A【答案】C【解析】A ．重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H 2O +Cr 2O 2-7⇌2CrO 2-4+2H +，1L 0.1mol/LK 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 2-7的数目小于0.1N A ，A 错误；B ．标准状况下HF 为无色液体，故无法计算11.2LHF 含有的质子数目，B 错误；C ．甲苯即C 7H 8和甘油即C 3H 8O 3，二者相对分子质量均为92，故4.6g 二者的混合物中含有氢原子数目为 4.6g 92g •mol-1×8×N A mol -1=0.4N A ，C 正确；D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液，Cu 2+首先在阴极放电，当Cu 2+放电完全后，溶液中的氢离子还可能会放电，故当阴极增重6.4g 时，外电路中通过电子的数目可能为0.20N A ，也可能大于0.20N A ，D 错误；故答案为：C 。
2(2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模)N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.8gH 218O 中含有的中子数为N AB.3.9gNa 2O 2与水完全反应时转移的电子数为0.05N AC.0.1mol ⋅L -1AlCl 3溶液中Al 3+数目小于0.1N AD.2.8L 由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含碳氢键数为0.5N A【答案】B【解析】A ．1个H 218O 分子中含有10个中子，1.8gH 218O 中含有的中子数为0.9N A ，A 错误；B ．3.9gNa 2O 2的物质的量是0.05mol ，与水完全反应时Na 2O 2既作氧化剂又作还原剂，转移的电子数为0.05N A ，B 正确；C ．溶液体积未知，不能计算Al 3+数目，C 错误；D ．温度和压强不确定，无法计算2.8L 甲烷和乙烯的物质的量，D 错误；故选B 。
2020年高考化学复习：阿伏加德罗常数及应用 精编练习40题(含答案解析)
2020年高考化学复习：阿伏加德罗常数及应用精编练习40题【精编40题答案+解析】1．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N AB．白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1C．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NAD．18 g果糖分子中含羟基数目为0.6N A 答案 C解析若C6H12是环己烷，则常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目等于6N A，A项错误；1 mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6 mol P—P共价键，而1 mol金刚石结构中含有2 mol C—C共价键，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1，B项错误；1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个，相对分子质量都是20，所以4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，含有的中子数为2N A，C项正确；1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基，18 g果糖的物质的量是0.1 mol，分子中含羟基数目为0.5N A，D项错误。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．32 g O2和O3的混合物含有的质子数目为16N AB．1 L pH＝1的H2SO4溶液中所含的H＋数目为0.2N AC．标准状况下，22.4 L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8N AD．1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2N A解析：选A。
A.无论氧气还是臭氧，都是由氧元素组成，即32 g该混合物中含有质子物质的量为32 g16 g/mol×8＝16 mol，个数为16N A，故A说法正确；B.pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1，所含n(H＋)＝1 L×10－1mol·L－1＝0.1 mol，数目为0.1N A，故B说法错误；C.辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用22.4 L·mol－1进行计算，故C说法错误；D.Fe2＋和I－被Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为1 mol×(3－2)＋1 mol×2[0－(－1)]＝3 mol，数目为3N A，故D说法错误。
2020届高考化学一轮复习阿伏伽德罗常数及其应用作业Word版
阿伏伽德罗常数及其应用一．选择题（共20小题）1．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于N AB．0.1 molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4N AC．10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2N AD．100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lN A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，1.8g甲基（﹣CD3）中含有的中子数为N AB．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AC．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6N AD．常温下，1L pH＝9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10﹣9 N A 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键B．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为N A C．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应后，产物的分子数为N AD．常温常压下，0.1 mol NH3与0.1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1 N A个分子4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含OH﹣的数目为0.2N AB．46gCH3CH2OH含C﹣H键数目为6N AC．4.6gNa与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1N A D．标况下，2.24LCH4和0.5 molCl2充分反应所得混合物中氯原子数为N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5N AB．10g D2O中含有的质子数与中子数分别为5N A和4N AC．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为N AD．室温下，pH＝6的（NH4）2SO4溶液中，水电离出的H+浓度为10﹣6mol/L 6．N A为阿伏伽德罗常数值。
高考化学专题复习阿伏伽德罗常数(2020年10月整理).pdf
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2 为 双原子分子等。
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④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还 原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得 失）数目方面的陷阱。
26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为 NA
(五)物质的空间结构和化学键的数目
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离， 盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2 存在着与 N2O4 的平衡。 ３、解题策略： 要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题 的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词， 要边阅读边思索。 其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的 基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。 典型考点 一、 计算物质中所含微粒的数目 （一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA 个 2、7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 3、120g 由 NaHSO4 和 KHSO3 组成的混合物中含有硫原子 NA 个 4、18g 冰水混合物中有 3NA 个原子和 10NA 个电子 5、常温常压下，32 g 氧气和臭氧混合气体中含有 2 NA 个原子 （二）根据体积求微粒数：用到 22.4L·mol-1 必须注意物质的状态及是否是 标准状况 6、标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 7、2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 8、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧 气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.2NA 9、00C,1.01×106Pa 时，11.2L 氧气所含的氧原子数为 NA 10、标准状况下，0.5NA 个 HCHO 分子所占体积约为 11.2 L (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、0.5 mol·L－1 CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2＋ 12、0.1 L 3 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4＋数目为 0.3×6.02×1023 13、100 mL 2.0 mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA 14、100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于 0.4NA 15、1 mol 冰醋酸中含有 NA 个 CH3COO二、物质结构的考查 （一）“基”， “根”的区别 16、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 17、在 1mol 的 CH5+中所含的电子数为 10NA 18、常温常压下，1mol 碳烯(:CH2)所含的电子数为 8NA 19、16g CH4 与 18 g NH4＋所含质子数相等 （二）胶体中的胶粒数 20、1 mol FeCl3 跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数 目为 NA （三）特殊物质中的原子、离子
「最新」2020版高考化学难点剖析专题01阿伏加德罗常数练习-可编辑修改
专题01 阿伏加德罗常数1．（2018届广东省七校联合体高三第三次联考）N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．适量Na2O2溶于水充分反应，生成0.1mol O2，则电子转移数目为0.4N AB． 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9N AC． 42g有机物C3H6中含有双键数目为N AD． 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A【答案】B【解析】A项，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从-1变化到-2和0价，根据电子守恒，生成0.1mol O2，转移0.2N A个电子，A错误；B项，1个氨基（-NH2）中含电子9个，1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为9N A ，B正确；C项，42g有机物 C3H6的物质的量为：=1mol，若C3H6为烯烃，烯烃分子中含碳碳双键数目N A，C3H6也可以为环烷烃，C错误；D.没有给出溶液体积大小，无法计算，D错误。
2．（2019届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A． 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB． 32gCu和32gS充分反应，转移电子数为N AC．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B得到电子；阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极铜离子得到0.1 N A 个电子生成铜单质，生成铜的物质的量为0.05mol,即3.2g，故C正确；D、，钠与氧气或氯气反应时，其钠元素均由0价升高到+1价，等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等，故D正确。
3．（2018届高陕西省渭南韩城市三下学期第三次模拟考试）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A． 0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9N A个中子B． 1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2N A个H+C． 2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4N A个H2O分子D．密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6N A个N-H键【答案】A【解析】16667Ho(钬)含有的中子数为（166—67）个，则0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9N A个中子，A正确；1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.1N A个H+，B错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24L甲苯物质的量，C错误；合成氨反应为可逆反应，0.1molN2与0.3molH2不可能完全反应，则形成N-H键的个数小于0.6N A个，D错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)(新课标II卷,解析版1)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:动植物油脂 短链醇 生物柴油 甘油 下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油 赏析：考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C 。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨赏析：考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H 被取代。
选择D 9.N 0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N 0 D. 1mol 的羟基与1 mot 的氢氧根离子所含电子数均为9 N 0赏析：考察阿伏加德罗常数问题。
A 项，溶质NaAlO 2和溶剂H 2O 中都含有O 原子；B 项，12g 石墨烯含有No 个C 原子，每一个C 原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C 原子，共有1No ×12=0.5No ，B 正确。
C 项，缺乏体积；D 项，1mol 的羟基含有9No 个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No 。
选择B 。
10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H 2↑B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：CO 2-3+2H +=H 2O+CO 2↑D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+赏析：考察离子方程式正误判断。